考点04 电解质、离子反应、共存、检验、推断 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

考点04 电解质、离子反应、共存、检验、推断 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·江苏·学业考试）在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B．H+ C．Ca2+ D． 2．（2025高二下·吉林·学业考试）下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．NaCl 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 4．（2025高一下·四川·学业考试）下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A． B．Na+ C．OH- D．K+ 5．（2025高一下·海南·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 6．（2025高二下·河南·学业考试）下列物质中，不能导电的是 A．铜丝 B．固体 C．熔融态 D．溶液 7．（2025高二上·河北·学业考试）实验室中有两瓶失去标签的试剂，分别为食盐水和蒸馏水；下列方法不能鉴别它们的是 A．观察颜色 B．测量导电能力 C．进行焰色试验 D．用AgNO3溶液检验 8．（2025高一下·广东·学业考试）检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 9．（2025高一下·福建·学业考试）下列物质的水溶液，不能导电的是 A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子能与大量共存于溶液中的是 A． B． C． D． 11．（2025高一下·海南·学业考试）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 12．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 13．（2025高一下·浙江·学业考试）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 14．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．氧化钠与稀硫酸反应： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．Cu与盐酸反应： D．FeO与盐酸反应： 15．（2025高一下·福建·学业考试）下列化学用语中，不正确的是 A．碳酸氢钾在水中的电离方程式： B．钠与水反应的离子方程式： C．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： D．铜与浓硝酸反应的化学方程式： 16．（2025高一下·四川·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 A．A B．B C．C D．D 17．（2025高二下·河南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．与KI溶液反应： B．Cu与溶液反应： C．Na与反应： D．溶液与氨水反应： 18．（2024高二上·云南·学业考试）重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子： 回答下列问题： (1)操作①是_______。 (2)滤渣2的化学式为_______。 (3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。 19．（2024高二下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下： I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。 请回答： (1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。 (2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。 (3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 20．（2024高二·上海·学业考试）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和___________。 考点梳理 一、电解质及其相关概念 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 概念辨析： (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 共同点 均为电解质 分类标准 是否全部电离（不是以溶液的导电能力强弱为标准） 电离条件 在水溶液里 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 二、电解质的电离 1．电离的概念与条件： (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO（决定H2CO3的酸性），HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 三、离子反应及其书写 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶的物质 在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．生成难电离的物质 (弱酸、弱碱、水) 在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH c．生成易挥发的物质： 在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (4)书写原则： ①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。 ②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。 ③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。 ④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。 3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 难溶性盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3等。 弱酸 HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 单质 Cl2、Cu等。 氧化物 Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 络合物 Fe(SCN)3等 四、离子共存 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点”—— 一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中不能共存的离子有： a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO ②在强碱性溶液中不能共存的离子有： a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO (3)三特殊——三种特殊情况： “NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应 复分解 反应 生成沉淀 离子 不能大量共存的离子 Ca2＋ SO、CO、SO等 Ba2＋ SO、CO、SO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO等 H＋ AlO、SiO、S2O等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 生成气体及易挥发性物质 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O等) OH－ NH(浓溶液并加热)等 生成弱电解质 H＋ 与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO等 OH－ 与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO等 ②氧化还原反应 氧化还原反应 （能反应的打“√”，不能反应的打“×”） S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × ④配合反应 配合反应 Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 五、离子的检验 答题模板： 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。 1．常见阳离子的检验： （1）Fe3＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ （2）Fe2＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) KSCN溶液和少量新制氯水 溶液先无变化，后变红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) （3）NH的检验 检验试剂 实验现象 NH NaOH溶液 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（焰色为黄色）。 2．常见阴离子的检验： (1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色 (2)利用其他试剂检验： 检验方法 SO42－ ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液[必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 CO32－ ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 ③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O (3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验： 实验现象 Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀 I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)依据显示特殊颜色 ① 有机层(下层) ② I－ 溶液变蓝，表明有I－。 六、离子的推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色) ②特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色 b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO组成 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 模拟预测 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．铝 B．氢氧化钾 C．乙醇 D．二氧化碳 2．（2025高一下·四川·学业考试）NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸 3．（2025高一下·西藏拉萨·学业考试）只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液 4．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列物质之间的反应，可用离子方程式表示的是 A．Fe与溶液 B．溶液与NaOH溶液 C．溶液与溶液 D．固体与浓盐酸 5．（2025高一下·黑龙江·学业考试）离子反应的实质是溶液中离子之间的反应。下列属于离子反应的是 A．KOH溶液与溶液混合 B．在中燃烧生成HCl气体 C．硫在中燃烧生成气体 D．NO与化合生成气体 6．（2025高二上·贵州·学业考试）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列不可以用离子方程式表示的化学方程式是 A． B． C． D． 7．（2025高二上·江苏·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．铝和溶液的反应： C．溶液与溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 8．（2025高二上·贵州·学业考试）资料显示，湿手直接接触电源时易发生触电事故与手常沾有NaCl(汗液的成分之一)相关。下列说法不正确的是 A．熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电 B．固体NaCl中的Na+和Cl-按一定规则排列，能导电 C．NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物 D．NaCl固体溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式正确的是 A．CuO和稀硫酸反应： B．与NaOH溶液反应制取漂白剂： C．向氨水中加入溶液： D．碳酸钙与盐酸反应： 10．（2025高二下·上海静安·学业考试）氯化铵属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．以上都不正确 11．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．碱石灰 12．（2025高二上·江苏·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．溶液 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫 13．（2025高一下·安徽合肥·学业考试）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A．、、KOH、HCl B．、、NaOH、HCl C．、、NaOH、 D．NaOH、、、HCl 14．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 15．（2025高一下·江苏宿迁·学业考试）根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 16．（2025高二上·安徽·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．少量Cl2通入NaI溶液中： B．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： C．NO2通入水中： D．过量通入饱和碳酸钠溶液中： 17．（2025高一下·福建泉州·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 18．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式__________。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是__________。 19．（2023高一下·北京·学业考试）某待测液可能含有K+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L(已折算成标准状况下的体积) 反应的离子方程式是___________检出离子的物质的量浓度是___________ ③取100 mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是___________判断K+离子存在的理由是___________ 20．（2024高一·浙江杭州·学业考试）有一包粉末，可能由中的一种或几种组成。现做如下实验： ①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； ②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； ③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。 试回答： (1)由以上实验可知，原粉末中一定没有___________(填化学式，下同)。 (2)根据上述实验，可得原粉末中可能有的物质是___________。 (3)为进一步探究原粉末中的成分，按下图进行实验：(提示：在中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同) 由此可推出：粉末成分为___________，试剂A为___________，试剂B为___________；生成白色沉淀的化学方程式为___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点04 电解质、离子反应、共存、检验、推断 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·江苏·学业考试）在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B．H+ C．Ca2+ D． 【答案】A 【详解】A．、Na+、OH-、 互相不反应，能大量共存，A正确； B．H+与 OH-反应生成水（），与反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B错误； C．Ca2+ 与 反应生成 CaCO3 沉淀（），不能大量共存，C错误； D．与 OH-反应生成 一水合氨，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 2．（2025高二下·吉林·学业考试）下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．NaCl 【答案】A 【详解】A．在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A符合题意； B．在水溶液中能电离出离子，其水溶液能导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意； D．NaCl在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案选A。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，据此分析解题。 A．K+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，A不合题意； B．是硝酸根离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，B不合题意； C．是碳酸根离子，在NaHSO4溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C符合题意； D．Na+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与H+和反应，能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 4．（2025高一下·四川·学业考试）下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A． B．Na+ C．OH- D．K+ 【答案】C 【详解】A．与不发生反应，不能生成水，A错误； B．与不发生反应，不能生成水，B错误； C．可与发生中和反应，反应生成，离子反应为，C正确； D．与不发生反应，不能生成水，D错误； 故选择C。 5．（2025高一下·海南·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 【答案】D 【详解】A．铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B不符合题意； C．石墨是碳单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．氯化钙是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钙离子和氯离子，能够导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 6．（2025高二下·河南·学业考试）下列物质中，不能导电的是 A．铜丝 B．固体 C．熔融态 D．溶液 【答案】B 【详解】A．铜丝是能导电的金属单质，A不符合题意； B．硝酸钾固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，B符合题意； C． 熔融态的硝酸钾能电离出自由移动的离子，能够导电，C不符合题意； D．硝酸钾溶液中，硝酸钾能电离出自由移动的离子，能够导电，D不符合题意； 故选B。 7．（2025高二上·河北·学业考试）实验室中有两瓶失去标签的试剂，分别为食盐水和蒸馏水；下列方法不能鉴别它们的是 A．观察颜色 B．测量导电能力 C．进行焰色试验 D．用AgNO3溶液检验 【答案】A 【详解】A．两者都无色，不能鉴别，故A符合题意； B．食盐水能导电，而蒸馏水几乎不导电，能鉴别，故B不符合题意； C．钠离子焰色反应为黄色，而蒸馏水没有焰色反应，能鉴别，故C不符合题意； D．用硝酸银溶液鉴别，有沉淀生成的是食盐水，没有沉淀生成的是蒸馏水，能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 8．（2025高一下·广东·学业考试）检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 【答案】D 【详解】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选：D。 9．（2025高一下·福建·学业考试）下列物质的水溶液，不能导电的是 A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾 【答案】C 【详解】A．硝酸是强酸，在水溶液中能完全电离出和离子，因此能导电，A不符合题意； B．碳酸钠是盐类，在水溶液中能电离出Na+和离子，因此能导电，B不符合题意； C．葡萄糖是有机化合物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，以分子形式存在，因此不能导电，C符合题意； D．氢氧化钾是碱，在水溶液中能完全电离出K+和OH-离子，因此能导电，D不符合题意； 故答案选C。 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子能与大量共存于溶液中的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误； D．Cl-与OH-、Ba2+、Na+均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11．（2025高一下·海南·学业考试）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．属于强酸，电离时是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，电离出的系数应为3，正确电离方程式为，B错误； C．是强碱，属于强电解质，完全电离出和，离子符号、电荷均守恒，C正确； D．电离应生成2个独立的和带2个负电荷的，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 12．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．亚铁离子在酸性条件下会被次氯酸根、硝酸根氧化，且亚铁离子溶液呈浅绿色，A错误； B．硅酸根在酸性条件下会与氢离子生成硅酸沉淀，硅酸根离子与钙离子也会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．镁离子、铝离子、氯离子、硫酸根在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性环境下氢离子会与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 13．（2025高一下·浙江·学业考试）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 【答案】A 【详解】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了，不能确定的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含； 综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为、、，据此解答。 A．由分析可知，含，不含，A错误； B．由分析可知，一定含，一定不含，B正确； C．实由分析可知，不能确定的存在，则不一定含有，C正确； D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D正确； 故选A。 14．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．氧化钠与稀硫酸反应： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．Cu与盐酸反应： D．FeO与盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．Na2O是氧化物在离子方程式书写时不能拆，故氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换出铜，且原离子方程式电荷不守恒，钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误； C．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应置换氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化亚铁(FeO)与盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O符合反应事实，且电荷和原子守恒，D正确； 故答案为：D。 15．（2025高一下·福建·学业考试）下列化学用语中，不正确的是 A．碳酸氢钾在水中的电离方程式： B．钠与水反应的离子方程式： C．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： D．铜与浓硝酸反应的化学方程式： 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ，A 正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 正确，C 正确； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为 ，D 不正确； 故答案为D。 16．（2025高一下·四川·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中加入溶液有白色沉淀，该白色沉淀可能为、或等，不一定含有，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，气体可能来自、或等产生的或气体，则溶液中不一定含有，B错误； C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀可能为、或等，则溶液中不一定含有，C错误； D．室温下向某溶液中加入酚酞溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，则该溶液一定呈碱性，D正确； 故答案为：D。 17．（2025高二下·河南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．与KI溶液反应： B．Cu与溶液反应： C．Na与反应： D．溶液与氨水反应： 【答案】A 【详解】A．Br2氧化性强于I2，可将I-氧化为I2，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，A正确； B．该离子方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式H原子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为OH-，应写化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 18．（2024高二上·云南·学业考试）重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子： 回答下列问题： (1)操作①是_______。 (2)滤渣2的化学式为_______。 (3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。 【答案】过滤 Fe(OH)3 焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有 【详解】工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是过滤，得滤渣1是AgCl；滤液1中含有K+、Fe3+、Na+、过量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②过滤得滤渣2是Fe(OH)3，滤液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。 (1)分离溶液和氯化银固体，操作①是过滤。故答案为：过滤； (2)铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，滤渣2的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3； (3)检验工业废水是否含有K+的方法是做焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。故答案为：焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。 19．（2024高二下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下： I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。 III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。 请回答： (1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。 (2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。 (3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。 【答案】 (1)BaCl2 BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 (2)测pH (3)分离NaCl和KC1 蒸发皿 【详解】（1）Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，步骤II，加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀，为不引入新杂质，试剂A是BaCl2；加入氢氧化钠发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2，加入碳酸钠发生反应，沉淀B的成分有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。 （2）步骤III，用pH试纸检验溶液呈微酸性。 （3）步骤III除去K+，将溶液蒸发至稠状形成氯化钠固体，目的是分离NaCl和KC1；蒸发操作的装置为，主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿。 20．（2024高二·上海·学业考试）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式___________。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和___________。 【答案】(1) (2)BaCO3 【详解】（1）NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：； （2）加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀。 考点梳理 一、电解质及其相关概念 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 概念辨析： (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 共同点 均为电解质 分类标准 是否全部电离（不是以溶液的导电能力强弱为标准） 电离条件 在水溶液里 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 二、电解质的电离 1．电离的概念与条件： (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO（决定H2CO3的酸性），HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 三、离子反应及其书写 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 a．生成难溶的物质 在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ b．生成难电离的物质 (弱酸、弱碱、水) 在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH c．生成易挥发的物质： 在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (4)书写原则： ①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。 ②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。 ③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。 ④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。 3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项 (1)可溶性的强电解质拆写成离子 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。 难溶性盐 BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3等。 弱酸 HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 弱碱 NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 单质 Cl2、Cu等。 氧化物 Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 络合物 Fe(SCN)3等 四、离子共存 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点”—— 一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中不能共存的离子有： a．氢氧根离子：OH－ b．弱酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－ c．弱酸酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO ②在强碱性溶液中不能共存的离子有： a．氢离子：H+ b．弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ c．弱酸酸式酸根离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO (3)三特殊——三种特殊情况： “NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应 复分解 反应 生成沉淀 离子 不能大量共存的离子 Ca2＋ SO、CO、SO等 Ba2＋ SO、CO、SO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO等 H＋ AlO、SiO、S2O等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 生成气体及易挥发性物质 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O等) OH－ NH(浓溶液并加热)等 生成弱电解质 H＋ 与弱酸根阴离子或弱酸的酸式酸根离子：CO、S2－、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCO、HS－、HSO等 OH－ 与弱酸的酸式酸根离子：HCO、HS－、HSO等 ②氧化还原反应 氧化还原反应 （能反应的打“√”，不能反应的打“×”） S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × ④配合反应 配合反应 Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存 五、离子的检验 答题模板： 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO。 1．常见阳离子的检验： （1）Fe3＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 碘化钾淀粉溶液 溶液变蓝色 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ （2）Fe2＋的检验 检验试剂 实验现象 Fe2＋ 酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) KSCN溶液和少量新制氯水 溶液先无变化，后变红色 2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) （3）NH的检验 检验试剂 实验现象 NH NaOH溶液 共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）焰色反应：（试剂：Pt(Fe)丝和稀盐酸）用焰色反应可检验出溶液中的K＋（透过蓝色钴玻璃焰色为浅紫色）和Na＋（焰色为黄色）。 2．常见阴离子的检验： (1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色 (2)利用其他试剂检验： 检验方法 SO42－ ①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液[必须先用稀盐酸酸化] ②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 CO32－ ①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸) ②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 ③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O (3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验： 实验现象 Cl— 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br— 生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀 I— 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)依据显示特殊颜色 ① 有机层(下层) ② I－ 溶液变蓝，表明有I－。 六、离子的推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 ①特征颜色：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色) ②特征现象 a．焰色反应：K+：紫色(透过蓝色钴玻璃)；Na+：黄色 b．Fe3+：遇OH－生成红褐色沉淀、遇SCN－显红色 c．Fe2+：与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN－颜色无明显变化、通入Cl2后显红色 d．NH4+：与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体 e．加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag+或S2－和SO组成 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 模拟预测 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．铝 B．氢氧化钾 C．乙醇 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．铝为单质，虽导电但不符合化合物要求，故A不符合题意； B．氢氧化钾（KOH）是离子化合物，熔融状态和溶于水时均可电离出K+和OH-而导电，故B符合题意； C．乙醇不能电离，不导电，故C不符合题意； D．二氧化碳自身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳为非电解质，故D不符合题意； 故选B。 2．（2025高一下·四川·学业考试）NaCl溶液中含Clˉ，加入下列试剂会产生白色沉淀的是 A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．稀硫酸 【答案】C 【详解】A．电离出的Ba2+与Cl-不反应，不会产生白色沉淀，A错误； B．稀盐酸和Cl-不发生反应，不会生成白色沉淀，B错误； C．AgNO3电离出的Ag+会与Cl-反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀，C正确； D．稀硫酸电离出的H+和都不与Cl⁻反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故选C。 3．（2025高一下·西藏拉萨·学业考试）只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选； 故选D。 4．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列物质之间的反应，可用离子方程式表示的是 A．Fe与溶液 B．溶液与NaOH溶液 C．溶液与溶液 D．固体与浓盐酸 【答案】B 【详解】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱的中和反应，生成可溶性盐和水。 A．Fe与CuSO4溶液发生置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，无H＋和OH－参与，A不符合题意； B．HNO3是强酸，NaOH是强碱，二者发生中和反应，生成可溶性盐NaNO3和水，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，B符合题意； C．K2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，无H＋和OH－参与，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，D不符合题意 故答案选B。 5．（2025高一下·黑龙江·学业考试）离子反应的实质是溶液中离子之间的反应。下列属于离子反应的是 A．KOH溶液与溶液混合 B．在中燃烧生成HCl气体 C．硫在中燃烧生成气体 D．NO与化合生成气体 【答案】A 【详解】A．KOH溶液与CuSO4溶液混合时，两者在溶液中电离出K+、、Cu2+、，与结合生成沉淀，属于离子反应，A符合题意； B．在中燃烧生成HCl气体，反应物和产物均为气体，无溶液中离子参与，B不符合题意； C．硫在中燃烧生成气体，反应物和产物均为固体或气体，无溶液中离子参与，C不符合题意； D．NO与化合生成气体，反应物和产物均为气体，无溶液中离子参与，D不符合题意； 故选A。 6．（2025高二上·贵州·学业考试）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列不可以用离子方程式表示的化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应生成硫酸钡（）沉淀，离子方程式为，不能简化为，因此不可以用该离子方程式表示，A符合题意； B．反应产物氯化钡（）可溶，离子方程式为，因此可以用该离子方程式表示，B不符合题意； C．反应产物硝酸钠（）可溶，离子方程式为，因此可以用该离子方程式表示，C不符合题意； D．反应产物氯化钠（）可溶，离子方程式为，因此可以用该离子方程式表示，D不符合题意； 故答案选A。 7．（2025高二上·江苏·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．铝和溶液的反应： C．溶液与溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：，选项中将HClO拆开且未用可逆符号，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，符合反应事实且电荷、原子守恒，B正确； C．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，但MgSO4是可溶性强电解质，应拆为Mg2+和，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式需包含Ba2+和形成沉淀，正确的为，D错误； 故选B。 8．（2025高二上·贵州·学业考试）资料显示，湿手直接接触电源时易发生触电事故与手常沾有NaCl(汗液的成分之一)相关。下列说法不正确的是 A．熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电 B．固体NaCl中的Na+和Cl-按一定规则排列，能导电 C．NaCl是电解质，属于纯净物，NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物 D．NaCl固体溶于水，在水分子作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【详解】A．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，在熔融状态下离子可以自由移动，因此能够导电，A正确； B．固体NaCl是离子化合物，Na⁺和Cl-通过离子键结合，按规则排列，离子不能自由移动，因此不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中和熔融条件下能导电，NaCl属于纯净物，是电解质，其水溶液能导电，属于电解质溶液，是混合物，C正确； D．NaCl固体溶于水时，在水分子作用下电离形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选B。 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式正确的是 A．CuO和稀硫酸反应： B．与NaOH溶液反应制取漂白剂： C．向氨水中加入溶液： D．碳酸钙与盐酸反应： 【答案】B 【详解】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：，A错误； B．Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，离子方程式为，B正确； C．氨水是弱碱，向氨水中加入AlCl3溶液的离子方程式应写为，C错误； D．碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写为CaCO3，正确写法为，D错误； 故选B。 10．（2025高二下·上海静安·学业考试）氯化铵属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．以上都不正确 【答案】A 【详解】虽然水解生成NH3·H2O和H+，但这属于电离后的离子反应，不影响其电离完全性。氯化铵(NH4Cl)是离子化合物，溶于水后发生完全电离，生成和Cl-，符合强电解质的定义（完全电离），所以NH4Cl为强电解质，故选A。 11．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质的水溶液能导电，但该物质既不是电解质，也不是非电解质的是 A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．碱石灰 【答案】D 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电（因与水反应生成碳酸并电离），但二氧化碳是非电解质（不直接电离），A不符合题意； B．氢氧化钠的水溶液能导电（自身电离），但氢氧化钠是电解质，B不符合题意； C．硫酸的水溶液能导电（自身电离），但硫酸是电解质，C不符合题意； D．碱石灰是混合物（氧化钙和氢氧化钠的混合物），水溶液能导电（成分溶于水后电离），但混合物既不是电解质也不是非电解质（定义仅针对化合物），D符合题意； 故选D。 12．（2025高二上·江苏·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．溶液 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．二氧化硫 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液可以导电但不是化合物，不符合电解质定义，A错误； B．蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．碳酸氢钠是离子化合物，熔融或溶于水时可电离出离子而导电，属于电解质，C正确； D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，但SO2不能直接电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 13．（2025高一下·安徽合肥·学业考试）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A．、、KOH、HCl B．、、NaOH、HCl C．、、NaOH、 D．NaOH、、、HCl 【答案】D 【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意； B．用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，、试剂加入顺序不对，B不符合题意； C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。 故选D。 14．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与反应生成CO2和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子相互间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故答案为D。 15．（2025高一下·江苏宿迁·学业考试）根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误； B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误； C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确； 故合理选项是D。 16．（2025高二上·安徽·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．少量Cl2通入NaI溶液中： B．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： C．NO2通入水中： D．过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【详解】A．离子方程式未配平，应为，A错误； B．是强电解质，应该拆开，应为，B错误； C． 与水的反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：，C错误； D．过量 通入饱和溶液生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 17．（2025高一下·福建泉州·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 18．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是__________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式__________。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是__________。 【答案】 (1)①④⑤ ②⑥ (2) (3)NaCl固体中和不能自由移动 【详解】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。 （2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。 （3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。 19．（2023高一下·北京·学业考试）某待测液可能含有K+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO中的若干种离子。分别进行下述实验，以确定该溶液的组成。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中Cl-离子___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 收集到气体约1.12L(已折算成标准状况下的体积) 反应的离子方程式是___________检出离子的物质的量浓度是___________ ③取100 mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是___________判断K+离子存在的理由是___________ 【答案】不能确定 0.5mol/L NH、CO、SO 溶液中阴阳离子电荷守恒 【详解】①溶液中和硝酸银能够生成沉淀的离子有：Cl-、CO、SO，故溶液中氯离子不能确定； ②取100 mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热生成气体，则产生的气体是氨气，其物质的量为，溶液一定存在铵离子，反应为，则铵根离子的浓度为； ③硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，则2.33 g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡，其物质的量为；6.27 g沉淀中含有6.27 g-2.33 g=3.94 g碳酸钡，其物质的量为，则原待测液中含硫酸根离子、碳酸根离子，那么一定不含钡离子；据以上推算，100 mL待测液中含铵根离子0.05 mol、碳酸根离子0.02 mol、硫酸根离子0.01mol，溶液中阴阳离子电荷守恒，溶液一定存在钾离子；不确定是否含有氯离子。 20．（2024高一·浙江杭州·学业考试）有一包粉末，可能由中的一种或几种组成。现做如下实验： ①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液； ②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象； ③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。 试回答： (1)由以上实验可知，原粉末中一定没有___________(填化学式，下同)。 (2)根据上述实验，可得原粉末中可能有的物质是___________。 (3)为进一步探究原粉末中的成分，按下图进行实验：(提示：在中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同) 由此可推出：粉末成分为___________，试剂A为___________，试剂B为___________；生成白色沉淀的化学方程式为___________。 【答案】 (1)Na2CO3、FeCl3、MgCl2 (2)NaCl、Na2SO4 (3)Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 【详解】粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含氯化铁，加入氢氧化镁溶液后没有明显现象，所以样品中一定不含氯化镁，加入稀盐酸后没有明显现象，所以样品中一定不含碳酸钠，题中的现象不能确定样品中是否含有氯化钠和硫酸钠。要确定氯化钠和硫酸钠，就是检验氯离子和硫酸根离子，则要先加入硝酸钡检验硫酸根离子，再加入硝酸银检验氯离子，所以A是硝酸钡溶液，B是硝酸银溶液； （1）分析可知，原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2； （2）根据分析，可得原粉末中可能有的物质是NaCl、Na2SO4； （3）通过推导可知，粉末成分为Na2SO4，试剂A是Ba(NO3)2，试剂B是AgNO3，生成白色沉淀的反应是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。 或粉末成分为NaCl、试剂A是AgNO3，试剂B是Ba(NO3)2，生成白色沉淀的反应是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。（两种回答均合理） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $