专题七 物质结构 元素周期律 讲义-2025-2026学年高三化学二轮专题精训：高考题型分类突破

专题七 物质结构　元素周期律 【知识重构】 　元素周期表 　　1.常考元素在元素周期表中的分布 　　2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。 　　3.四大高频规律 规律 比较方法 金属性 与非金 属性 元素金属性、非金属性强弱的本质。 (1)原子越容易失去电子,金属性就越强; (2)原子越容易得到电子,非金属性就越强; (3)元素非金属性和金属性的强弱,取决于其原子得失电子的难易程度 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据。 (1)置换反应:强的置换弱的(适用于金属也适用于非金属); (2)单质与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强; (3)单质与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强 原子或 离子半 径比较 熔、沸点 比较 (1)根据物质状态判断。 物质沸点高低按常温下的状态:固体>液体>气体。如NaCl>H2O>CO2。 (2)根据物质不同结构特点判断。 一般情况下,熔、沸点:共价晶体(金刚石、二氧化硅)>离子晶体(NaCl、K2S)>分子晶体(硫、干冰)。 (3)分子晶体的分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。 ①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高。如CH4<SiH4<GeH4<SnH4。 ②因为作用力强度:氢键>范德华力,所以存在分子间氢键的物质的沸点高于只存在范德华力的物质。如乙醇>氯乙烷;HF>HCl。 ③同分异构体中,具有分子间氢键的物质沸点高于具有分子内氢键的物质 化学键与物 质类别规律 　常考元素推断 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 H ①最外层只有一个电子; ②族序数等于周期数; ③1H中无中子; ④原子半径最小 ①单质密度最小的元素; ②宇宙中含量最多的元素 Li ①周期数是族序数2倍的元素; ②最外层电子数是内层电子数的一半 电池材料 C ①族序数等于周期数2倍的元素; ②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ①形成化合物种类最多的元素; ②某种单质是自然界中硬度最大的物质; ③气态氢化物中氢的质量分数最高的元素; ④某种核素考古时用于测定文物年代 N — ①空气中含量最多的元素; ②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素; ③元素的气态氢化物能和它的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成一种盐; ④某种氢化物可作为液态燃料; ⑤常见氢化物可作制冷剂 O ①族序数等于周期数3倍的元素; ②最外层电子数是最内层电子数的3倍; ③最外层电子数是电子层数的3倍; ④最高正化合价不等于族序数的元素 ①地壳中含量最多的元素; ②最简单氢化物在通常情况下呈液态的元素; ③某种单质可杀菌、消毒、漂白 Na ①周期数是族序数3倍的元素; ②原子半径最大的短周期元素; ③L层电子数为8,与H同主族的短周期元素 ①短周期中金属性最强的元素; ②单质能在常温下与水反应放出气体的短周期金属元素 Al ①族序数等于周期数的元素 ②同周期中简单离子半径最小的元素 ①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素; ②氧化物可作耐火材料; ③地壳中含量最多的金属元素; ④单质与强酸或强碱反应均能产生H2 Si ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素; ②最外层电子数是次外层电子数的一半的元素 ①单质是重要的半导体材料; ②氧化物可用作光导纤维; ③最高价氧化物对应的水化物难溶于水 P 最外层电子数是内层电子总数的一半的元素 ①组成骨骼和牙齿的必要元素; ②某种单质和其氢化物都能自燃 S ①族序数等于周期数2倍的元素; ②与氧同主族的短周期元素; ③最外层电子数是电子层数的2倍的元素 ①某种氧化物可作漂白剂和防腐剂; ②最高价氧化物对应水化物的浓溶液是常见的干燥剂; ③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可发生氧化还原反应 Cl 第三周期主族元素中原子半径最小的元素 ①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强; ②单质或其氧化物可用于自来水的杀菌消毒; ③与同周期半径最大的金属元素组成的化合物的溶液呈中性 说明:如果题干没有指明是短周期元素,所推断元素中可能会出现第四周期元素,如K、Ca等 【真题溯源精析】 1．[2025年浙江高考真题]根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性： C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数： 2．[2025年广东高考真题]素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(      ) A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 3．[2025年湖北高考真题]某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(      ) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为 D.与键角相等 4．[2025年云南高考真题]钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素：T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径： C.是极性分子 D.电负性： 5．[2025年陕西高考真题]一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(      ) A.X、Z的第一电离能： B.X、Y的简单氢化物的键角： C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 6．[2025年安徽高考真题]某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(      ) A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 7．[2025年甘肃高考真题]X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(   ) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 8．