法宝01 回归教材用心看（1）必修第一册（抢分法宝）2026年高考化学终极冲刺讲练测

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图1 近代化学发展的几个重要里程碑

近代化学发展的几个重要里程碑:

1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构德认识发展到一个新的阶段。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循。

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材料的分类

依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等

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同素异形体

金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体

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1．六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

物质的分类、酸性氧化物、碱性氧化物

2．四大强碱：KOH、Ca(OH)2(澄清时)、NaOH、Ba(OH)2

3．酸性氧化物：能跟碱反应生成相应价态盐跟水的氧化物，一般为非金属氧化物(特例：Mn2O7)，常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。

4．碱性氧化物：能跟碱反应生成相应价态盐跟水的氧化物。一般为金属氧化物。

5．酸性氧化物的性质：

①酸性氧化物+水→酸；②酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐；③酸性氧化物+碱→盐+水。

6．碱性氧化物的性质：

①碱性氧化物+水→碱；②碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐；③碱性氧化物+酸→盐+水；

7．关于氧化物的易错点：

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、Mn2O7等。

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等。

(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7等。

(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。

特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。

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分散系、分散质、分散剂

分散系(混合物)：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得的体系，叫做分散系。

被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。

1．本质区别：分散质粒子直径大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

2．溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

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液溶胶、气溶胶、固溶胶

胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。

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【实验1-1】 Fe(OH)3胶体的制备及鉴别

Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。制备胶体Fe(OH)3胶体的方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

FeCl3溶液呈棕黄色。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。

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思考与讨论  酸、碱、盐的性质

(1)酸的通性

(2)碱的通性

(3)盐的通性