河北沧州市泊头市交河中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2026届高考备考压轴巩固训练（一） 化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16V51Mn55Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文化燕赵，锦绣河北，河北省拥有丰富的非物质文化遗产。下列说法错误的是 A.武强木版年画刻版常用杜木，杜木的主要成分属于天然有机高分子 B.蔚县剪纸在染色时用的植物染料需用乙醇调和，原因之一是植物染料在乙醇中溶解度大 C.冀派内画是在玻璃鼻烟壶、水晶瓶等内壁上作画，玻璃和水晶的主要成分都是SO2 D.河北易水砚所用石料主要成分之一为石英矿物，因此不能用强碱性洗涤剂清洗 2.下列不符合实验安全要求的是 A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要先检漏 B.硫黄不慎撒在实验台上，用适量的汞覆盖 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 表示爆炸类物质，实验时不能敲击、摩擦和挤压 3.下列关于高分子材料的说法错误的是 A聚丙烯酸钠可由丙烯酸钠通过加聚反应制得 B.木材黏合剂七CH2一CH]n 是由CH2一CHOOCCH3通过加聚反应合成的 OOCCH C.顺丁橡胶是以1,3-丁二烯为原料，通过加聚反应得到的反式聚合物 D.尿素与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲醛树脂 化学·压轴巩固训练（一）第1页（共8页) 圈田任 4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A90g乳酸(C3H,O3)和乙酸的混合物中碳氢键的数目为4NA B.1mol[Cr(NH3)3(H2O)2C]Cl2中配体数目为6NA C.1.12LO2(标准状况)与Na反应只生成Na2O2,转移电子数为0.1NA D.常温下，1L0.1mol·L-1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH对数目小于0.1NA 5.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为20的氩核素：阳Ar BMg3N2的电子式：Mg2+[:N:]3-Mg2+[:N:]3-Mg2+ C.甲醇分子的空间填充模型：●● D.CIO3的VSEPR模型： 6.5-羟甲基糠醛(HMF)是制备环保材料呋喃基聚合物的原料，2,5-呋喃二甲酸(FDCA)可用于 制作饮料包装、纤维等，兼具环保与性能优势。已知：)是类似苯环的共轭平面结构，下列说 法正确的是 A.FDCA中所有原子可能共面 B.FDCA能发生加聚反应 0 C.可用酸性KMnO,溶液检测HMF中的羟基 D.HMF和FDCA中碳原子的杂化方式均有2种 HMF FDCA 7.用如图所示装置能完成相应气体的制备、干燥和收集（尾气处理装置任选）且能做到控制反应 启停的是 多孔 塑料板 浓硫酸 A.Mg3N2固体和水 B.FeS2固体和稀硫酸 C.电石与饱和食盐水 D.锌粒和稀硫酸 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 键角：NCl3>PCl N的孤电子对对成键电子对的斥力比P大 NH计水解显酸性，且NH计与Mg(OH)2溶解产生的 B Mg(OH)2能溶于NH,Cl溶液 OH结合生成NH·H2O,促进Mg(OH)2沉淀溶解平 衡正向移动 Q 在水中的溶解度：1-戊醇<乙醇 1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的氢键弱 D 酸性：CF,COOH>CH,COOH 第一电离能：F>H 化学·压轴巩固训练（一）第2页（共8页） 圈® 9.某化合物W的结构式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原 子的原子序数等于最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A简单氢化物稳定性：Y>Z B.X3Y+的空间结构为平面三角形 C.基态原子未成对电子数：Y>Z D.X、Y、Z形成的单质均存在同素异形体 10.科研工作者成功利用Ti掺杂F2O3光电极在海水/氯仿两相电解质体系实现海水制氢与有 机氯代反应的耦合。在太阳光作用下，Ti掺杂F2O3光电极产生“空穴(h+)”和电子，驱动 电极反应，装置示意图如下。下列说法错误的是 太阳光 海水 氯仿 RCH→R-CH2C11H A该装置的能量转化形式为太阳能→电能→化学能 B.该装置工作时，海水中的Na+会向b极区迁移 C.若用“h+”表示，a极电极反应式为2Cl-一2h+一Cl2个 D.生成1 mol RCH2Cl电路中至少转移2mol电子 11.锰锑合金因优异的物理化学性能被广泛应用于军工、弹药等领域，其六方晶胞结构如图甲所 示。晶胞参数a=b≠cnm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 。Sb ·Mn 90490° 120°+y 甲 A该晶体的化学式为MnSb B.与Mn等距离且最近的Sb有4个 C.图乙是晶胞沿z轴的投影 D,该晶体的密度为3,54X10 g·cm-3 2a"cNA 化学·压轴巩固训练（一）第3页（共8页） 霸国a廷 12.某科研团队合成了一种有机物己，用于催化合成化u HO Nu-H 合物成，其反应机理如图所示(Ph为苯基，R1、R2为R个R下 h己 甲 烃基)。下列说法错误的是 A.己→乙的转化中断裂了σ、π键，形成了。键 PhPh B.乙→丁的转化中P的杂化类型没有发生变化 Nu Q OH C.总反应的原子利用率为100% R个R2 D.丁→已的转化中，Nu的电子转移到P上，致P、 Nu丁 OH 0原子轨道“肩并肩”重叠 R R2 丙 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向KBr、KI混合溶液中依次加人少量氯水和CCL4,振荡、 A 静置后，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：C2>Br2>2 向某钠盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中， 钠盐溶液中一定含有 3 品红溶液褪色 SO号或HSO 恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)一N2O,(g),平衡后 C 加压后平衡逆向移动 压缩容器容积，混合气体颜色变深 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色 结合H+的能力： D 沉淀 [AK(OH)]>CO 14.常温下，向含Pb(NO3)2、Sr(NO3)2的混合液中通人HF气体，保持溶液中c(HF)= 0.1mol·L1,-lgc(X)[X=Pb2+、Sr2+或F]与pH的关系如图所示。已知：常温下， Kp(PbF2)>Kp(SrF2)。下列说法错误的是 12 10- ① ② 4 a(1.38,2.79) 2 b(2.12,2.05) 0、 ③ -2 0 3 6 P A.曲线③代表一lgc(F-)与pH的关系 B.常温下，K(PbF2)=10-6.15 C.c、d点对应的溶液中c(H+)之比为10山 D.Sr2+(aq)+2HF(aq)三SrF2(s)+2H+(aq)的平衡常数K>1000 化学·压轴巩固训练（一）第4页（共8页） 餐®巴 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Cu3N是一种深绿色固体，常用作半导体材料，广泛应用于电子工业、国防、通讯及光 学工业等领域。某化学小组用如图所示装置制备CuN。 CuO CuS04粉末 实验室 制备NH 的发生 装置 酚酞溶液 (1)A方框内可选择下列装置中的 (填标号，只填一种)，根据所选装置选择合适试 剂，写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)装置B中试剂宜选用 (填试剂名称)。 (3)实验时，先 (填“启动A中反应”或“点燃C处酒精灯”)，后进行另一 种操作，这样操作的原因是 (4)当装置C中红色粉末全部变为深绿色时停止反应，观察到装置D中白色固体变为蓝色， 写出装置C中发生反应的化学方程式： (5)探究Cu3N的热稳定性。如图所示，实验时，观察到大试管中深绿色粉末变为红色。 CuN粉末 镁粉 ①停止加热后，取硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加人少量水，用湿润的红色石蕊试 纸接近试管口上方，试纸变蓝色，由此可知，Cu3N受热分解生成了 (填化学式)。 ②设计实验证明硬质玻璃管残留固体中有未反应的镁粉： 16.(14分)V2O5常用于机动车尾气净化和工业废气处理。以含钒废渣（主要含Fe0·V203,还 有少量MnO、Al2O3、SiO2等)为原料制取V2O5的工艺流程如图所示。 化学·压轴巩固训练（一）第5页（共8页） 霸® NaOH NH HCO 溶液 纯碱硫酸溶液氨水 溶液 含 碱浸→焙烧→酸溶→调p西→沉锰过量硫酸悠 系列 NH VO 废 操作X 晶体 烧 →V2Os 渣 滤液1C02 滤渣1MnCO, 已知：V2O3难溶于水和减，可溶于酸。“焙烧”渣主要成分为NaV2O,、Fe2O3和MnO。 部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下（多钒酸盐在水中溶解度较小）： pH <1 1~4 6~8.5 >13 主要存在形式 VO V2Os VO VO 回答下列问题： (1)“碱浸”的目的是 ,提高碱浸速率宜采取的措施有 (答一条)。 (2)“焙烧”时被氧化的元素为 (填元素符号)。 (3)“沉锰”时，在相同时间内，沉锰率与温度的关系如图所示，简述70 ℃时沉锰率达到“峰值”的原因： (4)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)，“调pH”时，适宜 70T/℃ 的pH范围为 (填标号)。 A.pH<1 B.1~4 C.6~8.5 D.pH>13 (5)“煅烧”时发生非氧化还原反应，其化学方程式为 (6)测定V2O5产品纯度（杂质不参与反应）。称取wg样品溶于足量稀硫酸，并配成250mL (VO2)2S0,溶液，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L1Na2S03标准 溶液进行滴定，溶液变为蓝色时，到达滴定终点，平行滴定三次，消耗Na2SO3标准溶液的 平均值为VmL。已知：VO克呈黄色，VO+呈蓝色。 ①写出滴定反应的离子方程式： ②V2O5产品的纯度为 %(用含w、c、V的代数式表示)。 17.(15分)甲醇是重要化学原料，也是一种清洁能源，在工业生产中应用广泛。 I.合成甲基叔丁基醚。甲基叔丁基瞇是一种高辛烷值汽油添加剂，能提高汽油的抗爆性能， 减少汽车尾气中有害物质的排放。它由甲醇与异丁烯在一定条件下反应制得： CH3 OH(g)+CH2=C(CH3)2(g)CHOC(CH)3(g)AH. (1)标准摩尔生成焓是101kPa、一定温度下，由最稳定的单质生成1mol物质时反应的焓变。 规定，最稳定的单质标准摩尔生成焓为0。已知几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 CH OH(g) CH2=C(CH3)2(g） CHa OC(CH3)3(g) 标准摩尔生成焓/ -201 +54.1 -313.56 (k·mol-1) 上述反应中，△H= k·mol-1。 化学·压轴巩固训练（一）第6页（共8页） 腦国化任 Ⅱ.制备氢气。甲醇制氢经历多步基元反应，其能量变化如图所示(*表示吸附态，TS表示过 渡态)。 200 拐 150 TS1 TS3 116.1 6 , 103.1 100 反应④ 91.5 反应 50 0 *HOH5 ⑤65.7 50.5 62.5⑤ 41.9 -50 -22.6 *H+*0H *HE+*0H5 C国2HCF 65.7 -100 (2)速控反应的化学方程式为 甲醇制氢的正反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.任何温度 Ⅲ.工业上，常用CO2催化加氢合成甲醇，有关反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ·mol-1 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 (3)已知某温度下反应的热力学趋势大于反应ⅱ，其可能的原因是 (4④已知本实验条件下1aK=一号+C(K为平衡常数，T为热力学温度，R为理想气体常 △H 数，C为截距)，反应1、1的lnK与二的关系如图所示。 能代表反应I的lnK与温度关系的曲线是 (填“L”或“L2”),判断依据是 (5)在反应器中充人1molC02和3molH2,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 P2 O T/K 卫1、p2、p3由大到小排序为 随着温度升高，不同压强下CO2的 平衡转化率趋向相等，其可能的原因是 化学·压轴巩固训练（一）第7页.（共8页） 翻E时 (6)某温度下，向恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,初始总压强为120kPa,发生 上述反应1和iⅱ，达到平衡时C02的转化率为50%，CH3OH选择性为80%。 在该温度下，反应的平衡常数K。= (用分数表示)。提示：用分压替代 浓度计算的平衡常数为压强平衡常数(K,),分压等于总压×物质的量分数。CH3OH的 n (CH3 OH) 选择性=m(CH,0D十m(C0×100%. 18.(15分)硝酸霉可唑是一种广谱抗真菌药物，可用于治疗浅部真菌感染性皮肤病。一种合成 硝酸霉可唑的路线如下： A-ClB CICH,COCI) H (b) FeCl, AICl cHd乙脏-DcH,ON.HC CH OH E CHCH:Br (c) m0,CH-0-CHa·H0,(箱酸可) 回答下列问题： (1)LiA1H,中阴离子的空间结构为 有机物A分子中碳原子的p轨道 形成 中心 电子的大π键。 (2)化合物B的名称是 ;化合物C中官能团的名称是 (3)C→D的反应类型是 ;D的结构简式为 (4)写出E→F的化学方程式： 在不改变反应物的量前提下，提高产率的措施有 (答一条即可)。 (5)写出一种满足下列条件的C的芳香族同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：2。 化学·压轴巩固训练（一）第8页（共8页） 圈®任 题号12345678910111213 14 答案CBCABADBACBCDD 1.C解析：木材的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A项正确：植物染料一般属于有机物染料，有 机物染料在乙醇中溶解度大，同时乙醇易挥发，能减少染料晕染、增强固色效果，B项正确：玻璃的主要成 分为Na,SiO3、CaSiO,和SiO2,C项错误；石英矿物的主要成分是SiO2,SiO2能与强碱发生反应，腐蚀砚 台表面，因此不能用强碱性洗涤剂清洗，D项正确。 2.B解析：容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器使用前均需先检漏，防止实验过程中发生漏液，A项符合安全 要求；汞本身具有挥发性和毒性，此操作会造成汞污染，正确做法是用干净的纸或铲收集，难以清理的部分 用二硫化碳溶解后擦拭，最后用清水冲洗污染区域，B项不符合安全要求：电器起火，应先切断电源，防止 化学·压轴巩固训练（一）答案第1页（共6页） 触电，再用二氧化碳灭火器灭火，C项符合安全要求；爆炸类物质不能敲击、摩擦和挤压，防止引发爆炸， D项符合安全要求 3.C解析：顺丁橡胶是以1,3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合 物，C项错误。 4.A解析：90g乳酸的物质的量为1mol,1mol乳酸[CH,CH(OH)COOH]中碳氢键的数目为4NA,90g 乙酸的物质的量为1.5mol,1.5mol乙酸中碳氢键的数目为4.5NA,A项错误；[Cr(NH)3(HO),C1]Cl 中铬离子的配位数为6，配体分别为NH、HO及内界的C1,故1mol[Cr(NH),(HO)2C门CL2中配体 的数目为6N,B项正确：CH,COO和NH均水解且水解程度相同，故1L0.1mol·L1pH=7的 CH,COONH溶液中NH数日小于0.1NA,C项正确：1.12LO,(标准状况)的物质的量为0.05mol, 0.05molO2与Na反应只生成NaO2,转移电子数为0.1NA,D项正确 5.B解析：中子数为20的氩核素为A,A项错误：MgN2是离子化合物，电子式书写正确，B项正确：题 给为甲醇分子的球棍模型，C项错误：CO中C1的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，D项错误。 ○OH均是平面结构，单键可旋转，故FDCA中所有原子可能 分子是含2个羧基的呋喃衍生物，其分子中不存在能发生加聚反应的碳碳双键或碳碳三键，B项错误： HMF中含醛基和（醇）羟基，均能被酸性KMnO,溶液氧化，不能用酸性KMnO,溶液检测HMF中的羟 基，C项错误：HMF中碳原子的杂化方式为sp、sp3,FDCA中碳原子的杂化方式只有sp,D项错误。 7.D解析：NH是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A项不符合题意；HS是还原性气体，不能用浓硫酸干 燥，B项不符合题意：电石与饱和食盐水反应产生CH2,CH2不能用排空气法收集，C项不符合题意：锌 粒和盐酸反应产生氢气，锌粒放在多孔塑料板上，随制随停，能控制反应，用浓硫酸干燥氢气，用向下排空 气法收集氢气，D项符合题意 8.B解析：N的电负性比P大，NCL中成键电子对离中心原子更近，使得成键电子对间斥力更大，故键角： NCL>PCl,,A项错误：NH水解显酸性，且NH与Mg(OH)2溶解产生的OH结合生成 NH,·HO,促进Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，B项正确：烷基为疏水基团，1-戊醇中的烷基更长 疏水性更强，故在水中的溶解度：1-戊醇<乙醇，C项错误：F的电负性大于H的电负性，C一F的极性大 于C一H的极性，使CF,的极性大于一CH的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电 离出氢离子，D项错误 9.A解析：基态Z原子的原子序数等于最外层电子数的3倍，设Z的原子序数为x,若Z位于第二周期，则 有x=(x一2)×3，x=3.Z为Li:若Z位于第三周期，则有x=(x一10)×3，x=15.Z为P,结合W的结构 式可知，Z为P。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，结合W的结构式可知，Y为O,X为 H。简单氢化物稳定性：HO>PH,A项正确：XY+为HO,H,O中的O采用sp杂化，空间结构为 三角锥形，B项错误：基态磷原子有3个未成对电子，基态氧原子有2个未成对电子，C项错误；O形成的 单质有O2、O3,P形成的单质有红磷、白磷等，H形成的单质不存在同素异形体，D项错误。 10.C解析：该装置通过光电极吸收太阳能产生“空穴(h)”和电子，驱动电极反应，能量转化形式为太阳能 →电能→化学能，A项正确：该装置中，a极发生氧化反应，则a极为阳极、b极为阴极，光电解体系中，阳 离子(Na)向阴极(b极)区迁移，B项正确；1个“h”相当于失去1个电子，a极为阳极，电极反应式可表 示为2C+2hCl2↑，C项错误：生成1 mol RCH2C1消耗1 mol Cl2,a极至少产生1 mol Cl2.,电路 中至少转移2mol电子，D项正确。 1.B解折：根据题图.1个品胞含2个S,含Mn的个数为4×立十2×合+4×日+2×号-2.故该晶休 的化学式为MSb,A项正确；与Mn等距离且最近的Sb有6个，B项错误：题图乙是晶胞沿：轴的投 影，C项正确：该晶体的密度为2X(55+12) g·cm3=3.54X10 g·cm3,D项正确 2a'c NaX10-a a'eNa 12.C解析：比较有机物己、乙的结构可知.己→乙的转化中断裂了π键、σ键，形成了σ键，A项正确：比较 巴全 乙、丁的结构可知，乙→丁的转化中P的杂化类型没有发生变化，B项正确；总反应的产物除戊外，还有 水，原子利用率小于100%，C项错误：丁→己的转化中，Nu的电子转移到P上形成磷氧双键（肩并肩重 叠)，D项正确。 13.D解析：溶液分层，下层呈紫红色，说明反应生成了I2,只能证明氧化性：CL2>L2、Br2>I2,无法比较Cl2 和Br2的氧化性，A项错误：能使品红溶液褪色的气体可能是SO2,也可能是CL2等氧化性气体，所以，钠 盐溶液中可能含SO、HSO5,也可能含CIO厂等，B项错误；平衡后压缩容器容积，压强增大，平衡向气 体体积减小的方向移动，混合气体颜色变深的原因是压缩容器容积后各组分浓度增大，C项错误： NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡，[AI(OH),]厂结合HCO电离出的H生成AI(OH)3沉淀， 说明结合H的能力：[A1(OH),]>CO,D项正确 14.D解析：反应Pb(aq)+2HF(aq)一PbF2(s)十2H(aq)的平衡常数K= c2(H+) c(Pb2+)·c2(HF) (K.) K(PbF)-lg c(Pb*)-2pH+2lg K.+2lg c(HF)-lg K(PbF:).c(HF)=0.1 mol.L, 一lgc(Pb+)随pH的增大而增大，同理，一lgc(Sr+)随pH的增大而增大，HF一H十F-的电离常 数K,=cH):cF）,一gc(F)随pH的增大而减小，故曲线③代表-gcF)与pH的关系，利用 c(HF) a点或b点坐标数据计算出HF的电离常数K。=107,再计算a、b点对应的溶度积：Km(a)= (1029)3=10-&、K(b)=(10-a6)3=10615,因为Kw(PbF2)>Kp(SF2),所以K(PbF2) 1065、Km(SrF2)=10&”,曲线①代表-lgc(Sr2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc(Pb2+)与pH的 关系。由上述分析可知，A,B项正确：将c(HF)=0.1mol·L1K(PbF2)=105、K,=1037代入 公式-lgc(Pb2+)=2pH+2lgK.+2lgc(HF)-lgK(PbF2),可得-1gc(Pb2+)=2pH一2.19，同理， -lgc(Sr2+)=2pH+0.03,c、d点对应的溶液中c(Pb2+)=c(Sr2+),即2pH(d)-2.19=2pH(c)+ 0.03,pH(d)-pH(c)=1.11,即c、d点对应的溶液中c(H)之比为10"，C项正确；Sr2+(ag)+ 2HF(aq)一SrF,(s)+2H(aq)的平衡常数K= c2(H) (K.)2(10a17)2 c(Sr*)·c2(HF)=K(SrF)10=102< 1000,D项错误 15.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)I(1分)NH,·H,O+CaO-Ca(OH)2+NH↑[或Ⅱ(1分)Ca(OH),+2NH,C1△ CaC2+2NH+2H,O或Ⅲ(1分)NH,·H,O△NH,个+H,O](合理即可) (2)碱石灰(1分) (3)启动A中反应排尽装置内的空气，避免干扰实验 (4)2NH,+3Cu,0△2CuN+3H,0 (5)①Cu、N ②取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，将产生的气体通过浓硫酸，再点燃导出的气体，观察火焰是否 呈淡蓝色（合理即可） 解析：(I)根据试剂确定制备NH的发生装置，实验室可用CO或NaOH固体与浓氨水混合制NH3、 NH,CI与Ca(OH)2共热制NH3、加热浓氨水制NH3等。 (2)可用碱石灰千燥NH。 (3)先启动A中反应产生NH3,用NH3排尽装置内的空气，避免千扰实验。 (4)根据题意，NH3与CuO反应生成CuN和H2O。 (5)①CuN分解产生的红色固体为Cu,试纸变蓝色，说明硬质玻璃管中的固体与水反应生成了NH,该 固体为MgN2,CuN分解生成了Cu和N2。②向残留固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通过浓硫 酸，除去NH并干燥，再检验产生的气体中是否有氢气。 16.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)除去SiO2、Al,O3适当加热、粉碎钒渣、适当增大NaOH溶液浓度等（合理即可）(1分) 鬻图扫描全能王 简3化人在用的指播AP