[2025年湖南高考真题]浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。 下列说法正确的是( ) A.电负性： B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 9．[2025年河南高考真题]我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(      ) A.为极性分子 B.为共价晶体 C.原子半径： D.1个分子中有2个π键 10．[2025年河北高考真题]W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(      ) A.第二电离能： B.原子半径： C.单质沸点： D.电负性： 11．[2025年内蒙古高考真题]化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(      ) A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中键和键的数目比为 D.甲和乙中X杂化方式分别为和 12．[2024年江苏高考真题]明矾可用作净水剂。下列说法正确的是(   ) A.半径： B.电负性： C.沸点： D.碱性： 13．[2023年江苏高考真题]元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 14．[2022年江苏高考真题]工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A.半径大小： B.电负性大小： C.电离能大小： D.碱性强弱： 15．[2021年北京高考真题]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ） A. 酸性： B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性： D. 非金属性：F＞O＞N 【全真模拟测评】 1．[2026届·江西·模拟考试]X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的第一电离能，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是(   ) A.电负性：R>Z>X B.简单氢化物的沸点：Z>R>X C.简单离子的半径：R>W>Y D.和的空间结构均为平面三角形 2．[2025春·高三·甘肃·月考联考]近年来离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，某离子液体的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻，基态Y原子的电子分布在3个能级且含有2个未成对电子。下列说法正确的是(      ) A.该离子液体熔点较低，易挥发 B.第一电离能：X<Y<Z C.最简单氢化物的沸点：Y>Z D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 3．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是(   ) A.简单氢化物的沸点：W>Z B.元素电负性：W>Z>R C.第一电离能大小：W>Z>X D.和的空间构型均为三角锥形 4．[2026届·西藏·模拟考试]某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(      ) A.原子半径： B.氢化物的沸点： C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D.Z的最高价氧化物可用于干燥气体 5．我国科研团队设计并开发了一种电解液，用于构建高性能锂硅-硫电池。该电池中的一种化合物的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、L、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的焰色为紫红色，基态Z、M原子核外均有两个单电子。下列说法正确的是(   ) A.第一电离能:L>Z>Y B.W的单质与在加热的条件下反应生成 C.键角: D.X和M的最高价含氧酸都为强酸 6．[2025届·广东·一模]一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是(   ) A.简单氢化物的沸点：E<M<Z B.X单质与M单质加热时反应生成 C.结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D.和的空间结构均为正四面体形 7．Q、X、Y、Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，Y和W同主族，基态Q原子电子填充在3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，Z在周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是(      ) A.X与W形成的化合物属于分子晶体 B.Q的氢化物的水溶液存在3种氢键 C.化合物含有配位键 D.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 8．[2026届·河北石家庄·一模校考]元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。 下列说法不正确的是(   ) A.简单离子半径：Z>Q>X B.元素的电负性：Q>Z>W C.酸性： D.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y 9．寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是(   ) A.原子半径Z<W B.简单氢化物的稳定性Y<W C.电负性Z>X D.Z的最高价氧化物的水化物呈两性 10．[2026届·广西·模拟考试]嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成分相近，主要含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中X、Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层p轨道有一个空轨道，Y与W的质子数之和等于N的原子序数。下列说法错误的是(   ) A.第一电离能：Y<Z<W B.最简单氢化物的稳定性：X>W C.基态的3d轨道为半充满状态 D.M的最高价氧化物的水化物是强碱 11．[2026届·重庆·模拟考试]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(      ) A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B.X的非金属性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z） 12．[2026届·云南·模拟考试]X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋方向，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期且相邻，Q的质子数为X、Y、Z、W的质子数之和的一半。下列说法正确的是(      ) A.简单离子半径：Z>W>Q B.电负性：X<Y<W<Z C.W、Q形成的化合物中只含离子键 D.Y、Z、Q最高价氧化物的水化物之间能相互反应 13．[2026届·河北承德·一模联考]科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是(   ) A.第一电离能：Y<W<Z B.简单氢化物沸点：E<Z C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子 14．[2026届·全国·模拟考试]某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是(      ) A.同周期第一电离能大于X的元素有5种 B.分子极性： C.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D.简单离子半径：R>Y>Z 15．[2026届·全国·模拟考试]某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法错误的是(      ) A.简单离子半径：Z>X>M B.简单气态氢化物稳定性：X>W>Z C.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题七 物质结构　元素周期律 【知识重构】 　元素周期表 　　1.常考元素在元素周期表中的分布 　　2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。 　　3.四大高频规律 规律 比较方法 金属性 与非金 属性 元素金属性、非金属性强弱的本质。 (1)原子越容易失去电子,金属性就越强; (2)原子越容易得到电子,非金属性就越强; (3)元素非金属性和金属性的强弱,取决于其原子得失电子的难易程度 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据。 (1)置换反应:强的置换弱的(适用于金属也适用于非金属); (2)单质与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强; (3)单质与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强 原子或 离子半 径比较 熔、沸点 比较 (1)根据物质状态判断。 物质沸点高低按常温下的状态:固体>液体>气体。如NaCl>H2O>CO2。 (2)根据物质不同结构特点判断。 一般情况下,熔、沸点:共价晶体(金刚石、二氧化硅)>离子晶体(NaCl、K2S)>分子晶体(硫、干冰)。 (3)分子晶体的分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。 ①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高。如CH4<SiH4<GeH4<SnH4。 ②因为作用力强度:氢键>范德华力,所以存在分子间氢键的物质的沸点高于只存在范德华力的物质。如乙醇>氯乙烷;HF>HCl。 ③同分异构体中,具有分子间氢键的物质沸点高于具有分子内氢键的物质 化学键与物 质类别规律 　常考元素推断 元素 排布特点(结构特征) 性质特征 H ①最外层只有一个电子; ②族序数等于周期数; ③1H中无中子; ④原子半径最小 ①单质密度最小的元素; ②宇宙中含量最多的元素 Li ①周期数是族序数2倍的元素; ②最外层电子数是内层电子数的一半 电池材料 C ①族序数等于周期数2倍的元素; ②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ①形成化合物种类最多的元素; ②某种单质是自然界中硬度最大的物质; ③气态氢化物中氢的质量分数最高的元素; ④某种核素考古时用于测定文物年代 N — ①空气中含量最多的元素; ②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素; ③元素的气态氢化物能和它的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成一种盐; ④某种氢化物可作为液态燃料; ⑤常见氢化物可作制冷剂 O ①族序数等于周期数3倍的元素; ②最外层电子数是最内层电子数的3倍; ③最外层电子数是电子层数的3倍; ④最高正化合价不等于族序数的元素 ①地壳中含量最多的元素; ②最简单氢化物在通常情况下呈液态的元素; ③某种单质可杀菌、消毒、漂白 Na ①周期数是族序数3倍的元素; ②原子半径最大的短周期元素; ③L层电子数为8,与H同主族的短周期元素 ①短周期中金属性最强的元素; ②单质能在常温下与水反应放出气体的短周期金属元素 Al ①族序数等于周期数的元素 ②同周期中简单离子半径最小的元素 ①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素; ②氧化物可作耐火材料; ③地壳中含量最多的金属元素; ④单质与强酸或强碱反应均能产生H2 Si ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素; ②最外层电子数是次外层电子数的一半的元素 ①单质是重要的半导体材料; ②氧化物可用作光导纤维; ③最高价氧化物对应的水化物难溶于水 P 最外层电子数是内层电子总数的一半的元素 ①组成骨骼和牙齿的必要元素; ②某种单质和其氢化物都能自燃 S ①族序数等于周期数2倍的元素; ②与氧同主族的短周期元素; ③最外层电子数是电子层数的2倍的元素 ①某种氧化物可作漂白剂和防腐剂; ②最高价氧化物对应水化物的浓溶液是常见的干燥剂; ③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可发生氧化还原反应 Cl 第三周期主族元素中原子半径最小的元素 ①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强; ②单质或其氧化物可用于自来水的杀菌消毒; ③与同周期半径最大的金属元素组成的化合物的溶液呈中性 说明:如果题干没有指明是短周期元素,所推断元素中可能会出现第四周期元素,如K、Ca等 【真题溯源精析】 1．[2025年浙江高考真题]根据元素周期律，下列说法不正确的是( ) A.第一电离能：N>O>S B.化合物中键的极性： C.碱性：LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数： 答案：C 解析：同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，基态N原子2p能级为3个电子，处于半充满稳定状态，比2p能级为4个电子的O的第一电离能大，故第一电离能：，A项正确；Si的电负性小于P，故键的极性大于键，B项正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性：，C项错误；Mg的金属性强于Al，故离子键百分数：，D项正确。 2．[2025年广东高考真题]素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(      ) A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 答案：B 解析：a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A项错误；g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性Na>Mg>Al，B项正确；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N>O>F，C项错误；b为C，c为N，最简单氢化物分别为、，分子间存在氢键，沸点升高，故最简单氢化物的沸点：，D项错误。 3．[2025年湖北高考真题]某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(      ) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为 D.与键角相等 答案：B 解析：A.X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；B.X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C.X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；D.X为N，Z为F，和的中心原子均为杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；答案选B。 4．[2025年云南高考真题]钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素：T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径： C.是极性分子 D.电负性： 答案：A 解析：分析：M是原子半径最小的为H，Q是形成物质种类最多，则为C，R是地壳中含量最高，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T，Z，得T=11(Na)，Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(AI)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(AI)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为A1、Y为Si、Z为Ca，据此解答。A.H与Ca形成，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O<Al<Na，即R<X<T，B错误；C.为，为直线型的非极性分子，C错误；D.同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si<C<O，正确顺序为Y<Q<R，D错误；故选A。 5．[2025年陕西高考真题]一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(      ) A.X、Z的第一电离能： B.X、Y的简单氢化物的键角： C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 答案：D 解析：A.第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B.X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：，B错误； C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：，C错误； D.P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 6．[2025年安徽高考真题]某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(      ) A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 答案：D 解析：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，A正确；该化合物中P形成4个σ键，无孤电子对，S形成2个σ键，有2对孤对电子，故P和S均采取杂化，B正确；基态H原子的价层电子排布式为，基态O原子的价层电子排布式为，基态P原子的价层电子排布式为，则未成对电子数：，C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、ⅤA族例外，故第一电离能：，D错误。 7．[2025年甘肃高考真题]X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(   ) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 答案：B 解析：H与S组成的中S为-2价，能被氧化，故具有还原性，A正确；O与S组成的化合物有，二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B错误；的单质均能在空气中燃烧，C正确；Na与O按原子数1:1组成的化合物为，其中O为-1价，故具有氧化性，D正确。 8．[2025年湖南高考真题]浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。 下列说法正确的是( ) A.电负性： B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 答案：D 解析：Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H，Y为O，Z为Cl，M是Zn，据此解答；A.非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此的电负性小于，A错误；B.的单质是非极性分子，但是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误；C.形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误；D.M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。 9．[2025年河南高考真题]我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(      ) A.为极性分子 B.为共价晶体 C.原子半径： D.1个分子中有2个π键 答案：D 解析：的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，因此为非极性分子，A错误；NaF为离子晶体，B错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：，C错误；中N原子之间为三键，因此1个分子中有2个π键，D正确。 10．[2025年河北高考真题]W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(      ) A.第二电离能： B.原子半径： C.单质沸点： D.电负性： 答案：A 解析：基态原子失去一个电子后核外电子排布式为，基态原子失去一个电子后核外电子排布式为，基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：，故原子半径：B正确；Y对应的单质为对应的单质为，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：，C正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：，D正确。 11．[2025年内蒙古高考真题]化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(      ) A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中键和键的数目比为 D.甲和乙中X杂化方式分别为和 答案：D 解析：甲为（氰酸铵），碳原子形成2个σ键，且无孤电子对，故C为sp杂化，乙为（尿素），碳原子形成3个σ键，且无孤电子对，故C为杂化，D正确。错误项分析：同周期元素从左往右，第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满状态，较稳定，不易失电子，其第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C，A错误；甲为，其所含的中存在N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的配位键，B错误；乙的结构式为，单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，故乙中σ键和π键的数目比为7:1，C错误。 12．[2024年江苏高考真题]明矾可用作净水剂。下列说法正确的是(   ) A.半径： B.电负性： C.沸点： D.碱性： 答案：B 解析：核外有2个电子层，核外有3个电子层，则的半径比大，A错误；O与S位于同一主族，O的半径比S小，更易得到电子，所以O的电负性比S大，B正确；可以形成分子间氢键，所以的沸点比高，C错误；KOH属于强碱，为两性氢氧化物，所以KOH的碱性强于，D错误。 13．[2023年江苏高考真题]元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 答案：D 解析：周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 14．[2022年江苏高考真题]工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A.半径大小： B.电负性大小： C.电离能大小： D.碱性强弱： 答案：A 解析：A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故，正确；B项，F的非金属性强于O，故电负性，错误；C项，电离能，错误；D项，Na的金属性强于Al，故碱性NaOH强于，错误。 15．[2021年北京高考真题]下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ） A. 酸性： B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性： D. 非金属性：F＞O＞N 答案：A 解析：A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且不是最高价含氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A正确； B.金属性为K>Na>Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH，能用元素周期律解释，故B错误； C非金属性为O>S>P，对应简单氢化物的稳定性为，能用元素周期律解释，故C错误； D同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：F>O>N，能用元素周期律解释，故D错误；故选：A 【全真模拟测评】 1．[2026届·江西·模拟考试]X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的第一电离能，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，且Z与R同主族。下列说法正确的是(   ) A.电负性：R>Z>X B.简单氢化物的沸点：Z>R>X C.简单离子的半径：R>W>Y D.和的空间结构均为平面三角形 答案：B 解析：同一主族，从上到下，元素的电负性减小，则电负性O>S，A错误；和相比，因存在分子间氢键，故沸点，和都存在分子间作用力，且相对分子质量更大，因此沸点更高，则简单氢化物沸点，B正确；W为F，Y为N，简单离子半径，C错误；是，中心原子价层电子对数为，含有一个弧电子对，空间结构是三角维形，是，中心原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构是平面三角形，D错误。 2．[2025春·高三·甘肃·月考联考]近年来离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，某离子液体的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻，基态Y原子的电子分布在3个能级且含有2个未成对电子。下列说法正确的是(      ) A.该离子液体熔点较低，易挥发 B.第一电离能：X<Y<Z C.最简单氢化物的沸点：Y>Z D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 答案：B 解析：该离子液体熔点低，可用于火箭推进剂的燃料，则不易挥发，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大的趋势，则第一电离能：B<C<N，B项正确；分子间为范德华力，分子间形成氢键，则沸点：，C项错误；为弱酸，D项错误。 3．