模块质量检测（三）(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

模块质量检测（三） （分值：100分） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语表示正确的是（　　） A.用于考古断代的碳原子符号C B.用电子式表示NaCl的形成过程： C.乙酸乙酯的结构式： D.Ca2＋的结构示意图： 解析：D　用于考古断代的碳原子符号为C，A错误；用电子式表示NaCl的形成过程应为，B错误；是乙酸甲酯的结构式，C错误。 2.乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是（　　） A.乙醇和乙酸的官能团相同 B.1 mol C2H5OH与足量乙酸反应，生成1 mol CH3COOC2H5 C.两者都能与NaOH溶液反应 D.一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 解析：D　乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，官能团不相同，A错误；C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，则1 mol C2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1 mol，B错误；乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误。 3.利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是（　　） 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 C 检验海带灰浸泡液中的I－ 淀粉溶液 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 解析：C　检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、NaOH溶液可以制备新制氢氧化铜悬浊液，A正确；蛋白质遇浓硝酸微热变黄，可以用来检验蛋白质，B正确；淀粉溶液只能检验I2，不能检验I－，C错误；乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D正确。 4.欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是（　　） A.CO2（HCl）——饱和Na2CO3溶液 B.CH4（C2H4）——酸性KMnO4溶液 C.Cl2（HCl）——饱和食盐水 D.NH3（H2O）——浓硫酸 解析：C　CO2和饱和Na2CO3溶液反应，A错误；C2H4和酸性KMnO4溶液反应产生CO2带来新杂质，B错误；饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，C正确；NH3与浓硫酸反应，D错误。 5.有机物R（）是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是（　　） A.一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B.乙醇与R不属于同系物 C.1 mol R与足量的Na反应生成标准状况下H2 22.4 L D.R分子中所有原子可能共平面 解析：D　1 mol R中含有2 mol羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应（或取代反应），与足量的钠发生反应时可生成1 mol H2，标准状况下的体积为22.4 L，A、C正确；乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B正确；R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误。 6.已知短周期元素A、B、C、D的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（　　） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B D.离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋ 解析：D　根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F，原子半径：Na＞Mg＞N＞F，A错误；原子序数：Mg＞Na＞F＞N，B错误；最外层电子数：F＞N＞Mg＞Na，C错误；Mg2＋、Na＋、N3－、F－的电子层结构相同，根据核大径小，故离子半径：N3－＞F－＞Na＋＞Mg2＋，D正确。 7.如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（　　） A.B极为原电池的正极 B.A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 解析：C　电流表指针发生偏转，该装置为原电池，A极质量减少，A为负极，B极上有气泡产生，B为正极，原电池中阳离子移向正极，故C中阳离子应移向B电极，A、D正确，C错误；A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干的反应现象，B正确。 8.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋，已知Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋。下列推断正确的是（　　） A.Tl＋最外层有3个电子 B.氧化性：Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ C.Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 D.铊位于第五周期ⅢA族 解析：B　Tl原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有2个电子，A错误；根据Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋可知，氧化性：Tl3＋＞Ag＋，根据Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋可知，氧化性：Ag＋＞Fe3＋，则氧化性：Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋，B正确；铊位于第六周期ⅢA族，金属性远强于铝，可知Tl（OH）3不是两性氢氧化物，C错误；根据Tl原子序数为81可知，铊位于第六周期ⅢA族，D错误。 9.如图中的灰球代表原子序数为1～18的元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　） A.NH3 B.C2H2 C.CCl4 D.CO2 解析：C　四氯化碳中Cl的最外层三个孤电子对漏掉，C错误。 10.抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中不正确的是（　　） A.水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应 C.脱氢抗坏血酸能发生氧化反应、取代反应 D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能 解析：D　抗坏血酸结构中含有酯基、碳碳双键、羟基，能发生加成反应、氧化反应和酯化反应，A、B正确；脱氢抗坏血酸含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，C正确；两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11.下列说法中正确的是（　　） A.物质发生化学变化都伴随能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.H—ClH＋Cl的过程放出能量 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：A　A项，化学反应伴有旧键断裂和新键生成，旧键断裂吸收的能量不可能等于新键形成所释放的能量，所以化学变化一定伴随着能量变化，正确；B项，很多物理变化也伴有能量变化，如溶解、物质的三态变化等，错误；C项，化学键断裂吸收能量，错误；D项，对于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，错误。 12.用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）Si3N4（s）＋12HCl（g）。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　） A.3v（N2）＝v（H2） B.v正＝4v正（SiCl4） C.混合气体密度保持不变 D.c（N2）∶c（H2）∶c（HCl）＝1∶3∶6 解析：C　A项，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，描述错误；B项，都表示正反应速率，等式任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡状态；C项，在恒容密闭容器中，混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变，可以说明反应达到平衡状态；D项，平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关，不能说明反应达到平衡状态。 13.“自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（　　） A.生石灰与水反应放热 B.硅藻土可增大反应物的接触面积 C.铁粉发生氧化反应，缓慢放出热量 D.使用后的发热包可作为普通垃圾处理 解析：D　生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，A正确；硅藻土具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，可增大反应物的接触面积，B正确；盐溶于水，铁与碳、盐溶液在空气中形成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，放出热量，C正确；使用后的发热包生石灰变成熟石灰，腐蚀性依然很强，不能当作普通垃圾处理，D错误。 14.短周期元素A、B、C、D、E、X在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D与E、C与X不相邻。下列说法正确的是（　　） A.简单离子半径：r（E）＞r（B）＞r（C）＞r（D） B.若E存在简单气态氢化物，则简单气态氢化物的热稳定性：C＞B＞E C.A、B、C三种元素所形成化合物的水溶液一定具有酸性 D.若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态，则E位于第3周期ⅤA族 解析：BD　根据元素在周期表中的相对位置，可确定A是H，D是Na，X是Ne元素，B、C是同一周期相邻元素，B、E是同一主族元素，但不能确定B、C、E这三种元素具体是哪种。若E是非金属元素，B、C、D对应简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，E离子核外比其他三种元素的离子核外多一个电子层，则离子半径大小关系为r（E）＞r（B）＞r（C）＞r（D），若E为金属元素，则E、D、C对应简单离子均具有相同的电子层结构，则r（C）＞r（D）＞r（E），A错误；若E存在简单气态氢化物，则B、C、E均为非金属元素，根据元素的相对位置可知，元素的非金属性：C＞B＞E，则简单气态氢化物的热稳定性：C＞B＞E，B正确；A 是H，若B为N元素，C为O元素，由氢、氮、氧三种元素组成化合物的NH3·H2O为弱碱，C错误；若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态，则C为氧元素，E就是磷元素，P元素原子核外电子排布为2、8、5，在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，D正确。 15.软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素和Q元素同主族。下列说法正确的是（　　） A.简单离子半径：Q＞W＞M＞X B.简单气态氢化物的热稳定性：W＞M＞Q C.常温下M单质可以置换出W单质 D.QM6分子中所有原子均达8e－稳定结构 解析：AC　X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且为＋1价，X为锂，W元素和Q元素同主族，结合题图判断，W和Q分别为O和S，Y为C，Z为N，M为F。简单离子半径：Q＞W＞M＞X，A正确；简单气态氢化物的热稳定性：M＞W＞Q，B错误；常温下F单质可以置换出O单质，C正确；QM6分子中S原子最外层有12个电子，D错误。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.（16分）根据下表回答下列问题。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出下列元素符号：①　N　，⑥　Si　，⑦　S　，⑪　Ca　。 （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是　K　（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是　F　，最不活泼的元素是　Ar　。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　HClO4　，碱性最强的是　KOH　，呈两性的氢氧化物是　Al（OH）3　；三者之间相互反应的化学方程式是　HClO4＋KOHKClO4＋H2O、3HClO4＋Al（OH）3Al（ClO4）3＋3H2O、Al（OH）3＋KOHK[Al（OH）4]　　。 （4）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是　F　，原子半径最大的是　K　。 （5）在③与④中，化学性质较活泼的是　Na　，怎样用化学实验证明？　钠与冷水剧烈反应，放出氢气；Mg与冷水反应缓慢　。 在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是　Cl　，怎样用化学实验证明？　将氯气通入溴化钠溶液后溶液呈棕红色　。 解析：据表可知①～⑫的元素符号依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。其中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3。在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。 17.（11分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。 请回答下列问题： （1）B、D中官能团的名称：B　羟基　，D　羧基　。 （2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥　取代反应　。 （3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为　H︰︰H　。写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：　CH4－8e－＋2H2OCO2＋8H＋　。 （4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：　CH2CHCH3　。 （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式： ②　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　。 （6）的一氯代物有　4　种，二氯代物有　10　种。 解析：有机物A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯：CH2CH2；B为乙醇：CH3CH2OH，C为乙醛：CH3CHO，D为乙酸：CH3COOH，E为乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为乙烷：C2H6，乙烯与HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。（6）一氯代物有4种，、、、，则另一个氯原子的取代位置分别有、、、，共10种。 18.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中反应的离子方程式为　2Mn＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　湿润的淀粉-KI试纸变蓝　　。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是　Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－　。 （4）用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是　Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　。 （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　将装置C中反应生成的溴放入盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色　。 （6）过程Ⅲ实验的目的是　确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰　。 （7）用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是　同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱　。 解析：（1）A中反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2Mn＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 （2）氯气可以氧化碘离子生成碘单质，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 （3）装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－。 （4）浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。 （5）装置C和装置D是用于验证溴的氧化性强于碘，具体操作为将装置C中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色。 （6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。 （7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。 19.（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有4个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　C　。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式　[H︰︰H]＋　。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　Cl　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　b　。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中性质明显不同于其他三种酸的是　硅酸　，理由是　难溶于水　。 解析：T的M层上有4个电子，根据电子排布规律，推出M为Si，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出X为C，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y为N，Z元素最高正价是＋7价，位于第ⅦA族，即Z为Cl。（3）同周期从左向右主族元素的非金属性逐渐增强，即Cl的非金属性强于Si，a.物质的状态不能判断非金属性的强弱；b.氢化物越稳定，其非金属性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于Si；c.都与NaOH溶液反应，不能说明它们非金属性强弱。 （4）四种最高价含氧酸分别为H2SiO3、H2CO3、HNO3、HClO4，其中硅酸难溶于水，其余都溶于水。 20.（14分）（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1＝15，则t0～t1内反应速率v（C）＝　0.004 mol·L－1·s－1　，A的转化率为　60％　； ②写出反应的化学方程式：　3A2C＋B　； ③B的起始的物质的量是　0.04　mol；平衡时体系内的压强为初始状态的　1　倍。 （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C—H OO CO H—O 断裂1 mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16 g CH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时　放出　（填“吸收”或“放出”）约　688　kJ热量。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从　B　口通入（填“A”或“B”）； ②a极的电极反应为　CH4＋10OH－－8e－C＋7H2O　。 解析：（1）①由图像可知A的起始浓度为0.15 mol·L－1，则体积为V＝＝2 L；C的浓度变化为0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，则其反应速率为v（C）＝＝0.004 mol·L－1·s－1；A的转化率为×100％＝60％；②根据图像可知：A、C的计量数之比为（0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1）∶0.06 mol·L－1＝3∶2，由于在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为3A2C＋B；③该反应方程式为3A2C＋B，所以反应前后气体的总物质的量不变，B的起始的物质的量是（0.11＋0.06＋0.05）mol·L－1×2 L－（0.3＋0.1）mol＝0.04 mol；由于反应前后气体的体积不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍。 （2）根据方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，16 g CH4即1 mol甲烷在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出的热量是（745×2＋2×2×463－4×415－497×2）kJ＝688 kJ。 （3）①根据电子流向可知a电极是负极，b电极是正极，则使用时，空气从B口通入；②a极是甲烷失去电子，电解质溶液显碱性，则电极反应为CH4＋10OH－－8e－C＋7H2O。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $