湖南岳阳市2025-2026学年3月高二下学期化学试题

2026年3月高二化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．河南名酒“仰韶彩陶坊”瓶身是设计精美的陶瓷制品，其主要成分是 B．卢氏木耳中富含的膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖，为生命活动提供能量 C．义马产的煤经气化和液化可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜 2．下列说法正确的个数有 ①钠与氧气反应生成和时，失电子数目为 ②完全燃烧，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重， ③将钠、镁、铝分别投入到的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是 ④等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积小 ⑤等物质的量的和分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量相等 A．2 B．3 C．4 D．5 3．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O2H2O+CO2.下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1 B．HCHO分子中存在分子间氢键 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2中碳原子的杂化方式为sp 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．已知反应：  ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B．实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 5．W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．第一电离能：X>Y>M C．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大 D．、XY2、三种微粒的空间构型相同 6．某元素X的第一电离能至第五电离能大小如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的化合价为+4价 B．X是非金属元素 C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应时化合价可能变为+3价 7．下列离子方程式正确的是 A．电解水溶液： B．已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C．用除去废水中的： D．泡沫灭火器的灭火原理： 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图①装置用于证明乙炔的还原性 B．图②用于实验室制备NO2 C．图③用于分离I2与CCl4 D．图④用于制备无水FeCl3晶体 9．某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如下所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是 W X Y Ga Z A．原子半径：Z＞Ga B．XW属于共价晶体 C．简单氢化物的稳定性：X＞Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y 10．下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲曲线表示反应 的 B．由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的 C．图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化 D．由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或 11．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 12．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>③>④ C．未成对电子数：④>③=②>① D．电负性：④>③>②>① 13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 14．硼酸（）在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液、混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法不正确的是 A．滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃 B．溶液：X点<Y点 C．Z点： D．P点和Q点均代表反应终点 15．BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr。BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标) 下列说法正确的是 A．BBr3是由极性键构成的极性分子 B．PBr3分子的空间构型是平面三角形 C．BP属于分子晶体 D．图中若原子1的坐标为(，，0)，则原子2的坐标为(，，) 16．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随 pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] (不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH =6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液pH>7.0，则溶液中c(Na+)>c(X-) >c(OH-)>c(H+) 二、解答题（共52分） 17．（本题14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，40～45 ℃熔化，48 ℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。 Ⅰ．制备硫代硫酸钠的一种方法：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 (1)请选择制备SO2的合适装置：___________(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为___________。 (2)将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过40 ℃的原因：___________。 Ⅱ．硫代硫酸钠应用： Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取2 kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取100 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.02 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 (3)若配制480 mL 0.02 mol/L的Na2S2O3溶液，需要用托盘天平称量___________g Na2S2O3·5H2O晶体。 (4)①在碱式滴定管中装入Na2S2O3溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________ (填字母)。 ②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为___________ mg·kg−1(已知：2+4H＋+2I−=2NO↑+I2+2H2O，)。下列操作引起测量结果偏高的是___________ (填字母)。 A．配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 B．称取Na2S2O3·5H2O晶体时药品和砝码位置放反了 C．滴定终点时俯视读数 D．碱式滴定管未润洗 18．（本题12分）碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 (1)Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 (2)“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) (3)“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 (4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 (5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 19．（本题14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。 (2)SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2②sp3d③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。 (3)CS2分子中存在___________个σ键和___________个π键。 (4)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是___________。 (5)FeCO3的阴离子的空间结构为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。 20．（本题12分）水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，发生下列反应生成水煤气： i.  ， ii.  ， ①反应的平衡常数______（用含和的代数式表示）。 ②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ（写出计算过程）。 (2)脱除和利用水煤气中的工艺如图所示： ①写出吸收塔中吸收的离子方程式：______。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有______。 ③利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升还原为CO的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性。 i.在如图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有______（用电极反应式表示）。 ii.装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C 12．A 13．C 14．C 15．D 16．C 17．(1) A或B Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+H2O)或Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O) (2)超过40 ℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解 (3)2.5 (4) B 92 BD 18．(1)4s24p4 (2) (3) (4) (5) 前端 (6) 顶点和面心 19．(1) 3s23p2 共价晶体 sp3杂化 (2)② (3) 2 2 (4)甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多 (5) 平面三角形 BF3或SO3 20．(1) 吸收 31.2 kJ (2) 提供热量，促进分解；减小气态物质中浓度，促进其逸出 、 AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $