专题02 化学基本概念（抢分专练）（广东专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题02 化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 阿伏伽德罗常数 2025 年广东卷：考查阿伏伽德罗常数的基本应用。 1.考查阿伏伽德罗常数的基本应用，涉及四个基本计算公式。 2.该知识点往往渗透在劳动化学、实验化学等题目中考查。 离子反应与氧化还原反应 2022 年广东卷：考查离子反应的相关知识包括方程式正误判断、离子检验；考查氧化还原反应的基本概念。 考点1 阿伏伽德罗常数 【典例】（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 1.阿伏加德罗常数与“Vm=22.4 L·mol-1”的使用 (1)利用“Vm=22.4 L·mol-1”进行计算时，有两个要点： ①必须是气体，液体或固体均不能计算；②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2.阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。常考的可逆反应有2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、H2+I2(g)2HI、N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3、羧酸+醇酯+水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 4.电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，与电解质组成无关。 (2)注意弱电解质仅部分电离及盐类水解引起的粒子数目变化。 (3)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增多；多元弱碱的阳离子发生水解时，溶液中阳离子数目增多。 (4)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 (5)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 1．（2026·广东湛江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 2．（2026·广东广州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 溶液中含的数目为 B．56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为 C．标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为 D．Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为 3．（2026·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B．标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 考点2 离子反应与氧化还原反应 【典例】（2026·广东·一模）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水： B．溶于氢碘酸： C．铜溶于浓硝酸： D．向溶液中通入足量氯气： 1.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型 2.“六查”突破离子方程式的正误判断 一查　事实性 例:Fe与稀盐酸反应: 错误:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 正确:Fe+2H+Fe2++H2↑ 二查　拆分规则 ①强电解质溶液→拆离子 ②固态/气体→化学式 特例:澄清石灰水→Ca2++2OH-;石灰乳→Ca(OH)2 三查　符号规范 对于单离子水解的盐,用“”,不注“↑”或“↓”,对于双离子水解的盐在水中生成沉淀或气体时,用“”,注明“↑”或“↓”。 四查　守恒定律 元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒 五查　反应完整性 例:Ba(OH)2与CuSO4反应: 正确:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 错误:漏写生成Cu(OH)2(或BaSO4)的反应 六查　配比关系 例:H2SO4与Ba(OH)2反应: 错误:H++OH-+Ba2++SBaSO4↓+H2O 正确:2H++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+2H2O 判断速记口诀 一查事实二拆解,符号守恒四不歇, 五查反应六配比,离子方程轻松写! 3.氧化还原反应的两条主线 4.常见的氧化剂、还原剂及反应产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测。 氧化剂 产物预测 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性或弱碱性);Mn(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl2、Cl- NaClO3 ClO2、Cl2、Cl- (2)常见的还原剂及产物预测。 还原剂 产物预测 Fe2+ Fe3+(较强酸性);Fe(OH)3 (弱酸性或碱性) SO2(或H2SO3、S) S S2-(H2S) S、SO2(或S) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(HI) I2(或I) CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂 反应生成Fe3+)、Cu2+ 1．（2026·广东江门·二模）氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A．“酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B．“电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C．“电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D．“合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 2．（2026·广东·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 3．（2026·广东汕尾·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 1．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 2．（2026·广东惠州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数为4 B．与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C．和CO混合气体中含有的原子数为 D．溶液中，胶粒的数目为0.1 3．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有σ键的数目为2 B．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为 C．22.4 L N2和CO混合气体中，所含的分子数为 D．处理硝酸工业尾气：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O，生成5 mol N2转移电子数12 4．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(重水)中含有质子的数目为 B．12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 5．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol HCN中含有的孤电子对数目为 B．溶液中含的数目为 C．与足量Cu反应，转移电子数目为 D．56 g Fe粉与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 6．（2026·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的质子数为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有的数目为 D．与反应转移的电子数为 7．（2026·广东深圳·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA B．1molCH3Cl和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA C．44g的环氧乙醚()分子中含有的键数目为3NA D．NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA 8．（2026·广东中山·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NA B．标准状况下，22.4LCO2中π键的数目为NA C．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA D．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-3NA 9．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 10．（2026·广东汕尾·一模）反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中质子的数目为 B．上述反应生成时，转移电子数目为 C．和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D．将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 11．（2026·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A．2.0 g含有的中子数为 B．0.1 mol 含有的离子总数为 C．反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D．若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 12．（2026·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 13．（2026·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+ B．的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－ C．0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－ D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 15．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 16．下列离子方程式正确的是 A．用FeS处理废水中的： B．向稀硫酸中加入电石渣(含)： C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用： D．向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：22 17．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 题型 考情分析 考向预测 阿伏伽德罗常数 2025 年广东卷：考查阿伏伽德罗常数的基本应用。 1.考查阿伏伽德罗常数的基本应用，涉及四个基本计算公式。 2.该知识点往往渗透在劳动化学、实验化学等题目中考查。 离子反应与氧化还原反应 2022 年广东卷：考查离子反应的相关知识包括方程式正误判断、离子检验；考查氧化还原反应的基本概念。 考点1 阿伏伽德罗常数 【典例】（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误； 故答案选B。 1.阿伏加德罗常数与“Vm=22.4 L·mol-1”的使用 (1)利用“Vm=22.4 L·mol-1”进行计算时，有两个要点： ①必须是气体，液体或固体均不能计算；②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2.阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 3.阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。常考的可逆反应有2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、H2+I2(g)2HI、N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3、羧酸+醇酯+水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 4.电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1，与电解质组成无关。 (2)注意弱电解质仅部分电离及盐类水解引起的粒子数目变化。 (3)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增多；多元弱碱的阳离子发生水解时，溶液中阳离子数目增多。 (4)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 (5)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。 1．（2026·广东湛江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B．标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 【答案】A 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1 mol金刚石含有2 mol σ键，即个σ键，A正确； B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误； C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误； 答案选A。 2．（2026·广东广州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 溶液中含的数目为 B．56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为 C．标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为 D．Na与反应生成0.5 mol ，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．在水溶液中既会电离又会水解，实际存在的数目小于NA，错误； B．56 g Fe的物质的量为1 mol，发生反应，1 mol Fe完全反应生成mol H2，其数目不等于NA，错误； C．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol。Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，故溶液中Cl–数目小于NA，错误； D．Na与水反应为，生成1 mol H2转移2 mol电子，生成0.5 mol H2转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 3．（2026·广东·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g()与()的混合物含有共价键的数目为 B．标准状况下的22.4 L与足量充分反应，生成分子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64 g，闭合回路中转移电子的数目为 【答案】A 【详解】 A．()与()均为环状分子，每个S原子与相邻的两个S原子形成共价键，因此每个S原子平均拥有1个共价键，32 g两者的混合物含1 mol 原子，即含有共价键的数目为，A正确； B．与的反应为：， 属于可逆反应，1 mol 无法完全转化，则生成分子数目小于，B错误； C．会发生水解：，则1 L  1.0  mol·L⁻¹ 溶液中数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，则当阳极质量减少64 g时，转移电子数目不等于，D错误； 故选A。 考点2 离子反应与氧化还原反应 【典例】（2026·广东·一模）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水： B．溶于氢碘酸： C．铜溶于浓硝酸： D．向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【详解】A．向盐酸中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，离子方程式应为，A不符合题意； B．溶于氢碘酸时，会氧化，离子方程式应为，B不符合题意； C．铜溶于浓硝酸生成，离子方程式应为，C不符合题意； D．向 溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 1.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型 2.“六查”突破离子方程式的正误判断 一查　事实性 例:Fe与稀盐酸反应: 错误:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 正确:Fe+2H+Fe2++H2↑ 二查　拆分规则 ①强电解质溶液→拆离子 ②固态/气体→化学式 特例:澄清石灰水→Ca2++2OH-;石灰乳→Ca(OH)2 三查　符号规范 对于单离子水解的盐,用“”,不注“↑”或“↓”,对于双离子水解的盐在水中生成沉淀或气体时,用“”,注明“↑”或“↓”。 四查　守恒定律 元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒 五查　反应完整性 例:Ba(OH)2与CuSO4反应: 正确:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 错误:漏写生成Cu(OH)2(或BaSO4)的反应 六查　配比关系 例:H2SO4与Ba(OH)2反应: 错误:H++OH-+Ba2++SBaSO4↓+H2O 正确:2H++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+2H2O 判断速记口诀 一查事实二拆解,符号守恒四不歇, 五查反应六配比,离子方程轻松写! 3.氧化还原反应的两条主线 4.常见的氧化剂、还原剂及反应产物预测 (1)常见的氧化剂及产物预测。 氧化剂 产物预测 KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性或弱碱性);Mn(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3+ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X- H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO-) Cl2、Cl- NaClO3 ClO2、Cl2、Cl- (2)常见的还原剂及产物预测。 还原剂 产物预测 Fe2+ Fe3+(较强酸性);Fe(OH)3 (弱酸性或碱性) SO2(或H2SO3、S) S S2-(H2S) S、SO2(或S) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I-(HI) I2(或I) CO CO2 金属单质 (Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂 反应生成Fe3+)、Cu2+ 1．（2026·广东江门·二模）氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A．“酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B．“电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C．“电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D．“合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 【答案】A 【详解】A．“酸溶”时，石青矿粉主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，与硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，反应中Cu元素化合价始终为+2价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，硫酸仅表现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．“电解”过程中阴极析出纯铜，分离时需洗涤去除表面残留电解液，再干燥得到纯净铜单质，B正确； C．电解硫酸铜溶液时，阴极Cu2+放电生成Cu，阳极生成H2SO4，废液可循环用于“酸溶”工序，C正确； D．“合成”时反应为6Cu + 2NH3 = 2Cu3N +3H2↑，氧化剂NH3与还原剂Cu的物质的量之比为1:3，D正确； 故选A。 2．（2026·广东·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 【答案】A 【详解】A．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应中会生成沉淀，该离子方程式漏掉了与的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应时，还原产物为不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 3．（2026·广东汕尾·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．用明矾净化自来水： D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀： 【答案】D 【详解】A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误； B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误； C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确； 故选D。 1．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．与足量铁粉反应转移的电子数为 B．20 g重水（）所含的中子数为 C．溶液中，数目为 D．78 g中含有键的数目为 【答案】A 【详解】A．与铁粉反应的化学方程式为，作为氧化剂，每个分子得到2个电子。，转移电子的物质的量为 ，数目为，A正确； B．重水的摩尔质量为 。，每个原子含1个中子，每个原子含8个中子，因此1个分子含中子数为 ，中子总数目为，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的实际数目小于其初始物质的量，因此实际数目小于，C错误； D．苯（）分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大键，不存在独立的碳碳双键，因此苯分子中只含有1个大键，，所含键数目为，D错误； 故答案选A。 2．（2026·广东惠州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的键数为4 B．与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 C．和CO混合气体中含有的原子数为 D．溶液中，胶粒的数目为0.1 【答案】B 【详解】A．1个乙烯分子中含4个键，碳碳双键中含1个键和1个键，共5个键，因此1mol乙烯含键数为，A错误； B．与的反应方程式为，该反应为歧化反应，1 mol反应转移1 mol电子，因此0.1mol完全反应转移电子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法用计算气体物质的量，无法确定原子数，C错误； D．胶粒是多个的聚集体，所以胶粒数目远小于，D错误； 故选B。 3．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有σ键的数目为2 B．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为 C．22.4 L N2和CO混合气体中，所含的分子数为 D．处理硝酸工业尾气：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O，生成5 mol N2转移电子数12 【答案】D 【详解】A．S8分子为环状结构，含有8个S-S σ键，32g S8的物质的量为，故σ键数目为0.125 mol × 8 × NA = NA，A错误； B．CH3COONa溶液中CH3COO-会发生水解，导致其数目小于初始溶质的物质的量，1 L 1 mol/L溶液中CH3COO-初始为1mol，但实际数目小于NA，B错误； C．22.4 L气体未指明状态，无法确定其物质的量及分子数，C错误； D．反应中NH3的N由-3价升至0价，NO的N由+2价降至0价，生成5 mol N2时，转移电子总数为12 mol（4 mol NH3中N失去4×3=12e-，6 mol NO中N得到6×2=12e-），故转移电子数为12NA，D正确； 故答案为D。 4．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(重水)中含有质子的数目为 B．12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．（重水）中，D（氘）质子数为1，O质子数为8，一个分子含10个质子，因此含10 mol质子，即个质子，A错误； B．金刚石为四面体结构，每个碳原子形成4个共价键，但每个C-C键被2个碳原子共享，故平均每个碳原子对应2个C-C键。12 g金刚石为1 mol碳原子，含2 mol C-C键，即个C-C键，B正确； C．1mol 完全电离产生2 mol，但在水中发生水解（），导致溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下22.4 L 为1 mol，与反应生成（），理论上1 mol 转移2 mol电子（S从+4升至+6），但该反应为可逆反应，实际转移电子数目小于，D错误； 故答案选B。 5．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol HCN中含有的孤电子对数目为 B．溶液中含的数目为 C．与足量Cu反应，转移电子数目为 D．56 g Fe粉与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 【答案】B 【详解】A．HCN分子结构式为，氮原子有一个孤电子对，氢原子和碳原子均无孤电子对，因此1 mol HCN含孤电子对数目为，A项错误； B．HI为强酸，完全电离：，溶液中，数目为，B项正确； C．未说明温度和压强，的物质的量未知，无法确定转移电子数目，C项错误； D．56 g Fe为1 mol，反应方程式为，1 mol Fe反应生成和，其分子数目为，不等于，D项错误； 故选B。 6．（2026·广东茂名·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的质子数为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有的数目为 D．与反应转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为1 mol，一个H2O分子含有10个质子（2个氢原子各1个质子，氧原子8个质子），故质子数为10NA，A正确； B．没有说明处于标准状况，无法用计算物质的量，不能确定原子数，B错误； C．1 mol·L-1 FeSO4溶液未指明体积，无法计算Fe2+的具体数目，C错误； D．1 mol Fe与1 mol Cl2反应，根据反应，Cl2不足（所需Cl2为1.5 mol），Cl2是限量反应物，转移电子数由Cl2决定，1mol Cl2得到2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故答案选A。 7．（2026·广东深圳·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA B．1molCH3Cl和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA C．44g的环氧乙醚()分子中含有的键数目为3NA D．NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA 【答案】B 【详解】A．3H2（氚气）每个氢原子含2个中子，分子含4个中子；（普通氢气）每个氢原子含0个中子，分子含0个中子，1 mol 的中子数为 ，1 mol 的中子数为 ，差值应为 ，A错误； B．CH3Cl 和 CH4的混合气体总物质的量为 1 mol，则总分子数为，每个CH3Cl或CH4分子均含 1 个碳原子，因此混合气体中碳原子总数恒为 ，与混合比例无关，B正确； C．环氧乙醚（分子式 C2H4O）的摩尔质量为 44 g/mol，因此 44 g 为 1 mol。环氧乙醚分子结构为三元环（两个碳原子和一个氧原子），键包括：1 个 C-C σ 键、2 个 C-O σ 键、4 个 C-H σ 键，总计 7 个 σ 键，故 1 mol 环氧乙醚含 σ 键数为 ，C错误； D．NaH 与水的反应：，NaH 中 -1 价的氢被氧化为 0 价，H2O 中+1价的氢被还原到 0 价，每生成 1 mol H2 转移 1 mol 电子，即 个电子，标准状况下 22.4 L H2 为 1 mol，故转移电子数为 ，D错误； 故选B。 8．（2026·广东中山·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NA B．标准状况下，22.4LCO2中π键的数目为NA C．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA D．常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-3NA 【答案】C 【详解】A．HCl气体为共价化合物，不含H+离子，A错误； B．CO2结构为：O=C=O，每个分子中有两个π键；标准状况下22.4 L的CO2的物质的量为1 mol，含π键的物质的量为2 mol，数目为2NA，B错误； C．甲烷与氯气在光照下发生一系列取代反应，如，等，在每一步取代反应中，反应前后分子总数都保持不变；因此初始1 mol CH4和1 mol Cl2共2 mol分子，反应后仍为2 mol分子，则反应后的分子数为2NA，C正确； D．pH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3 mol/L；该溶液中的氢氧根来自水的电离，，则发生电离的水分子的物质的量等于，数目为10-11NA，D错误； 故选C。 9．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 【答案】D 【详解】A．D(氘)原子中含1个质子，O原子中含8个质子，1 mol 中含有质子的物质的量为，数目为，A项错误； B．在溶液中会发生水解，则 溶液中含有的数目小于，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误； D．78 g 为 ，与反应的化学方程式为， 参与反应时，转移1 mol电子，数目为，D项正确； 故选D。 10．（2026·广东汕尾·一模）反应是工业制硝酸的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中质子的数目为 B．上述反应生成时，转移电子数目为 C．和在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为 D．将完全溶于水中，所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体状态（温度、压强），无法确定2.24 L NH3的物质的量，因此无法计算质子数目，A错误； B．反应中氮元素从-3价升至+2价，每生成1 mol NO转移5 mol电子，生成0.1 mol NO转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，B正确； C．反应，理论上生成2 mol NO2，但NO2在常温下会部分二聚为N2O4，实际气体分子总数小于2NA，C错误； D．的物质的量为，NH3溶于水存在电离平衡，NH3·H2O的数目小于0.2NA，D错误； 故选B。 11．（2026·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A．2.0 g含有的中子数为 B．0.1 mol 含有的离子总数为 C．反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D．若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 【答案】A 【详解】A．2.0 g H218O 的摩尔质量为 20 g/mol，物质的量为 0.1 mol，每个 H218O 分子含 10 个中子，因此中子总数为 1.0 NA，A错误； B．0.1 mol Na2O2由0.2 mol Na+和0.1 mol 组成，离子总物质的量为0.3 mol，所以含0.3NA个离子，B正确； C．反应②为歧化反应，生成1 mol O2转移2 mol 电子，标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子1.0 mol，即NA个，C正确； D．1 L 0.1 mol/L Na18OH溶液中含0.1 mol Na18OH，由反应①可知，生成2 mol Na18OH需断裂2 mol σ键，因此生成0.1 mol Na18OH断裂0.1 mol σ键，即0.1 NA个，D正确； 故答案为A。 12．（2026·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 【答案】B 【详解】A．1.0 L 1.0的溶液中会水解，则的数目小于NA，A错误； B．14C含有的中子数为14-6=8，28 g 14C的物质的量为，含有的中子数为，B正确； C．每个白磷()分子含有6个P-P键，3.1 g P4的物质的量为，含P-P键数目为，C错误； D．晶体中阴离子为，1 mol 晶体中含1 mol，其数目为NA，D错误； 故选B。 13．（2026·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【详解】A．用溶液吸收少量反应生成，而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．与水反应生成和，其离子方程式为：，B错误； C．电解NaCl溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加少量溶液，两者反应生成、和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+ B．的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－ C．0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－ D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 【答案】D 【详解】A. pH =1的溶液中存在大量氢离子，ClO－与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B. 的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol∙L-1，HCO3－与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意； C. H+、NO3－能够氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 15．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 16．下列离子方程式正确的是 A．用FeS处理废水中的： B．向稀硫酸中加入电石渣(含)： C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用： D．向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：22 【答案】C 【详解】A．FeS难溶于水不拆，反应的离子方程式为，A错误； B．与沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用，反应生成碘，反应的离子方程式为：，C正确； D．因酸性：碳酸苯酚，故反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 17．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(II)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．用稀硫酸“酸浸”时，单质不溶于硫酸，的氧化物与硫酸反应生成沉淀，浸渣的主要成分为、，A错误； B．由“沉锰”时加入反应生成沉淀，，可知氧化性：，B错误； C．、均具有强氧化性，“沉锰”后的滤液中的阳离子主要为、、、，C错误； D．次氯酸根具有强氧化性，可以把氧化为，次氯酸根还原为氯离子，另一部分与反应生成的结合生成弱电解质，该反应电荷和原子守恒，符合氧化还原反应规律，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $