第5章 1 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

1．下列有关硫的描述错误的是(　　)

A．S＋O2SO2，S被氧化，为还原剂

B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物

C．试管内壁沾有硫粉，可用水或CS2洗涤

D．硫有多种同素异形体，如正交硫、单斜硫等

解析：选C。硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，不能用水洗涤，C错误。

2．化学中很多物质都具有漂白性，下列加入的物质使有色溶液褪色体现的性质相同的是(　　)

①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色　③Na2O2加入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色　④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．①②    B．②④  

C．②③    D．①④

解析：选C。①SO2使品红溶液褪色，是因为二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加入含酚酞的水中，溶液先变红后褪色，是因为过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH使酚酞变红，但Na2O2的强氧化性又导致溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性。

3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)

A．三氧化硫极易溶于水，与水反应生成H2SO4

B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L

C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

D．SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色

解析：选A。三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，能与水发生反应生成H2SO4，故A正确；标准状况下，SO3呈固态，1 mol SO3的体积远小于22.4 L，

故B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，故C错误；SO2虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者均不能使紫色石蕊溶液褪色，故D错误。

4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO

B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋

解析：选B。少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3的强，将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2或SO2＋2HCO===SO＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl的弱，故将SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。

5．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列说法正确的是(　　)

A．白色沉淀是BaSO3和BaSO4

B．溶液酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被氧化为FeCl2

解析：选C。Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为SO，生成BaSO4白色沉淀，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋Ba2+＋2H2O===2Fe2+＋BaSO4↓＋4H＋，故溶液酸性增强。

6．向含少量水蒸气的容器中通入 1 mol SO2与H2S的混合气，已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8 g。混合气中SO2和H2S的物质的量之比是(　　)

A．1∶1    B．1∶2  

C．2∶1    D．1∶3

解析：选D。利用差量法计算：

    SO2＋2H2S===3S＋2H2O　m氧化产物－m还原产物

    1 mol                         32 g

    n(SO2)                        8 g

n(SO2)＝＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1 mol－0.25 mol)＝1∶3。

7．(2025·北京汇文中学高一期末)将SO2分别通入下列4种溶液中，其中SO2体现氧化性的是(　　)

解析：选B。SO2使紫色石蕊溶液变红，体现SO2是酸性氧化物的性质，故A不符合题意；SO2与H2S溶液反应生成S和H2O，SO2中S元素的化合价降低，体现SO2的氧化性，故B符合题意；SO2被酸性K2Cr2O7溶液氧化，体现SO2的还原性，故C不符合题意；SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故D不符合题意。

8．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如右图所示实验。下列对实验现象的分析正确的是(　　)

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，原因是SO2＋H2O⥫⥬H2SO3

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后酸性减弱

解析：选C。由题给信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二