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是(   ) A.简单氢化物的沸点：W>Z B.元素电负性：W>Z>R C.第一电离能大小：W>Z>X D.和的空间构型均为三角锥形 答案：D 解析：存在分子间氢键，简单氢化物沸点，A错误；元素电负性O>C>H，B错误；第一电离能大小O>C>Na，C错误；中心原子P的价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；中心原子O的价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确。 4．[2026届·西藏·模拟考试]某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(      ) A.原子半径： B.氢化物的沸点： C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D.Z的最高价氧化物可用于干燥气体 答案：D 解析：分析：Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，为C元素；X和Y为金属元素，Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，即W的最外层电子数加上4等于Z的最外层电子数的2倍，由于Z为短周期主族元素，最外层电子数最多为7，分析可得Z的最外层电子数为5，W的最外层电子数为6，因此Z为P元素，W为O元素；X和Y为金属元素，且原子序数小于P，再结合该新型无机物的化学式，可知X为Na元素，Y为Mg元素。 同周期元素的原子半径随原子序数的增大而递减（除稀有气体），同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：，即，A错误；Q为C，其氢化物为一大类物质，有的例如甲烷沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点不一定大于或小于W即O元素的氢化物，B错误；钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气，不能置换出镁单质，C错误；Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂、且没有氧化性不与反应，可用于干燥气体，D正确。 5．我国科研团队设计并开发了一种电解液，用于构建高性能锂硅-硫电池。该电池中的一种化合物的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、L、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的焰色为紫红色，基态Z、M原子核外均有两个单电子。下列说法正确的是(   ) A.第一电离能:L>Z>Y B.W的单质与在加热的条件下反应生成 C.键角: D.X和M的最高价含氧酸都为强酸 答案：C 解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的2p轨道半充满，其第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能F>N>O，A错误;Li与在加热的条件下反应生成，B错误；的中心原子O的价层电子对数为4，其中σ键电子对数为2，孤电子对数为2，的中心原子C的价层电子对数为4，其中σ键电子对数为4，孤电子对数为0，孤电子对数越多，键角越小，键角，C正确;为弱酸，D错误。 6．[2025届·广东·一模]一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是(   ) A.简单氢化物的沸点：E<M<Z B.X单质与M单质加热时反应生成 C.结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D.和的空间结构均为正四面体形 答案：D 解析：基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为，故X为Li元素；X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据结构图中原子的成键个数可知，E为C元素，M为O元素，Z为F元素，又由于整个阴离子显-1价且Y是短周期元素，故Y为P元素。 根据分析，E为C元素，M为O元素，Z为F元素，简单氢化物分别为和HF中均存在分子间氢键，但水分子间的氢键数目大于HF分子，故简单氢化物沸点为E<Z<M，A错误；X为Li元素，M为O元素，两者的单质加热时反应生成，B错误；根据结构图可知，X、Y不满足8电子稳定结构，C错误；和的中心原子的价层电子对数均为4，空间结构均为正四面体形，D正确。 7．Q、X、Y、Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，Y和W同主族，基态Q原子电子填充在3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，Z在周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是(      ) A.X与W形成的化合物属于分子晶体 B.Q的氢化物的水溶液存在3种氢键 C.化合物含有配位键 D.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 答案：C 解析：氮化硅属于共价晶体，A项错误；HF水溶液中存在的氢键类型有①水分子之间的氢键，②HF分子间的氢键，③HF与水分子之间的氢键（、），共4种氢键，B项错误；中N提供孤电子对与B提供的空轨道形成配位键，C项正确；C的氢化物为烃，常温下含C原子数较多的烃为固体，故常温下C的氢化物沸点不一定低于N的氢化物，D项错误。 8．[2026届·河北石家庄·一模校考]元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。 下列说法不正确的是(   ) A.简单离子半径：Z>Q>X B.元素的电负性：Q>Z>W C.酸性： D.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y 答案：C 解析：Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素； A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：，故A正确； B.根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>Cl>H，故B正确； C.同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故C不正确； D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O>Cl>Si，故D正确； 答案选C。 9．寿山石的主要成分为，X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是(   ) A.原子半径Z<W B.简单氢化物的稳定性Y<W C.电负性Z>X D.Z的最高价氧化物的水化物呈两性 答案：D 解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Al>Si，A项错误；元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si<S，故简单氢化物的稳定性：，B项错误；金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，则电负性：Al<H，C项错误；Al的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，D项正确。 10．[2026届·广西·模拟考试]嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成分相近，主要含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中X、Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层p轨道有一个空轨道，Y与W的质子数之和等于N的原子序数。下列说法错误的是(   ) A.第一电离能：Y<Z<W B.最简单氢化物的稳定性：X>W C.基态的3d轨道为半充满状态 D.M的最高价氧化物的水化物是强碱 答案：A 解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Al<Mg<Si，A项错误；非金属性：O>Si，元素非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：，B项正确；基态的价电子排布式为3，3d轨道为半充满状态，C项正确；Ca的最高价氧化物的水化物是强碱，D项正确。 11．[2026届·重庆·模拟考试]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(      ) A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B.X的非金属性比Y的强 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z） 答案：D 解析：Z为Na元素，位于元素周期表中第3周期ⅠA族，A错误；同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以C的非金属性比O弱，B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，C错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z），故D正确； 12．[2026届·云南·模拟考试]X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的核外电子只有一种自旋方向，这五种元素中只有Y、Z、W位于同一周期且相邻，Q的质子数为X、Y、Z、W的质子数之和的一半。下列说法正确的是(      ) A.简单离子半径：Z>W>Q B.电负性：X<Y<W<Z C.W、Q形成的化合物中只含离子键 D.Y、Z、Q最高价氧化物的水化物之间能相互反应 答案：A 解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，简单离子半径：，A正确。一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：X（H）<Y（C）<Z（N）<W（O），B错误。W（O）、Q（Na）能形成，含有离子键和共价键，C错误。Y（C）最高价氧化物的水化物为，Z（N）最高价氧化物的水化物为，和不反应，D错误。 13．[2026届·河北承德·一模联考]科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是(   ) A.第一电离能：Y<W<Z B.简单氢化物沸点：E<Z C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子 答案：C 解析：同周期元素，第一电离能从左到右有增大的趋势，但Z(N)的2p轨道有3个电子，处于半充满、较稳定状态，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，故第一电离能C<O<N，A正确；均是共价化合物，但氨气中存在分子间氢键，故的沸点高于，B正确；Z的氧化物对应的水化物可能为硝酸或亚硝酸，亚硝酸是弱酸，C错误；X可以分别与Y、Z、W、E形成，这四种分子都为18电子分子，D正确。 14．[2026届·全国·模拟考试]某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是(      ) A.同周期第一电离能大于X的元素有5种 B.分子极性： C.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D.简单离子半径：R>Y>Z 答案：A 解析： 同周期主族元素第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第ⅡA族、ⅤA族出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，A错误；X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1个孤电子对，为极性分子，因此分子极性：，即，B正确；该离子液体中和之间存在离子键，中有C—N、C—H极性键，阴离子中存在配位键，C正确；R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同则核电荷数越大，离子半径越小，氯离子电子层数为3，因此简单离子半径：R>Y>Z，D正确。 15．[2026届·全国·模拟考试]某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法错误的是(      ) A.简单离子半径：Z>X>M B.简单气态氢化物稳定性：X>W>Z C.Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 答案：D 解析：电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素Z、X、M对应的简单离子分别为，则简单离子半径的大小关系为，A正确；X、W、Z的非金属性的强弱关系为F>O>S，其简单氢化物稳定性的强弱关系为，B正确；Y与W分别是C与O，可以形成CO和，是只含极性键的非极性分子，C正确；Z为S，M为Al，同一周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P第一电离能均大于同周期相邻元素，故第一电离能处在Z和M之间的元素有硅、镁2种，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $