第八单元 金属和金属材料（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）湖南专版

参考 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 ①纯金属合金②导电导热延展红黄液 ③性质价格资源环境美观 第2课时合金 ①金属非金属金属特征高低好合金②2% 一4.3%0.03%一2%铁铁铬镍锡锌镍 高小好 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 ①常温氧气致密的氧化铝薄膜高温高温镁、铝 铁、铜金②剧烈大量气泡无Mg十2HCl一 MgC2十H2个比较剧烈气泡无Zn+2HCI— ZnCl2十H2个缓慢少量气泡浅绿Fe十2HCI FeC2十H2个镁>锌>铁③单质化合物单质化 合物 第2课时金属活动性顺序 ①红蓝无2A1+3CuSO4—Al2(S04)3+3Cu 银白无蓝Cu十2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag Al、Cu、Ag②强氢前面前面后面 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 ①金银化合物FezO3FeO4Al2O3CuzO ②高炉赤铁矿石焦炭在高温条件下，用C0将铁从 它的氧化物中还原出来生铁Q整膏钢腰量×10% 第2课时金属资源保护 ①水氧气Fe2O:·xH2O疏松吸水②隔绝空气 隔绝水干燥和洁净保护膜金属合金③腐蚀 回收利用有计划合理地金属的代用品 实验活动5常见金属的物理性质和 化学性质 ①银白银白银白红铜片铝片黄铜片铜片 ·2 答案 不同合金的硬度纯金属②红色的铜片表面变成黑 色2Cu十0，△2Cu0实验步骤：分别将打磨后的铁 丝、银丝插入盛有CuSO,溶液的试管中，观察现象实验 现象：铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无现象实验 结论：铁>铜>银 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 ①均一稳定混合均一稳定②溶质溶剂 溶质溶剂溶质溶剂③(1)溶质溶剂(2)溶剂 溶质(3)溶剂(4)水④硝酸铵氢氧化钠氯化钠 课题2溶解度 第1课时饱和溶液 ①一定温度一定量溶剂不能继续继续溶解溶质 升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降低温度 ②晶体蒸发溶剂冷却热的饱和溶液 第2课时溶解度 ①温度100g溶剂饱和状态质量溶质的性质溶 剂的性质温度②溶解度温度很大KNO,不大 NaCI减小Ca(OH)2④温度压强小大 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 ①溶质质量溶液质量 溶质质量×100% 溶液质量 溶质质量 溶解度 溶质质量十溶剂质量×100%日100g个滑解度×100% 3溶质 第2课时化学方程式与溶质质量分数的 综合计算 (2)溶质溶液(3)各种物质的质量生成气体沉淀 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 ①34747天平量筒玻璃棒②量取量筒 玻璃棒③偏小偏小偏大偏大偏小目录 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料…1 第1课时常见金属的物理性质………………………………… 1 第2课时合金…………… 1 课题2金属的化学性质 2 第1课时金属与氧气、酸的反应 2 第2课时金属活动性顺序… 3 课题3金属资源的利用和保护… 4 第1课时金属矿物铁的冶炼…。 4 第2课时金属资源保护…。 5 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 …………………………6 第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 课题2溶解度… 8 第1课时饱和溶液…。 8 第2课时溶解度… 9 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数……………… …9 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 10 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ……… 11 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 12 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性… 13 课题2常见的酸和碱… 14 第1课时常见的酸酸的化学性质 14 第2课时常见的碱碱的化学性质 15 第3课时中和反应…… 16 课题3常见的盐 17 第1课时。几种常见的盐 17 第2课时复分解反应… 18 第3课时盐的化学性质化肥 19 实验活动8常见酸、碱的化学性质…。 20 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康………… 22 课题2化学与可持续发展…… 24 附专项练习：化学方程式 26 参考答案 29 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时常见金属的物理性质 背知识梳理 ①金属材料 包括： 或 等制成的材料。 ②金属的物理性质 共 性：大多数金属都是固体，有金属光泽，有良好的 性、 性和 性。 特 性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈 色，金呈 色；在常温下，大多数 金属都是固体，但汞却是 体。 ③决定物质用途的因素 主要因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途。 其他因素：在考虑物质的用途时，还需要考虑 ,废料是否易于回收和对 的影响，以及是否 使用是否便利等多种因素。 默化学用语 1.金属之最（请用化学用语表示）。 密度最小的金属 硬度最大的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 导电性、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气还原氧化铜 (2)碳还原氧化铜 (3)一氧化碳还原氧化铜 第2课时 合金 背知识梳理 ①合金 概 念：在纯金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有 的 合金。 ·1 性 能：与纯金属相比，合金强度和硬度 ,熔点 ,抗腐蚀性能 。 日常 生活中使用的金属制品大多数是 ②几种常见的合金 铁合金：生铁的含碳量为 ,钢的含碳量为 。生铁和钢的主 要成分是 ;不锈钢的主要成分是 ,还含有 等。 铜合金：青铜：铜 合金；黄铜：铜 合金；白铜：铜 合金。 钛合金：熔点 、密度 、可塑性 、抗腐蚀性能优异等。 默化学用语 1.写出下列反应的化学方程式。 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中加热： 镁在空气中燃烧： 碳在空气中充分燃烧： 2.根据转化关系书写每一步的化学方程式。 H2O2→H2O→>H2→Cu 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 背知识梳理 ①金属与氧气的反应 镁和铝：在 下就能与氧气反应。 铝的抗腐蚀性：铝在空气中与 反应，其表面生成一层 ,从而 阻止内部的铝进一步氧化。 铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在 下能与氧气反应。 铁、铜在潮湿的空气中会生锈。 金：即使在 下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。 结 论：以上常见金属中， 比较活泼， 次之， 最不活泼。 ②常见的金属与酸的反应（以盐酸为例） 金属 现象 反应的化学方程式 镁 ①反应 ,产生 ;②溶液为 色 锌 ①反应 ,产生 ;②溶液为 色 ①反应 ,产生 :②溶液由无色变为 铁 色 结 论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ·2· ③置换反应 定 义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的 反应叫作置换反应。 表达式：A十BC→AC十B。 默化学用语 1.请根据条件写出正确的化学方程式。 (1)铝与稀盐酸反应 (2)实验室制取氢气的反应原理 (3)铝制品有较强抗腐蚀性的原因 (4)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体的反应 (5)某金属与稀硫酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2.根据转化关系及信息书写下列化学方程式。 (1)反应条件是点燃，A是天然气的主要成分 (2)反应条件是点燃，A是常见的一种液体燃料 (3)反应条件是高温，D是一种红色固体单质 第2课时 金属活动性顺序 背知识梳理 ①金属与金属化合物的溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝的表面覆盖一层 色物质，溶液由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式： 铜丝浸入硝酸银溶液中：铜的表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式： 铜丝浸入硫酸铝溶液中：无明显现象。 结 论：(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)活泼金属能把不活泼金属从其化合物的溶液中置换出来。 ②金属活动性顺序 内 容：常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ·3· 意 义：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 (2)位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。 默化学用语 1.按要求用化学用语填空。 (1)常见的黑色固体有 (2)红色金属单质是 (3)蓝色溶液中含有的离子是 ,浅绿色溶液中含有的离子是 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)在空气中加热铜 (2)铝在常温下与氧气反应 (3)镁与稀硫酸反应 (4)铁与稀硫酸反应 (5)锌与稀盐酸反应 (6)铁与硫酸铜溶液反应 (7)铁与硝酸银溶液反应 (8)锌与硫酸亚铁溶液反应 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物 铁的冶炼 背知识梳理 ①金属矿物 存在形式：除了 等有单质形式存在，其余金属都以 的形式存在。 金属矿石（主要成分）：赤铁矿 ;磁铁矿 ;铝土矿 ;赤铜矿 ②铁的冶炼 设 备： 原 料： 、石灰石、空气。 原 理： 产 品： ·4· ③含杂物质的相关计算 公 式：纯净物的质量分数（又称纯度）= 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 炼铁高炉中发生的三个反应：① ·② ③ ;有铁参加的化合反应： ；有铁参加 的置换反应： ;有铁生成的置换反应： 第2课时金属资源保护 背知识梳理 ①铁制品的锈蚀 生锈条件：铁与 同时接触。 铁锈成分：主要成分是 ,很 ,易 ,不能阻碍里层的铁继续被 锈蚀。 ②防锈原理与方法 防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品 或 防锈方法：①保持铁制品表面 ;②在铁制品表面涂一层 ,如：刷 油漆、涂油等；③在铁制品表面镀一层其他 ,如：镀耐磨和耐腐蚀的 铬；④制成耐腐蚀的 ,如：不锈钢。 注 意：在温度较高、酸、食盐溶液等环境下，会加快铁制品锈蚀的速度。 ③金属资源的保护 有效途径：①防止金属 ② 废旧金属；③ 开采 金属矿物；④寻找 默化学用语 1.用化学用语填空。 2个氧分子 3个铜原子 4个碳酸根离子 氧化铁 四氧化三铁 碳酸钙 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 ·5· 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧 (2)高温煅烧石灰石 (3)碳在高温条件下与二氧化碳反应 (4)一氧化碳还原氧化铜 (5)一氧化碳还原四氧化三铁 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 背知识梳理 ①金属的物理性质 颜色和光泽：镁 色；铝 色；铁 色；铜 色。 比较硬度： 金属 铜片与铝片 铜片与黄铜片 硬度 大于 大于 结论 不同的金属硬度 大于 ②金属的化学性质 金属与氧气的反应：用坩埚钳夹住一块铜片，在酒精灯火焰上加热一会儿，可看到 。反应的化学方程式为 设计并比较铁、铜、银的金属活动性强弱的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 金属活动性： 默化学用语 按要求写出每一步的化学方程式。 (1)Zn→Fe→Ag (2)Fe→H2→Cu (3)H2O→O2→H2O ·6。