精品解析：2026年黑龙江绥化市北林区中考模拟化学试题

2026年黑龙江绥化市北林区中考模拟化学试题 可能用到的相对原子质量:O:16 H:1 C:12 Cu:64 Ca:40 N:14 K:39 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn:65 S:32 Ag:108 Na:23 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分，19题每题只有一个正确知页；10-12题每题有一个或两个正确选项）。 1. 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A. 海伦市剪纸的裁剪 B. 北林区草编的编织 C. 绥棱县木雕的雕刻 D. 肇东市小饼的烤熟 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 验满氧气 B. 取用块状固体 C. 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发食盐水 3. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜 C. 取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色 D. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 4. 艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素是有机化合物 B. 黄酮素分子是由碳、氢、氧三种元素构成 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 1个黄酮素分子中含有27个原子 5. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B. Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 C. 酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液 D. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 6. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①合理膳食全面摄入各类营养物质 ②人体缺铁会引起贫血 ①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①黄铜比纯铜硬度大 ②合成橡胶弹性和绝缘性好 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A. ④表示的粒子属于金属元素 B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子 C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 8. 已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生8.8g C. 剩余固体中和CaO的质量比为25:7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 9. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A. 过滤时玻璃棒的作用是引流 B. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C. 加适量盐酸目的是除去过量的和OH- D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤，洗涤、干燥 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤 C 除去的溶液中少量 加入适量的溶液，充分反应后过滤 D 鉴别氮气和氧气 分别闻气体的气味 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 通电分解水 B. 高温煅烧一定质量的石灰石 C. 在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入稀盐酸 12. 现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中只混有氧化镁 C. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D. 所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6% 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分）。 13. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）碳酸根离子__________。 （2）厨房中食醋的主要成分__________。 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于合成材料的是_________。 （2）妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，你会建议将空气进口“调大”。妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为__________。 （3）校园绿植叶片发黄，以下可选择的肥料是__________（填序号）。 A. B. C. （4）焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸（用HA表示），同时产生，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式：__________。 15. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。 （1）丁的化学式为_____ （2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。（填最简整数比） （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。 16. 研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图一中P点的含义是_______。 （2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是_______溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”） （3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为________。 （4）根据图一，判断以下说法正确的是________。 ①A、B、C饱和溶液温度由℃降至℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C ②℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A ③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶 17. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。 （1）写出化学式：B_______； （2）写出D转化为F的化学方程式_______； （3）上述反应没有包含的基本反应类型是_______。 三、实验与探究题（每空1分，共24分）。 18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写标号仪器①的名称：_______； （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是_______，若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先_______，再熄灭酒精灯，该反应的化学方程式是_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取气体，用C装置收集二氧化碳验满的方法是_______：此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的_______端口（填“②”或“③”）通入。 （4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性，实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取。实验室制取选择的发生装置是_______（填字母），若选择F装置收集，气体应该从_______口（填“a”或“b”）进入。 19. 同学们在学完酸、碱、盐的化学性质时，为探究其反应关系，进行了如下实验。 【实验活动1】 【实验活动2】实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。 【观察与讨论】 （1）此实验过程中，甲试管里发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙试管中反应后溶液中的溶质是___________(写化学式)。 【提出问题】为了科学处理废液，同学们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。最终废液中含有哪些成分？ 【活动与探究】他们用离子浓度传感器测定倾倒废液过程中溶液中几种离子浓度的变化趋势绘制如图。 （3）甲乙两溶液混合时，的变化可用图中___________(填“a”“b”或“c”)表示，c表示溶液中___________(填符号)的变化趋势。 【讨论与交流】 （4）混合后溶液中溶质的成分是___________(写化学式)。 【验证与总结】 （5）为了验证上述结论，同学们取少量混合后的废液于试管中，向其中加入一种溶液，通过观察现象证明了结论是正确的，写出加入该溶液发生反应的化学方程式___________。 20. 下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是______。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是______。 （3）滤液中含有的阳离子为______。 （4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。 21. 甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。 实验一 实验二 实验三 Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 （1）实验一试管中观察到溶液变成__________色。 （2）实验二试管中发生反应的化学方程式为__________。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中否发生化学反应？ 【进行实验】 （3）取实验三试管中的溶液少许，滴加__________（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。 实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3 g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162 g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2 g。 实验结论】 （4）计算该样品中氢氧化钠的变质程度__________（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数）。 【分析与交流】 （5）若缺少装置D，可能导致实验结果__________（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是__________。 四、计算题（本题共1个小题，共6分）。 22. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 58 5.8 试分析计算 （1）m的值为_____。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%） （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年黑龙江绥化市北林区中考模拟化学试题 可能用到的相对原子质量:O:16 H:1 C:12 Cu:64 Ca:40 N:14 K:39 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn:65 S:32 Ag:108 Na:23 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分，19题每题只有一个正确知页；10-12题每题有一个或两个正确选项）。 1. 绥化市有许多非物质文化遗产。下列传统项目中一定涉及化学变化的是 A. 海伦市剪纸的裁剪 B. 北林区草编的编织 C. 绥棱县木雕的雕刻 D. 肇东市小饼的烤熟 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪纸的裁剪过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、草编的编织过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、木雕的雕刻过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、小饼的烤熟过程中面团受热发生淀粉糊化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 验满氧气 B. 取用块状固体 C. 称量氢氧化钠固体 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故选项错误； B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将固体送至试管底，再将试管慢慢竖立，故选项错误； C、氢氧化钠固体有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故选项错误； D 、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项正确； 故选：D。 3. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体 B. 铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后，观察到铁丝表面出现红色的铜 C. 取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，观察到液体由无色变深红色 D. 将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到生成蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中点燃镁条，观察到镁条燃烧发出白光，放热，生成白色固体，符合题意。 B、铁丝伸入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色的铜，为实验结论，不是现象，不符合题意。 C、碘难溶于水，取1小粒碘于试管，加入5mL的水，振荡，碘几乎不溶解，液体不变会成深红色，不符合题意。 D、将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，观察到生成白色沉淀，不符合题意。 故选A。 4. 艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素是有机化合物 B. 黄酮素分子是由碳、氢、氧三种元素构成 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 1个黄酮素分子中含有27个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意； B、黄酮素由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，说法错误，符合题意； C、黄酮素中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； D、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子共27个原子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列推理得出的相关结论正确的是 A. 由同种分子构成物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的 B. Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数都是8，所以离子的最外层电子数都是8 C. 酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液 D. 氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种分子构成物质都是纯净物，但纯净物不都是由同种分子构成的，如铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A错误； B、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数都是8，但不是所有离子的最外层电子数都是8，如氢离子（H+）最外层电子数为0，锂离子（Li+）最外层电子数为2，故B错误； C、常温下，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。酸性溶液的pH都小于7，所以常温下，pH小于7的溶液都是酸性溶液，故C正确； D、氯化钠、碳酸钠、硫酸镁三种盐中都含有金属元素，但盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子（）和硝酸根离子（）构成的，不含金属元素，故D错误。 故选C。 6. 下列对某一主题知识的整理，不正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①合理膳食全面摄入各类营养物质 ②人体缺铁会引起贫血 ①浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①黄铜比纯铜硬度大 ②合成橡胶弹性和绝缘性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①合理膳食全面摄入各类营养物质，能确保人体获得必需的营养物质（如蛋白质、维生素、矿物质等），维持身体健康，原说法正确；②铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引起缺铁性贫血，原说法正确；故A不符合题意； B、①浓硫酸是强酸，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗（目的是稀释和降温），然后涂抹弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）消耗残留酸。氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，直接使用会与皮肤发生剧烈反应，造成二次伤害，原说法错误；②亚硝酸钠是一种有毒物质，不可以代替食盐作调味品，原说法错误；故B符合题意； C、①氢氧化钠是强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，便于清洗，原说法正确；②羊毛纤维是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；合成纤维（如涤纶）灼烧时熔化、滴落或有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，原说法正确；故C不符合题意； D、①合金的硬度比组成其纯金属的大，因此黄铜比纯铜硬度大，原说法正确；②合成橡胶具有优良的弹性和绝缘性，广泛用于轮胎、电线绝缘层等，原说法正确；故D不符合题意。 故选B。 7. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A. ④表示的粒子属于金属元素 B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子 C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 【点睛】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。 8. 已知,现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是 A. B. 实验中共产生8.8g C. 剩余固体中和CaO的质量比为25:7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、现有煅烧一段时间，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，说明碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=20，说法正确，不符合题意； B、20g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为15.6g，则生成二氧化碳的质量为，设分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， 则未分解的碳酸钙质量为20g-10g=10g，设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， 则实验中共产生，说法正确，不符合题意； C、由B选项分析可知，剩余固体中和CaO的质量比为，说法错误，符合题意； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A. 过滤时玻璃棒的作用是引流 B. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C. 加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意； C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤，洗涤、干燥 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后，过滤 C 除去的溶液中少量 加入适量的溶液，充分反应后过滤 D 鉴别氮气和氧气 分别闻气体的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、分离硫酸钡和氯化钠固体：加足量水溶解，因氯化钠易溶于水，硫酸钡不溶于水，则过滤后得到固体硫酸钡和氯化钠溶液，需蒸发才可得到氯化钠，不能达到实验目的，符合题意； B、除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，既除去杂质又不引入新杂质，能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、鉴别氮气和氧气：分别闻气体的气味，氮气和氧气均为无臭气体，故无法鉴别，不能达到实验目的，符合题意。 故选：ACD。 11. 如图所示四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 通电分解水 B. 高温煅烧一定质量的石灰石 C. 在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入稀盐酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧元素一部分转化到了二氧化碳中，一部分转化到了氧化钙中，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故固体中氧元素的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、在密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，符合题意； D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中慢慢加入稀盐酸，稀盐酸先与表面的氧化镁反应生成氯化镁和水，方程式为：，溶液质量逐渐增加，待氧化镁完全反应后，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即，24份质量的镁置换出2份质量的氢气，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，待镁完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量继续增加，不符合题意。 故选BC。 12. 现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定不含木炭粉 B. 原固体样品中只混有氧化镁 C. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D. 所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6% 【答案】AC 【解析】 【详解】试题分析：此题应采用“平均值”或“中间取值法”的思想， A、由于反应结束后没有固体剩余，故原固体样品中肯定不含木炭粉，正确； B、根据氧化铜和稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 中CuO与H2O的质量关系为80:18，即16gCuO，恰好生成3.6g水，而根据氧化铁和稀硫酸反应方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中Fe2O3与H2O的质量关系为160:54，即16gFe2O3生成5.4g水，再根据氧化镁和稀硫酸反应方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 中MgO与H2O的质量关系为40:18，即16gMgO，生成7.2g水，故原样品中应既含有Fe2O3，又含有MgO，错误； C、根据质量守恒定律，水中氢元素的质量应等于硫酸中氢元素的质量，故可设硫酸质量为x，列式为：x×2/98×100%=3.6g×2/18×100%，x=19.6g，故恰好完全反应后溶液中水的质量=200g-19.6g+3.6g=184g，正确； D、 所用的稀硫酸中溶质质量分数=19.6g/200g×100%=9.8%，错误； 故选AC。 考点：根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分）。 13. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）碳酸根离子__________。 （2）厨房中食醋的主要成分__________。 【答案】（1） （2）CH3​COOH 【解析】 【小问1详解】 离子符号书写规则：离子的电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后。碳酸根是带2个单位负电荷的原子团，其离子符号为。 【小问2详解】 食醋的主要成分是乙酸（俗称醋酸），其化学式为CH3​COOH。 14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于合成材料的是_________。 （2）妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发红，锅底被熏黑，你会建议将空气进口“调大”。妈妈准备的午餐有：木耳炒山药、炒虾仁，虾仁中富含的营养物质主要为__________。 （3）校园绿植叶片发黄，以下可选择的肥料是__________（填序号）。 A. B. C. （4）焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸（用HA表示），同时产生，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）涤纶 （2）蛋白质 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 棉是天然植物纤维，属于天然材料；涤纶属于合成纤维，是合成材料，故填：涤纶。 【小问2详解】 鱼虾、瘦肉类食物都富含蛋白质，因此虾仁中主要营养物质是蛋白质。 【小问3详解】 A、植物叶片发黄是缺乏氮元素，需要施用氮肥，硫酸钾是钾肥，故该选项不符合题意； B、植物叶片发黄是缺乏氮元素，需要施用氮肥，磷酸二氢钙是磷肥，故该选项不符合题意； C、植物叶片发黄是缺乏氮元素，需要施用氮肥，尿素[CO(NH2​)2]​属于氮肥，该选项符合题意。 故选C。 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3​）和酸（HA）反应生成对应的盐、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 15. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。 （1）丁的化学式为_____ （2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。（填最简整数比） （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。 【答案】 ①. H2O ②. 3:22 ③. 在化学变化中分子可分，原子不可分 【解析】 【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式，根据反应的方程式计算反应的质量比；根据微粒的变化分析分子、原子的区别。 【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O。 （1）由上述反应可知，丁的化学式为：H2O； （2）由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（2×3）：44=3：22； （3）由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 【点睛】根据微观示意图写出化学方程式，结合相关的知识分析解答是解此类题的常用方法。 16. 研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。 （1）图一中P点的含义是_______。 （2）如图二所示操作，可知丙烧杯中溶液是_______溶液。（填“饱和”“不饱和”或“无法判断”） （3）根据图二丁烧杯恰好饱和可知图一溶解度曲线中s的数值为________。 （4）根据图一，判断以下说法正确的是________。 ①A、B、C饱和溶液温度由℃降至℃时析出晶体大小关系为A＞B＞C ②℃时，相同质量的A、B、C分别配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为C＞B＞A ③A中混有少量B物质，提纯A可用降温结晶 【答案】（1）℃摄氏度时，A和C溶解度相等 （2）饱和 （3）70 （4）②③ 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线中交点P表示在t2∘C时，A、C 的溶解度相等； 【小问2详解】 t2∘C时，A的溶解度是25g；丙烧杯中t2∘C时，水质量=50g+30g=80g，则能最大溶解A得质量是=×25g=20g，则丙烧杯中溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 丁烧杯：升温至t3∘C，溶剂水质量=50g+30g=80g，加入A总质量=20g+36g=56g，且恰好饱和。则t3∘C时，80g水最多溶解56gA，推出100g水最多溶解 A 的质量=×100g=70g，即s=70。 【小问4详解】 ①：未说明 A、B、C 饱和溶液的质量，无法比较析出晶体大小，错误。 ②：t3∘C时，溶解度A>B>C，则相同质量的A、B、C配成饱和溶液，需溶剂质量C>B>A，所得溶液质量（溶质 + 溶剂 ）C>B>A，正确。 ③：A溶解度随温度变化大，B变化小，A中混有少量B，可用降温结晶提纯A，正确。 故选②③。 17. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。 （1）写出化学式：B_______； （2）写出D转化为F的化学方程式_______； （3）上述反应没有包含的基本反应类型是_______。 【答案】（1） （2） （3）分解反应 【解析】 【分析】A是使用最广泛的金属，则A为铁；C是常用的食品干燥剂，则C为氧化钙；E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色，则E为硫酸铜；A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A（铁）属于单质，C（氧化钙）属于氧化物，E（硫酸铜）属于盐，则B、D分别属于酸、碱中的一种；B能与A（铁）、C（氧化钙）反应，B能转化为E（硫酸铜），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则B为硫酸；C（氧化钙）能转化为D，D能与B（硫酸）、E（硫酸铜）反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则D为氢氧化钙；D（氢氧化钙）能转化为F，E（硫酸铜）能与F反应，F是由三种元素组成的化合物，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则F为氢氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，B为硫酸，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，D为氢氧化钙、F为氢氧化钠，则D转化为F的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，A为铁、B为硫酸、C为氧化钙、D为氢氧化钙、E为硫酸铜、F为氢氧化钠，A—B是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A—E是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；B—C是硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，B—D是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，BE是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，D—E是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，DF是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，E—F是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；CD是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；综上可知，上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应。 三、实验与探究题（每空1分，共24分）。 18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。 （1）请写标号仪器①的名称：_______； （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是_______，若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先_______，再熄灭酒精灯，该反应的化学方程式是_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取气体，用C装置收集二氧化碳验满的方法是_______：此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的_______端口（填“②”或“③”）通入。 （4）通常情况下，是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性，实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取。实验室制取选择的发生装置是_______（填字母），若选择F装置收集，气体应该从_______口（填“a”或“b”）进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 试管口未放一团棉花 ②. 将导管从水槽中移出 ③. （3） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满 ②. ③ （4） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 观察可知，标号仪器①的名称是长颈漏斗。 故本问答案为：长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，A装置存在的问题是试管口没有塞棉花。 若用E装置（排水法收集装置）收集氧气，收集满氧气后，应先将导气管移出水槽，这样可以防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 故本问答案依次为：试管口没有塞棉花；将导气管移出水槽；。 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用C装置（向上排空气法收集装置）收集二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 用G装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体时，为使混合气体与溶液充分接触，混合气体应从G装置的③端口通入。 故本问答案依次为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；③。 【小问4详解】 用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择的发生装置是B。 二氧化硫密度比空气大，若选择F装置收集SO2，气体应该从a口进入，将空气从b口排出。 故本问答案依次为：B；a。 19. 同学们在学完酸、碱、盐化学性质时，为探究其反应关系，进行了如下实验。 【实验活动1】 【实验活动2】实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。 【观察与讨论】 （1）此实验过程中，甲试管里发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙试管中反应后溶液中的溶质是___________(写化学式)。 【提出问题】为了科学处理废液，同学们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。最终废液中含有哪些成分？ 【活动与探究】他们用离子浓度传感器测定倾倒废液过程中溶液中几种离子浓度的变化趋势绘制如图。 （3）甲乙两溶液混合时，的变化可用图中___________(填“a”“b”或“c”)表示，c表示溶液中___________(填符号)的变化趋势。 【讨论与交流】 （4）混合后溶液中溶质的成分是___________(写化学式)。 【验证与总结】 （5）为了验证上述结论，同学们取少量混合后的废液于试管中，向其中加入一种溶液，通过观察现象证明了结论是正确的，写出加入该溶液发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）和 （3） ①. a ②. （4）和 （5） 【解析】 【小问1详解】 甲试管中发生反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验后先将甲实验废液倒入废液缸后，再将乙实验废液沿废液缸内壁缓慢倾倒，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。说明乙试管反应后溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3，甲试管中的溶质是氯化钙和氯化氢，将乙实验废液倒入甲实验废液后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故又出现白色沉淀； 【小问3详解】 甲乙两溶液混合时，乙中的碳酸钠先与甲中的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始氢离子逐渐减小至零，故的变化可用图中a表示； c表示的离子一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，说明c表示溶液中Ca2+的变化趋势； 【小问4详解】 甲试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲乙两溶液混合时，乙中的碳酸钠先与甲中的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由图可知，反应后，氢离子完全反应，钙离子未完全反应，即反应后盐酸完全反应，废液中还含有氯化钙，则碳酸钠已经完全反应，氯化钠未参与反应，则混合后溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2； 【小问5详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，该反应的化学方程式为：。 20. 下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是______。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是______。 （3）滤液中含有的阳离子为______。 （4）MgCl2制备Mg的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2）HCl、Cl2 （3）Mg2+、H+ （4） 【解析】 【小问1详解】 操作1实现了固液分离，名称是过滤； 【小问2详解】 由图可知，HCl、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问3详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅和其它杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故滤液中含有的阳离子为：Mg2+、H+； 【小问4详解】 氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。 21. 甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。 实验一 实验二 实验三 Ⅰ.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 （1）实验一试管中观察到溶液变成__________色。 （2）实验二试管中发生反应的化学方程式为__________。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？ 【进行实验】 （3）取实验三试管中的溶液少许，滴加__________（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。 实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3 g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162 g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2 g。 【实验结论】 （4）计算该样品中氢氧化钠的变质程度__________（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数）。 【分析与交流】 （5）若缺少装置D，可能导致实验结果__________（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是__________。 【答案】（1）蓝 （2） （3） CaCl2​（或BaCl2​等合理答案均可） （4）40% （5） ①. 偏大 ②. 将反应生成的二氧化碳全部赶进装置C，使其被完全吸收，保证测定结果准确 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，因此观察到溶液变蓝色。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，检验生成的碳酸根离子且需要产生白色沉淀，可加入可溶性钙盐或钡盐（如氯化钙），碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，可证明反应发生。 【小问4详解】 装置C增加的质量为生成二氧化碳的质量，即164.2g−162g=2.2g。 设样品中碳酸钠的质量为x， x=5.3g 另设变质的氢氧化钠的质量为y，根据化学方程式 y=4g 变质前氢氧化钠总质量=样品中剩余氢氧化钠质量+变质氢氧化钠质量= （11.3g−5.3g）+4g=10g，氢氧化钠变质程度 = 。 【小问5详解】 装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C；若缺少D，空气中的CO2​和水蒸气会被C吸收，使测得的C的增重偏大，计算得到的变质的氢氧化钠质量偏大，最终结果偏大。 步骤f通入氮气的目的是将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全部赶入装置C，使其被完全吸收，保证测定结果准确。 四、计算题（本题共1个小题，共6分）。 22. 为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 （1）m的值为_____。 （2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%） （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____ 【答案】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35 （2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。 ； 固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8% （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1% 【解析】 【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。 【详解】见答案。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $