第5章 6 第二节 第2课时 氨和铵盐（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

第2课时　氨和铵盐

【学习目标】　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。

2．能设计氨的性质、制备实验，铵盐的性质、铵根离子的检验实验等。

知识点一　氨

1．物理性质

(1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。

(2)氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。

(3)氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。

2．化学性质

(1)实验探究

　1.(1)某同学做氨溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。

(2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？

答案：(1)①装置气密性不好，②收集的NH3纯度较低，③烧瓶不干燥等。

(2)能形成喷泉，但液体不能充满烧瓶，液体只能充满烧瓶容积的。

(2)化学性质

[特别提醒]　一水合氨显弱碱性且不稳定，加热时易分解成NH3，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。

　2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，若管道某处漏气，则会产生白烟，原理是什么？氨遇浓硫酸也会产生白烟吗？为什么？

答案：若氯气管道漏气，则发生反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒。氨遇浓硫酸不会产生白烟，这是因为难挥发性酸(如H2SO4、H3PO4)不能挥发形成蒸气，遇氨不会产生白烟。

(1)氨水与液氨都是混合物(　　)

(2)液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热(　　)

(3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟产生(　　)

(4)新制饱和氨水中含氮粒子的物质的量浓度最大的是NH(　　)

(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)

答案：(1)×　液氨是液态的氨，是纯净物

(2)√　(3)√

(4)×　新制饱和氨水中含氮粒子的物质的量浓度最大的是NH3·H2O

(5)√

1．下列说法正确的是(　　)

A．氨属于电解质

B．氨水能使酚酞变红，说明氨在水溶液中能电离出OH－

C．氨水能够导电，液态的氨也能够导电

D．氨可以与酸反应生成铵盐

解析：选D。氨为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；氨水能使酚酞变红是因为氨与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生氢氧根离子，故B错误；氨水能够导电是因为氨水中含有自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动的离子，不能导电，故C错误。

2．下图所示是NH3的两个性质实验。下列有关说法正确的是(　　)

A．两个实验均说明了NH3是碱性气体

B．两个实验均体现了NH3易挥发

C．两个实验均体现了NH3易溶于水

D．两个实验均体现了NH3是还原性气体

解析：选A。实验一产生红色喷泉证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，说明氨是碱性气体，实验二证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢生成氯化铵，说明氨是碱性气体，所以两个实验均说明了NH3是碱性气体，故A正确；实验一体现了NH3易溶于水，而未体现NH3易挥发，故B错误；实验一体现了NH3易溶于水和水溶液呈碱性，实验二体现了NH3易挥发和NH3是碱性气体，故C错误；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无还原性的体现，故D错误。

3．某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨的性质。