2.2.3 影响化学平衡的因素 导学案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

容山中学2024级高二化学导学案 班别：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 容山中学2025-2026学年高二化学 第二章《化学反应速率与化学平衡》导学案 第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素 【学习目标】 1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2．通过实验探究，掌握浓度、压强、温度影响化学平衡移动的规律。 3．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。 【重点难点】 反应条件对化学平衡的影响，对勒夏特列原理的理解 【课堂预习】 一、化学平衡的移动 1.在一定条件下,当　　　　达到平衡状态后,如果改变反应　　　　,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随之改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的　　　　　　达到新的　　　　　　　的过程叫作化学平衡的移动。  2.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变,引起v正>v逆时,正反应占优势,化学平衡向　　　　方向移动;  (2)若外界条件改变,引起v正<v逆时,逆反应占优势,化学平衡向　　　　方向移动;  (3)若外界条件改变,引起v正和v逆都发生变化,如果v正和v逆仍保持相等,化学平衡就没有发生　　　　。  3.移动方向判断 当Q＝K时，可逆反应处于_____状态，v正_____v逆； 当Q＜K时，化学平衡向__________移动，v正_____v逆，直至达到新的平衡状态； 当Q＞K时，化学平衡向__________移动，v正_____v逆，直至达到新的平衡状态。 二、影响化学平衡移动的因素 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向　　　　反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向　　　　反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体体积　　　　的方向移动 减小压强 向气体体积　　　　的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡　　　　移动 温度 升高温度 向　　　　反应方向移动 降低温度 向　　　　反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆,平衡　　　　移动  三、勒夏特列原理 在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够　　　　这种改变的方向移动。  【课堂学习过程】 任务一 化学平衡的移动 任务二 探究浓度对化学平衡的影响 【例1】一定条件下，某密闭容器中发生合成氨反应N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) △H= - 92.4kJ/mol，数据如下表所示，请同学们利用Q与K比较判断化学平衡移动的方向 （1）此条件下4min达到了化学平衡，此时增加N2的浓度到0.8mol·L-1，化学平衡如何移动？ （2）此时增加NH3的浓度到0.8mol·L-1，化学平衡如何移动？ （3）此时减小N2的浓度到0.6mol·L-1，化学平衡如何移动？ （4）此时减小NH3的浓度到0.4mol·L-1，化学平衡如何移动？ 【归纳总结1】①若其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，Q ，使得Q K，反应不再平衡，向 反应方向移动。 ②若其他条件不变时，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，Q ，使得Q K，反应不再平衡，向 反应方向移动。 【实验探究】探究浓度对化学平衡的影响 实验原理：Fe3+ (浅黄色)+ 3SCN-(无色) ⇌  Fe(SCN)3(红色) 实验用品： 1mol/LKSCN溶液、 0.005mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、 0.005mol/LFeCl3溶液、 1mol/L NaOH溶液 KCl 固体，铁粉；试管，烧杯，胶头滴管 实验目的：利用所给试剂，验证改变某一种物质浓度对平衡的影响情况。 实验方案： 增大浓度的方法 预测实验现象 减小浓度的方法 预测实验现象 【实验操作验证】完成《金版》P33第1个表格 【图像分析1】尝试从正逆反应速率大小关系角度解释平衡的移动？根据前面的分析，画出改变条件后的速率——时间图象。 举一反三：课后自主分析当减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度时的速率时间图像，并判断平衡移动方向。 【归纳总结2】完成下表 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 速率 v正增大，v逆不变 图像 移动 规律 浓度增加，平衡向 方向移动；浓度减小，平衡向 方向移动 【学以致用】完成教材P56第1个表格 T / K K /（mol-1·L） 333 0.601 298 6.80 任务三 探究温度对化学平衡的影响 【实验预测】根据信息，预测温度改变对化学平衡移动有怎样的影响。 升高温度，K_________，Q________K，平衡________向移动(______热方向) 降低温度，K_________，Q________K，平衡________向移动(______热方向) 【实验验证】完成《金版》P34第1个表格 【图像分析2】尝试从正逆反应速率大小关系角度解释平衡的移动？根据前面的分析，画出改变条件后的速率——时间图象。 举一反三：课后自主分析降温时的速率时间图像，并判断平衡移动方向。 【归纳总结3】完成下表 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H 变化 升高温度(△H >0) 降低温度(△H >0) 升高温度(△H <0) 降低温度(△H <0) 速率 v正、v逆增大 v正、v逆减小 v正、v逆增大 v正、v逆减小 图像 移动 规律 温度增加，平衡向 方向移动；温度降低，平衡向 方向移动 【学以致用】完成教材P56第2、3个表格 任务三 探究催化剂对化学平衡的影响 催化剂可 地改变正、逆反应速率。 1、 已知某反应的速率与反应时间如图所示。t1时刻，加入催化剂，画出速率的变化图像，并判断平衡是否发生移动。 2、SO2与O2生成SO3的反应，往往需要使用催化剂，能用勒夏特列原理解释吗？ 任务四 勒夏特列原理 【例2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温　 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　 ④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 任务五 探究压强对化学平衡的影响 【理论分析】压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果减小压强(增大容积)以下反应各物质的浓度会如何变化?浓度商会如何变化? 2NO2(g) N2O4(g) 同温度下 压强 各物质浓度(mol·L-1) 浓度商(Q ) NO2 N2O4 容器容积：V p1 a b 增大容积至2V 你能根据理论分析结果，结合勒夏特列原理预测压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡的影响吗？ 增大压强，颜色 减小压强，颜色 【实验验证】完成《金版》P33第2个表格 【图像分析3】尝试从正逆反应速率大小关系角度解释平衡的移动？根据前面的分析，画出改变条件后的速率——时间图象。 举一反三：课后自主分析降温时的速率时间图像，并判断平衡移动方向。 【归纳总结3】完成下表 (1)压强对化学平衡的影响 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 变化 增大压强(m+n>p+q) 减小压强(m+n>p+q) 增大压强(m+n<p+q) 减小压强(m+n<p+q) 增大压强(m+n=p+q) 减小压强(m+n=p+q) 速率 v正、v逆增大 v正、v逆减小 v正、v逆增大 v正、v逆减小 v正、v逆增大 v正、v逆减小 图像 移动 正向 规律 ①压强增加，平衡向 方向移动；压强减小，平衡向 方向移动， ②对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡_______移动 ③当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般 移动。 (2)惰性气体对化学平衡的影响 V c 反应物分压 平衡移动 恒容 不变 不变 恒压 增大 变小 向气体 的方向移动 【课后作业】 【必做题】 考点一：概念与浓度对化学平衡的影响 1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2.向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+3KSCN (无色)3KCl (无色)+Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是( ) A.往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 3.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(红色)H++ In－(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　) A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.过氧化钠 4.已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是(　　) A.NH3 B.HNO3 C.KI D.NaNO3 5．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)⇌C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　) A．A的浓度一定比原平衡小 B．A的转化率增大 C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D．B的转化率一定增大 6．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)＋Y(s)⇌3Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明反应达到了平衡状态 B．加入少量Y，正反应速率加快 C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D．加入少量X，Q变大 7．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⇌2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 8．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　) 甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液 丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液 A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断 考点二：温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理 9.反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 10.设 C+CO₂ ⇌2CO(正反应吸热)反应速率为v₁; N₂+3H₂⇌2NH₃(正反应放热) ，反应速率为 v₂。对于上述反应，当温度升高时， v₁和v₂的变化情况为() A.同时增大 B.同时减小 C. v₁增加, v₂减小 D. v₁减小, v₂增大 12.下列关于催化剂的说法， 正确的是 A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后， 化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量 NaOH， 可使电解速率明显加快， 所以 NaOH是这个反应的催化剂 13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是[(　　)来源:Zxxk.Com] A.工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 E．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅　 F．新制的氯水在光照下颜色变浅 G.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快 考点三：压强对化学平衡的影响 14．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是(　　) A．2NO2⇌N2O4 B．2NO2⇌2NO＋O2 C．2HI⇌H2＋I2 D．FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl 15．已知化学反应2A(？)＋B(g) ⇌2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(　　) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体或液体，C是气体 16．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大 B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动 C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变 D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动 17．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) ⇌CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 18．在某密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是(　　) A．a＋b<c＋d B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D的浓度增大 19．已知反应mA(s)＋nB(g) ⇌ pC(g)　ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　) ①m＋n>p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　 ③x点表示的反应速率比y点的小　④n>p A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 20.已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　 ⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 考点四：对接高考 21.(2022·海南卷,8)某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是(　　)。 A.增大压强,v正>v逆,平衡常数增大 B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),CH2CH2(g)的平衡转化率增大 22.(2022·广东卷,13)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.该反应的ΔH<0 B.a为n(H2O)随温度的变化曲线 C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大 容山中学2025-2026学年高二化学 第二章《化学反应速率与化学平衡》导学案 参考答案 【课堂预习】 【参考答案】一、1.可逆反应　条件　平衡状态　平衡状态 2.(1)正反应　(2)逆反应　(3)移动 3.平衡 = 正反应 > 逆反应 < 二、正　逆　减小　增大　不　吸热　放热　不 三、减弱 【课后作业】 1.答案　B 2. D 3B 4A 5D 6C 7D 8.B 9.C 10.A 12 BC 13 DG 14D 15D 16 D 17B 18C 19C 20B 21.C 22.C 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $