2026年黑龙江绥化市中考化学模拟试卷（三）

2026年绥化市中考化学模拟试卷（三） 考生注意： 1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。 2.考试时间70分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1.黑龙江省第十九届学生运动会开幕式于2025年7月19日上午在黑龙江八一农垦大学举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是（ ） A.升起国旗 B.燃放焰火 C.投放吉祥物 D.舞蹈表演 2.化学实验中如果不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是（ ） A.扇闻盐酸的气味 B.稀释浓硫酸 C.移走蒸发皿 D.点燃酒精灯 3.人类只有一个地球，保护地球人人有责。下列有关环境保护的叙述错误的是（ ） A.使用车用乙醇汽油，减少对不可再生能源的开发利用 B.为了提高生活质量应减少pM2.5烟尘排放 C.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 D.及时焚烧废弃塑料，减少“白色污染” 4.下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A.镁在空气中燃烧生成氧化镁 B.小木棒蘸取浓硫酸，一段时间后，小木棒表面变黑 C.将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳 D.铁片放入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，溶液逐渐变为黄色 5.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ） A.缓慢氧化不会伴随能量变化 B.NO2中数字2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 C.某固体中加入盐酸产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子 D.同种元素组成的物质一定是单质 6.某同学将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如表所示。则下列说法不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 35 4 10 8 反应后质量/g 5 m 20 28 A.m=4 B.该反应的基本类型为分解反应 C.生成丙和丁的质量比为5:7 D.物质甲一定为化合物 7.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） ( A B C D ) A.图A表示向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B.图B表示分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 C.图C表示向氢氧化钠溶液中加水 D.图D表示向一定质量的含HCl和MgCl2的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 8.学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（　　）  A.安全常识 B.物质的性质与用途 瓦斯爆炸──天然气引起 煤气中毒──一氧化碳引起 H2作高能燃料──助燃性 盐酸除锈──酸性 C.化学巨匠及贡献 D.初中化学中常见的“三” 张青莲——测量相对原子质量 门捷列夫——发现元素周期律 构成物质的三种粒子——分子、原子、离子 溶液的三个基本特征——均一性、稳定性、混合物 9.下列各组物质在同一水溶液中能够大量共存且为无色的一组是（ ） A.NaNO3、FeCl3、Na2SO4、NaCl B.Na2SO4、KNO3、NaOH、KCl C.NaCl、KNO3、H2SO4、NaHCO3 D.CuSO4、NaOH、KNO3、BaCl2 10.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验聚乙烯和聚氯乙烯 点燃闻气味 B 鉴别H2、CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 除去CuO中混有的少量木炭粉 将固体混合物在足量氧气中灼烧 D 分离Na2CO3和NaCl的混合溶液 滴加适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、蒸发 11.某果蔬洗盐的成分为NaCl、Na2CO3和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验I：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验II：另取装置3与装置2连接。加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入 NaOH溶液； ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 下列说法正确的是（ ） A.m g样品中碳元素的质量为g B.Na2CO3的质量分数为 C.NaC1的质量分为 D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaC1的量分数偏大 12.有一包固体样品可能由Na2SO4、FeCl3、NaOH、BaCl2、CaCO3、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为探究其组成，进行如图所示实验。下列有关说法正确的是（ ） ( 白色沉淀 N 滴加 足量 Ba Cl 2 溶 液 过滤 无色溶液 A 0.88g 气体 无色溶液 B 13 g 固体样品 加足量水溶解 过滤 4.9g 白色固体M （已洗涤、干燥） 加入足量 稀硝酸 ) A.白色固体M中有 CaCO3、Mg(OH)2 B.无色溶液A可能显碱性 C.白色沉淀N的质量一定为23.3g D.原固体样品中一定有 CaCO3，可能有NaOH、MgSO4 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共16分） 13.化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。 （1）高锰酸根离子______ （2）3 个铝原子 （3）标出双氧水中氧元素的化合价 （4）碘酒中的溶剂 14.我国在新能源汽车领域取得显著成就，促进了汽车技术革新及产业链发展。 （1）铁是生产汽车不可或缺的原材料。工业上用焦炭、石灰石、赤铁矿石炼铁，其中焦炭除了能生成一氧化碳外，还具有的作用是 。 （2）我国研发的固态储氢项目，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 。 （3）从绿色低碳、无污染角度，下列最适合作为未来新能源汽车核心能源的是 (填字母)。 A.汽油 B.天然气 C.氢能 D.乙醇 15.将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有 （填化学式，下同）。 （2）若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中溶质可能有 。 （3）若滤液中有Cu(NO3)2，则向滤液中加入稀盐酸 （选填“一定有”“可能有”或“没有”）沉淀产生。 16.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。请回答下列问题。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 （1）X为 。 （2）KNO3属于 （选填“易溶”或“可溶”）物质。 （3）下列说法不正确的是 。 A.若③中溶液变为饱和溶液，需加入5gX B.④中溶液的质量为94g C.溶液中溶质的质量分数：③>②>④ D.③、④中溶质质量之比为1:1 17.已知A—G为初中化学常见类别为酸、碱、盐的七种物质，其中A为胃液的主要成分。C、F的类别相同且C能用于除油污。B、D、E、G的类别相同且B、D、E的水溶液均呈中性。七种物质之间的相互反应及转化关系如图所示（其中“—”表示两种物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题： ( B C A E D F G ) （1）物质G在医疗上用作 。 （2）写出C→E反应的化学方程式 （非基本反应类型）。 （3）A—F反应的微观实质是 。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共23分） 18.下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： ( ① ) （1）写出仪器①的名称 。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。装置连接顺序是B→G→F→C，装置G的作用是 ，装置F中气体从 (选填“a”或“b”)口进入。 （3）利用装置E收集氧气，是利用氧气 的性质。 （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是 (填序号)，验满方法是 。 （选填“能”或“不能”）用浓硫酸干燥氨气。 19.海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）为了加快粗盐溶解速率，可以采取的措施有 。 （2）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。 （3）步骤①加入适量盐酸的目的是 。 （4）用NaC1制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。 （5）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。 （6）步骤③中试剂D为 。 （7）钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。 20.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 【实验探究Ⅰ】（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （2）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （选填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （选填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。 【实验探究Ⅱ】 （3）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2-3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 （4）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 [查阅资料]酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。 [作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由 。 [实验验证] 实验操作 实验现象 结论 取少量反应后的无色溶液于试管中，滴加硝酸铜溶液 猜想二正确 [原因分析]反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发， ，pH升高，溶液的颜色变红。 [总结反思]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （选填“一定”或“不一定”）变红。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21.碳酸钠是食用碱的主要成分，主要用于中和面团发酵产生的酸味，并改善面食口感。下表为食用碱的主要质量指标： 质量等级 Na2CO3的质量分数≥ 特等品 99.5% 一类一等品 99.0% 二类一等品 98.0% 二类合格品 95.0% 质检人员为确定某批次产品的质量等级，进行了下列实验：称取食用碱（杂质为可溶性氯化钠）10.8g，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再向其中加入11.1%的CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10g（假设整个过程中无损耗）。请计算： （1）反应中共消耗11.1%的CaCl2溶液多少克？ （2）通过计算确定该批次产品的质量等级最高可确定为哪一等级？ 参考答案 1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.AB 12.AB 13.（1）MnO4- （2）3Al （3） ( -1 H 2 O 2 ) （4）C2H5OH 14.（1）产生热量；（2）氢气分子间有间隔；（3）C 15.（1）Fe、Cu；（2）Cu(NO3)2；（3）可能有 16.（1）NaNO3；（2）易溶；（3）ACD 17.（1）钡餐；（2）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（3）酸中的H+和碱中的OH-接合生成水分子 18.（1）铁架台；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2气体中混有的HCl气体；a；（3）不易溶于水且不与水反应；（4）AD；将湿润的酚酞试纸放在集气瓶口，试纸变红；不能 19.（1）将粗盐研碎（或搅拌、用热水溶解）；（2）Mg(OH)2；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）碳；（5）过滤；（6）稀盐酸；（7）2Mg+TiCl4 一定条件 2MgCl2+Ti 20.（1）升高；（2）放热；小于；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）反应物中没有碳元素；产生蓝色沉淀；氢氧化钠溶液浓度增大；不一定 21.（1）解：设反应中共消耗11.1%的CaCl2溶液质量为x，食用碱中Na2CO3的质量为y Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ 106 111 100 y 11.1%×x 10g x=100g y=10.6g （2）食用碱中碳酸钠的质量分数为 由于98.0%<98.1%<99.0% 所以确定该批次产品的质量等级最高可确定为二类一等品 答：（1）反应中共消耗11.1%的CaCl2溶液100克。 （2）确定该批次产品的质量等级最高可确定为二类一等品。 学科网（北京）股份有限公司 $