第2章 阶段重点练（三）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学键、化学反应能量变化及原电池原理，通过题组形式从离子键、共价键等基础概念，逐步过渡到能量变化分析、原电池应用，构建从微观结构到宏观应用的学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于以典型例题为载体，通过解析培养学生证据推理、模型认知的科学思维，体现“物质结构决定性质”的化学观念。如通过离子化合物导电性判断、原电池电极反应分析，助力学生巩固基础，提升解题能力，也为教师提供系统教学检测素材。

阶段重点练（三） 题组一　离子键、离子化合物 1. 下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（　　） A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 解析： 　CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，A错误； Na2O2含有离子键，由钠离子与过氧根离子组成，阴离子与阳离子数目比 为1∶2，B正确； KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为 1∶1，C错 误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D错误。 化学·必修第二册（LK） 2. 下列关于离子化合物的说法正确的是（　　） A. 离子化合物一定能导电 B. 离子化合物不一定易溶于水 C. 能导电的物质一定是离子化合物 D. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 √ 解析： 　离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物 在熔融状态下能导电，A错误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是 离子化合物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定是离子化 合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导电的化合物不一定是离子化 合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 题组二　共价键、共价化合物 3. 下列关于共价键的说法错误的是（　　） A. 共价键是原子间通过共用电子对形成的 B. 双原子分子中一定含有共价键 C. 共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用 D. 某些金属元素与非金属元素间能形成共价键 √ 解析： 　A项，只有共用电子对才能形成共价键，正确；B项，双原子形 成的分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，正确；C项，成键原子 间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，错误；D项，某些金属元素 与非金属元素也能形成共价键，如AlCl3，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 4. 下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是（　　） A. O2、CO2 B. NaOH、NH4Cl C. CaCl2、K2SO4 D. Na2O2、H2O2 √ 解析： 　O2分子内存在非极性共价键，而CO2 分子内存在的是极性共价 键，A错误；CaCl2中只存在离子键，K2SO4中存在离子键和极性共价键，C 错误；Na2O2中存在离子键和非极性共价键，H2O2中存在极性共价键和非 极性共价键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 5. 能说明HI是共价化合物的事实是（　　） A. 液态条件不导电 B. 仅由非金属元素组成 C. 水溶液具有腐蚀性 D. 受热易分解 √ 解析： 　离子化合物在熔融状态（液态）下能导电，共价化合物在液态 下不导电，A正确；仅由非金属元素组成的物质也可能是单质，不是共价 化合物，B错误；腐蚀性与化合物的类型无关，离子化合物同样具有腐蚀 性，如强碱，C错误；HI受热易分解，说明其稳定性差，与其是不是共价 化合物无关，如NaHCO3是离子化合物，但受热易分解，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 题组三　电子式的书写 6. 下列电子式书写正确的是（　　） A. MgCl2：Mg2＋[︰ ︰]－[︰ ︰]－ B. 氧离子：[︰ ︰]2－ C. H2S：H＋[︰ ︰]2－H＋ D. Na2O：N [︰ ︰]2－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 解析： 　A项，应写为[︰ ︰]－Mg2＋[︰ ︰]－，错误；B项，符合书 写要求，正确；C项，H和S之间不能形成离子键，错误；D项，应写为Na ＋[︰ ︰]2－Na＋，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 题组四　化学反应中的能量变化 7. 〔多选〕我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 （　　） A. 上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 上述过程中，太阳能转化为化学能 C. 过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量 D. 过程Ⅲ发生了氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　水的分解是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A 不正确；该过程中太阳能转化为化学能，B正确；过程Ⅱ形成氢氢键、氧氧单 键，过程Ⅱ释放能量，C错误；过程Ⅲ是H2O2分解为氢气和氧气，属于氧化 还原反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 8. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g），能量 变化如图所示。 断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是（　　） A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 解析： 　设断开1 mol H—I键所需要吸收的能量是x，1 mol H2（g）和1 mol I2（g）参与反应时，断裂反应物化学键吸收的总能量为（b＋c）kJ， 形成生成物化学键释放的总能量为2x，则2x－（b＋c）kJ＝a kJ，则断开 1 mol H—I键所需能量E（H—I）＝ kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 题组五　化学反应中能量变化的有关图像 9.〔多选〕图示为反应XZ的能量变化图， 其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是（　　） A.反应XZ属于放热反应 B.反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 C.寻找合适的电极和电解质溶液可以将XZ反应设计成原电池 D.图示反应XZ的能量变化为（a－c）kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，能量变化为 （a－c）kJ·mol－1，A、D正确；对于放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B错误；不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 10. （2025·湖南长沙期中）计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO ＋H2O CO2 ＋H2 ]过程中能量的变化如图所示。下列说法错 误的是（　　） A. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 由图可知CO2比CO稳定 C. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D. 该反应为放热反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 解析： 　根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均为O—H键断裂，故均需要吸收能量，A 正确；根据图示数据，不能判断CO2、CO稳定性强弱，B错误；过程Ⅲ既 有O—H键断裂；又有C O、O—H、H—H键形成，C正确；生成物总 能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 题组六　原电池原理及应用 11. （2025·四川成都期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正 确的是（　　） A. 若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析 出 B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2 mol电子，b电极质量增加6.4 g D. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe－2e－ Fe2＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 解析： 　Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，A错 误；Zn作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，B错误；锌比银活泼，锌 为负极，银为正极，负极反应式为Zn－2e－ Zn2＋，正极反应式为Cu2＋ ＋2e－ Cu，转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cu，即正极质量增加0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，C正确；铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故 铜作负极，负极反应式为Cu－2e－ Cu2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 12. 回答下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池 的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 （填“A”或“B”）口通入； ②a极的电极反应式为 ⁠。 解析： ①根据电子流向可知，a是负极、b是正 极，氧气在正极发生还原反应，所以空气从B口通入。②a极为负极，电极反应式为H2－2e－ 2H＋。 B　 H2－2e－ 2H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） （2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向 （填“A”或“B”）极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ⁠。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ⁠。 A　 Cu2＋＋2e－ Cu D＞A＞B＞C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 解析： ①装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，溶液中的阴离子移向A极。②装置乙中，C的质量增加，说明C是正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－ Cu。③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活动性：A＞B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活动性： B＞C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活动性：D＞A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） （3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质 溶液，发生的总反应式是2Zn＋O2 2ZnO。则该电池的负极材料 是 ；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况 下的体积是 L。 解析： 根据总反应式：2Zn＋O2 2ZnO，Zn被氧化做负极；1 mol氧气得4 mol电子，当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗0.1 mol O2， 标准状况下的体积是2.24 L。 Zn　 2.24　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 题组七　化学电源 13. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂 水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不 正确的是（　　） A. 锂为负极，钢片为正极 B. 工作时OH－向钢片电极移动 C. 工作时负极的电极反应式为Li－e－ Li＋ D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢片 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 解析： 　电池以金属锂和钢片为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极， 钢片做正极，钢片上发生还原反应，A项正确；原电池中，阴离子移向原 电池的负极，即放电时OH－向负极锂电极移动，B项错误；锂水电池中， 锂是负极，发生失去电子的氧化反应Li－e－ Li＋，C正确；放电时电子 流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢片，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） 14.〔多选〕已知，阳离子交换膜只允许阳离子通过。镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O2Mg（OH）2。有关该电池的说法正确的是（　　） A.通入氧气的电极为正极 B.电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极 C.负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2 D.当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第二册（LK） 解析： 　氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，B错误；负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合Mg2＋生成氢氧化镁，所以电极反应为Mg－2e－＋2OH－Mg（OH）2，C正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册（LK） $