2.2 电解质与非电解质-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了电解质与非电解质核心考点，以概念辨析为起点，通过强/弱电解质对比表格、电离条件分析构建知识网络，设置“注意点”提示引导学生自主辨析易混点，形成从定义到应用的完整认知链条。 亮点在于诊断性自测与分层任务设计，开篇8道典型辨析题帮助学生自主诊断薄弱点，配合电离方程式书写示例强化方法指导，培养科学思维。分类填空任务引导归纳总结，教师可通过答题情况精准定位复习重点，助力个性化备考。

第二节　电解质与非电解质 一、电解质和非电解质 1.概念 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】(1)电解质导电的条件：溶于水或熔融状态(电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质)。 (2)电解质属于化合物，化合物不一定是电解质，酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质，蔗糖、酒精不是电解质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子(SO2、CO2、NH3等不是电解质)。 (4)电解质与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，水溶液中电离出的Ba2＋、S极少，几乎不能导电。但其熔融状态下，BaSO4完全电离而导电，因此BaSO4属于电解质。 2.判断方法 3.强电解质和弱电解质比较 类别 强电解质 弱电解质 电离程度 水溶液中完全电离，不存在电离平衡 水溶液中部分电离，存在电离平衡 结构特点 离子化合物和具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、部分氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 溶质粒子 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 表示方法 电离方程式用“====” 电离方程式用“⥫⥬” 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HCOOH等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 二、电离 1.电离：在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。 2.用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式。书写时注意要符合电荷守恒和原子守恒。 (1)强电解质用“====”，弱电解质用“⥫⥬” 如，H2SO4====2H＋＋S； CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋； NH3·H2O⥫⥬N＋OH－； H2O⥫⥬H＋＋OH－ (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步 如，碳酸的电离方程式： H2CO3⥫⥬H＋＋HC；HC⥫⥬H＋＋C (3)多元弱碱电离方程式一步写出 如，Fe(OH)3的电离方程式： Fe(OH)3⥫⥬Fe3＋＋3OH－ (4)两性氢氧化物Al(OH)3的电离 (酸式电离)H＋＋Al(OHAl(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－(碱式电离) (5)酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐完全电离 如：NaHSO4(水溶液)====Na＋＋H＋＋S； NaHSO4(熔融)====Na＋＋HS ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离 如：NaHCO3====Na＋＋HC； HC⥫⥬H＋＋C 1.下列说法正确的是(　　) A.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B.凡是在水中能自身电离出离子而能导电的物质都是电解质 C.氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质 D.凡是能导电的物质都是电解质 2.(2019·浙江卷)下列属于强电解质的是(　　) A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 4.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是(　　) A.Na2CO3溶于水：Na2CO3====Na2＋＋C B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O====Al(OH＋H＋ C.NaHS溶于水，HS－的电离：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4====Na＋＋HS 5.下列说法正确的是(　　) A.相同条件下CH3COOH溶液与盐酸比，导电能力弱，故CH3COOH为非电解质 B.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 C.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 D.铜丝可以导电，但铜丝不是电解质 6.下列说法正确的是(　　) A.酒精在水中的溶解度很大，所以是强电解质 B.盐酸是强电解质 C.能电离出氢离子的化合物是酸 D.H2SO4溶液能导电，但H2SO4溶液不是电解质 7.下列说法正确的是(　　) A.SO2能溶于水，其水溶液导电，所以SO2是电解质 B.NaCl溶液导电是因为溶液中有Na＋和Cl－ C.液态的HCl可导电 D.向醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 8.下列说法正确的是(　　) A.H2SO4溶液能导电，金属Fe也能导电，所以它们都是电解质 B.由于BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，故BaSO4是非电解质 C.活泼金属氧化物如Na2O等，其熔融状态下导电，则活泼金属氧化物是电解质 D.液态的HCl不导电，故HCl是非电解质 9.(1)现有下列物质：①干冰、②NaHCO3晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤FeCl3溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是　　　　(填序号，下同)，属于强电解质的是　　　　，属于弱电解质的是　　　　，能导电的物质是　　　　。  (2)下列说法正确的是　　　　。  ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物 ③乳浊液静置后分层 ④Mg2＋、S、Fe3＋、X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一水溶液中，X可能是N ⑤碳酸钙是强电解质 10.有以下物质：H2CO3、HCl、NaCl固体、Fe、CO2、BaSO4、氯水、CaCO3、NaOH、NH3·H2O、NH3、乙醇、MgCl2、Na2O、CH3COOH、HNO3、H2O，选择合适的物质填空。 (1)强酸有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)强碱有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)弱酸有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)弱碱有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)非电解质有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)电解质有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  第二节　电解质与非电解质 1.B　[解析]A项，NH3的水溶液可导电，但NH3是非电解质，说法错误；C项，大部分金属氧化物是强电解质，因为虽然其在水溶液中与水反应后才电离，但大部分金属氧化物在熔融状态下是完全电离的，即自身可电离出相应离子，例如氧化钙可电离出和C，说法错误；D项，金属可导电，不属于电解质，说法错误。 2.A　[解析]按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。A.硫酸钡是强电解质，符合题意；B.食盐水为混合物，不在电解质的概念范围内；C.二氧化硅是非电解质；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质。 3.C　[解析]A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，错误；D项，H2O为弱电解质，错误。 4.D　[解析]A项应为Na2CO3====2Na＋＋C；B项应用可逆号；C项是HS－的水解方程式。 5.D　[解析]CH3COOH溶液可导电，CH3COOH属于弱酸，是弱电解质，而不是非电解质，A错误；氯气溶于水反应生成产物使溶液导电，且氯气为单质不是电解质，B错误；CaCO3溶液导电性差是因为CaCO3溶解度低，但其溶解部分完全电离，是强电解质，C错误；铜丝导电为金属导电性，铜不是电解质，D正确。 6.D　[解析]电解质与溶解性没有必然联系，只与是否电离有关，虽然酒精能与水互溶，但其不电离，属于非电解质；盐酸属于混合物，HCl是电解质；NaHSO4====Na＋＋H＋＋S，能电离出H＋，但NaHSO4属于盐；H2SO4溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，电解质和非电解质是相对于化合物而言的。 7.B　[解析]SO2的水溶液导电是因为SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离出H＋、HS、S，并不是SO2本身能导电，SO2是非电解质，A错；HCl的水溶液能导电，但液态HCl不导电，C错；CH3COOH与NaOH反应，生成CH3COONa，CH3COOH为了弱电解质，CH3COONa为了强电解质，导电能力增强，D错。故选B。 8.C　[解析]电解质和非电解质都是化合物，A错；BaSO4虽然在水溶液中不导电，但在熔融状态下能导电，所以是电解质，B错；液态的HCl不导电，但其水溶液能直接电离出离子，所以HCl是电解质，D错。故选C。 9.(1)①⑦　②⑧　④　③⑤⑥⑧ (2)①③④⑤ [解析](1)①干冰、②NaHCO3晶体、③氨水、④纯醋酸、⑤FeCl3溶液、⑥铜、⑦蔗糖、⑧熔化的NaCl，其中①干冰为CO2的固态形式，属于化合物，分子不导电，CO2溶于水，能电离出自由移动的氢离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子，能导电，但导电离子不是CO2自身电离出的，所以CO2是非电解质；②NaHCO3晶体属于强电解质；③氨水属于混合物，不是化合物；④纯醋酸属于弱酸，属于弱电解质；⑤FeCl3溶液属于混合物，存在自由移动的离子，能导电；⑥铜属于单质，能导电；⑦蔗糖属于糖类有机物，是非电解质；⑧熔化的NaCl属于强电解质。(2)①能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，选项正确；②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，选项错误；③乳浊液静置后会分层，选项正确；④F、S、M和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1共存，阳离子电荷总数为(3×1＋2×1)=5，大于硫酸根离子电荷总数，设X的电荷数为x，由电荷守恒可知，3×1＋2×1=2×2＋1×x，解得x=1，即有带1个单位负电荷的阴离子，X可能是N，选项正确；⑤碳酸钙是强电解质，在熔融状态下可以完全电离，选项正确。 10.(1)HCl、HNO3　(2)NaOH　(3)H2CO3、CH3COOH　(4)NH3·H2O　(5)CO2、NH3、乙醇 (6)H2CO3、HCl、NaCl固体、BaSO4、CaCO3、NaOH、NH3·H2O、MgCl2、Na2O、CH3COOH、HNO3、H2O 学科网（北京）股份有限公司 $