第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦同周期元素性质递变规律这一核心知识点，以第3周期元素为载体，先通过Na、Mg、Al与水/酸反应、最高价氧化物水化物碱性比较探究金属元素失电子能力，再通过Si、P、S、Cl与H₂化合条件、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性分析非金属元素得电子能力，最终总结同周期原子结构与性质关系及判断依据，构建从实验到规律再到应用的学习支架。 该资料以实验探究为特色，如Na与冷水、Mg与热水反应对比实验，Al(OH)₃与酸碱反应的两性实验，培养学生科学探究与实践能力。结合原子半径、核电荷数变化解释递变规律，体现科学思维中的证据推理。设置探究活动和梯度练习题，课中辅助教师引导学生实验与推理，课后帮助学生巩固化学观念、查漏补缺，提升知识应用能力。

第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 1.通过分析第3周期元素性质的变化规律，认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 2.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究与创新意识。 知识点一　第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 1.钠、镁、铝失电子能力强弱 （1）钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 实验 操作 沉淀溶 解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 相关反应的化 学方程式 Al（OH）3＋3HCl　AlCl3＋3H2O　 Al（OH）3＋NaOHNa[Al（OH）4] Mg（OH）2＋2HCl　MgCl2＋2H2O　 — 实验结论 NaOH是强碱，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱；失电子能力：Na＞Mg＞Al （2）钠、镁与水的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与水 反应 Na＋H2O 常温下，反应剧烈，溶液变红色 失电子能力： Na＞Mg Mg＋H2O 加热条件下，反应缓慢，溶液变浅红色 （3）镁、铝与酸的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与酸 反应 Mg＋HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力： Mg＞Al Al＋HCl 反应较剧烈，生成气体 2.同周期金属元素原子失电子能力的递变规律 同周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 3.金属元素原子失去电子能力强弱的判断 （1）金属活动性顺序中越靠前，金属原子失电子能力越强。 （2）同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 （3）金属与水或酸反应置换出氢气时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 （4）金属与盐溶液反应，较活泼金属（失电子能力强）置换出较不活泼的金属。 （5）最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 4.氢氧化铝[Al（OH）3]——两性氢氧化物 Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，反应的离子方程式分别为 Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O、Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－。 【探究活动】 1.元素原子失电子数目越多，失电子能力越强吗？ 提示：元素原子失电子能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目无关。 2.同周期元素金属性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关？ 提示：同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱。 1.为了除去Mg（OH）2中混有的少量杂质Al（OH）3，可选用的试剂是（　　） A.硝酸 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaOH溶液 解析：D　利用Al（OH）3可溶于强碱，而Mg（OH）2不溶于强碱，选用NaOH溶液即可，D符合题意。 2.下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是（　　） A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 解析：B　金属元素原子失电子能力强弱，可通过金属间置换能力强弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质置换水或酸中氢的难易程度等方法判断，但金属失电子能力强弱与其1 mol单质失电子多少没有关系。 知识点二　第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较 1.探究硅、磷、硫、氯原子得电子能力强弱 原子 Si P S Cl 最高正价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 最低负价 －4 －3 －2 －1 单质与H2化合 的条件 高温 较高温度 需加热 　点燃或光照　 从Si到Cl，与H2化合越来越　容易　 气态氢化物的 稳定性 　SiH4　很不稳定 PH3不稳定 H2S较不稳定 HCl稳定 从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越　强　 原子 Si P S Cl 最高价氧化物 　SiO2　 P2O5 SO3 　Cl2O7　 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3弱酸 　H3PO4　中强酸 H2SO4强酸 　HClO4　最强无机酸 从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐　增强　 结论 从Si到Cl，元素得电子能力逐渐　增强　，非金属性逐渐　增强　 2.同周期非金属元素原子得电子能力的递变规律 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左至右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 3.非金属元素原子得电子能力的判断依据 （1）同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强（不包括稀有气体）。 （2）非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。 （3）非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。 （4）不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力：M＞N。 4.同周期主族元素性质的变化规律 内容 同周期主族元素（从左到右） 原子结构 电子层数 相同 最外层电子数 依次增多 原子半径 逐渐减小 元素性质 主要化合价 最高正价由＋1→＋7（O、F除外） 最低负价由－4→－1 失电子能力（金属性） 逐渐减弱 得电子能力（非金属性） 逐渐增强 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性 形成逐渐变易，稳定性逐渐增强 气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱 5.注意问题 在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律是左弱右强，上弱下强。如非金属性：S＜Cl，酸性：氢硫酸＜盐酸；非金属性：F＞Cl，而酸性：氢氟酸（HF）＜盐酸。 【探究活动】 1.下列哪几点能说明氯元素的非金属性比硫元素强？ ①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl 比H2S稳定；⑤氯与硫位于同一周期，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2 能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2能与H2S反应生成S。 提示：③④⑤⑥⑦。①氢化物的溶解度与元素的非金属性没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较非金属性的强弱，而不是其任意含氧酸的氧化性，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物。 2.非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳定，此说法是否正确？ 提示：不正确。非金属元素单质与H2反应的条件越易，生成相应的氢化物才越稳定。 1.下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是（　　） A.　 B. C.　 D. 解析：B　A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元素，从左到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子和铝离子，最外层电子数均为8，其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟原子，选B。 2.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（　　） A.稳定性：H2O＜NH3 B.原子半径：F＜O C.酸性：H2SO4＜H3PO4 D.碱性：NaOH＜Al（OH）3 解析：B　非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：NH3＜H2O，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4，C项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜NaOH，D项错误。 1.下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是（　　） A.硼 B.氮 C.氟 D.碳 解析：C　硼、碳、氮、氟位于第2周期，从左到右，原子得电子能力增强，单质越来越容易与H2反应生成氢化物，最容易与H2反应生成氢化物的是氟。 2.下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，正确的是（　　） A.单质的还原性：Na＜Mg＜Al B.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ C.阳离子氧化性：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D.碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 解析：B　Na、Mg、Al位于同一周期，核电荷数依次增大，原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，即单质的还原性：Na＞Mg＞Al，A错误；Na＋、Mg2＋、Al3＋形成的阳离子电子排布相同，而核电荷数依次增多，故离子半径依次减小，即r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋），B正确；还原性：Na＞Mg＞Al，则阳离子得电子能力：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋，C错误；金属性：Na＞Mg＞Al，则其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，D错误。 3.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（　　） A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.X＞Z＞Y D.Z＞X＞Y 解析：C　根据X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物分别为酸、碱、两性氢氧化物，则Y、Z为金属元素，且Y、Z的金属性：Y＞Z，而X为非金属元素。同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则三种元素在周期表中的位置关系是，故原子序数：X＞Z＞Y。 4.已知34Se与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　） A.酸性：H2SeO4＞HBrO4 B.稳定性：H2Se＞HBr C.原子半径：Se＜Br D.还原性：Se2－＞Br－ 解析：D　依据同周期元素性质递变规律进行分析，得电子能力：Se＜Br，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4＜HBrO4，A项错误；气态氢化物的稳定性：H2Se＜HBr，B项错误；原子半径：Se＞Br，C项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性：Se2－＞Br－，D项正确。 5.根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快 Ba（该元素位于第六周期第ⅡA族）与冷水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 解析：B　镁、钙和钡同主族，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则钡与冷水反应会更快，A选项正确；硅和锗都是常用的半导体材料，但同主族的碳和铅不具备此特点，B选项错误；氯，溴和碘同主族，根据同主族元素从上到下，非金属氢化物稳定性逐渐减弱可知，C选项正确；硅、磷和硫同周期，根据同周期元素从左到右，非金属单质与氢气反应的条件要求逐渐降低可知，D选项正确。 6.为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验 步骤 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； ②将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； ③将一小段镁带投入稀盐酸中； ④将一小片铝投入稀盐酸中 记录的实验现象有： 实验 现象 a.剧烈反应，迅速生成大量的气体； b.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小最终消失，溶液变红； c.反应不剧烈，产生无色气体； d.有气体产生，溶液变成红色 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。 （1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号： 实验步骤 ① ② ③ ④ 实验现象 b d a c （2）写出钠与水反应的化学方程式　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　。 （3）实验结论是　Na、Mg、Al金属性逐渐减弱　。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期主族元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐　减小　，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此　金属性　逐渐减弱。 解析：（1）金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度越来越难，所以步骤①对应的现象为b、步骤②对应的现象为d、步骤③对应的现象为a、步骤④对应的现象为c。 （2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。 （3）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。 （4）同周期主族元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 1.下列说法不正确的是（　　） A.还原性：Na＞Mg＞Al B.金属性：Ca＜K C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D.金属活动性：Al＞Na 解析：D　同周期主族元素从左到右，元素原子的失电子能力（金属性）逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱，A、B项正确；金属性：Mg＜Na，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH，C项正确；金属性：Na＞Al，D项错误。 2.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　） A.Al（OH）3能与酸反应，不能与强碱反应 B.Al与酸反应比Mg与酸反应剧烈 C.Al（OH）3的碱性强于Mg（OH）2 D.Al（OH）3是白色胶状沉淀，有净水作用 解析：D　Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，A项错误；Al的失电子能力弱于Mg，其与酸反应不如Mg与酸反应剧烈，B项错误；同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2，C项错误；Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体类似比表面积大，具有吸附性，可用于净水，D项正确。 3.（2025·广东江门期中）下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置。 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法正确的是（　　） A.原子半径比较：⑦＜⑥ B.元素的非金属性：②＞③ C.④元素的氧化物对应的水化物是强碱 D.⑤元素是金属元素，只能和酸反应 解析：A　依据元素周期表的位置，①②③④⑤⑥⑦七种元素分别为C、O、F、Na、Al、P、S。同一周期内，从左往右，原子半径逐渐减小，⑥＞⑦，A正确；同一周期内，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，B错误；过氧化钠中的O为－1价，与水反应时化合价改变，不能说其对应水化物是强碱，C错误；Al是金属元素，除了能和酸反应生成对应的盐和氢气，还能和碱反应生成四羟基合铝酸盐，D错误。 4.X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下列叙述正确的是（　　） A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C.X的非金属性比Y的强 D.X的气态氢化物比Y的稳定 解析：B　题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X＞Y，故X位于Y左侧，原子序数：Y＞X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性：X＜Y，形成的气态氢化物的稳定性：Y＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，阴离子的还原性：X＞Y，选B。 5.〔多选〕下列有关说法正确的是（　　） A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的得电子能力比Cl强 B.Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼 C.H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的得电子能力比S强 D.Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的失电子能力强弱 解析：BC　A.比较元素得电子能力强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D.Na与酸反应比Mg更剧烈，故失电子能力：Na＞Mg，错误。 6.〔多选〕下列排列顺序正确的是（　　） A.热稳定性：H2O＞HF B.原子半径：Na＞Mg C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3解析：BD　A.非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，错误；B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，正确；C.非金属性：P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ，错误；D.金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，正确。 7.下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　） A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B.Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性 解析：D　在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D符合题意。 8.〔多选〕同周期三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B.非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 D.元素的最低化合价的绝对值按X、Y、Z顺序减小 解析：BC　解本题的依据是同一周期元素性质的递变规律，关键是确定X、Y、Z在周期表中的位置，突破口是最高价氧化物的水化物的化学式。由HXO4、H2YO4、H3ZO4知，X、Y、Z的最高化合价依次为＋7价、＋6价、＋5价，则X、Y、Z最外层电子数依次为7、6、5，即X、Y、Z依次分别位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族。根据最高化合价可知，X、Y、Z的负价分别为－1价、－2价、－3价，原子序数为X＞Y＞Z，元素的非金属性：X＞Y＞Z，B正确。气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，C正确。 9.〔多选〕X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是（　　） A.已知mXa＋与nYb－，则m－a＝n＋b B.离子半径：Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋ C.Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－ D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定强于HbY 解析：AC　由于mXa＋、nYb－简单离子的电子层结构相同，所以m－a＝n＋b，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，因此离子半径：Z（b＋1）－＞Yb－＞Xa＋，B项错误；电子层结构相同的阴离子，离子的核电荷数越大，其还原性越弱，故Z（b＋1）－的还原性一定强于Yb－，C项正确；核电荷数：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：Hb＋1Z＜HbY，D项错误。 10.图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（　　） A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高化合价 B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） C.图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） D.图乙横坐标为元素原子最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm） 解析：D　稀有气体元素的化合价为0，氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正价，与图甲不符，A错误；同周期自左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，与图甲不符，B错误；氧元素没有最高化合价，氟元素没有正价，与图乙不符，C错误。 11.请根据元素周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题（除稀有气体元素外）： （1）按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是　b　（填字母）。 a.原子半径和离子半径均减小 b.失电子能力减弱，得电子能力增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d.单质的熔点降低 （2）原子半径最小的元素的原子结构示意图为　　，失电子能力最强的元素是　Na　（填元素符号）；氧化性最弱的简单阳离子是　Na＋　（填离子符号）。 （3）最不稳定的气态氢化物是　SiH4　（填化学式）。 （4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　NaOH　（填化学式，下同），酸性最强的是　HClO4　，显两性的是　Al（OH）3　，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为　Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　、　Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－　。 解析：（1）除稀有气体外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r（Na＋）＜r（Cl－），a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，失电子能力减弱，得电子能力增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。 （2）第3周期元素（Ar除外）从左到右原子半径逐渐减小，元素的失电子能力逐渐减弱，金属阳离子的氧化性逐渐增强，原子半径最小的元素是Cl，失电子能力最强的是Na，Na＋的氧化性最弱。 （3）得电子能力最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。 （4）失电子能力最强的钠对应的NaOH的碱性最强，得电子能力最强的氯对应的HClO4的酸性最强。 12.为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录： （1）探究钠、镁、铝金属性强弱 实验操作 实验现象 实验结论 浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 实验操作 实验现象 实验结论 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为　红　色 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为　Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑　 实验操作 实验现象 实验结论 两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较　快　（填“快”或“慢”） 这两种金属　镁　更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为　钠＞镁＞铝　； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为　氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝　； 钠、镁、铝的金属性逐渐　减弱　（填“增强”或“减弱”） （2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱 元素 Si P S Cl 判断 依据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃 由难到易的顺序为Si、P、S、Cl 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 　HClO4　 酸性依次　增强　（填“增强”或“减弱”） 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐　增强　（填“增强”或“减弱”） （3）同周期元素性质递变规律。同一周期从左到右，元素　金属性　（填“金属性”或“非金属性”，下同）逐渐减弱，　非金属性　逐渐增强。 解析：（1）探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑；结论：钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱。 （2）探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物是酸性依次增强。 （3）同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 9 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $