第6章 4 第二节 第1课时 化学反应的速率（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖概念、计算及影响因素，通过SO₂反应实例导入，以“概念-计算-影响因素”为脉络，搭建从基础定义到定量分析再到实验探究的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，采用“三段式”计算法培养逻辑分析能力，设计温度、浓度等变量控制实验。如H₂O₂分解速率探究，助力学生形成证据推理能力，教师可依托系统检测题提升教学效率。

第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 1 学习目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。　 2．理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。　 3．学会运用变量控制法探究影响化学反应速率的因素。 返回导航 知识点一 1 知识点二 2 内 容 索 引 知识点三 3 课堂检测 巩固落实 4 知识点一 PART 01 第一部分 4 知识点一　化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率 返回导航 1.对于有固体参加的化学反应，能否用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率？ 答案：固体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不能用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率。 返回导航 2．实例 在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，经过5 s后，测得生成SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表： 有关反应物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) 物质的量浓度 变化 ________ ________ ________ 平均反应速率 ________ ________ ________ 化学反应速率 之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝________ 0.4 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1 0.08mol·L-1·s-1 0.04 mol·L-1·s-1 0.08 mol·L-1·s-1 2∶1∶2 返回导航 2.同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率，其数值有什么规律？ 答案：同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同，表示化学反应进行的快慢相同；用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 返回导航 √ 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.化学反应速率是衡量化学反应过程进行快慢的物理量 B.可用纯固体的浓度变化来表示化学反应速率 C.化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 D.化学反应速率越大，现象越明显 解析：纯固体的浓度视为常数，不能用其浓度的变化表示化学反应速率，B错误； 化学反应速率指的是某时间段内的平均速率，C错误； 化学反应速率大的反应不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，D错误。 返回导航 √ 2．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　) A.4v(NH3)＝5v(O2)　 B.5v(O2)＝6v(H2O) C.2v(NH3)＝3v(H2O) D.4v(O2)＝5v(NO) 解析：根据反应速率关系可知，5v(NH3)＝4v(O2)，6v(O2)＝5v(H2O)，3v(NH3)＝2v(H2O)，4v(O2)＝5v(NO)。 返回导航 3．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A的浓度变化表示该反应的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B的浓度变化表示该反应的反应速率为________mol·L-1·min-1。 0.6 返回导航 (2)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，若3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_________________________。 0.05 mol·L-1·s-1 返回导航 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应3A(g)＋B(g)===2C(g)，最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，在2 s 时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为___________。 8.8 0.08 mol·L-1 返回导航 知识点二 PART 02 第二部分 14 知识点二　化学反应速率的计算和比较 (2)“三段式”法 ①计算步骤：写出化学方程式，列出各反应物和生成物的起始量、转化量、某时刻量，再根据各物质的转化量之比等于其化学计量数之比，列出关系式计算。 返回导航 返回导航 返回导航 返回导航 √ 1．(2025·北京海淀区高一期末)已知化学反应4CO＋2NO2⥫⥬N2＋4CO2在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　) A.v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)＝0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)＝1.1 mol·L-1·min-1 返回导航 C项，v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1； 返回导航 √ 2．将4 mol A和2 mol B在容积为2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(s)＋B(g)===2C(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.用物质A的浓度变化表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.用物质B的浓度变化表示反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 C.v(B)∶v(C)＝2∶1 D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 返回导航 物质A是固体，其浓度为常数，不能用浓度变化表示该反应的速率，A错误； 返回导航 根据同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，v(B)∶v(C)＝1∶2，C错误； 返回导航 √ 3.（双选）在容积为2 L的密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生反应3X(g)＋Y(g)===nP(g)＋2Q(g)，当反应2 min后，测得P的浓度为 0.8 mol·L-1，Q的浓度为0.4 mol·L-1。下列判断不正确的是(　　) A.n＝4 B.2 min内v(X)＝v(Y) C.反应2 min后X的浓度为0.6 mol·L-1 D.2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 √ 返回导航 返回导航 各物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，故2 min内v(X)＝3v(Y)，B不正确； 反应2 min后X的浓度为0.4 mol·L-1，C不正确； 返回导航 知识点三 PART 03 第三部分 27 知识点三　影响化学反应速率的因素 1．方法导引——变量控制 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。大致步骤如下： 返回导航 2．实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 增大 返回导航 (2)反应物浓度对化学反应速率影响的探究 越大 返回导航 (3)催化剂对化学反应速率影响的探究 增大 返回导航 (4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究 越大 返回导航 3.影响化学反应速率的因素 (1)内因：___________________是化学反应速率的决定因素。 反应物本身的性质 (2)外因 增大 减小 增大 减小 增大 减小 改变 表面积 返回导航 (2)保持容器容积不变，增加水蒸气的通入量：____________，理由：_______________________________________________________。 不变 纯固体的浓度视为常数，改变其用量不影响化学反应速率 增大 增大反应物浓度，化学反应速率增大 返回导航 (3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_________，理由：______________________________________________________________________________。 (4)保持容器容积不变，充入一定量的氩气：____________，理由：________________________________________________________________________。 减小 保持压强不变，充入氩气，容器容积增大，水蒸气的浓度减小，化学反应速率减小 不变 保持容器容积不变，充入氩气，水蒸气的浓度不变，化学反应速率不变 返回导航 压强对化学反应速率的影响 对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况： (1)恒温时，增大压强―→容器容积减小―→浓度增大―→化学反应速率增大。 (2)恒温恒容时，充入气体反应物―→总压强增大―→浓度增大―→化学反应速率增大。 (3)恒温恒容时，充入“惰性气体”―→总压强增大，但各物质的浓度不发生变化―→化学反应速率不变。 (4)恒温恒压时，充入“惰性气体”―→容器容积增大―→浓度减小―→化学反应速率减小。 [说明]　此处“惰性气体”是指不参与反应的气体。 返回导航 √ 1．化学与生活息息相关。下列措施中与改变反应速率无关的是(　　) A.铁制器皿涂油刷漆 B.食品包装袋内充入氮气 C.厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D.将酸奶存放在冰箱中 返回导航 √ 2．某小组设计如下图所示的实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是(　　) A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中，H2O2的浓度越大越好 D.温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，则反应速率不相同 返回导航 解析：两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确； 由于二氧化锰是催化剂且探究的是温度对反应速率的影响，因此该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确； H2O2浓度过大，反应速率过大，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C错误； 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，因此反应速率不相同，D正确。 返回导航 √ 3．(2025·德州高一质检)在5 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生反应①2Fe3+＋H2O2===O2↑＋2Fe2+＋2H＋；②2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3+。下列有关说法正确的是(　　) A.向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl－浓度，反应速率增大 B.Fe2+是H2O2分解的催化剂 C.升高温度，能增大H2O2的分解速率 D.将1 mol·L-1 H2O2溶液的体积增至10 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍 返回导航 解析：反应速率与Cl－浓度无关，A错误； Fe3+是H2O2分解的催化剂，B错误； 升高温度，能增大化学反应速率，C正确； 溶液体积增大，但c(H2O2)不变，反应速率不变，D错误。 返回导航 4．下列调控化学反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响化学反应速率的因素？ (1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 鼓风：__________________； 煤粉代替煤块：__________________。 (2)把食品存放在冰箱里，在糕点包装袋内放置除氧剂可以延长食品保质期。 冰箱：________；除氧剂：________________。 (3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2。 固体MnO2：________。 (4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 纯氧：________________。 反应物的浓度 反应物的接触面积 温度 反应物的浓度 催化剂 反应物的浓度 返回导航 课堂检测 巩固落实 PART 04 第四部分 43 √ 1．(2025·滨州高一月考)对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是(　　) A.用HCl和CaCl2的浓度变化表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率，但可以用H2O来表示 C.用H2O和CO2的浓度变化表示的化学反应速率相同 D.用单位时间内CaCl2浓度的减小来表示其化学反应速率 返回导航 解析：在同一反应中，由于各物质的化学计量数不同，用不同物质的浓度变化表示化学反应速率时，其反应速率数值不同，但表示的都是同一个化学反应的速率，意义相同，故A正确； 碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值，不能用来表示化学反应速率，故B、C错误； 氯化钙是生成物，应用单位时间内其浓度的增大来表示反应速率，故D错误。 返回导航 √ 2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A.1.2 mol·L-1·min-1 B.0.02 mol·L-1·min-1 C.1.8 mol·L-1·min-1 D.0.18 mol·L-1·min-1 返回导航 返回导航 √ 3．(2025·烟台一中高一统考)在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)＝2v(X)，v(Y)＝2v(X)，v(Z)＝2v(W)，则此反应可表示为(　　) A.W＋2X===Y＋4Z B.W＋2X===Y＋2Z C.2W＋X===2Y＋4Z D.2W＋X===2Y＋2Z 返回导航 返回导航 √ 4．对于反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是(　　) A.恒容下充入氦气 B.增加碳的质量 C.缩小容器容积，增大压强 D.降低反应温度 返回导航 解析： A项，恒容下充入氦气，反应速率不变； B项，碳为固体，增加碳的质量，反应速率不变； C项，缩小容器容积，增大压强，反应速率增大； D项，降低反应温度，反应速率减小。 返回导航 5．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察____________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3溶液改为________mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液更为合理，理由是____________________________。 产生气泡 0.05 排除阴离子差异的干扰 返回导航 返回导航 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________________________。 解析：根据题意可知，两个实验均生成40 mL气体，其他影响因素已忽略，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。 生成40 mL气体所需要的时间 返回导航 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3 溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3+＋H2O2===2Fe2+＋O2↑＋2H＋和__________________________________。 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O 返回导航 解析：根据题意，2 s末C的物质的量为0.6 mol·L-1×2 L＝1.2 mol，列“三段式”： 　　　　　2A(s)＋B(g)===2C(g) 起始量/mol 4 2 0 转化量/mol 1.2 0.6 1.2 2 s时量/mol 2.8 1.4 1.2 解析：根据题意，列“三段式”： 　　　　　 3X(g)＋Y(g)===nP(g)＋2Q(g) 1 1 0 0 0.6 0.2 0.8 0.4 0.4 0.8 0.8 0.4 各物质的化学计量数之比等于相应的浓度变化量之比，故n＝4，A正确； 实验 操作 实验 现象 ①中产生气泡速率最小，②中产生气泡速率较大，③中产生气泡速率最大 实验 结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，其他条件相同时，升高温度，H2O2的分解速率________ 实验 操作 　 实验 现象 ①中产生气泡速率较小，②中产生气泡速率较大 实验 结论 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率________ 实验 操作 实验 现象 ①有少量气泡出现，②产生大量气泡 实验 结论 其他条件相同时，加入催化剂FeCl3，H2O2的分解速率________ 实验 操作 实验 现象 ①中产生气泡速率较小，②中产生气泡速率较大 实验 结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率________ 在带有活塞的密闭容器中发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件时，化学反应速率如何改变，并阐述理由。 (1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：____________，理由：________________________________________________________。 $