第5章 2 聚焦突破1 SO2和CO2的鉴别与除杂 SO2的制备（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

该高中化学课件聚焦SO₂和CO₂的鉴别、除杂及SO₂的制备，通过对比两者性质差异导入，先分析单一气体鉴别（如漂白性、氧化性、还原性），再过渡到混合气体检验流程，搭建从基础性质到综合应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过实验方案设计（如混合气体检验步骤）和问题探究（如SO₂制备中硫酸浓度控制），培养学生证据推理与实验操作能力。结合集训题强化知识应用，助力学生构建物质性质与实验操作的关联，教师可依托此资料实施探究式教学，提升课堂效率。

聚焦突破1　SO2和CO2的鉴别与除杂　SO2的制备 1 一、SO2和CO2的鉴别与除杂 1．SO2和CO2的鉴别 (1)单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入相应的过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。可以用以下方法鉴别： 返回首页 鉴别依据 实验操作 SO2的 漂白性 将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 SO2的 氧化性 将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 SO2的 还原性 将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2 将两种气体分别通入FeCl3溶液中，溶液颜色发生变化的是SO2，无明显现象的是CO2 返回首页 (2)混合气体的检验 流程 设计   实验 装置   实验 结论 A中品红溶液褪色，说明存在SO2；C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2 返回首页 [注意]　上面装置中，可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，即用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为溶液颜色变浅但不褪去。 返回首页 2．除去CO2中SO2的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 返回首页 二、SO2的制备 1．制备原理：Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 2．实验装置 返回首页 [注意]　(1)硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。(2)用向上排空气法收集，导气管长进短出。(3)用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。 返回首页 【突破集训】 1．区分CO2和SO2的最佳方法是 (　　) A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．硫酸铜溶液 D．湿润的蓝色石蕊试纸 √ 返回首页 解析：A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液区分CO2和SO2； B项，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时浑浊又变澄清，不能用澄清石灰水区分CO2和SO2； C项，CO2和SO2都不与硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液区分CO2和SO2； D项，CO2和SO2都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用湿润的蓝色石蕊试纸区分CO2和SO2。 返回首页 2．检验CO2中是否混有SO2，可采用的方法是(　　) A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2 D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2 √ 返回首页 解析：SO2和CO2均能与NaOH溶液、澄清石灰水反应，故A、B、C项不符合题意； CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2，故D项符合题意。 返回首页 3．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如下图所示的洗气瓶。①②两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸 B．①NaOH溶液，②浓硫酸 C．①浓硫酸，②NaOH溶液 D．①浓硫酸，②Na2CO3溶液 解析：CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥、纯净的CO2，先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。 √ 返回首页 4．(双选)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．甲中硫酸浓度不宜过大，以防止反应缓慢 B．乙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．甲中发生的反应为氧化还原反应 D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气 √ √ 返回首页 解析：A项，若硫酸浓度过大，H2O的含量少，则难以发生离子反应，从而使反应进行缓慢； C项，甲中发生的反应为复分解反应； D项，SO2污染空气，可用NaOH溶液吸收以避免污染空气。 返回首页 5．某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先变浑浊后变澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用如图2所示的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体通入澄清石灰水中，结果都能看到澄清石灰水先变浑浊后变澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2的快。 返回首页 (1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，则锥形瓶内发生反应的化学方程式为________________________________________。 解析：CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3白色沉淀，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以一般认为不能用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2，而本题给出的结论是通入SO2没有看到浑浊现象，这要从CO2和SO2在水中的溶解度及对应酸的强弱来分析原因。为防止SO2污染空气，要用强碱溶液吸收尾气，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 返回首页 (2)对比分析两组实验，你认为用图1所示的装置进行实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是____________________________________； 写出此时试管内发生反应的总化学方程式：__________________________。 (3)用图2所示的装置进行实验时，以相同的速率通入CO2或SO2，SO2先产生浑浊后变澄清的现象比CO2的快，原因是___________________________ _________________________________________________________。 反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2 SO2的溶解度大且对应的亚硫酸的酸性比碳酸的强，通入的SO2与Ca(OH)2反应快 返回首页 (4)用图1所示的装置进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：____________________________。 返回首页 6．如下图所示，某同学利用Na2SO3和较浓硫酸制取SO2并探究其性质。   (1)写出装置B中发生反应的离子方程式： _________________________________________________________。 返回首页 (2)装置C中可观察到的实验现象是_____________________。 解析：装置C中硫化钠与SO2发生归中反应生成S，可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成。 (3)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_____________________。 解析：装置D中SO2与NaOH反应，使溶液碱性逐渐减弱，溶液褪色，证明二氧化硫具有酸性氧化物的性质。 有淡黄色沉淀生成 装置D中溶液褪色 返回首页 (4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________。 解析：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又重新变为红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色的过程为可逆过程，实验操作及现象为品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色。 品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色 返回首页 7．(2025·烟台高一期末)某研究小组设计如下图所示的装置制取SO2并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是____________，装置C的作用是验证SO2具有________性。 解析：仪器X为球形干燥管，装置C中二氧化硫将硫离子氧化生成硫单质，体现了二氧化硫的氧化性。 球形干燥管 氧化 返回首页 (2)装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有________。B中应选用的试剂为___________________。 解析：装置B可以通过产生气泡的多少判断反应的快慢，同时若后面堵塞，气体将装置B中的液体压入长颈漏斗，能够起到缓冲作用；二氧化硫在装置B所盛试剂中的溶解度要非常小，所以选用饱和亚硫酸氢钠溶液。 缓冲作用 饱和亚硫酸氢钠溶液 返回首页 (3)装置D中发生反应的离子方程式为_________________________________，小组某同学为验证SO2与Fe3+发生反应，设计实验：取适量装置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：_________________________________。 不合理，二氧化硫也能使溴水褪色 返回首页 (4)小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是________。 解析：装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，说明是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸使品红水溶液褪色。 H2SO3 返回首页 SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ $