第5章 12 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本高中化学讲义聚焦用化学沉淀法去除粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻的核心知识点，系统梳理溶解、沉淀（BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃顺序）、过滤、中和、蒸发的操作流程，构建物质分离提纯的实践学习支架。 资料通过实验步骤与问题探究结合，如试剂顺序讨论、沉淀完全检验等设计，培养科学思维（证据推理、分析综合）和科学探究与实践能力。课中辅助教师引导学生理解除杂原理，课后帮助学生回顾操作要点，查漏补缺。

实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO。　 2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 1．器材：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。 2．试剂：粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。 实验步骤 实验操作 ①溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，使SO、Mg2+、Ca2+、Ba2+完全沉淀析出 ③过滤 将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性 ④中和 向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐 1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 2．在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：实验操作②中所加试剂都要略微过量的目的是将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸的目的是除去滤液中过量的OH－和CO。 3．步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：不能颠倒。若在过滤前加入盐酸，则会使生成的沉淀溶解，杂质离子不能除去。 4．粗盐水中加入氯化钡溶液使SO沉淀而除去，如何检验SO是否沉淀完全？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液。若溶液不出现浑浊，则说明SO已沉淀完全。 学科网（北京）股份有限公司 $