1.2 气体摩尔体积-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了气体摩尔体积专题，涵盖气体摩尔体积概念、阿伏加德罗定律及推论、气体密度与摩尔质量计算等核心考点，按“概念-定律-应用”逻辑构建知识网络，通过问题链和任务设计引导学生自主推导规律，形成系统认知。 亮点在于诊断性自测与方法指导结合，如设置7道涵盖概念辨析、计算应用的练习题，学生可自主诊断薄弱点，答案解析中通过pV=nRT推导体积与摩尔质量关系等方法指导，培养科学思维与科学探究能力，助力学生个性化提升，教师可依学情精准指导。

第二节　气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，符号为Vm，单位是升/摩尔[L/mol(或L·mol－1)]。 2.有关计算：Vm=(其中V为气体所占的体积，n为气体的物质的量)。 二、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含相同数目的分子。 2.推论：(下述等式中N表示分子个数，ρ表示密度，M表示摩尔质量，m表示质量) (1)同T同p： (2)同T同V： (3)同T同p： (4)同T同p同V： (5)同T同p同m： 3.由阿伏加德罗定律可以进一步得到理想气体的状态方程pV=nRT(其中p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度)。 三、阿伏加德罗定律的应用 1.由气体的状态方程可知，如果温度和压强一定，则任何气体的摩尔体积均为定值。在标准状况下(0 ℃，101 kPa)，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 2.气体的密度和相对密度 (1)标准状况下：ρ(气体)== g·L－1 (2)A气体对B气体的相对密度：D(B)== 3.摩尔质量M(或平均摩尔质量)=22.4 L· mol－1×ρ， ==M(A)φ(A)＋M(B)φ(B)＋…(φ为体积分数) 1.下列说法中，正确的是(　　) A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L B.1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C.标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L D.在标准状况下，0.5 mol CO2所占的体积约是11.2 L 2.(2018全国Ⅲ卷)下列叙述正确的是(　　) A.24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然(　　) A.体积均为22.4 L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 4.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(　　) A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO2 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个二氧化碳分子 B.常温下，28 g CO含有NA个氧原子 C.标准状况下，22.4 L空气中有NA个氮分子 D.标准状况下，11.2 L氦气中有NA个氦原子 6.(2020全国Ⅲ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子 7.填空： (1)2 mol O3和3 mol O2的分子数之比为　　　　；含氧原子的数目之比为　　　　；在相同条件下的体积比为　　　　。  (2)0.01 mol某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为　　　　，标准状况下的摩尔体积约为　　　　。  (3)等物质的量的 H2与CO2相比，质量大的是　　　　。  (4)在同温、同压下，质量相同的N2、CO2、H2、O2四种气体所占的体积由大到小的顺序排列为　　　　。  (5)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是　　　　。  (6)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为　　　　L。  第二节　气体摩尔体积 1.D　[解析]1mol气体在标准状况下的体积约为22.4 L，A、B项均未指出前提条件，且即便指出，也要在“22.4 L”前加“约”，所以A、B均错；标准状况下，H2O不是气体，摩尔体积不是22.4 L/mol，故C错误。 2.B　[解析]1个镁原子中有12个质子，1个铝原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12NA，27 g铝含有的质子数为13 NA，A错误；设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；重水为O，其中H含有1个中子O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为O，其中H没有中子含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，C错误；1个乙烷(C2H6)分子中有6个C—H和1个C—C，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。1个乙烯(C2H4)分子中有4个C—H和1个C==C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。 3.B　[解析]A项，没有指明气体所处的状态。B项，根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子；反过来，在相同的温度和压强下，相同物质的量的气体都具有相同的体积也是正确的。C、D项，气体摩尔体积的相关定律适用于所有气体，与气体内所含原子数等无关。 4.C　[解析]假设质量均为1g，则A、B、C、D的物质的量分别为mol、mol、mol、mol。因为同在标准状况下，所以气体的体积与物质的量成正比。故选C。 5.B　[解析]A项，应该为标准状况，不是常温常压；C项，22.4 L空气中含NA个气体分子，但氮气只占空气的一部分，因此氮分子数小于NA；D项，稀有气体是单原子分子，应该含0.5NA个氦原子。 6.C　[解析]氮气为双原子分子，一个氮气分子中含有14个中子，22.4 L (标准状况)氮气中则有14NA个中子，A错误；重水(D2O)和水(H2O)的质子数都是10，1 mol重水和1 mol水的质子数都是10NA，B错误；12 g石墨烯的物质的量n===1 mol，12 g金刚石(C)的物质的量n===1 mol，都含有NA个碳原子，C正确；1 L 1 mol·L－1NaCl溶液中有大量的水分子存在，溶剂水也要考虑，D错误。 7.(1)2∶3　1∶1　2∶3　(2)44 g/mol　22.4 L/mol　(3)CO2　(4)H2、N2、O2、CO2　(5)H2　(6)1.12 [解析](4)根据pV=nRT，同温同压下，气体所占的体积与物质的量成正比，比较体积大小可通过比较物质的量的大小来得出。而根据n=，n与M成反比，因此可得M越大，n越小，对应体积越小。(5)由题可得H2是2 mol，CO2是1 mol。(6)SO2的物质的量为=0.05 mol，要使两种气体所含氧原子数相等，则NO2的物质的量也为0.05 mol，所以NO2在标准状态下的体积为0.05×22.4=1.12升。 学科网（北京）股份有限公司 $