第6章 11 学业水平真题练(六)（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

学业水平真题练(六) 一、化学反应与能量变化 1．(2024·云南学考)开发新型能源是保护环境的举措之一。下列能源不属于新能源的是(　　) A．氢能 B．太阳能 C．核能 D．煤 解析：选D。煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有太阳能、核能、氢能、生物质能等。 2．(2023·吉林学考)下列说法中正确的是(　　) A．燃烧反应是放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．化学键断裂放出能量 D．化学键形成吸收能量 解析：选A。燃烧反应均是放热反应，A正确；中和反应是放热反应，B错误；化学键断裂吸收能量，C错误；化学键形成放出能量，D错误。 3．(2024·北京学考)氢气燃烧时发生反应2H2＋O22H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 解析：选D。氢气燃烧属于放热反应，A正确；氢、氧元素存在化合价的改变，是氧化还原反应，B正确；化学键的断裂和形成是反应中能量变化的主要原因，断裂化学键要吸热，形成化学键要放热，C正确；该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D错误。 4．(2023·辽宁学考)在一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是(　　) A．石墨比金刚石稳定 B．该转化是物理变化 C．石墨转化为金刚石为放热反应 D．转化中能量变化与化学键的形成和断裂无关 解析：选A。石墨转化为金刚石要吸收能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确；石墨转化为金刚石，有新物质生成，为化学变化，故B错误；石墨转化为金刚石为吸热反应，故C错误；转化中能量变化与化学键的形成和断裂有关，故D错误。 5．(2025·福建学考)下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．吸热反应 B．放热反应 C．该反应一定是分解反应 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 解析：选B。由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A、D错误，B正确；大多数分解反应是吸热反应，该反应放热，则不一定是分解反应，C错误。 二、原电池与化学电源 6．(2024·云南学考)某同学根据反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，类比Cu-Zn原电池的制作原理，设计了如下图所示原电池。下列说法错误的是(　　) A．铜片为正极 B．负极的电极反应为Zn－2e－===Zn2+ C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的Cu2+向铜片移动 解析：选C。由题图分析可知，锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应。由分析可知，铜为正极，A正确；锌为负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，B正确；电子由负极移向正极，故电子由锌片通过导线流向铜片，C错误；溶液中阳离子移向正极，故Cu2+向铜片移动，D正确。 7．(2022·云南学考)常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，锌筒为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+ 解析：选B。由题图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。A项，锌锰干电池不能充电，属于一次电池；B项，锌锰干电池工作时，化学能转化为电能；C项，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒；D项，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+。 8．(2024·江苏学考)某柔性电池的结构如下图所示，其中Zn作电池的负极，MnO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是(　　) A．Zn逐渐被消耗 B．MnO2失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 解析：选B。MnO2为正极，在反应中得到电子被还原，B错误。 9．(2025·广东学考)某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如右图所示)。电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．石墨作负极 B．正极反应：Al－3e－===Al3+ C．海水中的Na＋向铝片定向移动 D．电子流向：铝片→灯泡→石墨 解析：选D。铝是活泼金属，铝片作负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－===Al3+，石墨是惰性电极，作正极，A、B错误；海水中的Na＋向正极(石墨)定向移动，C错误；电子从负极(铝片)经过外电路流向正极(石墨)，D正确。 10．(2024·北京学考)化学电池的发明，改变了人们的生活方式。 (1)某原电池实验装置如下图。 ①锌片作________(填“正极”或“负极”)。 ②写出铜片上发生的电极反应：___________________________________________________________。 ③电流表的指针偏转，说明________转化为电能。 (2)某种锂-二氧化碳电池的装置示意图如下图。 已知：锂-二氧化碳电池的总反应为4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C。下列说法正确的是________(填字母)。 a．金属锂在负极发生反应 b．CO2发生氧化反应 解析：(1)①锌的金属活动性强于铜的，则锌片为负极。②铜片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。③电流表指针偏转，说明电路中有电流，化学能转化为电能。 (2)根据总反应可知，Li失电子生成锂离子，则Li电极为负极，碳纳米管材料为正极。金属锂电极为负极，金属锂在负极上失电子发生氧化反应，a正确；碳纳米管材料为正极，CO2在正极得电子发生还原反应，b错误。 答案：(1)①负极　②2H＋＋2e－===H2↑ ③化学能　(2)a 三、化学反应速率 11．(2023·湖北学考)许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是(　　) A．干燥保存 B．加盐腌制 C．置于冰箱 D．真空密封 解析：选C。干燥保存是通过控制湿度干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A不选；加盐腌制可使细菌的细胞脱水，从而起到杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选；置于冰箱可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而达到长期保存目的，体现温度对速率的影响，故C选；真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存目的，故D不选。 12．(2024·福建学考)下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是(　　) A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 解析：选D。用煤粉代替煤球，煤粉与空气的接触面积比煤球大得多，增大反应物的接触面积可以增大反应速率，A不符合题意；自制米酒时，温度是影响发酵反应速率的重要因素，不同的微生物发酵在不同的温度范围内反应速率不同，控制温度能够调节米酒发酵的反应速率，B不符合题意；用冰箱冷藏食物，降低了温度，温度降低会使食物变质(如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应)的反应速率减小，C不符合题意；奶茶中添加甜味剂是为了改变奶茶的口味，甜味剂的添加与奶茶中各种成分之间的化学反应速率没有直接关系，D符合题意。 13．(2023·辽宁学考)某密闭容器中发生反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。测得氨的物质的量浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则该时间段内生成N2的平均反应速率为(　　) A．4 mol/(L·min) B．4 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·s) 解析：选C。0～5 min内NH3的浓度变化为6 mol/L－2 mol/L＝4 mol/L，由v＝计算氨的平均反应速率为0.8 mol/(L·min)，由化学方程式可知v(N2)＝v(NH3)＝×0.8 mol/(L·min)＝0.4 mol/(L·min)。 14．(2025·北京学考)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量0.1 mol·L-1硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 解析：选D。反应物之间的接触面积最大，温度最高时，反应速率最大。 15．(2023·广东学考)下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A．Na与水反应时，增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．N2与H2合成氨时，增大体系的压强 解析：选D。A项，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关；B项，在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2；C项，K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应生成BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率无影响；D项，N2与H2反应生成NH3，化学方程式为N2＋3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率增大。 四、化学平衡状态的判断 16．(2024·福建学考)一定条件下的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是(　　) A．SO3的百分含量保持不变 B．SO2完全转化为SO3 C．正、逆反应速率均为零 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2 解析：选A。当SO3的百分含量保持不变时，反应达到化学平衡状态，A正确；此反应为可逆反应，则SO2不能完全转化为SO3，B错误；反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为零，C错误；由于起始加入量未知，因此SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时不一定达到平衡状态，D错误。 17．(2023·湖南学考)工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3)为原料冶炼铁的主要反应是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，下列说法不正确的是(　　) A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大 C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，CO2的浓度不再变化 解析：选C。升高温度，化学反应速率增大，故A正确；将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，化学反应速率会增大，故B正确；化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误；反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确。 18．(2024·北京学考)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2C3H8(g)＋O2(g)⥫⥬2C3H6(g)＋2H2O(g)。当C3H8、O2、C3H6、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　) A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．C3H8和O2全部转化为C3H6和H2O D．C3H8、O2、C3H6、H2O的浓度一定相等 解析：选A。当反应物和生成物的浓度都不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，C错误；题干中只说明了反应物和产物的浓度不再变化，但是其浓度不一定相等，这与反应进行程度和初始投料比有关，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $