6.1 硫及其化合物-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了硫及其化合物核心考点，涵盖硫单质性质、硫的氧化物（SO₂、SO₃）对比、硫酸制备与特性、价态转化及硫酸根检验等，通过对比表格、反应规律梳理构建知识网络，以问题链引导学生自主关联物质结构与性质，形成系统性认知。 亮点在于诊断性自测与科学探究设计，开篇13道题覆盖基础与真题（如2024湖北卷、黑吉辽卷），结合SO₂漂白性实验探究任务，培养科学思维与探究能力。学生可通过错题定位薄弱点，教师依据答题情况精准指导，助力个性化复习与自主提升。

第六章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 一、硫 1.原子结构：硫(S)位于元素周期表第三周期第ⅥA族，硫原子容易得到2个电子形成8电子稳定结构。 2.物理性质：硫是一种黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3.化学性质 (1)性质比较活泼，能与许多金属单质和非金属单质发生反应。 Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S H2＋S H2S S＋O2 SO2 (2)硫的氧化物(SO2和SO3) 物质 SO2 SO3 主要物 理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大，易溶于水(常温下体积比1∶40) 0 ℃时为无色固体，熔点(16.8 ℃) 类别 酸性氧化物 (可和碱或碱性氧化物反应) 与水 反应 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 SO3＋H2O==== H2SO4(剧烈反应) 与硫化 氢反应 SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O SO3＋3H2S==== 4S↓(沉淀)＋3H2O 漂白性 能与有色物质生成易分解的无色物质，工业上用来漂白纸浆、毛、丝等 无漂白性 鉴定 存在 能使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复红色 不能使品红溶液变色 还原性 强还原性(一般被氧化为＋6价) 无 转化 2SO2＋O22SO3 【注意】SO2也可用于杀毒消菌。此外，虽然SO2有一定毒性，但仍然可做食品添加剂。 (3)可逆反应 化学上把向生成物方向进行的反应叫作正反应，向反应物方向进行的反应叫作逆反应。像SO2与H2O这样，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。 二、硫酸 1.硫酸制备的三个阶段 步骤 工艺 化学方程式 第一步 用硫黄或黄铁矿等制备SO2 S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 第二步 将SO2氧化成SO3 2SO2＋O22SO3 第三步 用98.3%的浓硫酸吸收SO3 SO3＋H2O ====H2SO4 2.硫酸在水里能电离出氢离子，具有酸性。此外，浓硫酸还有以下三大特性 (1)吸水性：其常用作干燥剂。 (2)脱水性：能将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。 (3)强氧化性：能与Cu、C等反应，常被还原为SO2。 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【注意】吸水性与脱水性的区别 吸水性指浓硫酸从物质中吸收水分子或结晶水，既可以是物理变化，也可以是化学变化(如形成水合物)；脱水性是指浓硫酸将物质中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，是物质只剩下碳和其他元素。脱水性使物质炭化，是化学反应。 3.浓硫酸与稀硫酸的区别 物质 浓硫酸 稀硫酸 成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、S形式存在，没有H2SO4分子 酸性 只具有酸的某些通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性 氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序中氢前的金属反应放出H2 脱水性 有 无 吸水性 有 无 4.常见的硫酸盐 名称 存在形式 化学式 作用 硫酸钙 生石膏 CaSO4·2H2O 石膏模型、绷带 熟石膏 2CaSO4·H2O 调节水泥的硬化速率 硫酸钡 重晶石 BaSO4 钡餐 硫酸铜 硫酸铜 CuSO4 检验水 胆矾 CuSO4·5H2O 波尔多液 　　5.硫酸根离子的检验 取被检液取清液有无白色沉淀产生。 若有白色沉淀产生，则证明被检液含有S。 【注意】先加稀盐酸的目的是防止C、S、Ag＋的干扰。 6.不同价态含硫物质的转化 硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只有还原性；中间价(0、＋4)既有氧化性，又有还原性。使硫元素由高价态向低价态转化，需要加入还原剂；使硫元素由低价态向高价态转化，需要加入氧化剂。硫元素价态转化图如下： 【注意】(1)H2S也可通过在O2中的燃烧直接实现S元素－2价与＋4价之间的转化，2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O。 (2)SO2使品红溶液褪色是因为具有漂白作用，但使酸性KMnO4溶液褪色不是因为SO2具有漂白作用，而是因为其还原性。 1.下列气体无刺激性气味的是(　　) A.NH3 B.CO C.Cl2 D.SO2 2.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是(　　) A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去 C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，溴水不褪色 3.下列物质的检验中，其结论一定正确的是(　　) A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S B.向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C或S C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则说明Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 4.加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是(　　) A.生成 BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成 BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 C.生成 BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出 5.(2024湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应化学方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S====3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3 6.(2024黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5 NA B.100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，S数目为0.01 NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1 NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2 NA 7.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的所有气体产物。下列说法不正确的是(　　) A.物质甲可以是无水CuSO4粉末 B.浓硫酸在反应中表现强氧化性 C.戊中可用NaOH溶液吸收尾气 D.丙中溶液变为无色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成CO2气体 8.利用如图所示的装置进行Cu与浓硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。下列说法正确的是(　　) A.浓硫酸在该实验中体现了强氧化性、脱水性、强酸性 B.U形管中品红试纸、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.实验结束时的操作：熄灭酒精灯→拉高铜丝→打开止水夹→鼓入空气 9.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法不正确的是(　　) A.X是H2S B.Y既有氧化性又有还原性 C.将X的水溶液与Y混合，生成淡黄色沉淀 D.分别向BaCl2溶液中加入Y和Z，均立即产生白色沉淀 10.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　) A.a与b的反应体现了b的强氧化性 B.f中阴、阳离子个数比为1∶2 C.h也可以由两种单质直接化合而成 D.d可用作食品添加剂 11.天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量H2S气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.过程甲发生的离子反应为2Fe3＋＋S2－==== 2Fe2＋＋S↓ B.过程乙中每4 mol Fe2＋参加反应，需消耗22.4 L O2 C.通过Fe2(SO4)3和FeSO4的相互转化，天然气中的H2S间接被O2氧化 D.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 12.(2024北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 13.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。 (1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；试管B中的现象为　　　　，试管D中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　。  (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因　　　　　　　　　___ 　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  探究SO2使品红溶液褪色的原因 操作1：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。 (6)猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为SO2、H2SO3、　　　　　　　。  已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。 (7)实验设计：结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是SO2请完成表格。 操作2 现象 　　　　　　　___ 不褪色 第六章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 1.B 　[解析]A.NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，故 A不符合题意； C.CO是一种无色、无味的气体，故B符合题意； C.Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故C不符合题意； D.SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故 D不符合题意。 2.D 　[解析]A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，具有酸性，能使石蕊变红，正确； B.SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复，正确； C.二氧化硫具有刺激性气味，正确； D.二氧化硫具有还原性，能与溴水反应而褪色，错误。 3.C　[解析]A.若溶液中含有Ag＋，同样的操作会看到相同的现象，A错误； B.若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同样的操作会看到相同的现象，B错误； C.加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品已部分被氧化，C正确； D.Cl2溶于水生成的HClO有强氧化性，也能使品红溶液褪色，所以该气体也可能是Cl2，D错误。 4.B　[解析]混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3＋H2O====H2SO4，H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl，可见反应后没有SO3气体逸出，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl的酸性，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出，故答案为B。 5.A　[解析]A.过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O====3S↓＋4NaHSO3，故A错误；B.过量SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O====2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，故B正确；C.过量 SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O====2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，故C正确；D.Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O====CO2＋2NaHSO3，故D正确。 6.D　[解析]A.标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其共含有1.5 mol原子，则原子数为1.5NA，故A错误；B.S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol L－1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，故B错误；C.反应①的方程式为SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－====S＋2＋3H2O，反应的还原产物为，每生成2 mol 共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol ，转移2 mol电子，数目为2NA，故D正确。 7.D　[解析]碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，甲装置用于检验水蒸气的生成，乙装置品红用于检验二氧化硫，丙中高锰酸钾用于吸收二氧化硫；丁中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成， 戊中NaOH溶液，用于吸收二氧化硫等尾气，防止污染环境。无水CuSO4是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水的检验， A正确；浓硫酸在反应中生成SO2，表现强氧化性，故B正确；戊中NaOH溶液用于吸收CO2和SO2尾气故C正确；丙中溶液变无色可能SO2未吸收完全，则丁中变浑浊可能是SO2作用，故D错误，选D。 8.D　[解析]Cu与浓硫酸反应生成SO2、CuSO4和H2O，浓硫酸在该实验中体现了强氧化性和强酸性，脱水性是使有机物中的氢和氧以2∶1的比例脱去，在该实验中不能体现，A错误； U形管中品红试纸褪色体现了二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，B错误； C.蓝色石蕊试纸只变红不褪色，C错误； D.实验结束时熄灭酒精灯、拉高铜丝，使反应停止，打开止水夹、鼓入空气是为了将装置中的二氧化硫全部鼓入尾气处理装置中，D正确。 9. D　[解析]A.由图示可知，X对应氢化物，化合价为－2，故X为H2S，故A正确； B.Y为氧化物，化合价为＋4，Y为SO2，硫元素化合价为＋4，反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，故B正确； C.X为H2S，Y为SO2，将H2S的水溶液与SO2混合，发生反应2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，生成淡黄色沉淀，故C正确； D.由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中加入SO2，不发生反应，不会产生白色沉淀，故D错误。 10.C　[解析]c、d、e、f、h是二元化合物，a为黑色固体单质，则a为C；d能使品红溶液褪色，d为SO2，C与浓硫酸反应有SO2生成，b为浓硫酸，e是液体，e为H2O，c为CO2；h与e反应生成b，则h为SO3，g为O2；c与f反应生成氧气，f为Na2O2。C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，S元素的化合价从＋6价降低至＋4价，只体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；f为Na2O2，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；h为SO3，S和氧气反应只能生成SO2，C错误；d为SO2，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，因此SO2可用作食品添加剂，D正确。 11.C　[解析]过程甲发生的离子反应为2Fe3＋＋H2S====2Fe2＋＋2H＋＋S↓，A错误；过程乙为FeSO4在酸性条件下被O2氧化生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋2H2O，4 mol Fe2＋参加反应时消耗1 mol O2，没有说明是不是标准状况，故O2体积不一定是22.4 L，B错误；脱硫过程中Fe2(SO4)3氧化H2S，自身被还原成FeSO4，FeSO4又被O2氧化成Fe2(SO4)3，故脱硫过程O2间接氧化H2S生成硫单质，O2＋2H2S2H2O＋2S↓，反应后生成H2O，导致溶液酸性减弱，C正确、D错误。 12.B　[解析]A.反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正确；B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D.硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确。 13.(1)取下分液漏斗的玻璃塞 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象 (4)溶液变浑浊(或有沉淀生成) (5)Cl2＋SO2＋2H2O====2HCl＋H2SO4 (6)、 (7)将SO2通入品红的乙醇溶液 [解析](1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，应取下分液漏斗的玻璃塞，才可以使分液漏斗内液体顺利滴下。 (2)实验室用装置E制备Cl2，在加热条件下，应用二氧化锰和浓盐酸反应，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (3)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色。 (4)二氧化硫溶液呈酸性，具有氧化性，在溶液中可与硫化钠反应生成硫，可观察到溶液变浑浊(或有沉淀生成)。 (5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1∶1发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O====2HCl＋H2SO4，生成物都无漂白性。 (6)含S微粒可能都能使品红褪色，则能使品红褪色的含硫微粒可能为SO2、H2SO3、、。 (7)二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能证明使品红褪色的微粒不是SO2，具体实验操作为将SO2通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微粒不是SO2。 学科网（北京）股份有限公司 $