第5章 2 聚焦突破1 SO2和CO2的鉴别与除杂 SO2的制备（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

一、SO2和CO2的鉴别与除杂

1．SO2和CO2的鉴别

(1)单一气体的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入相应的过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。可以用以下方法鉴别：

(2)混合气体的检验

[注意]　上面装置中，可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，即用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为溶液颜色变浅但不褪去。

2．除去CO2中SO2的两种方法

(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。

(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

二、SO2的制备

1．制备原理：Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

2．实验装置

[注意]　(1)硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。(2)用向上排空气法收集，导气管长进短出。(3)用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。

【突破集训】

1．区分CO2和SO2的最佳方法是 (　　)

A．品红溶液

B．澄清石灰水

C．硫酸铜溶液

D．湿润的蓝色石蕊试纸

解析：选A。A项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，能用品红溶液区分CO2和SO2；B项，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时浑浊又变澄清，不能用澄清石灰水区分CO2和SO2；C项，CO2和SO2都不与硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液区分CO2和SO2；D项，CO2和SO2都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用湿润的蓝色石蕊试纸区分CO2和SO2。

2．检验CO2中是否混有SO2，可采用的方法是(　　)

A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2

B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2

D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2

解析：选D。SO2和CO2均能与NaOH溶液、澄清石灰水反应，故A、B、C项不符合题意；CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2，故D项符合题意。

3．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如下图所示的洗气瓶。①②两瓶中所装的试剂应该是(　　)

A．①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸

B．①NaOH溶液，②浓硫酸

C．①浓硫酸，②NaOH溶液

D．①浓硫酸，②Na2CO3溶液

解析：选A。CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥、纯净的CO2，先将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。

4．(双选)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．甲中硫酸浓度不宜过大，以防止反应缓慢

B．乙中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．甲中发生的反应为氧化还原反应

D．丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气

解析：选BC。A项，若硫酸浓度过大，H2O的含量少，则难以发生离子反应，从而使反应进行缓慢；B项，乙中发生反应的离子方程式为SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO42-＋2Fe2+＋4H＋，反应中SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还