精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高二下学期3月月考 化学试卷

高二下学期化学3月月考试卷 考试时间：75分钟 测试范围：选必2+选必3专题1~3 + 醇（苏教版）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Si-28 F-19 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分；选项中只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯晶体硅可做半导体芯片 B. 用白醋可清洗锅炉水垢 C. 用肥皂可清洗油脂污垢 D. 使用聚乙烯做食品包装膜 2. 下列表示错误的是 A. 乙烯结构式： B. 基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. F2的p-p σ 键形成过程： D. 邻二氯苯只有一种结构能说明苯分子的结构中不含碳碳双键和碳碳单键 3. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是 A. 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B. 苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 C. 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含原子数目 C. 晶体中含有的共价键数目为 D. 中键数目为 5. 以下六种物质： ①苯；②甲苯；③苯乙烯；④乙烯；⑤聚乙烯；⑥乙炔。 其中能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应褪色的是 A. ②⑤⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 6. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 7. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 该有机物最多能与1molBr2发生加成反应 B. 可发生加成、加聚、氧化反应 C. 该有机物有7种不同化学环境的原子 D. 与1，3-丁二烯互同系物 8. 图1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B. 装置B中的液体逐渐变为橙红色，是因为溴与苯发生氧化还原反应 C. 装置E具有防倒吸的作用，不可以用图2所示装置代替 D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 9. 烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A. 的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C. 等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 D. 丙烷的六氯代物有3种 10. 化合物的相对分子质量为136，分子式为。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于的说法中不正确的是 A. X分子属于酯类化合物 B. 在一定条件下可与发生加成反应 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物的同分异构体只有2种 11. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 12. 下列分子中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. CCl4 13. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 中，Z的化合价为-2价 D. 分子空间构型为直线形 第II卷（非选择题） 15. 一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤： ①准备好甲苯和混酸(浓硫酸与浓硝酸按体积比3：1配制混合)； ②在三颈烧瓶中加入甲苯，按图所示装置装好药品和其它仪器； ③通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 (磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为，反应大约至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。相关物质的性质如表： 有机物 密度 沸点 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 （1）该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是___________。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL （2）仪器A的名称为_______，下口为_______口(填编号)。 A．进水    B．出水 （3）实验过程中常采用的控温方法是_______。 A．直接加热    B．水浴加热 （4）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？_______。(填“能”或“不能”)原因是_______。 （5）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式_______。 （6）实验需要精准的控温，若温度过高，会使一硝基甲苯产率降低，可能的原因是_______。 分离产物的方案如下： （7）操作I的名称为___________，操作VI的名称为___________。 （8）操作Ⅲ中加入溶液目的是___________。 16. 厨房中存在大量的有机化合物。如白酒中含乙醇，白醋中含乙酸，大米中含淀粉，菜油中含油脂等。工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)。 第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步反应类型为______反应。 （2）上述整个过程中浓硫酸的作用是 。 A. 氧化剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 干燥剂 （3）工业上获取乙烯的主要方法是______。 （4）用化学方程式说明酒变香的原因______。 （5）.写出催化氧化的方程式：______。 （6）按系统命名法，化合物系统命名为：______。 （7）与加成生成的炔烃的结构简式：______。 （8）有机物X()分子中含氧官能团的名称为 ______。 17. 有机物P( )。常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。 用键线式表示如下： ②烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： 、 根据上述信息，回答下列问题： （1）顺丁橡胶的结构是______。 A． B． C． （2）P发生1，4-加聚反应得到______，将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是______。 （3）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式：______。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为______ 。 （5）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______； ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 18. X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： （1）Q元素在周期表中的位置是______。 （2）价电子的轨道表示式是_______。 （3）沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 （4）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。 （5）CaF2晶胞结构如图所示。 ①1号表示______（填“”或“”）； ②2号原子的配位数为______。 ③若晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二下学期化学3月月考试卷 考试时间：75分钟 测试范围：选必2+选必3专题1~3 + 醇（苏教版）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Si-28 F-19 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分；选项中只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与社会和生活密切相关，下列说法错误的是 A. 高纯晶体硅可做半导体芯片 B. 用白醋可清洗锅炉水垢 C. 用肥皂可清洗油脂污垢 D. 使用聚乙烯做食品包装膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯晶体硅是一种优良的半导体，可做半导体芯片，故A正确； B．白醋主要成分含有醋酸，可清洗锅炉水垢，硫酸钙不可以除去，故B错误； C．用肥皂可形成碱性环境，使油污发生水解，故可以清洗油脂污垢，故C正确； D．聚乙烯是一种高分子材料，可以用来做食品包装膜，故D正确； 答案选B。 2. 下列表示错误的是 A. 乙烯的结构式： B. 基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. F2的p-p σ 键形成过程： D. 邻二氯苯只有一种结构能说明苯分子的结构中不含碳碳双键和碳碳单键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构式需要体现出原子间的成键情况，结构式是：，故A正确； B．Cr是24号元素，核外含有24个电子，基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故B正确； C．图中是由两个F原子的p轨道肩并肩形成的p-pπ键，不是σ键，故C错误； D．若苯分子中碳碳键为单键和双键交替相连，则邻二氯苯存在两种同分异构体，而实际上邻二氯苯只有一种结构，则证明苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，故D正确； 答案选C。 3. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是 A. 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B 苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 C 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，A正确； B．溴会与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液，然后分液可以除去苯中的杂质溴，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质气体，C错误； D．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，加入饱和碳酸钠溶液，然后分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含原子数目为 C. 晶体中含有的共价键数目为 D. 中键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，混合物总质量为28g，对应CH2的物质的量为28g/(14g/mol)=2mol，每molCH2含1mol碳原子，故碳原子总数为2NA，A正确； B．CHCl3（氯仿）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，Cl原子数目无法确定为0.3NA，B错误； C．60gSiO2（1mol）中每个Si原子形成4个Si-O键，总共有4NA个共价键，而非2NA，C错误； D．[Ag(NH3)2]OH中，每个NH3含3个N-H键（共6个），Ag与NH3形成2个配位键，OH-含1个O-H键，总σ键数为6+2+1=9NA，而非7NA，D错误； 故选A。 5. 以下六种物质： ①苯；②甲苯；③苯乙烯；④乙烯；⑤聚乙烯；⑥乙炔。 其中能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应褪色的是 A. ②⑤⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①苯与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选； ②甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴水因反应而褪色，故不选； ③苯乙烯含有碳碳不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色，故选； ④乙烯有碳碳不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色，故选； ⑤聚乙烯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水因反应而褪色，故不选； ⑥乙炔有碳碳不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色，故选； 答案为③④⑥； 答案选D。 6. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．(酚)和(醇)是两种不同类别的物质，结构相似，不是同系物，A错误； B．的一溴代物有5种，如图所示：，B错误； C．与最长链都是4个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基支链，是同种物质，C错误； D．和分子式相同，官能团分别是碳碳三键、碳碳三键，属于官能团异构，D正确； 故选D。 7. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 该有机物最多能与1molBr2发生加成反应 B. 可发生加成、加聚、氧化反应 C. 该有机物有7种不同化学环境的原子 D. 与1，3-丁二烯互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol该有机物含有2mol碳碳双键，最多能与2molBr2发生加成反应，A错误； B．柠檬烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，也可发生加聚反应，B正确； C．无等效碳原子，该有机物有8种不同化学环境的原子，C错误； D．柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，结构不相似，不是互为同系物的关系，D错误； 故选B。 8. 图1是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B. 装置B中的液体逐渐变为橙红色，是因为溴与苯发生氧化还原反应 C. 装置E具有防倒吸的作用，不可以用图2所示装置代替 D. 装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴苯和溴都易溶于，所以不能用萃取溴苯中混有的溴，故A错误； B．苯与液溴反应是放热反应，溴易挥发，因此A中产生的溴蒸气进入到B中，使B中的液体逐渐变为橙红色，故B错误； C．E倒扣漏斗具有防倒吸的作用，HBr不溶于，因此可用图2 代替装置，故C错误； D．B吸收挥发的溴蒸气，HBr进入到C、D、E中，因此可以观察到C中石蕊试液与HBr作用而慢慢变红，D中的产生浅黄色的沉淀，故D正确； 答案选D。 9. 烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A. 的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C. 等物质的量的1，3-丁二烯与液溴反应产物一定是 D. 丙烷的六氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据烷烃命名原则，该有机物的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，故A错误； B．苯的空间构型为平面正六边形，单键可以旋转，即，轴上的碳原子至少与1个苯环共面，因此该分子中至少10个碳原子处于同一平面，故B正确； C．1，3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，等物质的量的1，3-丁二烯与液溴发生反应可以发生1，2-加成(CH2Br-CHBr-CH=CH2)，也可以发生1，4-加成(CH2Br-CH=CH-CH2Br)，故C错误； D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，1个丙烷中有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物的数目相同，均为4种，故D错误； 答案为B。 10. 化合物的相对分子质量为136，分子式为。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于的说法中不正确的是 A. X分子属于酯类化合物 B. 在一定条件下可与发生加成反应 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物同分异构体只有2种 【答案】D 【解析】 【分析】化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，X为苯甲酸甲酯，据此解答。 【详解】A．据分析，X分子含有酯基，属于酯类化合物，故A正确； B．X分子含有一个苯环，1mol苯环在一定条件下可与3mol H2发生加成反应，故B正确； C．结合分析，X只有一种，故C正确； D．含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，苯甲酸甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，所以共6种异构体，与A属于同类化合物的同分异构体只有5种，故D错误； 答案选D。 11. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的中心原子、的价层电子对数为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．的空间结构与相同，均为直线形非极性分子，B错误； C．中原子杂化，空间结构为三角锥形；，C错误； D．空间结构为平面三角形，所有原子共面，D错误； 故选A。 12. 下列分子中，含有非极性共价键的是 A. CO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. CCl4 【答案】B 【解析】 【分析】在共价键结构中，同种元素原子间的共价键一般为非极性共价键，不同种元素原子间的共价键一般为极性共价键，据此信息解答。 【详解】A．CO2为共价化合物，含有C=O键，属于极性共价键，A错误； B．H2O2为共价化合物，含有H-O键，属于极性共价键、含有O-O键，属于非极性共价键，B正确； C．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，无共价键，C错误； D．CCl4为共价化合物，含有C-Cl键，属于极性共价键，D错误； 故选B。 13. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族非极性分子, 分子间作用力随相对分子质量增大增强，沸点升高，A正确； B．族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低族氢化物为非极性分子，同周期中其他氢化物(如NH3、H2O)因极性或氢键沸点更高，B正确； C．水的高沸点源于氢键形成的强分子间作用力，C错误； D．的电负性大于极性更强，分子间作用力更大，沸点更高，D正确； 故选C。 14. 一种麻醉剂分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 中，Z的化合价为-2价 D. 分子空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此答题； 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：E(Cl)＞Y(C)＞W(F)，A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：W(F)＞Z(O)＞X(H)，B正确； C．ZW2为OF2，由于电负性F＞O，故O的化合价为+2，C错误； D．X2Z2为H2O2，H2O2中O为sp3杂化，故分子构型不可能为直线形，而是半开书页型，D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题） 15. 一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤： ①准备好甲苯和混酸(浓硫酸与浓硝酸按体积比3：1配制混合)； ②在三颈烧瓶中加入甲苯，按图所示装置装好药品和其它仪器； ③通过分液漏斗向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 (磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为，反应大约至三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g。相关物质的性质如表： 有机物 密度 沸点 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 （1）该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是___________。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL （2）仪器A的名称为_______，下口为_______口(填编号)。 A．进水    B．出水 （3）实验过程中常采用的控温方法是_______。 A．直接加热    B．水浴加热 （4）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？_______。(填“能”或“不能”)原因是_______。 （5）写出甲苯与混酸反应生成邻硝基甲苯的化学方程式_______。 （6）实验需要精准的控温，若温度过高，会使一硝基甲苯产率降低，可能的原因是_______。 分离产物的方案如下： （7）操作I的名称为___________，操作VI的名称为___________。 （8）操作Ⅲ中加入溶液的目的是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 球形冷凝管 ②. A （3）B （4） ①. 不能 ②. 反应混合液中有浓硫酸，稀释时将混合液缓慢加入水中，防止液体飞溅 （5）+HNO3(浓) +H2O （6）实验时反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发，反应不充分，也可能是反应温度过高，发生了较多副反应 （7） ①. 分液 ②. 蒸馏 （8）除去有机物中残留的混酸 【解析】 【分析】该实验利用甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸在50℃的水浴加热条件下制得一硝基甲苯；反应混合液经分液得到有机混合液，有机混合液经水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗、干燥得到一硝基甲苯，一硝基甲苯经蒸馏最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。 【小问1详解】 该实验加入的是15mL甲苯和40mL混酸，总体积为55mL，反应容器中液体的体积一般占容器容积的，因此选择的规格为100mL； 【小问2详解】 仪器A的名称为球形冷凝管；冷凝水应从下口进，能使液体充满整个容器，冷凝效果更好，故答案选A； 【小问3详解】 实验过程中，为控制温度约为50℃，且使反应受热均匀，常采用水浴加热，故答案为：B； 【小问4详解】 反应结束后不能直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层，原因为反应混合液中含有浓硫酸、浓硝酸，直接向其中加入冷水会剧烈放热而导致酸液飞溅，应将反应混合液缓慢倒入冷水中，且边加边搅拌，防止剧烈放热； 【小问5详解】 甲苯与混酸水浴加热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，化学方程式为：+HNO3(浓) +H2O； 【小问6详解】 实验后在三颈瓶中收集到的产物较少说明实验时反应温度过高，导致浓硝酸大量挥发、分解，反应不充分，也可能是反应温度过高，发生了较多副反应； 【小问7详解】 操作Ⅰ为混合液经分液得到有机混合液和无机混合液，故为分液，操作Ⅵ为一硝基甲苯利用物质的沸点不同，经蒸馏得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，故为蒸馏； 【小问8详解】 反应中加入混酸，因此操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是除去有机物中残留的混酸。 16. 厨房中存在大量的有机化合物。如白酒中含乙醇，白醋中含乙酸，大米中含淀粉，菜油中含油脂等。工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)。 第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步反应类型为______反应。 （2）上述整个过程中浓硫酸的作用是 。 A. 氧化剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 干燥剂 （3）工业上获取乙烯的主要方法是______。 （4）用化学方程式说明酒变香的原因______。 （5）.写出催化氧化的方程式：______。 （6）按系统命名法，化合物系统命名为：______。 （7）与加成生成的炔烃的结构简式：______。 （8）有机物X()分子中含氧官能团的名称为 ______。 【答案】（1）加成 （2）B （3）石油的裂解 （4） （5） （6）5-甲基-2-己烯 （7） （8）(酚)羟基、醛基、(酮)羰基、醚键 【解析】 【小问1详解】 乙烯与浓硫酸发生了加成反应，因此第一步反应类型为加成反应； 【小问2详解】 在整个过程中，浓硫酸先参与反应生成硫酸氢乙酯，后在硫酸氢乙酯水解时又生成，反应前后质量和化学性质不变，起催化作用； 【小问3详解】 工业上为了获取乙烯，采用的主要方法是石油的裂解； 【小问4详解】 酒变香的原因是乙醇和乙酸发生了酯化反应，方程式为：； 【小问5详解】 苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，方程式为： ； 【小问6详解】 化合物的主链有6个碳原子，主要官能团为碳碳双键，因此主体为己烯，从靠近主要官能团的一端开始排序，碳碳双键在第2个碳原子的位置，甲基在第5个碳原子的位置，因此命名为5-甲基-2-己烯； 【小问7详解】 炔烃与H2加成后生成，发生加成后生成的只能是乙基，因此炔烃的结构简式为； 【小问8详解】 有机物中X中的含氧官能团为—OH、—CHO、和C—O—C，名称分别为（酚）羟基、醛基、羰基、醚键。 17. 有机物P( )。常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。 用键线式表示如下： ②烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： 、 根据上述信息，回答下列问题： （1）顺丁橡胶的结构是______。 A． B． C． （2）P发生1，4-加聚反应得到______，将该产物加入溴的四氯化碳溶液中，现象是______。 （3）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式：______。 （4）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为______ 。 （5）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______； ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 溴的四氯化碳溶液褪色 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳碳双键两端的碳原子上连有不同基团，才有顺反异构，且两端相同的基团在同一侧为顺式，顺丁橡胶的结构是B。 【小问2详解】 ①P发生1，4-加聚反应得到的产物为； ②该产物含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问3详解】 P( )与发生Diels-Alder反应生成 ； 【小问4详解】 根据已知②，P( )与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为。 【小问5详解】 ①能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明苯的同系物的侧链与苯环相连的碳原子上无氢原子，甲的结构简式是； ②乙的结构中存在手性碳原子，说明碳原子连接四种不同基团，分别为苯环、H、甲基、乙基，乙的结构简式是。 18. X、Y、R、Q为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性；Y的一种单质分子为正四面体结构；R基态原子的核外有6个单电子；Q的基态原子M层电子全充满，N层只有一个电子。请回答下列问题： （1）Q元素在周期表中的位置是______。 （2）价电子的轨道表示式是_______。 （3）沸点：______（填“>”或“<”，下同），键角大小：______。 （4）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。 （5）CaF2晶胞结构如图所示。 ①1号表示______（填“”或“”）； ②2号原子的配位数为______。 ③若晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1）第四周期IB族 （2） （3） ①. > ②. > （4）H2S （5） ① ②. 8 ③. 【解析】 【分析】X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液呈碱性，则气体G为NH3，X为N；Y的一种单质分子为正四面体结构，则Y为P；R基态原子的核外有6个单电子，满足洪特规则，常见元素中铬（Cr，原子序数24）​的基态电子排布为[Ar]3d54s1，其3d轨道5个电子分占5个轨道（各1个），4s轨道1个电子，共6个单电子，故R为铬（Cr）；基态原子M层（第三层）全充满，N层（第四层）只有一个电子，该电子构型为[Ar]3d104s1，这是铜（Cu，原子序数29）​的基态电子排布，故Q为铜（Cu）。 【小问1详解】 Q为铜（Cu），其在元素周期表中位于第四周期IB族。 【小问2详解】 Cr³⁺由Cr原子失去3个电子形成。失电子顺序为先失最外层，再失内层。故先失去4s¹的1个电子，再失去3d轨道上的2个电子，Cr³⁺的电子排布：[Ar]3d3，价电子轨道表达式为。 【小问3详解】 NH3、PH3均为分子化合物，NH3分子间存在氢键（N-H···N），而PH3分子间仅有较弱的范德华力，因此沸点：NH3＞PH3；NCl3、PCl3两者中心原子均采取sp3杂化，分子空间构型均为三角锥形，中心原子上有一对孤电子对，N原子电负性大于P原子，吸引电子能力更强，使得N原子电子云密度更大，因此键角：NCl3＞PCl3。 【小问4详解】 H2S：中心原子S，σ键数=2，孤电子对数=(6-2×1)/2=2，价层电子对数=2+2=4；SO2：中心原子S，σ键数=2，孤电子对数=(6-2×2)/2=1，价层电子对数=2+1=3；SO3：中心原子S，σ键数=3，孤电子对数=(6-3×2)/2=0，价层电子对数=3+0=3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。 【小问5详解】 ①该晶胞中白球全部位于晶胞内部，1个晶胞中含有8个，黑球位于顶点和面心，1个晶胞中含有，二者个数比为2：1，因此1号表示。 ②2号原子位于晶胞面心或顶点位置，是Ca2+，在CaF2中，每个Ca2+周围有8个最近的，配位数为8。 ③1个晶胞中含有4个CaF2，其质量为，晶胞体积为(a×10-7cm)3，晶胞密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $