河北枣强中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 基于安全角度分析，下列说法正确的是 A. 过氧乙酸可与乙醇保存在同一药品柜中 B. 轻微烫伤可先用洁净冷水处理，再涂烫伤药膏 C. 金属镁不慎着火，可用泡沫灭火器灭火 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液吸收 2. 元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列说法错误的是 A. 柴和米的主要成分均为糖类 B. 牛油和食醋的主要有机成分均不能被氧化 C. 酱中加入食盐可起防腐作用 D. 茶叶中含有的茶多酚具有抗氧化功效 3. 随着生活水平的不断提高，人们对美好生活的向往日益增强，对美的追求也越来越高。下列关于美容美发的说法正确的是 A. 洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲、疏水基团 B. 护发素中的硅油(主要成分为聚二甲基硅氧烷)可被清水洗净 C. 护肤品中的甘油具有保湿作用，属于油脂 D. 烫发过程中只破坏头发中的氢键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水后、溶液中含氯微粒的数目小于 B. 标准状况下、2.24 L乙醛中含有键的数目为 C. 和的混合气体中氧原子的数目为 D. 电解精炼铜时、阳极质量每减少6.4 g，电路中转移电子的数目为 5. 工业上制备PH3的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是 A. 键角： B. NaOH的电子式： C. 为正盐，的结构式： D. 与的VSEPR模型相同 6. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．制备并收集NO C．制备并干燥 D．验证苯和溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 7. 二氢嘧啶酮是一类非常有用的医药中间体，某种二氢嘧啶酮(Ⅳ)的合成方法如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ中所有碳原子可能共平面 B. Ⅱ的水溶液具有杀菌、防腐作用 C. 1 mol Ⅲ与NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH D. Ⅳ没有芳香族同分异构体 8. 结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 密度： 冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低 B 原子光谱是离散的谱线 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的 C 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨 D ： F的电负性大于Cl，键的极性大于键 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中未成对的电子数等于其周期序数，X与W相邻，Y的内层电子数为其最外层电子数的2倍，Z位于X的对角线位置。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 原子半径： 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入醋酸，并将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向盛有稀盐酸的试管中加入铁片，再将锌片插入试管且接触铁片 产生气泡的速率加快 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向滴有2滴溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 电离程度： D 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 产生黄色沉淀 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 11. 处理汽车尾气时(、)，分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。可通过和的切换，实现可逆的氧释放(形成“氧空位”)与补充。的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A. 与最近且距离相等的有12个 B. C. 当时，平均每个晶胞形成个氧空位 D. 若每分钟处理的，则与的速率相同 12. 向溶液中通入HF气体，发生反应：。反应过程中，溶液中随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时间内， C. 时，增大，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 时，加水稀释，的值减小 13. Fe/石墨微电解-Fenton组合工艺处理硝基丙烷()的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极电势：Fe电极高于石墨电极 B. 石墨电极存在电极反应： C. 理论上每产生1 mol ，外电路中转移1 mol e- D. 电解过程中，两电极附近的pH均增大 14. 常温下，将的水杨酸(用表示)和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的pH(忽略溶液体积的变化)，混合液中和的浓度对数lgc(实线)、含A微粒的分布系数(虚线)与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. III表示的分布分数与pH的关系曲线 B. C. D. 当时，体系中 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑()、1-溴丁烷()及等试剂制备咪唑类离子液体[(注：通常用表示其阳离子)，并测试其萃取性能。 实验步骤： Ⅰ．制备亲水性离子液体[。 将10 mL N-甲基咪唑与14 mL 1-溴丁烷加入图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4 h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[。 Ⅱ．制备疏水性离子液体[。 将10 g 与11 g 溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4 h，得到[。 Ⅲ．比较与的萃取性能。 分别取的碘水(溶于溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入和振荡并静置、分液，再分别向水相中加入2滴同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；已知：具有平面五元环结构，且含大键()。据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为_______(填“1”或“2”)。 （2）步骤Ⅰ中，三颈烧瓶中会观察到反应混合体系由刚开始澄清逐渐变为浑浊到最后再变澄清。解释混合体系变浑浊的原因可能为_______。 （3）步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为_______；检验产品是否洗涤干净，所用试剂为_______。 （4）步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为_______；作为萃取剂易挥发且有毒，而具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为_______。 （5）步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到_______(填现象)，则证明的萃取能力强于。 （6）已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用作为萃取剂时，测得水相中的浓度为。据此计算，在相与水相之间的分配系数为_______。 16. 铜铟镓硒(CIGS)薄膜太阳能电池因其优异的光电转换效率而备受关注。某科研团队设计了一种从CIGS废料[主要成分为，含少量]中回收In和Ga的工艺流程如图所示： 已知：，，。回答下列问题： （1）基态硒原子的核外电子排布式为_______；铜铟镓硒晶体可以看作是晶体中部分In被同主族元素Ga取代，已知前者比后者能更好的吸收太阳光谱中能量较高的紫外光。从结构的角度分析其原因为_______(已知：原子之间靠的越近，轨道重叠越强，电子被束缚的越紧)。 （2）“焙烧”时，生成的气体产物为_______(填化学式)；“酸浸”时，为了提高浸出效率，可采取的方法有_______(任写一种)。 （3）“调pH”时，为了保证、完全沉淀，需调节溶液pH至少为_______(计算结果保留两位小数，某离子完全沉淀指其浓度小于或等于)。 （4）取少量“滤液1”平均分成两份：向其中一份溶液中加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液；向另一份溶液中加入适量氨水生成蓝色沉淀，将沉淀滤出，再加入过量氨水，沉淀不溶解。据此写出“沉淀溶解得到深蓝色溶液”发生反应的离子方程式为_______。 （5）已知：/煤油为萃取剂，萃取的原理：。“反萃取”后，铟元素以形式存在于溶液中。 ①“酸溶”时，盐酸浓度不宜过大，从平衡移动的角度解释其原因为_______； ②“还原”制得粗In的化学方程式为_______。 17. 在有机合成中用作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的氟化物，可用不同方法制备。回答下列问题： Ⅰ．直接法制备。 与反应直接合成时，存在如图所示反应历程： （1）已知：历程中的焓变对应各反应物的物质的量均为1 mol，据此计算键的键能为_______(选用、、列式表示)。 Ⅱ．间接法制备。 与反应间接合成时，反应原理为： ⅰ． ⅱ． （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应ⅰ和ⅱ。 ①下列事实能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．的值不再改变 ②已知：反应的平衡常数与温度的关系为(R为常数，温度对、的影响忽略不计)。若体系达到平衡后，只升高温度，达到新平衡时，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）时，反应ⅱ的正、逆反应速率方程分别为、，、为速率常数，只与温度有关。若达平衡时，反应ⅱ的，容器中的分压为，则_______(用含的代数式表示)。 （4）一定条件下，向恒容密闭容器中，按相同方式投入和发生反应ⅰ和ⅱ，测得选择性[NOF选择性]与温度的关系如图所示。已知：实线和虚线分别表示相应温度下，反应至 时和达平衡时选择性。 ①Q、M、N三点对应的体系中，由大到小的顺序为_______(用字母表示)。 ②反应至 时，的选择性高于相同温度下的平衡值，可能的原因为_______。 （5）时，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应ⅰ和ⅱ，已知初始压强为100 kPa，当转化率为80%时，反应达到平衡状态，此时容器内压强为60 kPa。 ①的转化率_______。 ②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数_______。 18. 氘代丁苯那嗪(J)可用于治疗舞蹈病及成人迟发性运动障碍，其一种合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知：A为乙酰乙酸乙酯，其两个羰基之间的亚甲基上的极性显著增大。回答下列问题： （1）B的名称为_______。 （2）A→C反应中会产生一种副产物(分子式为)，其结构简式为_______。 （3）D是否为手性分子？_______(填“是”或“否”)；D与反应的产物E的结构简式为_______(填选项标号)。 a． b． （4）J中含氧官能团的名称为_______。 （5）F→G的化学方程式为_______。 （6）G→H反应中，加入的作用为_______。 （7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)。 ⅰ．红外光谱实验中检测到“”的特征吸收峰 ⅱ．X射线衍射实验发现分子结构中含六元碳环，且无其他环状结构 ⅲ．其酸性水解生成的有机产物的核磁共振氢谱峰面积之比为 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 1 （2）生成的离子化合物[BMIM]Br难溶于反应体系中的有机溶剂，因此体系变浑浊 （3） ①. 复分解反应 ②. 硝酸酸化的硝酸银（其他合理答案也可以） （4） ①. 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔） ②. [​是离子化合物，离子间作用力远强于分子间的范德华力，因此挥发性低 （5）加入的水相蓝色比加入的水相更浅 （6）36 【16题答案】 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4；Ga的原子半径小于In，Ga原子核外轨道重叠程度更大，核外电子发生跃迁时需要吸收的能量更多 （2）SeO2；适当增大浓硫酸的浓度 （3）4.67 （4）Cu(OH)2+2NH3+2=[Cu(NH3)4]2++2H2O （5） ①. 盐酸浓度过大，不利于萃取平衡正向移动，且使平衡+4Cl-正向移动，不利于进入有机相 ②. 2HInCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑ 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 减小 （3） （4） ①. N>M>Q ②. 此实验条件下，反应ⅰ的反应速率大于反应ⅱ，单位时间内生成大于 （5） ①. 80% ②. 0.1 【18题答案】 【答案】（1）1-溴-2-甲基丙烷 （2） （3） ①. 是 ②. b （4）醚键和酮羰基 （5）++C2H5OH （6）中和反应生成的HI，促进反应正向进行 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $