黑龙江省大庆实验中学二部2025届高三下学期得分训练（一）化学试题

大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 近年来，我国在新材料领域取得了一系列令人瞩目的新突破，下列说法错误的是 A. 我国研制的“超级钢”(含Fe、Mn、C、V等)是一种新型合金，是一种高强度的合金材料，其硬度高于纯铁 B. 中科院研究团队开发一种稀土掺杂策略，实现高效二氧化碳催化制甲醇，稀土金属属于过渡金属，可用作半导体材料 C. 中科院自主研发的东方超环(EAST)，俗称“人造小太阳”，用的氕、氘、氚互为同位素 D. 我国科研团队首创性实现硅基氮化钛高电子迁移率材料的制备，氮化钛是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态硼原子最高能级的电子云轮廓图为 B. 基态的价层电子轨道表示式为 C. 基态硒的简化电子排布式为： D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 3. 进行化学实验时应注意实验安全，下列说法不正确的是 A. 加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B. 实验室制备氯气应在通风橱中进行 C. 加热液体时出现暴沸，应立即补加沸石 D. 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L 与3.36 L 发生反应①，生成的的分子数目为 B. 1.7 g 完全溶于1 L 所得溶液，微粒数目为 C. 将3 mol 通入水中发生反应④，转移电子数为 D. 0.1 mol/L 溶液中含有的数目为 5. 劳动教育是培养全面发展的人的重要途径，衣物清洁过程蕴含很多的化学知识，下列说法错误的是 A. 洗衣液洗去油渍是利用其中的表面活性剂使油脂水解 B. 利用84消毒液将染色的衣物漂白，该过程不可逆 C. 爆炸盐的主要成分是，去污时利用其碱性和氧化性 D. 衣物上的奶渍等蛋白质类污渍使用添加蛋白酶的洗衣粉洗涤效果更好 6. 以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(1)先通NH的目的是构成碱性环境，增大溶解度 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 反应(2)的化学方程式为 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 7. 甲壳质是许多节肢动物如虾、螃蟹、昆虫外壳的重要成分其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲壳质由于结构中含有羟基，易溶于水 B. 在碱性条件下，甲壳质可以脱去乙酰基 C. 水解后得到的单体为葡萄糖和乙酰胺 D. 单体环状的骨架中的C原子均处于同一平面 8. 下列实验操作、现象，能得出对应的结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体中滴加盐酸，将气体通入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性： B 向高锰酸钾溶液中通入 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向0.01 mol/L 溶液中加入少量固体 溶液颜色加深 水解程度增大 D 将稀硫酸加入盛有溶液的试管中 溶液变为黄色，且试管口有红棕色气体生成 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 团簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中既有键的断裂也有键断裂 B. 若向甲醛中加入（表示团簇中的所有氢原子均被取代），则反应产物是 C. 反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 D. 该反应原子利用率为，符合绿色化学理念 10. 科学家设计了一种协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 催化电极A的电势低于催化电极B B. 阳极的电极反应式为 C. 每生成1 mol甲酸，双极膜处有解离 D. 转移相同电子时，理论上消耗的和HMF的物质的量之比为 11. 一种可用于温度传感的红色配合物，其阳离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的五种元素，W中电子只有一种自旋取向，基态Y、Z原子的核外电子均有5种空间运动状态的电子，且Y的第一电离能大于Z，基态Q原子的M层电子数是N层电子数的8倍，下列说法不正确的是 A. 只含有W、Y、Z三种元素的化合物可以为酸、碱或盐 B. 简单氢化物的沸点： C. 该配离子的中心离子Q离子的化合价为 D. 键角： 12. 为充分利用铜资源，某工厂将废旧黄铜灰溶解，黄铜溶解液主要含有、和少量、离子，利用化学方法对四种离子进行分离并分别回收利用。下列说法错误的是 A. 白色沉淀甲为 B. 沉淀乙中含有CuS、FeS和S C. 赶尽后需冷却后再依次加入稀硝酸和氨水 D. 氢氧化锌可溶于过量的氨水 13. F．Daniels等曾利用测压法研究分解反应，25℃时在刚性反应器中充入发生分解反应：Ⅰ． ，Ⅱ． 。反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 达平衡后，升高温度降低 B. 缩小容器的体积，活化分子百分数增大，缩短达平衡的时间 C. 达平衡后和物质的量相等 D. 升温至35℃，达平衡后体系压强可能小于66 kPa 14. 通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1 L水中含有10 mg CaO时为1°。实验室采用配位滴定法测定自来水硬度，用EDTA二钠盐滴定、，铬黑T作为指示剂，已知：铬黑T→络合物(紫红色)，二钠盐→络合物(无色)，铬黑T的结构和变色范围如下，下列说法不正确的是 铬黑T 固体 溶液 黑色 红色 蓝色 橙色 A. 铬黑T配成溶液后易被氧化，加入维生素C可延长保存时间，维生素C作还原剂 B. 为使终点颜色变化较为明显，需利用缓冲溶液控制溶液的pH在8～10 C. 、分别为铬黑T和EDTA二钠盐与金属离子络合反应平衡常数， D. 向含和的溶液中加入EDTA二钠盐，优先被结合，即可推出 15. 氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下， 。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子： ； 。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，反应的平衡常数 B. 常温下，若溶液中几乎不含，则至少大于 C. 图中交点处溶液中： D. 的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 盐湖卤水(主要含、、、、和硼酸根等)是支撑国家战略性新兴产业发展的关键资源库。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，设计了以下流程，通过制备硫酸镁提取镁、制备碳酸锂来提取锂： 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图，相关化合物的如下表。 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的(硼酸)在水中存在电离平衡：；与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，此时溶液的，该水解反应的离子方程式为___________，则硼酸的电离平衡常数___________()。 （2）滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；向“滤液Ⅰ”中加入发生反应的离子方程式为：___________，结合沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。 （3）硫酸镁及其结晶水合物的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“滤液Ⅱ”中充分回收，所采用的操作方法为：___________，再用乙醇洗涤后干燥。 （4）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，使放电时还原产物为该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为：___________。 17. 亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种液态化合物，其熔点，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。实验室合成并进行的性质实验： Ⅰ．实验室合成： 实验室用、和(熔点，沸点59℃)在活性炭催化下合成氯化亚砜()，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 （1）为了更好的控制浓盐酸的滴速，分液漏斗常换作仪器G，仪器G的名称是___________。 （2）蛇形冷凝管的作用是___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）F中的试剂是碱石灰，仪器F的作用为___________。 II．实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。 （5）装置的连接顺序为：___________。 A→B→___________→___________→___________→___________。 （6）A装置中制备无水发生反应的化学方程式为___________。 （7）某同学认为与制取无水时可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是___________(填选项字母)。 a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．滴加酸性溶液 d．先滴加稀，再滴加溶液 18. N，N-二甲基甲酰胺(DMF)被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下加氢偶联二甲胺(DMA)制备DMF的反应为： 反应Ⅰ： 回答下列问题： （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在复合催化剂表面上的反应历程，如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 该过程包含___________个基元反应，___________0(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （2）为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率可采取的措施有___________。(写一条即可) （3）该制备过程伴随副反应发生： 反应Ⅱ： 已知该条件下(R与C为常数)，若已知，则当改变相同温度时，___________1(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）300℃时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、各1 mol， 2.24 mol，含碳物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。 0～2 min内，的化学反应速率为___________。反应Ⅰ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 （5）测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确定制备DMF反应的最适宜条件为___________。 （6）采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的复合催化剂，占据部分原来的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂后晶体中的空缺率为12.5%，则晶体中___________。 ()。 19. 枸橼酸芬太尼(I)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，适用于麻醉前、中、后的镇痛，是目前复合全麻中常用的药物。其合成路线如下图所示： 已知：①Ph-表示苯基() ② 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）X的结构简式是___________。 （3）E→F经过两步反应，分别是___________和消去反应。 （4）C生成D的化学方程式是___________。 （5）H的含氧官能团是___________。 （6）K是F的同系物分子量比F大14，它的一种同分异构体中含有两个苯环，不含双键结构，且共有四种氢原子，则该同分异构体的结构简式为___________。 （7）I是枸橼酸()与H形成的铵盐，H()分子中两个N原子被质子(氢离子)结合的是___________(填标号)。 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5.8×10-10 （2） ①. 、Mg(OH)2 ②. Li2CO3(s)+Ca2+(aq)=2Li+(aq)+CaCO3(s) ③. 反应 的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底的转化为，同时不引入其他杂质 （3）67.5 ℃以上蒸发结晶、趁热过滤 （4） 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）冷凝回流和，导气 （3） （4）吸收和氯气防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止与水反应 （5）D （6） （7）ab 【18题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 小于 （2）增大压强、增大二氧化碳或氢气的浓度 （3）大于 （4） ①. 0.06 ②. 0.062 L/mol （5）温度为300℃，锌掺杂量为17%左右 （6）3：1 【19题答案】 【答案】（1）苯乙腈 （2） （3）加成反应 （4）+ （5）酰胺基 （6） （7）② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $