精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期摸底考试化学试卷（一）

2025—2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学(一) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的娃名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Ag108 Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 篆刻是书法或镌刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物中，主要材质不含有机物的是 A．隋代楷书刻石《龙藏寺碑》 B．宋米芾绢本《蜀素帖》 C．元赵孟頫纸本《止斋记》 D．西周甲骨卜辞 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．隋代楷书刻石的主要材质为石材，主要成分是碳酸盐、硅酸盐类无机物，不含有机物，A符合题意； B．绢本的“绢”是蚕丝制品，主要成分为蛋白质，属于有机物，B不符合题意； C．纸本的“纸”主要成分为纤维素，属于有机物，C不符合题意； D．甲骨的材质为龟甲、兽骨，含有胶原蛋白类有机物，D不符合题意； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A. S2-的结构示意图为 B. 四氟化硅分子的球棍模型： C. H2O2的电子式： D. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为16，核外共18个电子，电子排布应为，A错误； B．四氟化硅是正四面体形分子，中心原子半径大于，该球棍模型符合结构特点，B正确； C．是共价化合物，结构式为，该电子式满足各原子最外层电子稳定结构，C正确； D．乙酸甲酯是乙酸与甲醇酯化的产物，结构简式，D正确； 答案选A。 3. 金属防护包括生产设计、选材、防腐、施工、维护等多个环节。下列说法中不利于金属防护的是 A. 将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢 B. 用化学方法在钢铁表面进行“发蓝”处理 C. 薄钢板表面镀一层锌制成白铁皮 D. 外加电流，用锌块作为辅助阴极保护大坝钢闸门 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铬、镍加入普通钢制成不锈钢，是通过改变金属内部结构提升抗腐蚀能力，利于金属防护，故不选A； B．钢铁“发蓝”处理会在表面形成致密的氧化物保护膜，隔绝水和氧气，避免钢铁被腐蚀，利于金属防护，故不选B； C．锌的金属活泼性强于铁，镀层破损后锌会作为负极被优先腐蚀，保护铁不被损耗，利于金属防护，故不选C； D．在外加电流的阴极保护法中，被保护的钢闸门应作为阴极，用锌块作为阴极无法实现保护钢闸门的目的，该操作不利于金属防护，故选D； 选D。 4. ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，其可快速氧化硫化物，离子方程式为ClO2+S2-+H2O—+Cl-+H+(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L ClO2中含有氧原子的数目为2NA B. 18g冰中含有氢键的数目为4NA C. 当0.5 mol S2-被氧化时，转移电子的数目为4NA D. 1L 1mol·L-1 Na2S溶液中含有S2-的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知沸点为11℃，标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，A错误； B．18 g冰的物质的量为1 mol，冰中每个水分子和周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，因此1 mol冰含氢键数目为，B错误； C．S2-是该反应的还原剂，反应过程中S元素从中的-2价升高到​中的+6价，每个S升高8 个价态，因此被氧化时转移电子数为，C正确； D．是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，D错误； 故选C。 5. 化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 C. 含氧酸酸性：Q>Y D. X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W是电负性最大的元素，为F；Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，且Q的原子序数大于F，且为非金属主族元素，结合结构简式，Q含有五键，故Q为P；Y为四键，故Y为C；X为H，Z只含两个价键，为O； 【详解】A．同一周期原子半径从左到右逐渐减小，同一主族从上到下，半径逐渐增大，故P>O>F，A错误； B．Q为P原子，最高能级为3p3轨道，根据洪特规则，有3个自旋平行的单电子，B正确； C．P的非金属性大于C，其最高价含氧酸酸性磷酸大于碳酸，但磷的非最高价含氧酸与碳元素的含氧有机酸，酸性强弱无法判断，C错误； D．Z为O，与钠元素形成过氧化钠，含有共价键，D错误； 故选B。 6. 某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置错误的是(部分夹持装置、尾气处理装置省略) A．制备乙烯 B．检验SO2 C．除去杂质气体 D．两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A．实验室制备乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计水银球插入乙醇和浓硫酸混合液中，加热装置符合要求，A正确； B．检验SO2时导气管长进短出，可使气体与品红充分接触，可用于验证SO2的漂白性，装置合理，B正确； C．制乙烯时，因浓硫酸具有强氧化性，会发生副反应产生杂质气体CO2、SO2，可用氢氧化钠溶液吸收，且洗气时导气管长进短出，C正确； D．两支试管均采用长进短出的通气方式，装置设计合理，但褪色原理不同，前者是乙烯和溴单质发生了加成反应，后者为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，D错误； 故答案选D。 7. CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已知：Ac—代表CH3CO—，Me—代表—CH3.下列说法正确的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别a和c B. b分子中所有碳原子处于同一平面 C. d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D. d与e经加成反应得到CT1812 【答案】A 【解析】 【详解】A．a分子含有游离的酚羟基，遇​溶液会发生显色反应；c中酚羟基被乙酰基保护，转化为酯基，无游离酚羟基，不能使​显色，因此可以用​溶液鉴别a和c，A正确； B．b的结构为​，其中与碳碳三键直接相连的中心碳原子为杂化，呈四面体结构，两个甲基碳原子最多只有一个与三键碳原子共平面，所有碳原子不可能共面，B错误； C．d中的官能团为：酯基、醚键、氨基，共3种官能团，其中酯基可以发生水解反应，d中含有4种官能团的说法错误，C错误； D．d含氨基，e含，二者反应时，氨基上的H被取代，脱去HBr得到产物，属于取代反应，不是加成反应，D错误； 故选A。 8. 某课题组对于L*Cu1CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B. 上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C. 根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D. 增大体系中的浓度，生成的速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．是反应过程中生成、后续又参与反应被消耗的物质，属于该反应的中间体，A正确； B．反应过程中存在等不同原子间极性键的断裂；产物​的结构为，生成过程中形成了非极性键，B正确； C．转化为​时，每个基团的化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．为反应物，为生成物，增大反应物浓度，反应速率加快，生成产物的速率加快，D正确； 故答案为：C。 9. 下列过程中发生的化学反应对应的化学(离子)方程式错误的是 A. 工业上用稀硝酸处理银废料：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O B. 工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2：Cl2+2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O C. 古代用足量木炭还原碳酸锌冶炼锌：ZnCO3+2CZn+3CO↑ D. 生活中用草酸溶液清洗高锰酸钾污渍：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】B 【解析】 【详解】 A．稀硝酸与Ag反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式电荷、原子、产物均正确，A正确； B．酸性顺序：，根据强酸制弱酸规律，只有HCl（氯气与水生成的强酸）能与反应生成，HClO酸性弱于碳酸，不能与反应生成和，故离子方程式应为，B错误； C．足量木炭高温还原，C过量时生成CO而非，该化学方程式原子守恒、产物正确，C正确； D．酸性条件下草酸还原高锰酸根，草酸为弱酸写分子式，电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，D正确； 故选B。 10. 灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为a nm，结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 若将坐标原点平移到P，则Q点原子的分数坐标为 B. 该化合物的化学式为AgTe2 C. Ag原子之间的最短距离为a nm D. 该化合物的密度为g/cm3 【答案】D 【解析】 【详解】A．P点位于左侧面面心、Q点为上侧面面心，若将坐标原点平移到P，则Q点原子的分数坐标为，A错误； B．据“均摊法”，晶胞中含个Ag、个Te，该化合物的化学式为AgTe3，B错误； C．Ag原子之间的最短距离为体对角线的二分之一：a nm，C错误； D．结合B分析，晶体密度为，D正确； 故选D。 11. 我国一科研团队提供了一种无二氧化碳（CO2）排放的直接甲醛燃料电池，能够在产生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知和的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（ ） A. 左侧电极的电势高于右侧电极 B. 工作一段时间后右极室溶液不变 C. 左侧电极的电极反应式为 D. 当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L（标准状况） 【答案】C 【解析】 【分析】由题可知该反应为原电池，左侧通入一极为负极，发生氧化反应，右侧通入一极为正极，发生还原反应，以此答题； 【详解】A．原电池中，正极电势高于负极，由分析知左侧（负极），电势低于右侧（正极），A 错误； B．右侧的电极反应式：，正极每生成，溶液中就会有穿过交换膜移向负极，右极室物质的量整体不变，但电极反应式消耗水，增大，增大，B 错误； C．由分析知，左侧为负极，发生氧化反应，由题已知和的物质的量之比为1：2，每生成失去，同时会有得到电子生成，故电极反应式为： ，C正确； D．由C电极式可知，转移电子时，消耗甲醛，标准状况下体积为，D错误； 故答案选C。 12. 下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 该气体可能为NO2 B 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，产生黑、白两种固体 钠与二氧化碳发生了复分解反应 C 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉淀，加水沉淀不溶解 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程 D 向淀粉水解液中加入NaOH溶液、少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉已经水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是红棕色且具有氧化性的气体，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，红棕色气体溴蒸气也可产生该现象，因此该气体可能为，A正确； B．钠与反应生成的黑色固体为、白色固体为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，B错误； C．75%的乙醇可使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，因此加水后沉淀不会溶解，C正确； D．淀粉水解生成含醛基的葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制共热会生成砖红色沉淀，该现象说明水解液中有葡萄糖，可证明淀粉已经水解，D正确； 故选B。 13. 某化学兴趣小组设计从炼钢废渣(主要含铁、钙、硅的氧化物)中分离制备Fe2(C2O4)3的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 三步操作中均用到漏斗、玻璃棒等仪器 B. “氧化”时加入的试剂可选用双氧水或氯气 C. 上述流程中盐酸可循环利用 D. “沉钙”时要控制温度和溶液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】炼钢废渣（含Fe、Ca、Si的氧化物）加稀盐酸酸溶，Fe、Ca的氧化物溶解，​不溶，过滤除去​；滤液中含，氧化步骤将全部氧化为；再加草酸，沉钙得到​沉淀除去，最终得到；据此解答。 【详解】A．流程中酸溶后除、沉钙后除​沉淀、最终分离出产物，共三次过滤操作，过滤操作均用到普通漏斗、玻璃棒、烧杯，A正确； B．氧化时，双氧水作氧化剂产物为水，不引入新杂质，可选用；氯气作氧化剂会增加溶液中已有的氯离子浓度，给产物纯化带来困难，且氯气有毒、操作不便，一般不选用，B错误； C．沉钙时发生反应：，生成的可以返回“酸溶”步骤循环利用，C正确； D．草酸受热易分解，温度过高会导致草酸分解；温度过低沉钙速率慢；若pH过高，会水解生成​沉淀，pH过低，草酸电离程度低，​浓度小，不利于​沉淀生成，因此需要控制温度和pH，D正确； 故选B。 14. 已知：Y(OH)2易溶于水，YX难溶于水；x代表或；y为c(Y2+)；z为c(X2-)。常温下，NaHX-Na2X溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中，阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 A. K2(H2X)=10-10 B. pH>10时，c(HX-)<c(X2-) C. M点有沉淀生成 D. 增大M点pH，可能达到N点 【答案】D 【解析】 【分析】为二元弱酸，电离分两步：第一步为，变形得；第二步为，变形得，因，故图1中：曲线I对应、曲线II对应​。 【详解】A．当时，，此时，则，A正确； B．时，，即，得，B正确； C．YX的溶度积，图2中线III是饱和YX溶液，线上点满足，由点得：，；N点是达到沉淀溶解平衡的点，M点的纵坐标与N点相等，二者的相等，但M点的横坐标比N点的小，即M点的比N点的大，则M点的离子积，因此M点有沉淀生成，C正确； D．增大pH，减小，、电离平衡右移，增大，减小（M点的横坐标减小），M点的横坐标将左移，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂，某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度，所用部分装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，支管的作用为_______。 （2）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，滴加饱和碳酸钠溶液的原则是_______。 （3）充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，干燥。两次加入乙醇的作用分别为_______、_______。 （4）含量测定：取m g产品配成100mL溶液并取出20.00mL，先加足量硫酸酸化，然后用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为_______(依次填必需步骤对应的字母标号，并用“→”连接)。 a．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b．向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 c．使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 f．打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为_______；达到滴定终点的现象为_______；滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2 mL，产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. ②. 缓慢滴加，确保反应进行较为完全 （3） ①. 降低过碳酸钠的溶解度，使其析出 ②. 洗去滤饼表面的水和水溶离子 （4） ①. b→a→d→f→e ②. ③. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液后，溶液变为紫红色且半分钟内不褪色 ④. ⑤. 偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，作用为平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 使用过氧化氢溶液与饱和碳酸钠溶液制备过碳酸钠，则三颈烧瓶中发生的反应为；滴加饱和碳酸钠溶液时，应缓慢滴加，等待磁力搅拌器充分搅拌液体，确保反应进行较为完全； 【小问3详解】 过碳酸钠易溶于水，难溶于乙醇，故第一次加入乙醇的目的为降低过碳酸钠的溶解度，使其析出为晶体；为保证产品纯度，应第二次使用乙醇洗涤滤饼，除去表面的水和水溶离子； 【小问4详解】 滴定前，应先检查滴定管是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察；然后用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准液润洗；接着向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度；若管嘴出现气泡，需打开活塞，赶走尖嘴处气泡(c描述为碱式滴定管，不选)；最后竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数。故步骤顺序应为b→a→d→f→e； 本次滴定发生了过氧化氢与高锰酸钾发生的氧化还原反应，当达到滴定终点时，溶液变为高锰酸钾的紫红色，且半分钟内不褪色； 反应方程式为； 实验中共消耗了高锰酸钾，根据的对应关系，，则，纯度为，化简后为； 若终点读数时俯视，会导致测得消耗的高锰酸钾物质的量变少，则测得产品物质的量将减少，纯度减小。 16. 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及Na2SiO3，从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为_______。 （2）同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为_______，浸出温度为_______；为提高单位时间钪浸出率，还可采取的措施为_______(任答一条)。 （3）P204在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2，萃取钪后形成Sc(HA2)3，萃取钪时发生反应的离子方程式可以表示为_______。 （4）“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L-1，此时溶液中c(OH-)>_______mol·L-1（已知：Ksp[Sc(OH)3]=2.7×10-32，≈1.39）。 （5）CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为_______(结合化学用语作答)。 （6）ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOCl2，Zr[C6H5CH(OH)COO]4为难溶性白色化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为_______。 （7）“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 90℃ ③. 将钨渣粉碎、搅拌、延长浸出时间等(任答一条) （3） （4） （5）酸过量会发生反应，使钙沉淀溶解，无法除去，导致最终产品纯度降低 （6） （7） 【解析】 【分析】钨渣加硫酸加热，使​、​、​、​等酸性可溶组分浸出进入溶液，大部分不溶性杂质留在浸渣中分离，用​-煤油萃取，钪进入有机相，铁、锰等杂质留在水相，实现钪与杂质的初步分离，用NaOH溶液反萃取，钪转化为粗氢氧化钪沉淀，贫有机相可回收循环利用，粗氢氧化钪加盐酸溶解，加​沉淀除去钙杂质，得到滤渣1（钙沉淀），加入苦杏仁酸沉淀锆，得到滤渣2（锆的难溶化合物）分离锆杂质，最后滤液加草酸沉淀钪得到草酸钪，隔绝空气灼烧草酸钪分解得到高纯​。 【小问1详解】 钪是21号元素，基态原子核外电子排布为，过渡金属价层电子包括3d和4s电子，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 由图2可知，硫酸浓度为时，Sc浸出率已经很高，继续增大硫酸浓度Sc浸出率提升不明显，还会增加成本、浸出更多杂质，符合经济效益；由图3可知，温度为90℃时Sc浸出率接近100%，继续升温浸出率提升很小，故温度选择90℃；提高单位时间浸出率可通过增大接触面积（将钨渣粉碎、搅拌）、延长浸出时间等方法实现。 【小问3详解】 萃取过程是与二聚​反应生成，每个​给出1个，故离子方程式为。 【小问4详解】 ，若使，则，得。 【小问5详解】 除钙过程中转化为​沉淀除去，若酸过量，会与​反应使沉淀溶解，离子方程式为，无法除去，导致最终产品​的纯度降低。 【小问6详解】 反应物为​和苦杏仁酸，生成物为难溶的锆的苦杏仁酸盐，结合原子守恒配平得到化学方程式为。 【小问7详解】  隔绝空气灼烧草酸钪，Sc转化为，草酸根歧化生成CO和，故化学方程式为。 17. 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： （1）大气中SO2引起的环境问题之一为_______，雾霾中的炭黑活化氧分子后可加速氧化SO2，活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速步骤炭黑活化氧分子的活化能_______(填“增大…eV”或“减小…eV”)。 （2）对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关反应的化学方程式如下： i．(主反应)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ΔΗ1； ii．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔΗ2>0； iii．4CO2(g)+3S2(g)4COS(g)+2SO2(g) ΔΗ3>0； 恒温下，将 4 mol C 和 2 mol SO2置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298 K，101 kPa 时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -297 222.8 -413.8 则ΔΗ1=_______。 ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．COS(g)和 SO2(g)的生成速率为 1：1 D．S2和 CO2的物质的量之比等于 1：1 ③温度对硫收率(，4 mol C 和2 mol SO2最多可生成1 mol S2)和二氧化硫转化率()的影响如图2所示，试分析1290 K以上时，硫收率下降的原因：_______；1290 K，用时2.5 min达到化学平衡状态，该平衡状态时，体系中CO的物质的量为3.4 mol，则0～2.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率为_______，反应ii的平衡常数K的值为_______。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 减小0.18 （2） ①. ②. AB ③. 主反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，且副反应iii为吸热反应，升温促进副反应发生，消耗S2生成副产物 ④. ⑤. 578 【解析】 【小问1详解】 是主要的大气污染物，排放到大气中会引起的环境问题之一为酸雨（或硫酸型酸雨）；由图可知，无水时，炭黑活化氧分子的决速步骤活化能为0.75 eV；有水时，该决速步骤的活化能为0.57 eV，因此“有水”比“无水”时活化能减小0.18eV； 【小问2详解】 ①结合主反应式和表中数据，=； ②A．混合气体的密度，反应中为固态，气体总质量会变化，容器体积不变，密度不变说明气体总质量不变，反应达到平衡，故A正确 ； B．混合气体的摩尔质量，气体总质量m变化，气体总物质的量n也变化，平均相对分子质量不变说明说明反应达到平衡；故B正确； C．和的生成速率为1:1未体现正逆两个方向的速率相等的平衡本质，不能说明反应达到平衡 ，故C错误； D．和的物质的量之比为1:1，是某时刻的状态，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，故D错误； 故选AB。 ③由图可知随温度变化硫收率变化趋势为先升高后下降，和在较低温度时，反应速率较慢难以达到平衡状态，随着温度升高，反应速率增大，硫收率增大，达到平衡状态后，继续升高温度，主反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，且副反应iii为吸热反应，升温促进副反应发生，消耗S2生成副产物，故硫收率下降； 由题干信息知，硫收率为82%，则平衡时为0.82 mol，设主反应中转化生成的S2为xmol，副反应iii中转化消耗的S2为3ymol，有：， ，，则、，解得：，故； 反应ⅱ的平衡常数，其中，故。 18. 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知：①n-C3H7为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3；t-BuOK为(CH3)3COK；p-TsOH 为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②。 回答下列问题： （1）当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为—COOH>—R>—NO2，则A 的化学名称为_______。 （2）I 中官能团的名称为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。 （4）C生成D的反应类型为_______；D 的结构简式为_______。 （5）X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为_______ a．含有硝基且能发生银镜反应 b．苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c．所含官能团均直接与苯环相连 （6）参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线：_______。 【答案】（1）3-甲基-4-硝基苯甲酸 （2）醛基、酯基 （3） ++ （4） ①. 取代反应 ②. （5） ①. 8 ②. （6）① ② ③ 【解析】 【分析】A发生还原反应，硝基被还原为氨基，生成B，B与发生取代反应，生成C；C发生硝化反应，在羧基间位上取代了一个硝基，生成D，后物质D与反应，后续再将硝基还原为氨基，生成物质F；由G+F合成K的过程流程已给出； 【小问1详解】 当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为—COOH>—R>—NO2，故连接羧基的碳原子标为1号，又因官能团位置代数和需最小，故以顺时针方向命名，为3-甲基-4-硝基苯甲酸； 【小问2详解】 I 中官能团为醛基和酯基； 【小问3详解】 由分析，B到C发生了取代反应，方程式为； 【小问4详解】 C生成D为硝化反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，取代位置可通过后续产物得知，D的结构式为； 【小问5详解】 X为C的同分异构体，含有硝基且能发生银镜反应，且苯环上只有三个取代基，官能团均直接与苯环相连，可确定有一个硝基与醛基直接连在苯环上，则剩下一个取代基为戊基；戊基按正、异、新三种分类，共有8种戊基，故共有8种同分异构体，三个取代基均是间位关系；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9:2:1:1:1:1的结构简式为； 【小问6详解】 参照流程中D到E的反应，羧基与两个氨基反应得到环状结构，可确定第一步的反应物以及产物分别为和，根据已知反应，咪唑环的N-H在碱作用下与卤代烃发生的N-烷基化反应，故第三空的物质为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学(一) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的娃名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Ag108 Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 篆刻是书法或镌刻相结合的一种传统艺术形式。下列与书法或篆刻有关的历史文物中，主要材质不含有机物的是 A．隋代楷书刻石《龙藏寺碑》 B．宋米芾绢本《蜀素帖》 C．元赵孟頫纸本《止斋记》 D．西周甲骨卜辞 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的专属语言。下列有关化学用语书写错误的是 A. S2-的结构示意图为 B. 四氟化硅分子的球棍模型： C. H2O2的电子式： D. 乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 3. 金属防护包括生产设计、选材、防腐、施工、维护等多个环节。下列说法中不利于金属防护的是 A. 将铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢 B. 用化学方法在钢铁表面进行“发蓝”处理 C. 薄钢板表面镀一层锌制成白铁皮 D. 外加电流，用锌块作为辅助阴极保护大坝钢闸门 4. ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，其可快速氧化硫化物，离子方程式为ClO2+S2-+H2O—+Cl-+H+(未配平)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L ClO2中含有氧原子的数目为2NA B. 18g冰中含有氢键的数目为4NA C. 当0.5 mol S2-被氧化时，转移电子的数目为4NA D. 1L 1mol·L-1 Na2S溶液中含有S2-的数目为NA 5. 化合物M结构简式如图所示。该化合物由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素组成，Q的第一电离能大于其同周期相邻元素，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 基态Q原子最高能级有3个自旋平行的单电子 C. 含氧酸酸性：Q>Y D. X、Z、W分别与Na形成的化合物中都只含离子键 6. 某化学兴趣小组设计制备乙烯并进行相关实验。下列图示装置错误的是(部分夹持装置、尾气处理装置省略) A．制备乙烯 B．检验SO2 C．除去杂质气体 D．两支试管中溶液均褪色，褪色原理相同 A. A B. B C. C D. D 7. CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已知：Ac—代表CH3CO—，Me—代表—CH3.下列说法正确的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别a和c B. b分子中所有碳原子处于同一平面 C. d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D. d与e经加成反应得到CT1812 8. 某课题组对于L*Cu1CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B. 上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C. 根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D. 增大体系中的浓度，生成的速率加快 9. 下列过程中发生的化学反应对应的化学(离子)方程式错误的是 A. 工业上用稀硝酸处理银废料：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O B. 工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2：Cl2+2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O C. 古代用足量木炭还原碳酸锌冶炼锌：ZnCO3+2CZn+3CO↑ D. 生活中用草酸溶液清洗高锰酸钾污渍：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 10. 灵宝市是我国上古故事中夸父化身桃林的圣土，于该地发现的灵宝矿颗粒被证实具有稳定的化学组成，灵宝矿晶体为立方晶胞，晶胞参数为a nm，结构如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，M点原子的分数坐标为(0，0，0)，下列说法正确的是 A. 若将坐标原点平移到P，则Q点原子的分数坐标为 B. 该化合物的化学式为AgTe2 C. Ag原子之间的最短距离为a nm D. 该化合物的密度为g/cm3 11. 我国一科研团队提供了一种无二氧化碳（CO2）排放的直接甲醛燃料电池，能够在产生H2和甲酸钾的同时实现电流流动，电池工作原理如图所示。已知和的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（ ） A. 左侧电极的电势高于右侧电极 B. 工作一段时间后右极室溶液不变 C. 左侧电极的电极反应式为 D. 当转移1mol电子时，消耗甲醛的体积为44.8L（标准状况） 12. 下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 该气体可能为NO2 B 将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，产生黑、白两种固体 钠与二氧化碳发生了复分解反应 C 向鸡蛋清溶液中滴加75%的乙醇，产生沉淀，加水沉淀不溶解 75%的乙醇可使蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程 D 向淀粉水解液中加入NaOH溶液、少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉已经水解 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组设计从炼钢废渣(主要含铁、钙、硅的氧化物)中分离制备Fe2(C2O4)3的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 三步操作中均用到漏斗、玻璃棒等仪器 B. “氧化”时加入的试剂可选用双氧水或氯气 C. 上述流程中盐酸可循环利用 D. “沉钙”时要控制温度和溶液的pH 14. 已知：Y(OH)2易溶于水，YX难溶于水；x代表或；y为c(Y2+)；z为c(X2-)。常温下，NaHX-Na2X溶液体系中，lgx与pH的关系如图1所示，YX体系中，阴、阳离子溶度积的关系如图2线Ⅲ所示。 下列说法错误的是 A. K2(H2X)=10-10 B. pH>10时，c(HX-)<c(X2-) C. M点有沉淀生成 D. 增大M点pH，可能达到N点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)为白色结晶性粉末，易溶于水，难溶于乙醇，遇潮、热可放出氧气，通常用作洗衣粉的助剂，某化学兴趣小组制备过碳酸钠并测定产品纯度，所用部分装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，支管的作用为_______。 （2）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，滴加饱和碳酸钠溶液的原则是_______。 （3）充分反应后拆卸装置，加入乙醇，静置、抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，干燥。两次加入乙醇的作用分别为_______、_______。 （4）含量测定：取m g产品配成100mL溶液并取出20.00mL，先加足量硫酸酸化，然后用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。 ①滴定前准备，正确的操作顺序为_______(依次填必需步骤对应的字母标号，并用“→”连接)。 a．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准液润洗 b．向滴定管中加蒸馏水并观察是否漏液，将活塞旋转180°后静置观察 c．使滴定管略倾斜，将乳胶管向上弯曲，捏住乳胶管内玻璃球赶走玻璃管尖嘴气泡 d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度 e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度，置于滴定管架，静置后读数V1 f．打开活塞，赶走尖嘴处气泡 ②该滴定过程中发生反应的离子方程式为_______；达到滴定终点的现象为_______；滴定终点时，KMnO4标准溶液的读数为V2 mL，产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)；若终点读数时俯视，则所测产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 16. 某钨渣的主要成分为WO3、FeWO4、MnWO4、Sc2O3、CaO、ZrO2(氧化锆)及Na2SiO3，从其中回收Sc2O3的工艺生产流程如下。 回答下列问题： （1）基态钪原子的价层电子排布式为_______。 （2）同时考虑经济效益和Sc2O3的产量，根据如图所示实验结果，“加热浸出”的适宜条件：硫酸浓度为_______，浸出温度为_______；为提高单位时间钪浸出率，还可采取的措施为_______(任答一条)。 （3）P204在有机相中常以二聚形式存在，表示为H2A2，萃取钪后形成Sc(HA2)3，萃取钪时发生反应的离子方程式可以表示为_______。 （4）“反萃取”过程中，为使Sc3+完全沉淀，即c(Sc3+)<10-5mol·L-1，此时溶液中c(OH-)>_______mol·L-1（已知：Ksp[Sc(OH)3]=2.7×10-32，≈1.39）。 （5）CaHPO4和Ca(H2PO4)2在水中均以沉淀形式存在，“酸溶”过程中需要控制加酸量，若加酸过量可能造成的不良后果为_______(结合化学用语作答)。 （6）ZrO(OH)2与盐酸反应得到ZrOCl2，Zr[C6H5CH(OH)COO]4为难溶性白色化合物，则“除锆”过程发生反应的化学方程式为_______。 （7）“隔绝空气灼烧”Sc2(C2O4)3的化学方程式为_______。 17. 二氧化硫是大气主要污染物之一，将二氧化硫烟气还原成易于储运且不污染环境的单质硫是较理想的方法。回答下列问题： （1）大气中SO2引起的环境问题之一为_______，雾霾中的炭黑活化氧分子后可加速氧化SO2，活化过程的能量变化如图1所示。“有水”比“无水”时，决速步骤炭黑活化氧分子的活化能_______(填“增大…eV”或“减小…eV”)。 （2）对碳热法还原二氧化硫烟气进行实验，相关反应的化学方程式如下： i．(主反应)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ΔΗ1； ii．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔΗ2>0； iii．4CO2(g)+3S2(g)4COS(g)+2SO2(g) ΔΗ3>0； 恒温下，将 4 mol C 和 2 mol SO2置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生上述反应。 ①已知：标准摩尔生成焓是298 K，101 kPa 时，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变，相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) 0 -297 222.8 -413.8 则ΔΗ1=_______。 ②下列事实能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．COS(g)和 SO2(g)的生成速率为 1：1 D．S2和 CO2的物质的量之比等于 1：1 ③温度对硫收率(，4 mol C 和2 mol SO2最多可生成1 mol S2)和二氧化硫转化率()的影响如图2所示，试分析1290 K以上时，硫收率下降的原因：_______；1290 K，用时2.5 min达到化学平衡状态，该平衡状态时，体系中CO的物质的量为3.4 mol，则0～2.5min内用COS的浓度变化表示的平均反应速率为_______，反应ii的平衡常数K的值为_______。 18. 化合物K是一种非肽类血管紧张素Ⅱ受体转换酶拮抗剂，其一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知：①n-C3H7为正丙基；i-PrOH为CH3CH(OH)CH3；t-BuOK为(CH3)3COK；p-TsOH 为对甲基苯磺酸；HAc为乙酸；EtOH为乙醇； ②。 回答下列问题： （1）当苯环上有多个取代基时，按照命名规则，选择母体的顺序为—COOH>—R>—NO2，则A 的化学名称为_______。 （2）I 中官能团的名称为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。 （4）C生成D的反应类型为_______；D 的结构简式为_______。 （5）X为C的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示6组峰且峰面积之比为9：2：1：1：1：1的结构简式为_______ a．含有硝基且能发生银镜反应 b．苯环上连有三个取代基，且三个取代基均不相邻 c．所含官能团均直接与苯环相连 （6）参考上述合成路线和信息，完成另一条制备K的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $