第5章 6 第二节 第2课时 氨和铵盐（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦氨和铵盐的性质、转化及制备核心知识点，系统梳理氨的物理性质（易液化、极易溶于水）、化学性质（与水、酸反应、催化氧化），铵盐的性质（受热分解、与碱反应）、铵根离子检验，以及氨的实验室制法，构建性质-转化-制备的学习支架。 该资料通过实验探究（如喷泉实验、浓氨水与浓盐酸白烟实验）和问题驱动（实验失败原因分析），培养科学探究与实践能力和科学思维。例如，由喷泉实验现象推理氨的溶解性和碱性，提升证据推理能力，课中辅助教师引导学生实验分析，课后通过练习题巩固知识，查漏补缺。

第2课时　氨和铵盐 【学习目标】　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。 2．能设计氨的性质、制备实验，铵盐的性质、铵根离子的检验实验等。 知识点一　氨 1．物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 (2)氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。 (3)氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 2．化学性质 (1)实验探究 实验 装置 实验 操作 打开弹簧夹，挤压胶头滴管 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 实验 现象 烧杯中的水由玻璃管迅速进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶内液体呈 红色 产生大量白烟 实验 结论 氨极易溶于水，氨的水溶液(俗称氨水)呈碱性 浓氨水易挥发；氨与氯化氢气体反应生成氯化铵晶体 　1.(1)某同学做氨溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。 (2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 答案：(1)①装置气密性不好，②收集的NH3纯度较低，③烧瓶不干燥等。 (2)能形成喷泉，但液体不能充满烧瓶，液体只能充满烧瓶容积的。 (2)化学性质 [特别提醒]　一水合氨显弱碱性且不稳定，加热时易分解成NH3，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。 　2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，若管道某处漏气，则会产生白烟，原理是什么？氨遇浓硫酸也会产生白烟吗？为什么？ 答案：若氯气管道漏气，则发生反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒。氨遇浓硫酸不会产生白烟，这是因为难挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)不能挥发形成蒸气，遇氨不会产生白烟。 (1)氨水与液氨都是混合物(　　) (2)液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热(　　) (3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟产生(　　) (4)新制饱和氨水中含氮粒子的物质的量浓度最大的是NH(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) 答案：(1)×　液氨是液态的氨，是纯净物 (2)√　(3)√ (4)×　新制饱和氨水中含氮粒子的物质的量浓度最大的是NH3·H2O (5)√ 1．下列说法正确的是(　　) A．氨属于电解质 B．氨水能使酚酞变红，说明氨在水溶液中能电离出OH－ C．氨水能够导电，液态的氨也能够导电 D．氨可以与酸反应生成铵盐 解析：选D。氨为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；氨水能使酚酞变红是因为氨与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生氢氧根离子，故B错误；氨水能够导电是因为氨水中含有自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动的离子，不能导电，故C错误。 2．下图所示是NH3的两个性质实验。下列有关说法正确的是(　　) A．两个实验均说明了NH3是碱性气体 B．两个实验均体现了NH3易挥发 C．两个实验均体现了NH3易溶于水 D．两个实验均体现了NH3是还原性气体 解析：选A。实验一产生红色喷泉证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，说明氨是碱性气体，实验二证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢生成氯化铵，说明氨是碱性气体，所以两个实验均说明了NH3是碱性气体，故A正确；实验一体现了NH3易溶于水，而未体现NH3易挥发，故B错误；实验一体现了NH3易溶于水和水溶液呈碱性，实验二体现了NH3易挥发和NH3是碱性气体，故C错误；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无还原性的体现，故D错误。 3．某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸________，涉及反应的化学方程式为__________________________________________________。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为_____________________________， 反应的化学方程式为___________________________________。 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶内，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，NH3和O2发生催化氧化反应的化学方程式为 ____________________，该反应__________(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为____________。 解析：(3)NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应放热，生成的NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3固体小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。 答案：(1)变蓝　NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O (2)产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　放热　NH4NO3 知识点二　铵盐 1．铵盐 (1)概念：由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。 (2)物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，易溶于水。 (3)化学性质 ①受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)； NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 ②与碱反应 与碱溶液在不加热条件下反应：NH＋OH－===NH3·H2O；与碱溶液在加热条件下反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．NH的检验 (1)实验探究 实验 操作 铵盐溶液分别为NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验 现象 三种铵盐溶液中均有无色有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验原理 NH＋OH－NH3↑＋H2O 应用 检验NH的存在和制取氨 (2)检验流程 (1)绝大多数铵盐受热易分解(　　) (2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　) (3)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　) (5)向某溶液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定无NH(　　) 答案：(1)√ (2)×　铵盐受热分解产物并非都是NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O (3)√ (4)×　反应的离子方程式应为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (5)×　加入稀NaOH溶液且未加热，可能生成NH3·H2O，则溶液中可能含有NH 1．(2025·佛山高一检测)下列对于铵盐的描述都正确的是(　　) ①绝大多数都易溶于水　②绝大多数都是白色或无色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氮气放出　⑤与碱混合后加热都有氨放出 A．①②③④⑤　　　 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤ 解析：选C。绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，能与强碱混合加热反应生成氨，故选C。 2．(2025·长沙高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口 解析：选B。铵盐加水仅溶解，不产生NH3，无法通过试纸检验，A项不符合题意；铵盐加碱再加热产生了NH3，湿润的红色石蕊试纸遇NH3变蓝，该方法可检验铵盐，B项符合题意；氢氧化钠溶液能使酚酞变红，产生的碱性物质也能使酚酞变红，该方法无法检验铵盐，C项不符合题意；铵盐加入碱加热产生的NH3遇挥发性的酸有白烟生成，但浓硫酸为难挥发性酸，故遇浓硫酸没有明显现象，D项不符合题意。 3．(教材习题改编)能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　) A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液 解析：选A。Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生；NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀；KCl溶液与Ba(OH)2溶液不反应，无明显现象；因此用Ba(OH)2溶液可区分。 知识点三　氨的实验室制法 1．氨的实验室制法 制备原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验 装置 收集 NH3极易溶于水，不能用排水法收集，但其密度比空气的小，可以用向下排空气法收集 验满 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 　(1)上述制取NH3的装置存在的弊端是什么？如何进行改进？ (2)收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？ 答案：(1)缺少NH3的干燥装置，可在NH3的收集装置之前加一个盛有碱石灰的干燥装置。 (2)减缓NH3与空气的对流，使收集到的NH3更纯净。 2．氨的其他简易制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O 将浓氨水滴入NaOH固体、碱石灰或生石灰中 NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使NH3·H2O分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少，反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (1)实验室制取氨时，可用硝酸铵代替氯化铵与氢氧化钙反应(　　) (2)采用加热NH4Cl使其分解的方法来制取氨(　　) (3)由于氨极易溶于水，因此不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(　　) (4)氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥(　　) (5)由于氨极易溶于水，因此多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) 答案：(1)×　硝酸铵与氢氧化钙反应的产物比较复杂，氨的纯度较低，且硝酸铵在加热或受到撞击时易发生爆炸，存在安全隐患 (2)×　加热NH4Cl发生分解反应生成NH3和HCl，二者遇冷化合生成NH4Cl，不能制取氨 (3)√ (4)×　NH3能和CaCl2反应生成CaCl2·8NH3 (5)×　用导管直接插入水中吸收氨会导致倒吸 　 (1)干燥NH3时不能用无水CaCl2，因为NH3会和CaCl2反应生成CaCl2·8NH3等物质。 (2)氨尾气处理时防倒吸原理(结合装置分析) 将NH3通入a装置时，因为NH3极易溶于水，使制取NH3的装置内的压强小于大气压强，水被吸入漏斗，水面下降，与漏斗口分离，在重力作用下，漏斗中的水又回落到烧杯中，达到防倒吸的目的；b装置与a装置相似，水倒吸进入球形干燥管中，因其容积较大，可达到防倒吸的目的；c装置利用了NH3不溶于CCl4而易溶于水的原理；d装置的水倒吸后留存于试剂瓶中，不会进入前面的装置。 1．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　) 解析：选D。A项，NH4Cl加热分解为NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能得到NH3；B项，浓硫酸能与NH3反应，不能干燥NH3；C项，由于NH3的密度小于空气的密度，因此导气管应伸入试管底部进行气体的收集；D项，NH3极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置的漏斗可以防倒吸。 2．某化学兴趣小组利用下图所示的装置制取、收集并探究氨的性质。 [实验探究] (1)装置Ⅰ中仪器a的名称是_________________________________________________________。 (2)装置Ⅰ中用向下排空气法收集氨的原因是_________________________________________________________。 (3)当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变________色，原因是_________________________________________________________ _________________________________________________________。 [实验拓展] (4)实验室也可利用装置Ⅱ快速制取并干燥氨(其余装置已略去)。 ①锥形瓶中的固体是________(填“氯化钠固体”或“氢氧化钠固体”)。 ②球形干燥管中应装入的试剂是__________(填“碱石灰”或“小苏打”)。 解析：(1)装置Ⅰ中仪器a的名称是酒精灯。 (2)装置Ⅰ中用向下排空气法收集氨的原因是氨的密度比空气的小且不与空气中的成分反应。 (3)①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨反应生成的氯化铵，该反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl。②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝。 (4)装置Ⅱ是固液不加热型气体发生装置，该装置可用浓氨水与氢氧化钠固体或生石灰为反应物。①锥形瓶中的固体可选氢氧化钠固体，氢氧化钠固体吸收浓氨水中的水，并放出大量的热，促进一水合氨分解生成氨。②球形干燥管的作用是干燥氨，其中应装入的试剂是碱石灰。 答案：(1)酒精灯　(2)氨的密度比空气的小且不与空气中的成分反应　(3)①HCl＋NH3===NH4Cl ②蓝　氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝　(4)①氢氧化钠固体　②碱石灰 1．下列关于氨、氨水和铵盐的叙述正确的是(　　) A．NH3极易溶于水，其水溶液显弱碱性 B．实验室常用向上排空气法收集氨 C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，受热均不会分解 解析：选A。氨极易溶于水，溶解的NH3会与水反应生成弱碱NH3·H2O，A项正确；氨的密度比空气的小，实验室常用向下排空气法收集氨，B项错误；氨水中含有的分子有NH3、H2O和NH3·H2O，共3种，C项错误；绝大多数铵盐不稳定，受热易分解，D项错误。 2．(2025·衡水高一期末)喷泉实验装置如下图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A Cl2 饱和氯化钠溶液 B NO 稀硫酸 C CO2 饱和NaHCO3溶液 D NH3 稀盐酸 解析：选D。A项，Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，不能形成压强差，不能形成喷泉；B项，NO不溶于稀硫酸，不能形成压强差，不能形成喷泉；C项，CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，不能形成压强差，不能形成喷泉；D项，NH3与稀盐酸发生反应生成NH4Cl，且氨极易溶于水，能形成压强差，能形成喷泉。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析：选C。实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应的实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱，应写分子式，C项正确，D项不正确。 4．下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某性质，其中能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氨 B．用装置乙制取并收集氨 C．用装置丙除去氨中的水蒸气 D．用装置丁检验浓氨水的挥发性：NH3＋HCl===NH4Cl 解析：选D。用装置甲制取氨时，分液漏斗中应盛放浓氨水，锥形瓶中应盛放NaOH固体或生石灰或碱石灰，A不能达到实验目的；实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨，装置乙中左侧试管口应略向下倾斜，右侧试管应去掉塞子，B不能达到实验目的；干燥NH3时不能用无水CaCl2，因为NH3会和CaCl2反应生成CaCl2·8NH3等物质，C不能达到实验目的；浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的HCl分子和NH3分子在空气中相遇发生反应生成氯化铵固体，形成白烟，D能达到实验目的。 5．下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。 已知：A为气体，A～F都含有同一种元素。 (1)写出下列物质的化学式：C____________、F____________。 (2)D易溶于水，标准状况下，将容积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。 ①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)________mol·L-1。 ②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_________________________________________________________。 ③描述检验F中阳离子的操作：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为________。 解析：由题意可推知，A为氮气、B为氨、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。 (2)①NO2易溶于水，和水反应生成HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，标准状况下，将容积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体充满试管容积的三分之二，所得HNO3的物质的量浓度为＝ mol·L-1。 (3)工业上可用反应①②③由氨制取硝酸，反应中NO必须循环使用，可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮元素由－3价最终变为＋5价，结合电子守恒可知，NH3～HNO3～8e－，消耗1 mol O2转移4 mol电子，若消耗1 mol氨制取硝酸，则在该过程中至少消耗O2的物质的量为2 mol。 答案：(1)NO　NH4NO3 (2)①　②6NO2＋8NH37N2＋12H2O ③取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明F中阳离子是铵根离子 (3)2 mol 学科网（北京）股份有限公司 $