第六章化学反应与能量（单元自测）-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量（单元自测）化学人教版必修第二册 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 下列反应最快的是 A．TNT爆炸 B．蔬菜变质 C.煤的形成 D．钢架生锈 〖答案〗A 〖解析〗 TNT爆炸几乎瞬间完成。所以为A。 2. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮等元素的循环 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 C．古籍中名曰“强水性最烈，能蚀五金……，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是王水 D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 〖答案〗B 〖解析〗 A．落花分解为春泥的过程涉及有机物矿化，释放碳、氮元素，参与自然循环，A正确； B．“烈火焚烧若等闲”描述的是化学变化，反应物总能量低于生成物总能量，B错误； C．盐酸无法腐蚀所有金属（如金），而“强水”应指硝酸或王水，C正确； D．陶瓷是三大硅酸盐材料之一，D正确； 故选C。 3. 下列反应不能设计成原电池的是 A.H2+Cl2=2HCl B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C.CH4+2O2=CO2+2H2O D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 〖答案〗B 〖解析〗 凡是自进行的氧化还原反应均设计成原电池，B是非氧化还原反应，不能。 4. 下列关于化学反应的能量转化方式描述不正确的是 选项 化学反应 能量转化形式 A. C2H4+3O22CO2+2H2O 化学能转化为热能 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 热能转化为化学能 C. Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 化学能转化电能 D. mH2O+nCO2Cn(H2O)m+nO2 光能转化为化学能 〖答案〗C 〖解析〗 选项 化学反应 能量转化形式 A. C2H4+3O22CO2+2H2O 化学能转化为热能 正确 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 热能转化为化学能 正确 C. Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电时：化学能转化电能 充电时：电能转化为化学能 错误 D. mH2O+nCO2Cn(H2O)m+nO2 光能转化为化学能 正确 5. 对于反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，不能生成CO(g)的反应速率的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.缩小容器的体积 D.恒容时充入He 〖答案〗D 〖解析〗 A.升高温度，加快了化学反应的速率 B.使用催化剂，加快了化学反应的速率 C.缩小容器的体积，浓度增大，加快了化学反应的速率 D.恒容时充入He，体积没有改变，浓度没有改变，速率不变 所以选D。 6. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中电路不闭合，没有反应发生 B．实验Ⅱ中铜片上产生的气体为H2 C．实验Ⅱ中SO42-是阴离子移向正极 D．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 〖答案〗B 〖分析〗 实验I中Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Cu不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成Zn2+，Cu为正极，H+在正极得到电子发生还原反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，据此回答问题； 〖解析〗 A．实验Ⅰ中电路不闭合，仍有反应发生，Zn能与稀硫酸反应，A错误； B．验Ⅱ中Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，Cu为正极，H+在正极得到电子发生还原反应生成H2，B正确； C．实验Ⅱ中SO42-是阴离子移向负极，C错误； D．实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，D错误；故选B。 7. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列有关分析不正确的是 A．该实验的目的只探究水果种类、电极间距离对水果电池电流大小的影响 B．该实验所用的装置中，负极材料是锌片 C．实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D．水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 〖答案〗C 〖分析〗 水果电池为原电池，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响； 〖解析〗 A．实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响，实验3中水果种类和电极间距离都与实验1和2不相同，不能探究水果种类对水果电池电流的影响，A正确； B．锌的活泼性比铜强，负极材料是锌，B正确； C．实验1和实验3水果种类和电极间距离都不相同，无法探究水果种类对电流大小有影响，C错误； D．锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供，水果的酸碱度代表氢离子浓度的大小，也能影响水果电池电流大小，D正确； 故选C。 8. 某小组利用下列三组实验探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应时温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验数据如下表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/℃ 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的体积/mL 加入的水的体积/mL 反应所需时间/s ① 20 3.0 4.0 3.0 t1 ② 20 3.0 5.0 V1 t2 ③ 30 3.0 V2 3.0 t3 A．①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响，V1=2.0 B．①③两组实验可探究H2C2O4温度对反应速率的影响，V2=4.0 C．t1>t2，t1>t3 D．如果要难证MnSO4的生成对反应有影响，控制的其它条件完全相同，不同的是溶液混合后再加MnSO4固体 〖答案〗D 〖解析〗 A．①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响，V1=2.0，A正确； B.①③两组实验可探究H2C2O4温度对反应速率的影响，V2=4.0，B正确； C. ①浓度小于②，t1>t2，①温度低于③，t1>t3，C正确； D. 如果要难证MnSO4的生成对反应有影响，控制的其它条件完全相同，不同的是溶液混合前先在酸性KMnO4溶液中加入MnSO4固体 9.在一定的条件下，某些可逆反应的正反速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 A.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 B.面积oab表示t1～t3，反应物浓度的实际变化量 C. t3～t4是化学平衡状态 D. 用反应物从t3～t4 表示的平均反应速率为：v正=v逆= 〖答案〗D 〖解析〗 A.t2时刻，反应向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B.面积oab表示o～t3，反应物浓度的实际变化量，B正确； C. t3～t4是化学平衡状态，C正确； D. 用反应物从t3～t4 表示的平均反应速率为：v正=v逆=，所以D错误。 10. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A． D>A>B>C B．D>B>A>C C．A>B>D>C D．D>A>C>B 〖答案〗A 〖解析〗 根据装置甲现象，电极B上产生气泡，A为负极，B为正极，则活动性：A>B；装置乙中，C的质量增加，说明C电极上溶液中铜离子得电子生成铜，则C为正极、B为负极，则活动性：B>C；装置丙中D溶解，A为正极、D为负极，则活动性：D>A，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C； 选A。 11. 硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2+O2⇌2SO3(g) (放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂能加快化学反应的速率并提高生产效率 B.使用催化剂能降低断开化学键所需要的能量，使反应放出的能量多 C. 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间 D.无论如控制反应的外界条件，不可能实现SO2100%转化 〖答案〗B 〖解析〗 A. 使用催化剂能加快化学反应的速率并提高生产效率，A正确； B.使用催化剂能降低断开化学键所需要的能量，不改变反应的能量变化，B错误； C. 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间，正确； D. 可逆反应无论如控制反应的外界条件，不可能实现SO2100%转化，D正确。 12. 1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 放热110.5kJ O(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)放热283.0kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) 放热393.5kJ 分析上述化学方程式及有关数据，判断下列说法中不正确的是 A. 煤要粉碎投入锅炉中，同时鼓风，为了加快煤燃烧的速率 B. 可以利用煤燃烧排出的废气中的能量 C.煤不完全燃烧产生有毒气体，污染空气 D. 1molC不完全燃烧少放出热量产283.0kJ 〖答案〗A 〖解析〗 A. 煤要粉碎投入锅炉中，同时鼓风，为了使煤完全燃烧，节约能源，即燃烧效率；A不正确； B. 可以利用煤燃烧排出的废气中的能量，正确； C.煤不完全燃烧产生有毒气体，污染空气，正确； D. 1molC不完全燃烧少放出热量产283.0kJ，正确。 13. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A．v正(SO3)= v正(NO) B．混合气体的颜色保持不变 C．体系压强保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变 〖答案〗B 〖解析〗A．v正(SO3)= v正(NO)是同一方向的速率，故不选A； B．NO2为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应一定达到平衡，故选B； C．反应前后气体物质的量相等，压强始终不变，压强不变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总物质的量不变，总质量也不变，平均摩尔质量始终不变，混合气体平均摩尔质量保持不变，反应不一定平衡，故不选D； 选B。 14. C、CO、CH4和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(g)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ，相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最少的是（） A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 〖答案〗B 〖解析〗 如果质量均为1g时放出的热量为： C:，CO：，CH4：，C2H5OH：=29.7kJ 所以答案为B。 二、非选择题（58分） 15.（12分）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。 （1）制作冷敷袋可以利用 A.放热的化学反应 B.吸热的化学反应 C.放热的物理变化 D.吸热的物理变化 （2）相变蓄冷冰袋，例如聚丙烯酸钠能吸收相当于自身质量数百倍的水，在冰箱中冷冻时发生相变蓄冷，融化时 热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）下列物质不能制作冰袋的是 A.硝酸铵+水 B.NaOH+H2SO4 C.小苏打+醋酸 D.浓硫酸+水 （4）Ba（OH）2·8H2O晶体和固体NH4Cl一般不用来制作冰袋，其原因是 A.Ba2+是重金属离子，有毒 B.Ba（OH）2是强碱，有腐蚀性 C.生成氨气有强烈的刺激性 D.此反应是放热反应 （5）硝酸铵和十水碳酸钠常用于制作冰袋： ①发生反应的化学方程式为 。 ②反应时能量变化示意图是 。 〖答案〗 （1）BD （2）吸收 （3）BD （4）AB （5）①2NH4NO3+Na2CO3·10H2O=2NH3↑+CO2↑+11H2O ②甲 〖解析〗 （1）原理是吸收能量，使温度降低，所以选BD （2）相变蓄冷冰袋，例如聚丙烯酸钠能吸收相当于自身质量数百倍的水，在冰箱中冷冻时发生相变蓄冷时放出能量，融化时吸收能量。 （3）凡是放热量的不能制作冰袋，所以选BD （4）重金属及其化合物有毒，强碱有腐蚀性。所以选AB （5）硝酸铵和十水碳酸钠常用于制作冰袋： ①发生反应的化学方程式为2NH4NO3+Na2CO3·10H2O=2NH3↑+CO2↑+11H2O。 ②此反应是吸热反应。吸收能量图是甲 16.（16分）Ⅰ. 某同学家用相同质量的镁粉先后与相同体积的不同浓度的1mol/L的盐酸、0.5mol/L的盐酸反应，气体体积换算成标准状况的体积，记录得到的数据如下图所示，请回答相问题： （1）由图中数据可以判断，镁粉与盐酸，过量的是 。 （2）b曲线表示的盐酸浓度是 。 （3）在0～2min内，a曲线用盐酸表示的平均反应速率为v1（H2）= 。 在2～4min内，a曲线用盐酸表示的平均反应速率为v2（H2）=。 （4）(3) 中v1（HCl）> v2（HCl）的原因是 。 Ⅱ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中有xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)三种物质，起始加入B为5mol，2min时B为2.5mol。其中A、C物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 (5)该反应的化学方程式为： 。 (6)反应开始到5min，C的平均反应速率为 。 (7)反应进行到9min，B的物质的量为 (8)有关反应进行到2min时的下列说中正确的是： A．时，v正（A）=V逆（C），达到化学平衡状态 B．充入Ar气体，使压强增大2倍，反应速率增大 C .2min时，C的产率为50% D.加入一定的C，逆反应速率增大，正反应速率减小 〖答案〗 Ⅰ.（1）盐酸（2）1mol/L（3）（4）随反应的进行，盐酸的浓度减小，速率减小。 Ⅱ.（5）2A(g)+B(g) ⇌2C(g) (6) (7)8mol (8)C 〖解析〗 Ⅰ.（1）由图中数据可以判断，镁粉与盐酸，镁的质量相同，最后H2的量一定，过量的是盐酸。 （2）b曲线表示的盐酸浓度是1mol/L。 （3）在0～2min内，a曲线用盐酸表示的平均反应速率为 v1（H2）=。 在2～4min内，a曲线用盐酸表示的平均反应速率为 v2（H2）=。 （4）(3) 中v1（HCl）> v2（HCl）的原因是随反应的进行，盐酸的浓度减小，速率减小。 Ⅱ. （5）2min时，变化量A:10mol-5mol=5mol，B：5mol -2.5mol =2.5mol ，C：5mol -0mol =5mol，其变化量的比值为：5mol:2.5mol:5mol=2:1:2，方程式为：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) （6）v（C） （7）5min已平衡，9min为平衡仍为8mol （8）C A．时，反应仍在进行，v正（A）≠V逆（C），没有达到化学平衡状态，A错误； B．充入Ar气体，使压强增大2倍，浓度不变，反应速率不变，B错误； C .2min时，生成C为mol，完全转化时，C为10mol，C的产率为50%，C正确； D.加入一定的C，逆反应速率增大，正反应速率增大，D错误。 17. （18分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列和实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题： （1）实验1中的电子流向为 ，负极反应为 。 （1）实验2中Al是 极，铜电极上的电极反应为 。 （2）实验3总反应为（写离子方程式） 。 （3）实验4负极反应为 ，正极反应为 （4）由以上实验得知，电极是正极还是负极与 、 有关。 〖答案〗 （1）Mg→导线→电流表→Al Mg-2e-=Mg2+ 。 （1） 负 2H++2e-=H2↑ 。 （2） 2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 （3） Al-3e-+4OH-=Al（OH）4- 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （4） 电极材料 、 电解质溶液 〖解析〗 （1）实验1中的电子流向为 Mg→导线→电流表→Al ，负极反应为 Mg-2e-=Mg2+ 。 （1）实验2中Al是负极，铜电极上的电极反应为 2H++2e-=H2↑ 。 （2）实验3总反应为（写离子方程式）2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 （3）实验4负极反应为Al-3e-+4OH-=Al（OH）4-，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- （4）由以上实验得知，电极是正极还是负极与 电极材料 、 电解质溶液 有关。 18. （12分）氨是重要的化工原料，回答下列问题： Ⅰ.工业上合成氨，需要对反应条件进行控制。 （1）温度越低，转化率越大，但是温度越低，反应速率越小，生产成本高，实际采用的温度是 。 （2）压强越大，氨的产率越高，但是压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，所以合成氨工厂常采用的压强为 。 Ⅱ.实验室利用浓氨水与生石灰制取并收集一瓶干燥氨气 （3）上述装置的连接顺序为A→___________→C→F(填大写字母)。 （4）F中干燥管的作用是 Ⅲ.检验氨气的性质 (5)装置如图，打开止水夹， ，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气溶于水显碱性。 Ⅳ.氨气的用途 （6）氨气可以除去工业制硝酸尾气中的氮氧化物。假设气体为NO，则反应的化学方为 〖答案〗 （1）4000C～5000C （2）10MPa～30 MPa （3）C→E （4）防止倒吸 （5）用热毛巾将烧瓶捂热（用冷毛巾捂住，到产生喷泉） （6）6NO+4NH3=5N2+6H2O 〖解析〗 （1）温度越低，转化率越大，但是温度越低，反应速率越小，生产成本高，实际采用的温度是4000C～5000C。 （2）压强越大，氨的产率越高，但是压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，所以合成氨工厂常采用的压强为0MPa～30 MPa。 （3）上述装置的连接顺序为A→_ C→E→C→F(填大写字母)。 （4）F中干燥管的作用是防止倒吸 （5）装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热（用冷毛巾捂住，到产生喷泉），松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气溶于水显碱性。 （6）氨气可以除去工业制硝酸尾气中的氮氧化物。假设气体为NO，则反应的化学方为6NO+4NH3=5N2+6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章化学反应与能量（单元自测）化学人教版必修第二册 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 下列反应最快的是 A．TNT爆炸 B．蔬菜变质 C.煤的形成 D．钢架生锈 2. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮等元素的循环 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 C．古籍中名曰“强水性最烈，能蚀五金……，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是王水 D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 3. 下列反应不能设计成原电池的是 A.H2+Cl2=2HCl B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O C.CH4+2O2=CO2+2H2O D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4. 下列关于化学反应的能量转化方式描述不正确的是 选项 化学反应 能量转化形式 A. C2H4+3O22CO2+2H2O 化学能转化为热能 B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 热能转化为化学能 C. Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 化学能转化电能 D. mH2O+nCO2Cn(H2O)m+nO2 光能转化为化学能 5. 对于反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，不能生成CO(g)的反应速率的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.缩小容器的体积 D.恒容时充入He 6. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中电路不闭合，没有反应发生 B．实验Ⅱ中铜片上产生的气体为H2 C．实验Ⅱ中SO42-是阴离子移向正极 D．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 7. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列有关分析不正确的是 A．该实验的目的只探究水果种类、电极间距离对水果电池电流大小的影响 B．该实验所用的装置中，负极材料是锌片 C．实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D．水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 8. 某小组利用下列三组实验探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应时温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验数据如下表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/℃ 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的体积/mL 加入的水的体积/mL 反应所需时间/s ① 20 3.0 4.0 3.0 t1 ② 20 3.0 5.0 V1 t2 ③ 30 3.0 V2 3.0 t3 A．①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响，V1=2.0 B．①③两组实验可探究H2C2O4温度对反应速率的影响，V2=4.0 C．t1>t2，t1>t3 D．如果要难证MnSO4的生成对反应有影响，控制的其它条件完全相同，不同的是溶液混合后再加MnSO4固体 9.在一定的条件下，某些可逆反应的正反速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 A.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 B.面积oab表示t1～t3，反应物浓度的实际变化量 C. t3～t4是化学平衡状态 D. 用反应物从t3～t4 表示的平均反应速率为：v正=v逆= 10. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A． D>A>B>C B．D>B>A>C C．A>B>D>C D．D>A>C>B 11. 硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2+O2⇌2SO3(g) (放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂能加快化学反应的速率并提高生产效率 B.使用催化剂能降低断开化学键所需要的能量，使反应放出的能量多 C. 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间 D.无论如控制反应的外界条件，不可能实现SO2100%转化 12. 1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 放热110.5kJ O(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)放热283.0kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) 放热393.5kJ 分析上述化学方程式及有关数据，判断下列说法中不正确的是 A. 煤要粉碎投入锅炉中，同时鼓风，为了加快煤燃烧的速率 B. 可以利用煤燃烧排出的废气中的能量 C.煤不完全燃烧产生有毒气体，污染空气 D. 1molC不完全燃烧少放出热量产283.0kJ 13. 研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A．v正(SO3)= v正(NO) B．混合气体的颜色保持不变 C．体系压强保持不变 D．混合气体平均摩尔质量保持不变 14. C、CO、CH4和C2H5OH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(g)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ，相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最少的是（） A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 二、非选择题（58分） 15.（12分）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。 （1）制作冷敷袋可以利用 A.放热的化学反应 B.吸热的化学反应 C.放热的物理变化 D.吸热的物理变化 （2）相变蓄冷冰袋，例如聚丙烯酸钠能吸收相当于自身质量数百倍的水，在冰箱中冷冻时发生相变蓄冷，融化时 热量（填“放出”或“吸收”）。 （3）下列物质不能制作冰袋的是 A.硝酸铵+水 B.NaOH+H2SO4 C.小苏打+醋酸 D.浓硫酸+水 （4）Ba（OH）2·8H2O晶体和固体NH4Cl一般不用来制作冰袋，其原因是 A.Ba2+是重金属离子，有毒 B.Ba（OH）2是强碱，有腐蚀性 C.生成氨气有强烈的刺激性 D.此反应是放热反应 （5）硝酸铵和十水碳酸钠常用于制作冰袋： ①发生反应的化学方程式为 。 ②反应时能量变化示意图是 。 16.（16分）Ⅰ. 某同学家用相同质量的镁粉先后与相同体积的不同浓度的1mol/L的盐酸、0.5mol/L的盐酸反应，气体体积换算成标准状况的体积，记录得到的数据如下图所示，请回答相问题： （1）由图中数据可以判断，镁粉与盐酸，过量的是 。 （2）b曲线表示的盐酸浓度是 。 （3）在0～2min内，a曲线用盐酸表示的平均反应速率为v1（H2）= 。 在2～4min内，a曲线用盐酸表示的平均反应速率为v2（H2）=。 （4）(3) 中v1（HCl）> v2（HCl）的原因是 。 Ⅱ.某温度时，在容积为2L的密闭容器中有xA(g)+yB(g) ⇌zC(g)三种物质，起始加入B为5mol，2min时B为2.5mol。其中A、C物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 (5)该反应的化学方程式为： 。 (6)反应开始到5min，C的平均反应速率为 。 (7)反应进行到9min，B的物质的量为 (8)有关反应进行到2min时的下列说中正确的是： A．时，v正（A）=V逆（C），达到化学平衡状态 B．充入Ar气体，使压强增大2倍，反应速率增大 C .2min时，C的产率为50% D.加入一定的C，逆反应速率增大，正反应速率减小 17. （18分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列和实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题： （1）实验1中的电子流向为 ，负极反应为 。 （1）实验2中Al是 极，铜电极上的电极反应为 。 （2）实验3总反应为（写离子方程式） 。 （3）实验4负极反应为 ，正极反应为 （4）由以上实验得知，电极是正极还是负极与 、 有关。 18. （12分）氨是重要的化工原料，回答下列问题： Ⅰ.工业上合成氨，需要对反应条件进行控制。 （1）温度越低，转化率越大，但是温度越低，反应速率越小，生产成本高，实际采用的温度是 。 （2）压强越大，氨的产率越高，但是压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，所以合成氨工厂常采用的压强为 。 Ⅱ.实验室利用浓氨水与生石灰制取并收集一瓶干燥氨气 （3）上述装置的连接顺序为A→___________→C→F(填大写字母)。 （4）F中干燥管的作用是 Ⅲ.检验氨气的性质 (5)装置如图，打开止水夹， ，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气溶于水显碱性。 Ⅳ.氨气的用途 （6）氨气可以除去工业制硝酸尾气中的氮氧化物。假设气体为NO，则反应的化学方为 学科网（北京）股份有限公司 $