第3章 第3节 第1课时 乙醇(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第1课时　乙醇 1.下列对乙醇的说法不正确的是（　　） A.可与金属钠反应 B.能发生加成反应 C.可被氧化成乙醛 D.可作燃料 2.已知某有机化合物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A.该有机化合物的结构简式为CH3CH2OH B.该有机化合物与CH3OCH3互为同分异构体 C.该有机化合物中有一个氢原子比较活泼 D.该有机化合物的6个氢原子都可被钠置换 3.〔多选〕下列关于乙醇的说法正确的是（　　） A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇能溶于水，电离出OH－而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有还原性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓，说明乙醇中羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼 4.乙醇（C2H6O）的结构可能有两种： 　 确定是Ⅱ而不是Ⅰ的说法正确的是（　　） A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol H2O B.1 mol乙醇完全燃烧生成2 mol CO2 C.1 mol乙醇与足量的钠反应生成1 g H2 D.1 mol乙醇完全燃烧，消耗3 mol O2 5.下列有关乙醇的说法正确的是（　　） A.检验乙醇中是否含有水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含有水 B.乙醇在发生催化氧化反应时，化学键断裂的位置是②③： C.获取无水乙醇的方法是先向工业酒精中加入熟石灰，然后蒸馏 D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 6.按如图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是（　　） A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH（蒸气） 7.某化学反应过程如图所示，由图得出的下列判断错误的是（　　） A.乙醇发生了还原反应 B.反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象 C.铜是此反应的催化剂 D.生成物是乙醛 8.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不含立体异构）（　　） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.为了探究乙醇和金属钠的反应原理，做了如下四个实验。 甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。 回答下列问题： （1）乙中检验气体的实验方法是　　　　　　　　　　　　，得出的结论是　　　　　　　　　。 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）丙的目的是欲证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 丁的目的是欲证明　　　　　　　　　　　；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.丙烯醇是医药、农药和香料的中间体，其碳酸盐可以做光学树脂、安全玻璃和显示屏。其结构简式为CH2CHCH2OH，推测可能发生的反应类型有（　　） ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④中和反应 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①② 11.A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（　　） A.3∶2∶1 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.2∶6∶3 12.根据乙醇的性质可以推测异丙醇（）的性质，下列说法不正确的是（　　） A.异丙醇能在空气中燃烧 B.异丙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 C.异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D.异丙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，被氧气氧化为丙醛 13.〔多选〕有机化合物的结构简式可简化，例如牛式二烯炔醇如图所示。下列有关牛式二烯炔醇的说法正确的是（　　） A.牛式二烯炔醇的化学式为C29H44O B.牛式二烯炔醇中有3种官能团 C.由图中可知每个碳原子均连接四个原子 D.该物质燃烧一定生成CO2和H2O 14.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。 请回答以下问题： （1）测量氢气体积的正确装置是　　 　（填字母）。 （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　（填字母）。 A.防止无水酒精挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水酒精容易滴下 （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 （4）已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取 2.0 mL 酒精，反应完全后（钠过量），收集390 mL气体（已折算成标准状况下体积）。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为　　　　，由此可确定乙醇的结构式为　　　　　　　　　　　　，而不是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是　　　　（填字母）。 A.本实验在室温下进行 B.无水酒精中混有微量甲醇 C.无水酒精与钠的反应不够完全 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙醇 1.B　乙醇可与金属钠反应，可被氧化成乙醛，可作燃料，A、C、D正确；乙醇分子中不含有碳碳双键等不饱和键，不能发生加成反应，B错误。 2.D　由空间填充模型中原子半径的大小及各原子所连接周围原子的个数可知，该有机化合物的结构简式为CH3CH2OH，A正确；CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，B正确；乙醇分子中羟基上的氢原子较活泼，只有该氢原子能被钠置换，C正确，D错误。 3.BD　乙醇分子中含—OH，但不能电离出OH－，A项错误；燃烧反应中乙醇被氧气氧化，说明其具有还原性，B项正确；乙醇含—OH，能与Na反应产生氢气，但不能电离出H＋，C项错误；Na与水剧烈反应，而Na与乙醇反应非常平缓，说明乙醇中羟基中的H不如H2O中的H活泼，D项正确。 4.C　若乙醇中的氢原子均可与钠反应，则1 mol乙醇产生6 g H2，现在产生1 g H2，说明Ⅰ中6个H不能与钠反应，Ⅱ中5个与C原子结合的H原子不能与钠反应，则乙醇为结构Ⅱ；Ⅰ和Ⅱ完全燃烧生成H2O、CO2和消耗O2均相同。 5.D　乙醇、水都能与钠反应放出氢气，乙醇中加入少量的金属钠，若有气体生成，不能证明乙醇中含有水，A项错误；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛时，化学键断裂的位置是①②，B项错误；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先向工业酒精中加入生石灰，然后蒸馏，C项错误；酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药，中药的有效成分溶解在酒精中制成药酒，D项正确。 6.D　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 7.A　乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜（红色）被氧气氧化为氧化铜（黑色），然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。 8.B　分子式为C4H10O的物质是醇或醚，可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇，把分子式写作C4H9OH，—C4H9有4种不同的结构，因此符合该条件的醇的种类也应该有4种。 9.（1）将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃　该气体是氢气 （2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基 （3）羟基上的氢能和钠发生置换反应　乙基上的氢不能和钠发生置换反应　2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ 解析：乙醇与钠反应产生的气体是H2，若要检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则说明是氢气。根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与钠不能反应。 10.B　CH2CHCH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2CHCH2OH分子中存在羟基，能发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。 11.B　若产生0.5 mol H2，即消耗1 mol —OH，并设A、B、C三种醇的物质的量分别为2 mol、6 mol、3 mol，则三种醇分子里—OH数目之比为∶∶＝3∶1∶2。 12.D　异丙醇和乙醇分子中均含有1个—OH，分子结构相似，能燃烧，能使酸性KMnO4溶液褪色，能和钠反应产生H2，A、B、C正确；异丙醇中—OH连在中间碳原子上：，乙醇中—OH连在一端碳原子上：—CH2—OH，乙醇氧化生成，则异丙醇氧化生成，产物不是丙醛，D错误。 13.AB　由结构简式可知该物质的化学式为C29H44O，A正确；该物质中含碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，B正确；碳碳双键的C原子只与3个原子相连，碳碳三键的碳原子只与2个原子相连，C错误；该物质若燃烧不充分会生成CO，D错误。 14.（1）B （2）C （3）增大无水酒精与钠的接触面积，使之充分反应 （4）1　　 （5）AB 解析：该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。 根据2ROHH2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为≈1.02＞1 测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $