5.2 化学键-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了化学键专题核心考点，涵盖离子键与共价键的形成原理、电子式书写规则、化合物类型判断及化学反应本质，按“定义-原理-分类-应用”逻辑架构知识网络，通过问题驱动（如电子式正误辨析、化合物类型判断）引导学生自主构建知识体系，体现考点梳理的系统性与层次性。 亮点在于诊断性自测与任务型学习设计，开篇设置7道典型练习题（含电子式书写、化学键类型判断等），学生可自主诊断薄弱点，结合答案解析中的错误归因培养科学思维（证据推理）和化学观念（结构决定性质）。每个知识点配套实例分析与形成过程表示任务，帮助学生个性化提升，教师可依据学情精准指导，支持因材施教。

第二节　化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键，主要包括离子键和共价键。其中，带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 1.离子键的形成原理 以氯化钠为例 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8个电子的稳定结构，需要失去一个电子；而氯原子要达到8个电子的稳定结构，需要得到一个电子。钠与氯气发生反应时，钠原子最外电子层上的1个电子转移到氯原子最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，双方通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。该过程可用电子式表示为 像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。 【注意】(1)只要化合物里含有离子键，就是离子化合物。 (2)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 (3)在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子叫电子式。 2.共价键的形成原理 以氯化氢为例 由于氯原子和氢原子之间很难发生电子的得失，双方要达到8电子的稳定结构，需要氯原子与氢原子各提供一个电子形成共用电子对，该过程可用电子式表示为 像H2O、CO2等都是共价化合物。 【注意】共价化合物的电子式不需要打中括号，离子化合物电子式的阴离子部分需要打中括号，表示其完全接收了来自阳离子的电子。 3.共价键的分类 共价键类型 非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键) 概念 共用电子对不发生偏移的共价键 共用电子对发生偏移的共价键 成键元素 同种元素 不同种元素 成键特征 电子对没有偏移 电子对有偏移 成键结果 成键原子不显电性 一方显正电性，一方显负电性(吸引电子能力强) 实例 Cl2 HCl 【注意】(1)离子化合物里的非金属元素之间，往往形成共价键。如NaOH的电子式为，H和O之间的化学键就是共价键；过氧化氢的电子式为，两个O原子之间的化学键是共价键，且为非极性键。 (2)只含共价键的化合物就是共价化合物。 4.以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O CH4 5.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 1.下列物质的电子式书写全部错误的是(　　) ①　②　③ ④　⑤　⑥ A.①②③⑥ B.①②③④ C.①②③⑤ D.②③④⑤ 2.下列各组物质中，属于离子化合物的是(　　) A.金刚石 B. CuO C. HCl D.乙醇 3.下列分子中都存在极性键的一组物质是(　　) A.H2S、NH3、SO3 B.CO2、NH4Cl、Na2O2 C.N2、CS2、NO D.CaO、H2O2、CH4 4.下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.含有共价键的一定是共价化合物 D.共价化合物中可能有离子键 5.对于H2＋Cl22HCl反应下列说法不正确的是(　　) A.反应过程中既有化学键断裂又有化学键形成 B.在反应物分子内共价键断裂，生成物分子内形成共价键 C.反应过程中断裂的化学键是非极共价键，形成的化学键是极性共价键 D.生成物HCl溶解于水中，离子键被破坏 6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A.Z2Y　B.X2Y2　C.Z2Y2　D.ZYX 7.现有下列物质：①H2　②Na2O2 ③HCl　④NaClO　⑤CaBr2　⑥NaHSO4　⑦H2O2　⑧Ar(填序号) (1)只由离子键构成的物质是　　　　。  (2)不存在化学键的是　　　　。  (3)由离子键和极性键构成的物质是　　　　。  (4)属于共价化合物的物质是　　　　。  (5)溶于水时仅破坏离子键的是　　　　。  (6)用电子式表示CaBr2的形成过程为　　　　。  第二节　化学键 1. C　[解析]氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，①错误；共价化合物的电子式不需要打中括号，电子式应为，②错误；离子化合物的电子式需要打中括号，电子式应为Na＋[]－，③错误；NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，④正确；NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，⑤错误。 2.B　[解析]A.金刚石是由碳元素组成的单质，不是化合物，故A错误；B.CuO是由铜离子和氧离子通过离子键结合的离子化合物，故B正确；C.HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故C错误；D.乙醇是由C、H、O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，故D错误。 3.A　[解析]A.H2S、NH3、SO3中都存在极性键，A符合题意；B.Na2O2中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；C.N2中只有非极性键，C不符合题意；D.CaO中只存在离子键，无共价键，D不符合题意。 4.B　[解析]离子化合物中一定含离子键，还可能含有共价键(如NaOH)， A、C两项均错误；共价化合物中一定不含有离子键，只存在共价键，B项正确，D项错误。 5.D　[解析]A.化学反应中反应物要断键，生成新物质要成键，故A正确；B.H2、Cl2、HCl的分子中都是共价键，发生反应时，H2、Cl2中的共价键断裂，HCl内共价键形成，故B正确；C.H2、Cl2分子中是非极性共价键，HCl中是极性共价键，发生反应时，H2、Cl2中的非极性共价键断裂，HCl内极性共价键形成，故C正确；D.HCl中是共价键，没有离子键，溶于水时断裂共价键，故D错误。 6.B　[解析]与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第ⅠA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。A.Na2O，由氧离子和钠离子构成，只含有离子键，A项错误；B.H2O2，结构式为H—O—O—H，H和O之间存在极性键，O和O之间是非极性键，B项正确；C.Na2O2由钠离子和过氧根构成，过氧根中O和O之间存在非极性键，C项错误；D.NaOH由钠离子和氢氧根构成，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误。 7.(1)⑤　(2)⑧　(3)④⑥　(4)③⑦　(5)④⑤ 【详解】(1)只由离子键构成的物质是CaBr2，故选⑤。 (2)不存在化学键的是Ar，故选⑧。 (3)由离子键和极性键构成的物质是NaClO、NaHSO4，故选④⑥。 (4)属于共价化合物的物质是HCl、H2O2，故选③⑦。 (5)NaClO、CaBr2溶于水，分别电离生成钠离子和次氯酸根离子，钙离子和溴离子，仅破坏离子键；NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键和共价键，故溶于水时仅破坏离子键的是NaClO、CaBr2，故选④⑤。 (6)CaBr2为离子化合物，用电子式表示CaBr2的形成过程为： 。 学科网（北京）股份有限公司 $