2.4 氧化还原反应-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了氧化还原反应专题，涵盖基本概念、表示方法、反应规律、强弱判断、计算及配平六大核心考点。按“概念-规律-应用”逻辑构建知识网络，通过问题链和任务驱动引导学生自主梳理氧化剂与还原剂、守恒规律等内在联系，形成系统认知。 亮点在于诊断性真题演练与分层任务设计，开篇设置13道高考真题自测，结合配平步骤拆解任务，培养学生科学思维与证据推理能力。每个模块配有规律总结表和错题归因分析，助力学生自主诊断薄弱点，教师可依据学情精准指导，提升复习实效。

第四节　氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。 本质：有电子的转移(得失或偏移)。 2.氧化剂与还原剂 (1)概念与相关： 氧化剂：得到电子(或电子偏向)的反应物。化合价降低，被还原，发生还原反应，具有氧化性。 还原剂：失去电子(或电子偏离)的反应物。化合价升高，被氧化，发生氧化反应，具有还原性。 (2)常见的氧化剂 ①活泼非金属单质：如O2、Cl2、O3、Br2等； ②高价金属阳离子：如Fe3＋、Cu2＋等； ③高价含氧化合物：如KMnO4、KClO3、浓硫酸、浓硝酸、HNO3、K2Cr2O7、固体硝酸盐等； ④过氧化物：如H2O2、Na2O2等； ⑤中间价态物质：如HClO、NaClO、KClO3、MnO2等。 (3)常见的还原剂 ①活泼金属单质：如Na、Al、Fe等； ②非金属单质：如H2、C等； ③低价离子：如Fe2＋、I－、S2－等； ④较低价态的化合物及离子：如CO、NO、SO2、S等。 3.氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂被氧化后生成的产物，即化合价升高后的产物。 还原产物：氧化剂被还原后生成的产物，即化合价降低后的产物。 总结：氧化还原反应关系 二、氧化还原反应的表示方法——双线桥法和单线桥法 1.双线桥法(由氧化剂中得电子的元素指向还原产物中相同元素，由还原剂中失电子的元素指向氧化产物中相同元素) 得ne－，被还原，化合价降低 失ne－，被氧化，化合价升高 2.单线桥法(标明反应物之间的电子转移，箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素) 三、氧化还原反应规律 1.守恒规律：得失电子守恒(化合价升降守恒)，质量守恒(原子守恒)，离子型氧化还原反应方程式还要遵循电荷守恒。 2.转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近、不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 3.强弱规律：氧化性和还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，得电子越容易氧化性越强，失去电子越容易还原性越强。【注意】难失电子的物质不一定易得电子。 4.先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时存在几种还原剂的溶液中加入氧化剂，按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时存在几种氧化剂的溶液中加入还原剂，按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后再与H＋反应。 四、氧化性和还原性强弱的判断方法 1.根据金属活动性、非金属活动性 (1)金属活动性顺序： (2)非金属活动性顺序： 2.根据化学方程式 氧化性：氧化剂﹥氧化产物，还原性：还原剂﹥还原产物。 3.根据反应的剧烈程度 (1)F2在黑暗条件下和H2剧烈反应并爆炸，Cl2和H2反应需要点燃或光照，Br2和H2反应需要持续加热，I2和H2加热到500 ℃时反应且为可逆反应。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 (2)根据Na、Mg、Al与水反应的快慢程度，判断Na、Mg、Al的还原性：Na＞Mg＞Al 4.根据氧化还原反应发生的条件 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 (2)Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀) 5.根据被氧化或被还原的程度来判断 如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS 氧化性：Cl2＞S。 五、氧化还原反应的计算 电子转移守恒法是依据氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行计算的方法，是氧化还原反应中计算的最基本方法。 六、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则 (1)得失电子守恒(化合价升降守恒)。 (2)质量守恒(原子守恒)。 (3)离子型氧化还原反应方程式还要遵循电荷守恒。 2.配平步骤 (1)标出化合价发生变化的元素的化合价。 (2)列出化合价的变化，求出化合价升降的最小公倍数，即为得失电子总数。 (3)根据最小公倍数，定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。 (4)用观察法配平其他物质的化学计量数，将短线改为等号。 (5)检查原子、得失电子、电荷是否守恒。 3.配平关键 (1)确定配平的起点物质。 (2)将元素化合价的变化转化为物质化合价的变化。 1.(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是(　　) A.S→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na＋ D.SO2→S 3.(2019浙江卷)反应8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　) A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2 4.已知CaH2中氢元素为－1价，反应方程式为CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是(　　) A.既不作氧化剂也不作还原剂 B.作氧化剂 C.作还原剂 D.既作氧化剂又作还原剂 5.(2020海南卷)(双选)含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是(　　) A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr 6.已知：Ni＋CuSO4====NiSO4＋Cu，Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag。则下列判断正确的是(　　) A.还原性：Ni＞Cu＞Ag B.氧化性：Ni2＋＞Cu2＋＞Ag＋ C.还原性：Ni＜Cu＜Ag D.氧化性：Ni2＋＜Ag＋＜Cu2＋ 7.Cr2毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2。反应的离子方程式为5H＋＋Cr2＋3HS====2Cr3＋＋3S＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.Cr2在反应中表现氧化性 B.Cr3＋是氧化反应的产物 C.HS发生还原反应 D.生成1 mol Cr3＋时转移6 mol电子 8.(2017海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：Cl＋2M3＋＋4H2O====M2＋Cl－＋8H＋，M2中M的化合价是(　　) A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 9.(2020北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(　　) A.Cl2 B.Na C.Na2O D.Na2O2 10.等物质的量的下列物质氧化NaI生成I2，自身变化为：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。其反应生成I2最多的是(　　) A.H2O2 B.MnO2 C.HNO3 D.KIO3 11.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。现有以下反应： ①2A2＋＋B2====2A3＋＋2B－ ②2B－＋Z2 ==== B2＋2Z－ ③16H＋＋10Z－＋2X====2X2＋＋5Z2＋8H2O 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是(　　) A.氧化性：X＞B2＞A3＋ B.X2＋既有还原性，又有氧化性 C.还原性：Z－＞A2＋ D.溶液中可发生反应：Z2＋2A2＋====2A3＋＋2Z－ 12.(2020浙江卷)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.4∶1 13.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(　　) A.＋6 B.＋3 C.＋2 D.0 第四节　氧化还原反应 1.B　[解析]谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，B符合题意；含氯消毒剂用于环境消毒，是次氯酸的强氧化性，涉及氧化还原反应，C不符合题意；大气中NO2参与酸雨形成，二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.D　[解析]还原剂的作用是使氧化剂发生还原反应，即存在元素的化合价降低，对选项标出化合价，可得D项正确。 3.A　[解析]该氧化还原反应用双线桥法表示为，可知实际升价的氮原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3，故选A。 4.B　[解析]CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑中Ca和O的化合价没有变化，只需考虑H的化合价的升降，因为本方程式中变价的元素为同一元素，则需考虑化合价“不交叉不重叠”原则，判断出Ca(OH)2中的氢来自于H2O中＋1价的氢，2H2中的氢，有两个是经CaH2中H的化合价从－1升高到0而来，另两个是经H2O中H的化合价从＋1降到0而来，所以CaH2作还原剂，H2O作氧化剂。 5.BC　[解析]若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。A.三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应；B.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，符合题意；C.二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，氮元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，符合题意；D.溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应。 6.A　[解析]根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由Ni＋CuSO4====NiSO4＋Cu和Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag，可分别得：氧化性：C＞N；Ag＋＞C；还原性：Ni＞Cu；Cu＞Ag，可得A 正确。 7.A　[解析]Cr2中铬元素的化合价由＋6降低为＋3，化合价降低，被还原，作氧化剂，表现为氧化性，A正确；Cr2中铬元素的化合价由＋6降低为＋3，化合价降低，被还原，发生还原反应，所以C是还原反应的产物，B错误；HS中硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C错误；Cr2中铬元素的化合价由＋6降低为＋3，所以生成1 mol C时转移3 mol电子，D错误。 8.C　[解析]根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2中M的化合价为＋6，故C正确。 9.B　[解析]A.Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性；B.2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，H2O中氢元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，符合题意；C.Na2O＋H2O====2NaOH，反应中元素没有发生化合价的变化，水既不表现氧化性也不表现还原性；D.2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性。 10.D　[解析]反应中1 mol I－→mol I2，失去1 mol电子，而1 mol H2O2→H2O得到2 mol电子，1 mol I→I2得到5 mol电子，1 mol MnO2→M得到2 mol电子，1 mol HNO3→NO得到3 mol电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子总数目相等可得1 mol这四种物质反应生成Ⅰ2，最多的是KIO3。 11.C　[解析]③中X的化合价降低，则氧化性X＞Z2，①中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞，②中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性X＞Z2＞B2＞，A结论正确；反应③中X元素的化合价降低，则氧化性X中X处于中间价态，既有还原性，又有氧化性，B结论正确；②中Z的化合价降低，则还原性B―＞Z―，①中A的化合价升高，则还原性＞B―，故还原性： ＞Z―，C结论错误；③中X的化合价降低，则氧化性X＞Z2，①中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞，②中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞，反应Z2＋2====2＋2Z－可发生，D结论正确。 12. B　[解析]由反应方程式可知，反应物MnO2中的锰元素的化合价为＋4，生成物MnCl2中锰元素的化合价为＋2，反应物HCl中氯元素的化合价为－1，生成物Cl2中氯元素的化合价为0，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)∶n(MnCl2)=1∶1，B符合题意。 13. B　[解析]n(Na2SO3)=24×10-3L×0.05 mol/L=1.2×10-3 mol，n(K2Cr2O7)=20×10-3L×0.02 mol/L=0.4×10-3 mol，Na2SO3作还原剂，S元素化合价从＋4升高到＋6，设Cr化合价从＋6降低到x，根据得失电子守恒得，1.2×10-3×2=0.4×10-3×(6－x)×2，解得x=＋3，即Cr在被还原的产物中的化合价是＋3，选B。 学科网（北京）股份有限公司 $