主题二 物质的性质与应用Ⅲ——金属和金属矿物（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与应用Ⅲ——金属和金属矿物 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 金属材料 真题动向 考法 01 金属材料的判断 考法 02 金属的物理性质和用途 考法 03 合金 核心提炼 知识点一 金属材料 知识点二 合金 提升训练 考点二 金属的化学性质 真题动向 考法 01 金属的化学性质 考法 02 金属活动性顺序 考法 03 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液分析 核心提炼 知识点一 金属的化学性质 知识点二 金属活动性顺序 提升训练 考点三 金属资源的利用和保护 真题动向 考法 01 金属矿物 考法 02 金属的冶炼 考法 03 探究铁生锈的条件 考法 04 金属资源的利用和保护 考法 05 炼铁的相关计算 核心提炼 知识点一 金属的冶炼 知识点二 金属资源的利用和保护 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 金属和金属矿物考查题型多样，包括选择题、填空题、实验题等。其中选择题题型覆盖金属材料的判断、合金的性质、金属活动性顺序的判断等基础考点；填空题侧重金属活动性顺序的应用、金属冶炼的化学方程式、金属锈蚀条件的分析以及合金成分的简单推断；实验探究题则重点考查金属活动性顺序的实验验证、铁生锈条件的探究、金属与盐溶液反应后滤液/滤渣成分的分析以及金属回收利用的工艺流程；少数题目会结合生产生活、环境保护、传统文化或科技前沿设置综合考查，难度梯度明显。 热考角度 考点 2025年 2024年 金属材料 湖南卷T6，3分；湖南卷T12，3分；长沙卷T9，3分； 湖南卷T1，3分；湖南卷T5，3分；长沙卷T11，3分；长沙卷T16，2分； 金属的化学性质 湖南卷T8，3分；长沙卷T18，5分；长沙卷T21，2分； 湖南卷T21，2分；长沙卷T15，3分；长沙卷T18，3分； 金属资源的利用和保护 湖南卷T16，2分；长沙卷T12，3分；长沙卷T20，2分； 湖南卷T21，6分； 命题预测 预计在选择题、填空题以及实验探究题中均会有所体现，且实验探究题的占比可能会进一步增加，工艺流程题和跨学科综合题的考查频率预计上升。核心考点将持续且深入呈现。 1.金属材料与合金性质，命题将更注重真实情境下的材料识别与性能分析，考查合金的硬度、熔点等性质与用途的对应关系，并可能引入金属材料发展史等文化情境。 2.金属活动性顺序，预计会以数字化实验、实验方案设计或流程图形式呈现，考查学生在真实问题情境下设计验证方案、分析反应现象、判断滤液滤渣成分的能力，并强化“控制变量法”和“证据推理”素养。 3.金属矿物与冶炼，命题将深度融入真实生产与科技情境，考查反应原理书写、原料预处理、反应条件控制、产物分离提纯以及绿色化学评价等综合应用能力。 4.金属锈蚀与防护，预计以实验探究题或生活应用题形式呈现，并可能结合“跨学科实践”设置开放性问题。 5.金属与酸/盐反应的定量分析，可能会以计算题或图表分析题形式呈现，进行金属纯度、合金成分或溶质质量分数的综合计算，凸显“变化观念与平衡思想”。 6.跨学科综合应用，预计将融合物理（电镀）、历史（古代冶金技术）、地理（金属矿产资源分布）等学科内容，以项目式学习或科普阅读题为载体，考查学生多角度分析复杂社会议题的能力，强化“科学态度与社会责任”素养。 总之，试题设计将进一步强化 情境的真实性与复杂性，注重考查学生 信息提取与加工、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识 等核心素养，更突出素养立意。 考点一 金属材料 考法01 金属材料的判断——新情境·劳动课 1.【新情境·劳动课】（2024·湖南·中考真题）劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。完成下面小题。 下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是 A．胶水 B．铁丝 C．彩纸 D．蜡烛 【答案】B 【解析】A、胶水属于合成材料，故A不符合题意； B、铁丝属于金属材料，故B符合题意； C、彩纸属于天然材料，故C不符合题意； D、蜡烛属于有机材料，故D不符合题意。 故选：B。 考法02 金属的物理性质和用途——新考向·化学与生活 2.（2025·湖南·中考真题）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 能弯曲 D. 熔点高 【答案】C 【解析】A、导电性是指物体传导电流的能力，铁丝能折成特定造型与它传导电流的能力无关，不符合题意； B、导热性是指物体传导热量的能力，铁丝折成特定造型的过程中，没有涉及到热量的传导，不符合题意； C、铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，符合题意； D、熔点高是指铁丝由固态变为液态时所需的温度较高，而将铁丝折成特定造型，并没有涉及到铁丝熔点相关的内容，不符合题意。 故选C。 考法03 合金——新考向·化学与生活 3.（2025·湖南·中考真题）下列项目中对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源 B 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 C 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、回收利用废旧金属可以减少资源浪费，节约能源，并减少污染。金属属于不可再生资源，回收利用符合节约理念，项目中对应的化学知识正确，不符合题意； E、糖类是人体主要的供能物质，剧烈运动后补充糖类可快速补充能量，项目中对应的化学知识正确，不符合题意； F、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光（如氖气发红光），因此用于霓虹灯，项目中对应的化学知识正确，不符合题意； G、合金的熔点一般低于纯金属，铁合金的熔点通常比纯铁低（如生铁熔点低于纯铁），而非更高，项目中对应的化学知识不正确，符合题意。 故选D 知识点一 金属材料 1．常见金属的物理性质 （1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 2.金属的用途 ①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的性质。其他因素：价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。 ②金属物理性质对应的用途 金属的物理性质 钨熔点高 铜、铝导电性好 铬硬度大 铁硬度大 对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等 ③生活物品中常使用的金属 干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆 锌/锰 铝 汞 铝或锡 银 3.金属之最 铝 地壳中含量最多的金属元素 钙 人体中含量最多的金属元素 铁 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 银 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 硬度最大的金属 钨 熔点最高的金属 汞 熔点最低的金属 知识点二 合金 1.概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2.合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。 3.常见合金及用途 铁合金 生铁：含碳量 2%~4.3% 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。 钢：含碳量0.03%~2% 锡合金 焊锡：熔点低，用于焊接金属 伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝 铜合金 黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船 钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造人造骨和形状记忆合金； 1．【新考法·化学与生活】（2026·湖南·一模）修建高架桥时使用的下列材料中，属于金属材料的是 A.用来制作模板的木材 B.用于浇筑桥体的水泥 C.用来铺设桥面的沥青 D.用于支撑桥体的钢筋 【答案】D 【解析】A、木材属于天然有机材料，它是植物的一部分，不是金属材料，不符合题意。 B、水泥是无机非金属材料，主要成分是硅酸盐等，不是金属材料，不符合题意。 C、沥青是一种有机胶凝材料，属于有机材料，不是金属材料，不符合题意。 D、钢筋一般是铁合金，合金属于金属材料，符合题意。 故选D。 2．【新情境·2026年春晚】（2026·湖南长沙·一模）2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 A．合金属于金属单质 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D．合金中只含有金属元素 【答案】B 【解析】A、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不是单质，故A选项不符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故B选项符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故C选项不符合题意； D、合金中可能含有非金属元素，如钢中含有碳元素，故D选项不符合题意。 故选B。 3.【新考法·科技与化学】（2025·湖南长沙·三模）“雪龙2号”极地科考破冰船是我国第一艘自主建造的极地破冰船。下列有关说法错误的是 A．破冰船的主体材料不锈钢属于合金 B．破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程发生物理变化 C．破冰船上以直径50mm的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导热性 D．破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 【答案】C 【解析】A、不锈钢是铁与铬、镍等元素组成的合金，故选项说法正确； B、破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确； C、铜导线用于输送电能，主要利用的是铜的导电性，而不是导热性，故选项说法不正确； D、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程；破冰船的船体喷防锈漆，能隔绝氧气和水，从而避免生锈，故选项说法正确。 故选C。 4．【新考法·教材改编题】（2025·湖南长沙·三模）下列有关金属和合金的说法中，正确的是 A．合金中只含金属元素 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．钛用于制造火箭、导弹，其熔点低、密度大 D．合金的硬度一般比其组成金属的大 【答案】D 【解析】A、合金是由一种金属跟其他金属（或金属与非金属）熔合形成的有金属特性的物质，则合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，例如生铁和钢都是铁的合金，其中含有碳元素，故A错误； B、钢是铁的合金，不是很纯的铁，钢中含有碳等杂质，故B错误； C、钛用于制造火箭、导弹，是因为其熔点高、密度小、强度高、抗腐蚀性能好等，故C错误； D、合金的硬度一般比其组成中纯金属的硬度大，这是合金的重要性质之一，故D正确； 故选：D。 5．【新情境·航天材料】（2025·湖南长沙·三模）阅读下面科普短文，回答相关问题： 2024年1月，我国天舟七号货运飞船成功对接中国空间站。此次任务中，长沙麓谷高新区的航天材料研究所研发的新型锂铝合金(Li-Al)被用于货仓支架，其密度仅为钢的1/3，同时具备优异的抗拉强度和耐疲劳性能，还可在至300℃的极端环境下保持结构稳定性，适应太空温差变化。Li-Al合金的应用标志着我国在航天轻量化材料领域取得突破，未来或替代钛合金用于载人飞船。飞船推进剂采用偏二甲肼()与四氧化二氮()燃烧时产生二氧化碳()、水蒸气()、氮气()，均为无毒气体，显著减少传统肼类燃料的毒性残留问题。推进剂的清洁燃烧响应国际环保趋势，为后续月球、火星任务推进剂选择提供技术储备。 （1）选用新型锂铝合金(Li-Al)属于___________材料(选填“金属”或“合成”)。 （2）飞船推进剂采用偏二甲肼()与四氧化二氮()反应，四氧化二氮()作为助燃剂，则四氧化二氮()中氮元素的化合价为___________。 （3）关于天舟七号货运飞船任务的描述，以下哪些说法是正确的___________。 A．新型锂铝合金(Li-Al)的密度约为钢的1/3，并具有优异的抗拉强度和耐疲劳性能 B．Li-Al合金可在至300℃的温度范围内保持稳定，未来可能替代钛合金用于载人飞船 C．天舟七号推进剂燃烧后仅产生两种无毒气体：二氧化碳()和氮气() D．偏二甲肼()与四氧化二氮()的燃烧反应符合国际环保趋势，适用于未来的深空探测任务 E．长沙麓谷高新区的航天材料研究所研发的Li-Al合金仅用于天舟七号的货仓支架，无其他潜在应用价值 【答案】（1）金属 （2）+4 （3）ABD 【解析】（1）锂铝合金（Li-Al）是由锂（Li）和铝（Al）两种金属元素组成的合金，故填“金属”。 （2）要确定四氧化二氮中氮元素的化合价，需应用化合价计算规则：化合物中各元素化合价的代数和为零。已知氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价为 x。因此：2x+4×(-2)=0，解得x=+4，所以，氮元素的化合价为+4。 （3）A. 短文明确说明“其密度仅为钢的1/3，同时具备优异的抗拉强度和耐疲劳性能”，与选项描述一致；符合题意。 B. 短文指出“可在-150℃至300℃的极端环境下保持结构稳定性”和“未来或替代钛合金用于载人飞船”，选项完全匹配；符合题意。 C. 短文提到燃烧后产生“二氧化碳、水蒸气、氮气”，共三种无毒气体，但选项说“仅产生两种”（只列了CO2和N2），遗漏了水蒸气，因此错误；不符合题意。 D. 短文强调“推进剂的清洁燃烧响应国际环保趋势，为后续月球、火星任务推进剂选择提供技术储备”，选项中的“符合国际环保趋势”和“适用于未来的深空探测任务”与此相符；符合题意。 E. 短文提到“未来或替代钛合金用于载人飞船”，说明该合金有潜在应用价值，但选项说“仅用于天舟七号的货仓支架，无其他潜在应用价值”，与短文矛盾；不符合题意。 故选ABD。 考点二 金属的化学性质 考法01 金属的化学性质——新考向·化学与生活 1.【新情境·社团实验】（2025·湖南·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】A、铁丝入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，错误； D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。 故选A。 考法02 金属活动性顺序——新考向·实验设计 2.【新考法·实验设计】（2024·湖南长沙·中考真题）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 【答案】AC 【解析】A、稀硫酸能与铁反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意; B、蒸馏水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意; C、硫酸铜溶液能与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，能验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意; D、澄清石灰水不能与铁、铜发生反应，无法验证铁、铜的金属活动性顺序。符合题意。 故选AC。 考法03 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液分析——新考向·化学与生活 3.【新情境·跨学科实践活动】（2026·湖南永州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用“的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题: （1）下列说法不正确的是 A.操作I、I的名称是过滤 B.铜的金属活动性比银强 C.滤液A中的溶质只有MgSO4 D.最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量、 （2）请写出步骤一中所发生反应的化学方程式__________________________(任写一个) （3）倡导金属垃圾回收利用的意义是_____________。 【答案】（1）C （2）或 （3）节约资源，减少开采（或保护环境，降低污染；节能降耗，促进可持续发展等合理即可） 【解析】（1）A、操作Ⅰ、Ⅱ均为分离固体和液体，名称是过滤，故该选项说法正确； B、铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性比银强，故该选项说法正确； C、稀硫酸过量，且镁、铝都参与反应，因此滤液A中的溶质有硫酸镁、硫酸铝和过量的硫酸，不只有硫酸镁，故该选项说法错误； D、原粗产品中的银被保留，同时铜和硝酸银反应会生成新的银，因此最终回收银的质量大于原粗产品中银的质量，故该选项说法正确。 故选C。 （2）步骤一中镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，或铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为。 （3）回收金属垃圾的意义：可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的环境污染，减少能耗等合理即可。 知识点一 金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 2．金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 盲｜区｜警｜示 （1）比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量： ①酸的种类、浓度和体积; ②金属的形状（或金属与酸的接触面积）; ③温度。 （2）利用金属与酸的反应判断金属活动性的方法： 在相同条件下，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼；与酸反应产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属活泼。 3．金属与盐溶液反应 实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜 将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁＞铜 盲｜区｜警｜示 ①用砂纸打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。 ②FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液都呈黄色，是因为溶液中都含有Fe3+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 知识点二 金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序 活动性顺序表 注意事项 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸，盐酸，稀硫酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应） （5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须可溶;金属还要排除K、Ca、Na三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。 （6）金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。 记忆口诀 嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 2.置换反应（属于基本反应类型之一） 概念 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 特点 反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。 （1）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应， 如 CH4+2O22H2O+CO2。 （2）有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应， 如CO+CuOCu+CO2。 （3）当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 （4）置换反应属于化学反应的基本反应类型。 （5）置换反应中一定有元素化合价的改变，因为反应前后有不同的单质。 通式 A+BC→AC+B 1.【新考法·化学方法】（2026·湖南永州·一模）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】根据思维导图，物质M需要同时满足以下4个反应条件：能与氧气反应；能在潮湿空气中发生反应；能与硫酸铜溶液反应；能与稀盐酸反应。 A、碳不与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，不符合要求。 B、铁在点燃条件下与氧气反应：；铁在潮湿空气中与氧气、水反应生锈（主要成分为Fe2O3）；铁与硫酸铜溶液发生置换反应：；铁与稀盐酸反应：；完全满足所有条件，符合要求。 C、氧化铜不与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液反应，不符合要求。 D、碳酸钙不与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液反应，不符合要求。 故选B。 2.【新考法·化学方法】（2026·湖南长沙·模拟预测）小李帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．无锈铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 【答案】D 【解析】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，错误； B、无锈铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，会冒出气泡，溶液由无色变为浅绿色，而不是黄色（铁离子的溶液呈黄色，亚铁离子的溶液呈浅绿色），错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟（烟是固体小颗粒分散形成的，雾是小液滴分散形成的），错误； D、氢氧化钠固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，正确。 故选D。 3．【新考法·化学方法】（2026·湖南长沙·一模）及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是 A．化学用语：氯化铁—FeCl2 B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO 【答案】D 【解析】A、氯化铁中，铁元素为价，氯元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为；是氯化亚铁（铁元素为价），该选项错误。 B、“真金不怕火炼” 的原理是：金的化学性质极不活泼，在高温下也不与氧气发生反应，而非金的熔点高，该选项错误。 C、铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，其现象为铝丝表面附着红色固体（铜），溶液由蓝色（溶液）变为无色（溶液）；“浅绿色”是亚铁离子（）的特征颜色，与该反应无关，该选项错误。 D、工业炼铁中，焦炭的作用有：燃烧放热（），提供炼铁所需的高温环境；与二氧化碳反应生成还原剂（），用于还原铁矿石，该选项正确。 故选：D。 4．（2026·湖南邵阳·一模）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 【答案】B 【解析】甲、丙与稀硫酸反应产生气泡，说明活动性均强于氢，乙无明显现象，说明活动性弱于氢，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲能置换丙的硫酸盐溶液中的丙，即甲的活动性强于丙，因此活动性顺序为甲>丙>乙，选项B正确； 答案：B。 5．【新考法·传统文件】（2025·湖南长沙·中考真题）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为________。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入________溶液进行化学反应得到硫酸铜。 【答案】（1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）硫酸 【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ； （2）氧化铜能与酸反应生成盐和水。加入硫酸（H2SO4）后，发生反应：，从而得到硫酸铜溶液。 6.【新情境·航天材料】（2026·湖南湘潭·一模）钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是___________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）Al2O3​​  （3）将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可） 【解析】（1）粉碎固体反应物的作用是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变可知：反应前共有3个Ti原子、6个O原子、4个Al原子，反应后已经有3个Ti原子，剩余的4个Al原子和6个O原子构成2个X，因此X的化学式为Al2​O3​。 （3）现有实验可以得出结论：铁不能置换出铝，说明活动性Al＞Fe；铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性排在氢前，此时还没有验证铁和铜的活动性强弱，因此只需要补充一个能比较铁、铜活动性的实验即可，实验方案为将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可），上述合理方案都可以得出最终活动性顺序Al＞Fe＞Cu。 考点三 金属资源的利用和保护 考法01 金属矿物——新考向·化学方法 1.【新考法·化学方法——物质的分类】（2026·重庆·一模）下列含铁物质中属于纯净物的是 A.生铁 B.赤铁矿 C.磁铁 D.氧化铁 【答案】D 【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物由不同种物质组成。 A.生铁是铁和碳等物质形成的合金，属于混合物; B.赤铁矿主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物; C.磁铁通常是由多种物质组成的合金或含有杂质的矿物，属于混合物; D.氧化铁是由单一物质组成的化合物，属于纯净物。 故选D。 考法02 金属的冶炼——新考向·联系工业生产 2.【新考法·结合低碳的工艺流程题型】（2025·湖南长沙·中考真题）“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 （1）固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。 （2）电解水制氢气的化学方程式为________。 （3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是________。 【答案】（1）温室 （2） （3）一方面增大了的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量；另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分 【解析】（1）二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。固化利用能减少的排放，从而防止温室效应进一步增强。 （2）水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 （3）燃料燃烧需要氧气，富氧空气中氧气浓度比普通空气高，能使焦炭燃烧更剧烈，释放出更多的热量，从而为高炉炼铁提供充足的能量；另外，还能使高炉内固体与气体能有足够大的接触面，有利于炼铁反应的进行。 考法03 探究铁生锈的条件——新考向·实验探究 3.【新考法·实验探究】（2024·湖南·中考真题）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是______。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与______接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有______（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 【答案】（1）试管 氧气和水 （2） （3）表面刷漆、涂油等（合理即可） 【解析】（1）①A中玻璃仪器的名称是试管； ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，A中铁钉与氧气和水同时接触，B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论； （2） 取出生锈的铁钉，铁锈的主要成分是氧化铁，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；说明稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中； （3） 铁与氧气和水通性接触会发生锈蚀，防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，常用的防锈方法有表面刷漆、涂油等（合理即可） 考法04 金属资源的利用和保护——新考向·化学与环境 4.【新考法·环境保护】（2025·湖南长沙·中考真题）湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 【答案】C 【解析】A、空气虽然有自净能力（如污染物扩散、雨水冲刷等），但若污染物排放超过其自净能力，会导致空气污染（如雾霾），因此仍需监测空气质量，该选项说法不正确； B、 化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题，大量使用必然污染环境，该选项说法不正确； C、 矿产资源不可再生，有计划、合理开采能避免资源枯竭，符合可持续发展原则，该选项说法正确； D、 回收废旧金属可减少矿石开采量，降低能源消耗和污染，是节约金属资源的重要途径，该选项说法不正确。 故选C。 考法05 炼铁的相关计算——新考向·工业生产 5.【新考法·工业生产】（2025·湖南桑植·一模）工业上，常用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳为原料来炼铁，用100t赤铁矿石可以冶炼出含铁56t的生铁，请计算。 （1）氧化铁中铁元素的化合价为___________。 （2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 【答案】（1）+3价 （2） 解：100t赤铁矿石中氧化铁的质量为56t÷(×100%)=80t，因此赤铁矿石中氧化铁的质量分数是=80%； 或设赤铁矿石中氧化铁的质量分数是x； 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%。 【解析】（1）氧化铁（Fe2O3）中氧元素的化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，故填：+3或+3价； （2）见答案。 知识点一 金属的冶炼 1.金属矿物 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是铁。 几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2 2.铁的冶炼 反应原理 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 实验装置 实验步骤 ①检查装置气密性； ②装入药品并固定装置； ③通入CO并点燃酒精灯； ④排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热； ⑤当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热； ⑥等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。 实验现象 玻璃管中红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰 注意事项 ①实验开始前,先通入一段时间CO的目的是排出装置内的空气，防止爆炸; ②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是防止高温下铁与氧气接触重新被氧化，同时也能防止液体倒吸; ③尾气处理方法：气球收集、点燃等（CO有毒，会污染空气） 化学方程式 ①硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 ②试管中：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O。 ③尾气处理：2CO+O22CO2。 3.工业炼铁 设备 高炉 图示 原理 利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 原料 赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气 各原料的作用 焦炭 ①提供热量；②生成CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 热空气 提供充足的氧气。 产品 生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 高炉气体 主要成分：N2、CO、CO2等 处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。 知识点二 金属资源的利用和保护 1．铁生锈条件的探究 （1）铁生锈的实验 实验方案 现象 A B C 试管A：铁与水、氧气同时接触 铁钉生锈 试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化 （2）实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。 试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。 结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。 2．铁锈的成分 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。 3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法 （1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。 （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 4．保护金属资源 （1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。 （2）有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 1．【新考法·单情境多考向】（2026·湖南·模拟预测）钢铁的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。早在春秋时期，我国就已经开始炼铁和用铁。完成下面3道小题。 （1）识铁。下列有关铁的认识错误的是 A．铁在自然界中一般以化合物的形式存在 B．铁是目前世界年产量最高的金属 C．纯铁较软，通常将其制成合金使用 D．铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 （2）探铁。如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是 A．涉及的提示图标有 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 （3）用铁。下列有关铁的使用的说法错误的是 A．铁用作炊具主要利用了其导热性 B．铁制容器可用来储存稀盐酸 C．用铁可回收硝酸银废液中的银 D．铁粉作“双吸剂”利用了铁锈蚀的原理 【答案】（1）D （2）D （3）B 【解析】（1）A、铁的化学性质比较活泼，在自然界中一般以化合物的形式存在，故选项说法正确。 B、铁是目前世界年产量最高的金属，故选项说法正确。 C、纯铁较软，通常将其制成合金使用，故选项说法正确。 D、铝比铁活泼，铁易锈蚀而铝耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，会加速铁锈蚀，故选项说法不正确。 故选D。 （2）A、该实验在常温下进行，不需提示热烫标志，故选项说法不正确。 B、②中铁只与水接触，不生锈，③中铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故选项说法不正确。 C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气， 不能吸收氧气，故选项说法不正确。 D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故选项说法正确。 故选D。 （3）A、铁用作炊具主要利用了其导热性，故选项说法正确。 B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用铁制容器来储存稀盐酸，故选项说法不正确。 C、由于铁的金属活动性比银强，可以把银从其盐溶液中置换出来，因此铁可回收硝酸银废液中的银，故选项说法正确。 D、铁粉作“双吸剂”是因为铁能和氧气和水反应，利用了铁锈蚀的原理，故选项说法正确。 故选B。 2．【新考法·垃圾分类】（2025·湖南衡阳·二模）学校开展垃圾分类实践活动，同学们对以下垃圾进行分类处理。下列说法错误的是 A．废旧干电池应投入“可回收物”桶，因为含有金属锌可回收利用 B．破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收 C．鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理 D．破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银（汞）会污染环境 【答案】A 【解析】A、废旧干电池应投入“有害垃圾”桶，因为废旧干电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意乱丢会污染环境，说法错误，符合题意； B、破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收，说法正确，不符合题意； C、鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理，说法正确，不符合题意； D、破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银（汞）是一种有毒的重金属，随意乱丢会污染环境，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．【新考法·电影情境】（2025·湖南湘潭·一模）以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。电影情节中包含许多化学知识，哪吒所使用的火尖枪是由金属铁制作而成，以下做法不能有效防止火尖枪生锈的是 A．在枪身上涂油进行保养 B．在枪头镀一层耐腐蚀的铬 C．将铁质枪身换成不锈钢 D．用湿布包裹后存放在山洞中 【答案】D 【解析】A、涂油可隔绝水和氧气，有效防锈，故选项错误； B、镀铬是覆盖保护层，有效防锈，故选项错误； C、不锈钢耐腐蚀，有效防锈，故选项错误； D、湿布包裹增加湿度，加速生锈，无法防锈，故选项正确； 故选：D。 4．【新考法·传统文化——古籍中的化学】（2025·湖南长沙·模拟预测）明代宋应星所著《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据图文回答下列问题： 资料卡片：赤铁矿主要成分是，磁铁矿主要成分是，熟铁含碳量小于0.2％，生铁含碳量大于2％ （1）熔炉底部设有侧门并附带风箱鼓风，鼓风的主要目的是______。 （2）古代经验丰富的选矿师傅可以通过肉眼观察矿石的特征，大致判断出矿石中含铁量的高低，原理是__________。 （3）熔炼时，工人需要从炉子顶部添加木炭，木炭除了燃烧提供高温条件外，还能______。 （4）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”为了将熔炼出的生铁转化为熟铁，需要用柳木棍快速搅拌，搅拌的作用是___________。 【答案】（1）向炉内持续输送氧气，促进燃料充分燃烧，提高炉内温度并维持高温环境 （2）含铁量高的矿石具有特定的颜色，赤铁矿呈红棕色，磁铁矿呈黑色 （3）生成还原剂一氧化碳 （4）促进生铁中的碳与氧气充分反应，从而降低含碳量 【解析】（1）熔炉底部设有侧门并附带风箱鼓风，鼓风的主要目的是：向炉内持续输送氧气，促进燃料充分燃烧，提高炉内温度并维持高温环境； （2）古代经验丰富的选矿师傅可以通过肉眼观察矿石的特征，大致判断出矿石中含铁量的高低，原理是含铁量高的矿石具有特定的颜色，赤铁矿呈红棕色，磁铁矿呈黑色； （3）炼铁过程中，木炭燃烧放热，能提供热量，且木炭燃烧产生的二氧化碳能和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则还能生成还原剂一氧化碳； （4）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”为了将熔炼出的生铁转化为熟铁，需要用柳木棍快速搅拌，搅拌的作用是促进生铁中的碳与氧气充分反应，从而降低含碳量。 5．【新考法·传统文化——古籍中的化学】（2026·湖南怀化·一模）2025年全国碳市场已正式将钢铁行业纳入管控范畴，工业尾气的碳足迹核查成为企业减排达标的核心环节。某钢铁厂冶炼过程中产生的无色无味尾气，需检测其中是否含CO2和CO，采用如图所示装置(已知：为红色粉末)开展成分检验。请回答下列问题： （1）A装置中的试剂是______；B装置中的试剂是足量的氢氧化钠溶液，其作用是______(已知：NaOH能与CO2反应)。 （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是______；实验后确定有CO的依据是______。 （3）若C装置玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入玻璃管中的氧化铁的质量为______g。 【答案】（1）澄清石灰水 吸收CO2 （2） A装置中澄清石灰水变浑浊 C装置中红色粉末变为黑色，D装置中澄清石灰水变浑浊 （3）8 【解析】（1）CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO可与Fe2O3发生反应，因此A装置用澄清石灰水检验原混合气体中是否含有CO2​； NaOH能与CO2反应，B装置用足量氢氧化钠溶液吸收混合气体中的CO2​，避免其干扰后续CO的检验。 （2）CO2​能使澄清石灰水变浑浊，因此A装置中澄清石灰水变浑浊，证明原混合气体中有CO2​； CO能还原氧化铁（C装置中红色粉末变为黑色），生成的CO2​会使D装置中的澄清石灰水变浑浊，这是确定有CO的依据。 （3）根据，氧化铁（Fe2​O3​）还原成铁时，质量减少的部分是其中氧元素的质量（2.4g），氧化铁中氧元素的质量分数为，因此氧化铁的质量为=8g。 6．【新考法·传统文化】（2026·湖南新邵·一模）明朝编撰的《永乐大典》中记录了当时中国最主流、最先进的炼铜工艺，即“火法炼铜”和“胆铜法（湿法炼铜）”。 （1）“火法炼铜”中有一种以赤铜矿（主要成分）混合木炭加热的方法，木炭能夺取中的氧，从而得到铜。体现了木炭的________。 （2）“胆铜法”是中国化学史独创性的发明，将铁片放入胆水（含硫酸铜）槽中浸泡，铁片表面会覆盖一层红色的铜粉，刮下后熔炼即得纯铜。请你写出“胆铜法”的化学反应方程式________。 【答案】（1）还原性 （2） 【解析】（1）木炭能夺取中的氧，从而得到铜，体现了木炭的还原性； （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 7．【新情境·打铁花】（25-26九年级上·湖南长沙·期末）2025年央视春晚上演了一场火树银花的视觉盛宴“打铁花”。非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。化学兴趣小组的同学对“打铁花”进行了探究。 （1）活动一：初步了解“打铁花”的原理 【查阅资料】铁水打花的主要原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，将铁水打得又高又散，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。 讨论：打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的______（填“高”或“低”）。 （2）活动二：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？ 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】猜想一：黑色物质是铁。 猜想二：黑色物质是四氧化三铁。 猜想三：黑色物质是铁和四氧化三铁。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 实验一 取少许黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 滤渣中出现______色固体，滤液由蓝色变为浅绿色 黑色物质中含有铁 实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有______ 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，请设计实验证明剩余的黑色固体是碳，简要说明实验操作和现象：________。 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有铁、碳、四氧化三铁。 （3）活动三：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为______。 【拓展延伸】铁丝燃烧时，产生的______（填化学式）气体受热后体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，从而产生火星四射的现象。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 【答案】（1）低 （2）红 四氧化三铁 取适量实验二剩余黑色固体在充满氧气的硬质玻璃管中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊(合理即可) （3）在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显； 【解析】（1）生铁是纯铁的合金，故生铁的熔点比纯铁低； （2）①铁与硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，故现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；②因为实验一中用的足量的硫酸铜，所以铁被全部反应掉，滤渣中有部分黑色粉末被磁铁吸引，说明黑色固体中有四氧化三铁；③碳完全燃烧生成二氧化碳，故可以取适量实验二剩余黑色固体在充满氧气的硬质玻璃管中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则黑色固体为碳； （3）①由表格数据可知，在实验范围内，其他条件相同时，铁丝中的含碳量越高，火星四射的现象越明显；②根据题目信息铁丝燃烧产生气体，只能是生铁中含有的碳燃烧，生成二氧化碳，化学式为。 8．【新考法·项目式学习】（2026·湖南湘潭·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A．塑料水瓶 B．废旧铁锅 C．铝制易拉罐 D．旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液        ②稀盐酸        ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2     猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 【答案】（1）BC （2）保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等） （3） （4）② （5） （6）有气泡产生 【解析】（1）A、塑料水瓶由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意； B、废旧铁锅由铁制成，属于金属材料，故B符合题意； C、易拉罐由铝制成，属于金属材料，故C符合题意； D、旧书和报纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故D不符合题意。 故选BC。 （2）防止铁生锈，可采取的措施是：保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等）； （3）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为； （4）①氯化铝溶液：铁的金属活动性弱于铝，不发生反应，无法蚀刻； ②稀盐酸：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无固体附着物，符合 “凹陷‘马’字且无附着物” 的现象； ③硝酸银溶液：铁与硝酸银反应生成银固体附着，不符合题意； 故选②； （5）蚀刻液a为稀盐酸，若盐酸过量，废液中除反应生成的外，还含有未反应的，故猜想2为：； （6）若猜想2成立（废液中含），碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生。 1.【新考法·物质的反应判断】（2026·湖南长沙·一模）下列过程中，不属于化学变化的是 A．火力发电 B．粮食酿酒 C．比较二者的硬度 D．高炉炼铁 【答案】C 【解析】A、火力发电是利用煤燃烧等提供能量，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，该过程无新物质生成，属于物理变化； D、高炉炼铁，发生了一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2.【新考法·环境保护】（2026·湖南·一模）长沙市蝉联了五届全国文明城市，十分注重环境保护。下列做法与之相符的是 A．控制燃放烟花爆竹 B．直接排放工业废气 C．乱砍滥伐森林树木 D．随意开采矿产资源 【答案】A 【解析】A、燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘等污染物，控制燃放烟花爆竹能有效减少这些污染物的排放，有利于环境保护，该做法与注重环境保护相符，符合题意。 B、工业废气中通常含有多种有害物质，如二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。直接排放工业废气会严重污染空气，对环境造成极大危害，不符合注重环境保护的理念，不符合题意。 C、森林树木对生态环境有着重要作用，如保持水土、涵养水源、吸收二氧化碳、提供氧气等。乱砍滥伐森林树木会破坏生态平衡，引发水土流失、气候异常等一系列环境问题，不符合环境保护要求，不符合题意。 D、随意开采矿产资源会导致资源浪费，还可能引发一系列环境问题，如土地塌陷、植被破坏、水土流失、环境污染等，不符合注重环境保护的做法，不符合题意。 故选A。 3.【新考法·皿方罍】（2026·湖南张家界·一模）皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A．青铜是混合物 B．将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象 C．青铜的熔点比锡的低 D．青铜属于金属材料 【答案】B 【解析】A、青铜是铜锡合金，合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特征的物质，属于混合物，A说法正确； B、锡和铜的金属活动性强于银，均能与硝酸银反应生成银单质，所以将青铜加入硝酸银溶液中会有银白色固体产生，且铜和硝酸银反应生成硝酸铜溶液，溶液会变为蓝色，有明显现象，B说法错误； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜锡合金，所以青铜的熔点比锡的低，C说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D说法正确。 故选B。 4.【新考法·实验流程图】（2026·湖南永州·一模）分析下列实验过程的相关信息，推理判断不正确的一项是 A．操作2是结晶 B．固体X是纯铜 C．反应中溶液颜色有变化 D．铁的金属活动性比铜强 【答案】B 【分析】过量铁片与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu，铁过量，因此反应后固体为生成的铜和剩余的铁，溶液为硫酸亚铁溶液。 【解析】A、操作2是从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，该操作是结晶（蒸发浓缩、冷却结晶），推理正确。 B、由于铁片过量，反应后固体X中不仅有生成的铜，还有剩余的铁，不是纯铜，推理不正确。 C、硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生了变化，推理正确。 D、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，推理正确。 故选B。 5.【新考法·传统化学】（2025·湖南长沙·三模）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石(主要成分为)、赤铜和木炭制备黄铜(合金)。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是_____。 （2）图2中未涉及的基本反应类型有_____。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A．竖炉炼铜容易造成温室效应加剧 B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和还原赤铜、氧化锌 C．竖炉炼铜得到的产品是纯净物 D．竖炉炼铜中可以使用一氧化碳代替木炭 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）化合反应、复分解反应 （3）AB 【解析】（1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）图2中反应1为：碳酸锌加热生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多，属于分解反应；反应2为：碳在1100℃-1300℃与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，与赤铜反应生成铜和二氧化碳，两个反应均符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。因为未涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应； （3）A、竖炉炼铜过程中会产生大量的二氧化碳，容易造成温室效应加剧，选项正确； B、竖炉炼铜中孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭的作用是提供能量和作还原剂，选项正确； C、竖炉炼铜中得到的铜中会含有少量杂质（如没反应的木炭、炉渣等），属于混合物，选项错误； D、若用一氧化碳则一氧化碳燃烧提供热量，一氧化碳还原氧化铜，都需要一氧化碳，则成本较高，不符合实际，选项正确； 故选AB。 6.【新情境·四羊方尊】（2025·湖南衡阳·三模）阅读下列材料。 四羊方尊是商朝晚期的青铜礼器、祭祀用品。1938年出土于湖南省宁乡炭河里遗址，是中国国家博物馆的镇馆之宝之一。四羊方尊是现存最大的商代青铜方尊，被称为“臻于极致的青铜典范”。四羊方尊的装饰采用线雕、浮雕、圆雕结合的方式，把平面图像和立体雕塑结合起来，将器物和动物造型结合成一体，是传统泥范法铸制的巅峰之作，体现了中国商代晚期高超的青铜铸造水平。 它在冶金发展史上也有着重要的研究价值。据湖南省冶金研究所分析室的化验结果，四羊方尊含铜约76.96%，含锡约21.27%，铅含量0.12%。这样的合金配比在当时具有重要意义，含锡、铅较多，既可降低铜的熔点，又可增加铜器的硬度和光泽度，是商代晚期青铜铸造技术提升的标志之一。 依据材料内容，回答下列问题： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造。青铜的硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）为保护文物，博物馆把四羊方尊放在充满氮气的玻璃箱里，其防锈原理是________。 （3）“湿法炼铜”是我国古代广泛使用的炼铜方法。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是________。 【答案】（1）大于 （2）隔绝了氧气和水 （3）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 【解析】（1）合金的硬度一般大于组成它的纯金属，青铜是铜锡合金，所以青铜的硬度大于纯铜； （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。氮气的化学性质不活泼，将明代铁剑放在充满氮气的箱子里，可隔绝氧气和水，从而防止铁剑生锈，其防锈原理就是隔绝氧气和水； （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu。 7.【新情境·超疏水】（2025·湖南·一模）阅读科普短文，回答下列问题。 研究人员通过观察荷叶等动植物表面的微观结构，成功研究出超疏水表面。超疏水表面是指液滴与固体表面的接触角度超过150°、滚动角度小于10°的一类特殊表面层。 将其应用于金属表面后，由于超疏水涂层的高接触角，低滚动角，使得液滴与金属表面的实际接触面积较少，从而阻断腐蚀过程的发生，提高金属表面的耐腐蚀性。 有科学家以AZ31镁合金为研究对象，采用水热合成法在其表面制备超疏水涂层。下图所示为未经处理的AZ31镁合金表面和有超疏水涂层的AZ31镁合金表面接触角度与液滴的关系： 从图示可知未经处理的AZ31镁合金的接触角小于，且随酸碱条件的不同而变化。超疏水表面可排斥静水接触角为，具有化学稳定性和长期稳定性。 超疏水表面因其独特的疏水性能，在钢铁等金属防护领域将展现出巨大的应用潜力。 （1）铁生锈的条件是铁与水和_____同时接触。 （2）AZ31镁合金是指在镁中加入铝和锌形成的合金，“A”代表Al，“Z”代表Zn，“31”表示含铝约3%，含锌约1%，该合金的硬度比纯镁的硬度_____。 （3）阅读文段，下列说法正确的是_____。 A．超疏水表面是通过观察荷叶等动植物表面的微观结构后研究出来的一类特殊表面层 B．未经处理的AZ31镁合金与液滴的接触角度随着液滴的pH增大而增大 C．水热合成法制备的AZ31镁合金超疏水涂层不具有长期稳定性 【答案】（1）氧气/O2 （2）大 （3）A 【解析】（1）铁生锈的条件是铁同时和氧气（O2）、水接触。 （2）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则镁合金的硬度比纯镁大。 （3）A、由文中 “研究人员通过观察荷叶等动植物表面的微观结构，成功研究出超疏水表面” 可知，该选项正确； B、从图（a）可知，未经处理的 AZ31 镁合金与液滴的接触角度并非随着液滴的pH增大一直增大，整体趋势是先增大后减小，该选项错误； C、由文中 “超疏水表面可排斥静水接触角为156.7°，具有化学稳定性和长期稳定性” 可知，该选项错误。 故选A。 8．【新考法·实验创新】（2026·湖南永州·一模）某化学兴趣小组的同学为探究铁锈蚀的条件，对教材上的实验装置（如图1）进行了改进（图2，夹持装置已略去），大大缩短了铁锈蚀的时间，效果非常明显。 （1）仪器a的名称是______。 （2）图1实验中，产生锈蚀现象的试管是______（填“A”、“B”或“C”）。 （3）图2实验中，证明铁生锈与水有关现象为______。 （4）请写出图2实验中锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。 （5）世界上每年因腐蚀而报废的铁相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防铁锈蚀的具体方法______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3）U形管左侧b处铁丝生锈，右侧c处铁丝不生锈 （4） （5）刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净干燥（合理即可） 【解析】（1）仪器a的名称为长颈漏斗。 （2）铁锈蚀的条件是同时接触水和氧气：A中铁钉同时接触水和空气中的氧气，满足锈蚀条件；B中植物油隔绝氧气，C中干燥剂除去水分，都不满足锈蚀条件，因此生锈的是A。 （3）图2中，b处铁丝同时接触氧气和水分，c处铁丝被干燥剂干燥，只有氧气没有水，变量为水，因此证明铁生锈与水有关的现象为U形管左侧b处铁丝生锈，右侧c处铁丝不生锈。 （4）锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 （5） 防锈原理是隔绝氧气或水，常见方法如刷漆、涂油、保持铁制品表面洁净干燥，任写一种合理即可。 9．【新考法·实验探究】（2025·湖南长沙·三模）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一、除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 （1）完善下列表格 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎___________(填“相同”或“不相同”) 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL等浓度的___________加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】 （2）酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________。 任务二、除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】 （3）实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗  b．烘干  c．水洗  d．碱洗  e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为___________(用字母填写)。 任务三、除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： ①人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 ②机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】 （4）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。(任答一个因素) （5）任务二中“同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生了锈蚀，请推测该铁钉发生锈蚀的原因：___________。 【答案】（1）相同 稀硫酸 （2）损耗 （3）d→a→c→b→e （4）操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等 （5）铁钉表面有残留的水，同时与空气中的氧气接触，满足了铁生锈的条件 【解析】（1）取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热，铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失；取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL等浓度的稀硫酸，加热，铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失，二者现象相似，则两者除锈效果几乎相同； （2）酸除铁锈时有H2产生，这是酸和钢铁反应生成的，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗； （3）实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为d→a→c→b→e； （4） 结合实际，设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等； （5）铁生锈的条件是与氧气（或空气）和水同时接触。从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀，是因为铁钉表面可能有残留的水，同时空气中含有氧气，满足了铁生锈的条件，所以铁钉会再次生锈。 10．【新考法·有关化学方程式的计算】（2026·湖南邵阳·一模）取3.0 g某品牌不锈钢样品与100.0 g足量的稀盐酸充分反应后，称量烧杯内剩余物质质量为102.9 g，已知该样品只有铁与盐酸发生化学反应。 （1）反应生成氢气_______g。 （2）计算该样品中铁的质量分数。 【答案】（1）0.1 （2）设：参加反应的铁的质量为x。 x=2.8g    样品中铁的质量分数为： 答：该样品中铁的质量分数为93.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：3.0g+100.0g-102.9g=0.1g。 （2）详见答案。 1．【新考法·工艺流程】（2026·湖南长沙·模拟预测）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 （1）操作1的名称是_____。 （2）溶液A中所含的溶质是_______。 （3）洗涤固体C应使用的试剂是________。 【答案】（1）过滤 （2）、/硫酸铜、硫酸 （3）稀硫酸 【解析】（1）分离固液的操作是过滤，则操作1的名称是过滤； （2）由流程图可知，向氧化铜和不溶于酸的杂质中加入过量硫酸溶液，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后过滤得到的溶液A中所含溶质为硫酸铜、硫酸； （3）由第（2）小问分析可知，溶液A中所含溶质为硫酸铜、硫酸，向溶液A中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体C中含有铜、铁，固体C洗涤后分离得到铜和硫酸亚铁溶液，即除去铜中的铁，得到硫酸亚铁溶液，则所选试剂应只与铁反应，不与铜反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，因此洗涤固体C应使用的试剂是稀硫酸。 2．【新考法·制造工艺】（2026·湖南永州·一模）铜在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”过程中，所加的稀酸是______（填化学式）。 （2）若在制箔过程中加入铁屑，则制箔过程中发生的反应属于______反应（填反应类型）。 （3）“酸洗”的目的是______。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内______（填字母）。 a.40～45℃    b.45～50℃    c.53～55℃    d.56～60℃ 【答案】（1） （2）置换 （3）除去多余的铁 （4）c 【解析】（1） 在“溶铜”过程中，因为最终要得到硫酸铜溶液，若加入稀盐酸，会引入氯离子，不符合后续得到硫酸铜的要求，所以加入的稀酸是； （2） 在制箔过程中加入铁屑，铁会与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）“酸洗”的目的是除去多余的铁； （4）观察图2，要生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，对应的温度范围是53～55℃，故选c。 3．【新考法·鎏金铜佛立像】（2026·湖南邵阳·模拟预测）2023年10月25日，澳大利亚向中方返还了4件流失文物艺术品，其中包括一尊隋晚期至唐代鎏金铜佛立像。经检测鎏金铜佛立像含有铜、铁、锡等金属，同学们为了比较铜、铁、锡的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：；   猜想二：；   猜想三： 【实验探究】 （1）同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。 方案 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的锡丝放在FeCl2溶液中 无明显现象 金属活动性：_______ 将打磨好的铁丝插入_____溶液 铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色 金属活动性： 乙 将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(选填“快”或“慢”)，铜丝表面无气泡。 金属活动性： 【查阅资料】 （2）锡元素(Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推出方案乙中锡和稀盐酸发生反应的化学方程式___________。 【探究结论】猜想二成立。同学们觉得方案甲设计上有待改进，并总结了比较三种金属活动性的方法。 【拓展应用】 （3）利用下列四组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是_______。 A．、溶液、 B．、、、稀硫酸 C．、、溶液 D．溶液、、溶液 【答案】（1）Fe＞Sn CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液 慢 （2）Sn+ 2HCl = SnCl2 + H2↑ （3）CD 【解析】（1）甲：锡放入氯化亚铁溶液中，无明显现象，说明锡比铁的活动性弱，即金属活动性：Fe＞Sn。 根据实验现象和结论可知铁要比铜活泼，所以实验操作应该是将铁放入铜的可溶性溶液中，例如CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等，可观察到铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色； 乙：由结论可知金属活动性：Fe>Sn>Cu，所以将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中，锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率要慢。 （2）查阅资料：已知锡和铁一样能和稀盐酸反应并产生气泡，题目提示锡的常见化合价是+2价，锡与盐酸发生置换反应生成SnCl2和H2，反应的化学方程式：Sn+ 2HCl =SnCl2 + H2↑。 （3）A、因为铜、银都比锌要弱，Cu、Ag放入到硫酸锌溶液中，都没有明显现象，比较不出铜和银的活动性强弱，错误； B、将三种金属放入稀硫酸中，只有锌表面产生气泡，铜、银表面无明显变化，铜、银的活动性强弱无法判断，错误； C、锌放入硫酸铜溶液中会看到有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银在硫酸铜溶液中没有明显现象，说明铜比银活泼，可推出三种金属的活泼性顺序：Zn>Cu>Ag，正确； D、铜放入硫酸锌溶液中无明显现象，说明锌比铜活泼，铜放入硝酸银溶液中，能看到铜丝表面有银白色金属析出，溶液变为蓝色，说明铜比银活泼，可推出三种金属的活泼性顺序：Zn>Cu>Ag，正确。 故选CD。 4．【新考法·化学物质的制备】（2026·湖南·一模）硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体()。 资料卡片：①； ②加热时会逐步失去结晶水，最终生成。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。 （1）加入溶液要求加热温度控制在50℃∼60℃，温度不能太高的原因是___________。 （2）“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：___________。 （3）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。 【答案】（1）温度过高，H2​O2​易分解，会降低原料利用率 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）冷却结晶（或降温结晶） 【解析】（1）过氧化氢化学性质不稳定，受热易分解，温度过高会导致过氧化氢提前分解，无法参与和铜、硫酸的反应，因此需要控制温度在50℃～60℃。 （2）铁的金属活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既会腐蚀铁容器，也会消耗硫酸铜降低产率，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）硫酸铜的溶解度随温度降低明显减小，从溶液中获得硫酸铜晶体的操作流程为蒸发浓缩→冷却（降温）结晶→过滤→洗涤干燥，故此处填：冷却结晶或降温结晶。 5．【新考法·综合性实验探究】（25-26九年级上·湖南郴州·期末）铁制品经常有锈蚀现象，于是某学习小组围绕“锈”进行一系列探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ．氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ．一定条件下，炭可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与___________发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与___________有关。 实验二：探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图1装置，检查气密性后，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5 mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图2和图3，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 （3）据图2推断铁生锈是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）从物质和能量两个视角分别解析图3中t3时刻(CD段)压强开始变大的原因___________。 【反思与评价】 （5）与实验一对比，实验二中铁锈蚀更快的原因是___________。(写一条即可) （6）金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议___________。 【答案】（1）氧气、水/O2、H2O （2）氯化钠/NaCl （3）放热 （4）物质上，铁与盐酸反应生成氢气使气体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成氢气的速率远大于消耗氧气的速率；从能量视角看，铁与盐酸的反应和铁的生锈都是放热反应，反应放出的热量使装置内气体受热膨胀，压强开始变大 （5）加入了炭粉（合理即可） （6）合理开采金属资源/防止金属腐蚀/回收利用废旧金属/寻找金属的代用品 【解析】（1）A 试管中铁钉与氧气、水同时接触生锈，B 试管中铁钉只与水接触无明显变化，C 试管中铁钉只与氧气接触无明显变化。对比 A、B、C 试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与氧气（O2）、水（H2O）发生化学反应。 （2）A 试管中有一层铁锈，D 试管中有较厚铁锈，D 试管中除了铁、氧气、水外还有氯化钠，对比 A、D 试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与氯化钠（NaCl）有关。 （3）据图 2 可知，t1 时刻加入饱和 NaCl 溶液后，温度升高，所以推断铁生锈是放热反应。 （4）从物质视角看，t3 时刻将注射器内 5 mL 稀盐酸注入，铁与盐酸反应生成氢气使气体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成氢气的速率远大于消耗氧气的速率，使装置内气体增多；从能量视角看，铁与盐酸的反应和铁的生锈都是放热反应，反应放出的热量使装置内气体受热膨胀，压强开始变大。 （5）实验二中加入了炭粉，根据资料 Ⅱ，一定条件下，炭粉可加快铁的锈蚀；实验二中还加入了饱和 NaCl 溶液，对比实验一，实验一中没有加入这些物质，所以实验二中铁锈蚀更快。（答案合理即可，如加入了炭粉等） （6）合理开采金属资源；防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品等。（任写一条即可） 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用Ⅲ——金属和金属矿物 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 金属材料 真题动向 考法 01 金属材料的判断 考法 02 金属的物理性质和用途 考法 03 合金 核心提炼 知识点一 金属材料 知识点二 合金 提升训练 考点二 金属的化学性质 真题动向 考法 01 金属的化学性质 考法 02 金属活动性顺序 考法 03 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液分析 核心提炼 知识点一 金属的化学性质 知识点二 金属活动性顺序 提升训练 考点三 金属资源的利用和保护 真题动向 考法 01 金属矿物 考法 02 金属的冶炼 考法 03 探究铁生锈的条件 考法 04 金属资源的利用和保护 考法 05 炼铁的相关计算 核心提炼 知识点一 金属的冶炼 知识点二 金属资源的利用和保护 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 金属和金属矿物考查题型多样，包括选择题、填空题、实验题等。其中选择题题型覆盖金属材料的判断、合金的性质、金属活动性顺序的判断等基础考点；填空题侧重金属活动性顺序的应用、金属冶炼的化学方程式、金属锈蚀条件的分析以及合金成分的简单推断；实验探究题则重点考查金属活动性顺序的实验验证、铁生锈条件的探究、金属与盐溶液反应后滤液/滤渣成分的分析以及金属回收利用的工艺流程；少数题目会结合生产生活、环境保护、传统文化或科技前沿设置综合考查，难度梯度明显。 热考角度 考点 2025年 2024年 金属材料 湖南卷T6，3分；湖南卷T12，3分；长沙卷T9，3分； 湖南卷T1，3分；湖南卷T5，3分；长沙卷T11，3分；长沙卷T16，2分； 金属的化学性质 湖南卷T8，3分；长沙卷T18，5分；长沙卷T21，2分； 湖南卷T21，2分；长沙卷T15，3分；长沙卷T18，3分； 金属资源的利用和保护 湖南卷T16，2分；长沙卷T12，3分；长沙卷T20，2分； 湖南卷T21，6分； 命题预测 预计在选择题、填空题以及实验探究题中均会有所体现，且实验探究题的占比可能会进一步增加，工艺流程题和跨学科综合题的考查频率预计上升。核心考点将持续且深入呈现。 1.金属材料与合金性质，命题将更注重真实情境下的材料识别与性能分析，考查合金的硬度、熔点等性质与用途的对应关系，并可能引入金属材料发展史等文化情境。 2.金属活动性顺序，预计会以数字化实验、实验方案设计或流程图形式呈现，考查学生在真实问题情境下设计验证方案、分析反应现象、判断滤液滤渣成分的能力，并强化“控制变量法”和“证据推理”素养。 3.金属矿物与冶炼，命题将深度融入真实生产与科技情境，考查反应原理书写、原料预处理、反应条件控制、产物分离提纯以及绿色化学评价等综合应用能力。 4.金属锈蚀与防护，预计以实验探究题或生活应用题形式呈现，并可能结合“跨学科实践”设置开放性问题。 5.金属与酸/盐反应的定量分析，可能会以计算题或图表分析题形式呈现，进行金属纯度、合金成分或溶质质量分数的综合计算，凸显“变化观念与平衡思想”。 6.跨学科综合应用，预计将融合物理（电镀）、历史（古代冶金技术）、地理（金属矿产资源分布）等学科内容，以项目式学习或科普阅读题为载体，考查学生多角度分析复杂社会议题的能力，强化“科学态度与社会责任”素养。 总之，试题设计将进一步强化 情境的真实性与复杂性，注重考查学生 信息提取与加工、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识 等核心素养，更突出素养立意。 考点一 金属材料 考法01 金属材料的判断——新情境·劳动课 1.【新情境·劳动课】（2024·湖南·中考真题）劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。完成下面小题。 下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是 A．胶水 B．铁丝 C．彩纸 D．蜡烛 考法02 金属的物理性质和用途——新考向·化学与生活 2.（2025·湖南·中考真题）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 能弯曲 D. 熔点高 考法03 合金——新考向·化学与生活 3.（2025·湖南·中考真题）下列项目中对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源 B 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 C 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体通电能发出不同颜色的光 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁熔点高 A. A B. B C. C D. D 知识点一 金属材料 1．常见金属的物理性质 （1）金属材料包括： 和 。日常生活中使用的金属材料大多数是 。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为 ），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈 色，（铜 ，金 ，铁粉 ，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的 、 ，有 (延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 2.金属的用途 ①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的 。其他因素：价格、资源，废料是否 和对环境的影响，以及是否美观、使用是否 等。 ②金属物理性质对应的用途 金属的物理性质 钨 铜、铝 铬硬度大 铁 对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等 ③生活物品中常使用的金属 干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆 锌/锰 铝 汞 铝或锡 银 3.金属之最 地壳中含量最多的金属元素 人体中含量最多的金属元素 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 硬度最大的金属 钨 的金属 熔点最低的金属 知识点二 合金 1.概念：在 中加热融合某些 或 ，制得具有 的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2.合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较， ， ， 。 3.常见合金及用途 铁合金 生铁：含碳量 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的 也不同。 钢：含碳量 锡合金 焊锡：熔点低，用于 伍德合金：熔点只有70℃，做 铜合金 黄铜： 合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船 钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、 好 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造 和 ； 1．【新考法·化学与生活】（2026·湖南·一模）修建高架桥时使用的下列材料中，属于金属材料的是 A.用来制作模板的木材 B.用于浇筑桥体的水泥 C.用来铺设桥面的沥青 D.用于支撑桥体的钢筋 2．【新情境·2026年春晚】（2026·湖南长沙·一模）2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 A．合金属于金属单质 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C．合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D．合金中只含有金属元素 3.【新考法·科技与化学】（2025·湖南长沙·三模）“雪龙2号”极地科考破冰船是我国第一艘自主建造的极地破冰船。下列有关说法错误的是 A．破冰船的主体材料不锈钢属于合金 B．破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程发生物理变化 C．破冰船上以直径50mm的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导热性 D．破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 4．【新考法·教材改编题】（2025·湖南长沙·三模）下列有关金属和合金的说法中，正确的是 A．合金中只含金属元素 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．钛用于制造火箭、导弹，其熔点低、密度大 D．合金的硬度一般比其组成金属的大 5．【新情境·航天材料】（2025·湖南长沙·三模）阅读下面科普短文，回答相关问题： 2024年1月，我国天舟七号货运飞船成功对接中国空间站。此次任务中，长沙麓谷高新区的航天材料研究所研发的新型锂铝合金(Li-Al)被用于货仓支架，其密度仅为钢的1/3，同时具备优异的抗拉强度和耐疲劳性能，还可在至300℃的极端环境下保持结构稳定性，适应太空温差变化。Li-Al合金的应用标志着我国在航天轻量化材料领域取得突破，未来或替代钛合金用于载人飞船。飞船推进剂采用偏二甲肼()与四氧化二氮()燃烧时产生二氧化碳()、水蒸气()、氮气()，均为无毒气体，显著减少传统肼类燃料的毒性残留问题。推进剂的清洁燃烧响应国际环保趋势，为后续月球、火星任务推进剂选择提供技术储备。 （1）选用新型锂铝合金(Li-Al)属于___________材料(选填“金属”或“合成”)。 （2）飞船推进剂采用偏二甲肼()与四氧化二氮()反应，四氧化二氮()作为助燃剂，则四氧化二氮()中氮元素的化合价为___________。 （3）关于天舟七号货运飞船任务的描述，以下哪些说法是正确的___________。 A．新型锂铝合金(Li-Al)的密度约为钢的1/3，并具有优异的抗拉强度和耐疲劳性能 B．Li-Al合金可在至300℃的温度范围内保持稳定，未来可能替代钛合金用于载人飞船 C．天舟七号推进剂燃烧后仅产生两种无毒气体：二氧化碳()和氮气() D．偏二甲肼()与四氧化二氮()的燃烧反应符合国际环保趋势，适用于未来的深空探测任务 E．长沙麓谷高新区的航天材料研究所研发的Li-Al合金仅用于天舟七号的货仓支架，无其他潜在应用价值 考点二 金属的化学性质 考法01 金属的化学性质——新考向·化学与生活 1.【新情境·社团实验】（2025·湖南·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 考法02 金属活动性顺序——新考向·实验设计 2.【新考法·实验设计】（2024·湖南长沙·中考真题）通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是 A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 考法03 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液分析——新考向·化学与生活 3.【新情境·跨学科实践活动】（2026·湖南永州·一模）在进行“垃圾的分类与回收利用“的跨学科实践活动时，某兴趣小组对金属垃圾的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题: （1）下列说法不正确的是 A.操作I、I的名称是过滤 B.铜的金属活动性比银强 C.滤液A中的溶质只有MgSO4 D.最终回收金属银的质量大于粗产品中原有的银的质量、 （2）请写出步骤一中所发生反应的化学方程式__________________________(任写一个) （3）倡导金属垃圾回收利用的意义是_____________。 知识点一 金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 铝 常温下表面形成 氧化膜 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成 固体 铜 红色的铜片加热后 金 “真金不怕火炼”说明 结论 通过金属与氧气 及反应的 判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 2．金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解， 产生气泡 锌 固体逐渐溶解，产生气泡 铁 固体逐渐溶解， 产生气泡，溶液由无色逐渐变成 色。 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性： 盲｜区｜警｜示 （1）比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量： ①酸的种类、浓度和体积; ②金属的形状（或金属与酸的接触面积）; ③温度。 （2）利用金属与酸的反应判断金属活动性的方法： 在相同条件下，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 ；与酸反应产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属 。 3．金属与盐溶液反应 实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有 色物质生成，溶液由 逐渐变为 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 ，不反应 将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有 色物质生成，溶液由 逐渐变为 盲｜区｜警｜示 ①用砂纸打磨金属丝的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。 ②FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液都呈 色，是因为溶液中都含有 ；Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液都呈 色，是因为溶液中都含有 ；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈 色，是因为溶液中都含有 。 知识点二 金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序 活动性顺序表 注意事项 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （4）金属与酸反应的条件：氢之前，能置换；常见酸， 酸， 酸。（硝酸、浓硫酸具有氧化性，与金属不发生置换反应） （5）金属与金属化合物反应的条件：强换弱，盐要溶；钾钙钠，要除外。意思是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来;金属化合物必须 ;金属还要排除 、 、 三种金属，因为这三种金属的活动性太强，加入金属化合物溶液中时先与水反应。 （6）金属活动性是指金属原子在溶液中 电子的能力。 记忆口诀 嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 2.置换反应（属于基本反应类型之一） 概念 由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应 特点 反应物和生成物都是 ，且均为一种 和一种 。 （1）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应， 如 CH4+2O22H2O+CO2。 （2）有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应， 如CO+CuOCu+CO2。 （3）当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈 价。 （4）置换反应属于化学反应的 。 （5）置换反应中一定有元素化合价的 ，因为反应前后有不同的单质。 通式 A+BC→AC+B 1.【新考法·化学方法】（2026·湖南永州·一模）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 2.【新考法·化学方法】（2026·湖南长沙·模拟预测）小李帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．无锈铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 3．【新考法·化学方法】（2026·湖南长沙·一模）及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是 A．化学用语：氯化铁—FeCl2 B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO 4．（2026·湖南邵阳·一模）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙 5．【新考法·传统文件】（2025·湖南长沙·中考真题）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为________。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入________溶液进行化学反应得到硫酸铜。 6.【新情境·航天材料】（2026·湖南湘潭·一模）钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是___________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 考点三 金属资源的利用和保护 考法01 金属矿物——新考向·化学方法 1.【新考法·化学方法——物质的分类】（2026·重庆·一模）下列含铁物质中属于纯净物的是 A.生铁 B.赤铁矿 C.磁铁 D.氧化铁 考法02 金属的冶炼——新考向·联系工业生产 2.【新考法·结合低碳的工艺流程题型】（2025·湖南长沙·中考真题）“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。 （1）固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。 （2）电解水制氢气的化学方程式为________。 （3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是________。 考法03 探究铁生锈的条件——新考向·实验探究 3.【新考法·实验探究】（2024·湖南·中考真题）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是______。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与______接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有______（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 考法04 金属资源的利用和保护——新考向·化学与环境 4.【新考法·环境保护】（2025·湖南长沙·中考真题）湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划、合理地开采矿产资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 考法05 炼铁的相关计算——新考向·工业生产 5.【新考法·工业生产】（2025·湖南桑植·一模）工业上，常用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳为原料来炼铁，用100t赤铁矿石可以冶炼出含铁56t的生铁，请计算。 （1）氧化铁中铁元素的化合价为___________。 （2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 知识点一 金属的冶炼 1.金属矿物 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有 形式存在，其余金属都以 的形式存在。人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是 。 几种常见的金属矿石及其主要成分 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分 Cu2O TiO2 MnO2 2.铁的冶炼 反应原理 实验装置 实验步骤 ①检查装置 ； ②装入药品并固定装置； ③通入CO并 ； ④排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热； ⑤当玻璃管内的 时，停止加热； ⑥等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。 实验现象 玻璃管中红棕色粉末逐渐变为 色；澄清石灰水 ；尾气燃烧时产生 注意事项 ①实验开始前,先通入一段时间CO的目的是 ; ②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是 ; ③尾气处理方法： 化学方程式 ①硬质玻璃管中： 。 ②试管中： 。 ③尾气处理： 。 3.工业炼铁 设备 图示 原理 利用 的 性，将铁从化合物中还原出来 原料 、 、 、热空气 各原料的作用 焦炭 ； 石灰石 将矿石中的二氧化硅变为 。 热空气 提供充足的 。 产品 ，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口 方。 高炉气体 主要成分： 等 处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。 知识点二 金属资源的利用和保护 1．铁生锈条件的探究 （1）铁生锈的实验 实验方案 现象 A B C 试管A：铁与 同时接触 铁钉 试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化 （2）实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉 ，B中铁钉 ，说明铁生锈需要 。 试管A与试管C对比，A中铁钉 ，C中铁钉 ，说明铁生锈需要 。 结论：铁生锈的条件是 。 2．铁锈的成分 铁锈的主要成分是 ，颜色为 。铁锈的结构很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。 3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法 （1）防止铁生锈的原理：隔绝 。 （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的 ②涂 ：如 、 、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的 ，如 。 4．保护金属资源 （1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。 （2）有效途径：①防止 ；②回收利用 ；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 1．【新考法·单情境多考向】（2026·湖南·模拟预测）钢铁的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。早在春秋时期，我国就已经开始炼铁和用铁。完成下面3道小题。 （1）识铁。下列有关铁的认识错误的是 A．铁在自然界中一般以化合物的形式存在 B．铁是目前世界年产量最高的金属 C．纯铁较软，通常将其制成合金使用 D．铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 （2）探铁。如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是 A．涉及的提示图标有 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 （3）用铁。下列有关铁的使用的说法错误的是 A．铁用作炊具主要利用了其导热性 B．铁制容器可用来储存稀盐酸 C．用铁可回收硝酸银废液中的银 D．铁粉作“双吸剂”利用了铁锈蚀的原理 2．【新考法·垃圾分类】（2025·湖南衡阳·二模）学校开展垃圾分类实践活动，同学们对以下垃圾进行分类处理。下列说法错误的是 A．废旧干电池应投入“可回收物”桶，因为含有金属锌可回收利用 B．破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收 C．鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理 D．破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银（汞）会污染环境 3．【新考法·电影情境】（2025·湖南湘潭·一模）以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破145亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。电影情节中包含许多化学知识，哪吒所使用的火尖枪是由金属铁制作而成，以下做法不能有效防止火尖枪生锈的是 A．在枪身上涂油进行保养 B．在枪头镀一层耐腐蚀的铬 C．将铁质枪身换成不锈钢 D．用湿布包裹后存放在山洞中 4．【新考法·传统文化——古籍中的化学】（2025·湖南长沙·模拟预测）明代宋应星所著《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据图文回答下列问题： 资料卡片：赤铁矿主要成分是，磁铁矿主要成分是，熟铁含碳量小于0.2％，生铁含碳量大于2％ （1）熔炉底部设有侧门并附带风箱鼓风，鼓风的主要目的是______。 （2）古代经验丰富的选矿师傅可以通过肉眼观察矿石的特征，大致判断出矿石中含铁量的高低，原理是__________。 （3）熔炼时，工人需要从炉子顶部添加木炭，木炭除了燃烧提供高温条件外，还能______。 （4）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。”为了将熔炼出的生铁转化为熟铁，需要用柳木棍快速搅拌，搅拌的作用是___________。 5．【新考法·传统文化——古籍中的化学】（2026·湖南怀化·一模）2025年全国碳市场已正式将钢铁行业纳入管控范畴，工业尾气的碳足迹核查成为企业减排达标的核心环节。某钢铁厂冶炼过程中产生的无色无味尾气，需检测其中是否含CO2和CO，采用如图所示装置(已知：为红色粉末)开展成分检验。请回答下列问题： （1）A装置中的试剂是______；B装置中的试剂是足量的氢氧化钠溶液，其作用是______(已知：NaOH能与CO2反应)。 （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是______；实验后确定有CO的依据是______。 （3）若C装置玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入玻璃管中的氧化铁的质量为______g。 6．【新考法·传统文化】（2026·湖南新邵·一模）明朝编撰的《永乐大典》中记录了当时中国最主流、最先进的炼铜工艺，即“火法炼铜”和“胆铜法（湿法炼铜）”。 （1）“火法炼铜”中有一种以赤铜矿（主要成分）混合木炭加热的方法，木炭能夺取中的氧，从而得到铜。体现了木炭的________。 （2）“胆铜法”是中国化学史独创性的发明，将铁片放入胆水（含硫酸铜）槽中浸泡，铁片表面会覆盖一层红色的铜粉，刮下后熔炼即得纯铜。请你写出“胆铜法”的化学反应方程式________。 7．【新情境·打铁花】（25-26九年级上·湖南长沙·期末）2025年央视春晚上演了一场火树银花的视觉盛宴“打铁花”。非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。化学兴趣小组的同学对“打铁花”进行了探究。 （1）活动一：初步了解“打铁花”的原理 【查阅资料】铁水打花的主要原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，将铁水打得又高又散，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。 讨论：打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁的______（填“高”或“低”）。 （2）活动二：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？ 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】猜想一：黑色物质是铁。 猜想二：黑色物质是四氧化三铁。 猜想三：黑色物质是铁和四氧化三铁。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 实验一 取少许黑色粉末于试管中，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 滤渣中出现______色固体，滤液由蓝色变为浅绿色 黑色物质中含有铁 实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有______ 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，请设计实验证明剩余的黑色固体是碳，简要说明实验操作和现象：________。 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有铁、碳、四氧化三铁。 （3）活动三：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为______。 【拓展延伸】铁丝燃烧时，产生的______（填化学式）气体受热后体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，从而产生火星四射的现象。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 8．【新考法·项目式学习】（2026·湖南湘潭·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A．塑料水瓶 B．废旧铁锅 C．铝制易拉罐 D．旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液        ②稀盐酸        ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2     猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 1.【新考法·物质的反应判断】（2026·湖南长沙·一模）下列过程中，不属于化学变化的是 A．火力发电 B．粮食酿酒 C．比较二者的硬度 D．高炉炼铁 2.【新考法·环境保护】（2026·湖南·一模）长沙市蝉联了五届全国文明城市，十分注重环境保护。下列做法与之相符的是 A．控制燃放烟花爆竹 B．直接排放工业废气 C．乱砍滥伐森林树木 D．随意开采矿产资源 3.【新考法·皿方罍】（2026·湖南张家界·一模）皿方罍被誉为“方罍之王”，为商代晚期青铜器。它是中国迄今为止出土的最大、最精美的方罍。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A．青铜是混合物 B．将青铜加入硝酸银溶液中，没有明显现象 C．青铜的熔点比锡的低 D．青铜属于金属材料 4.【新考法·实验流程图】（2026·湖南永州·一模）分析下列实验过程的相关信息，推理判断不正确的一项是 A．操作2是结晶 B．固体X是纯铜 C．反应中溶液颜色有变化 D．铁的金属活动性比铜强 5.【新考法·传统化学】（2025·湖南长沙·三模）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石(主要成分为)、赤铜和木炭制备黄铜(合金)。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是_____。 （2）图2中未涉及的基本反应类型有_____。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 A．竖炉炼铜容易造成温室效应加剧 B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和还原赤铜、氧化锌 C．竖炉炼铜得到的产品是纯净物 D．竖炉炼铜中可以使用一氧化碳代替木炭 6.【新情境·四羊方尊】（2025·湖南衡阳·三模）阅读下列材料。 四羊方尊是商朝晚期的青铜礼器、祭祀用品。1938年出土于湖南省宁乡炭河里遗址，是中国国家博物馆的镇馆之宝之一。四羊方尊是现存最大的商代青铜方尊，被称为“臻于极致的青铜典范”。四羊方尊的装饰采用线雕、浮雕、圆雕结合的方式，把平面图像和立体雕塑结合起来，将器物和动物造型结合成一体，是传统泥范法铸制的巅峰之作，体现了中国商代晚期高超的青铜铸造水平。 它在冶金发展史上也有着重要的研究价值。据湖南省冶金研究所分析室的化验结果，四羊方尊含铜约76.96%，含锡约21.27%，铅含量0.12%。这样的合金配比在当时具有重要意义，含锡、铅较多，既可降低铜的熔点，又可增加铜器的硬度和光泽度，是商代晚期青铜铸造技术提升的标志之一。 依据材料内容，回答下列问题： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造。青铜的硬度________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）为保护文物，博物馆把四羊方尊放在充满氮气的玻璃箱里，其防锈原理是________。 （3）“湿法炼铜”是我国古代广泛使用的炼铜方法。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是________。 7.【新情境·超疏水】（2025·湖南·一模）阅读科普短文，回答下列问题。 研究人员通过观察荷叶等动植物表面的微观结构，成功研究出超疏水表面。超疏水表面是指液滴与固体表面的接触角度超过150°、滚动角度小于10°的一类特殊表面层。 将其应用于金属表面后，由于超疏水涂层的高接触角，低滚动角，使得液滴与金属表面的实际接触面积较少，从而阻断腐蚀过程的发生，提高金属表面的耐腐蚀性。 有科学家以AZ31镁合金为研究对象，采用水热合成法在其表面制备超疏水涂层。下图所示为未经处理的AZ31镁合金表面和有超疏水涂层的AZ31镁合金表面接触角度与液滴的关系： 从图示可知未经处理的AZ31镁合金的接触角小于，且随酸碱条件的不同而变化。超疏水表面可排斥静水接触角为，具有化学稳定性和长期稳定性。 超疏水表面因其独特的疏水性能，在钢铁等金属防护领域将展现出巨大的应用潜力。 （1）铁生锈的条件是铁与水和_____同时接触。 （2）AZ31镁合金是指在镁中加入铝和锌形成的合金，“A”代表Al，“Z”代表Zn，“31”表示含铝约3%，含锌约1%，该合金的硬度比纯镁的硬度_____。 （3）阅读文段，下列说法正确的是_____。 A．超疏水表面是通过观察荷叶等动植物表面的微观结构后研究出来的一类特殊表面层 B．未经处理的AZ31镁合金与液滴的接触角度随着液滴的pH增大而增大 C．水热合成法制备的AZ31镁合金超疏水涂层不具有长期稳定性 8．【新考法·实验创新】（2026·湖南永州·一模）某化学兴趣小组的同学为探究铁锈蚀的条件，对教材上的实验装置（如图1）进行了改进（图2，夹持装置已略去），大大缩短了铁锈蚀的时间，效果非常明显。 （1）仪器a的名称是______。 （2）图1实验中，产生锈蚀现象的试管是______（填“A”、“B”或“C”）。 （3）图2实验中，证明铁生锈与水有关现象为______。 （4）请写出图2实验中锥形瓶中发生反应的化学方程式_____。 （5）世界上每年因腐蚀而报废的铁相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防铁锈蚀的具体方法______。 9．【新考法·实验探究】（2025·湖南长沙·三模）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一、除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 （1）完善下列表格 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎___________(填“相同”或“不相同”) 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL等浓度的___________加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】 （2）酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________。 任务二、除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 ②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】 （3）实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗  b．烘干  c．水洗  d．碱洗  e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为___________(用字母填写)。 任务三、除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： ①人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 ②机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】 （4）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。(任答一个因素) （5）任务二中“同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生了锈蚀，请推测该铁钉发生锈蚀的原因：___________。 10．【新考法·有关化学方程式的计算】（2026·湖南邵阳·一模）取3.0 g某品牌不锈钢样品与100.0 g足量的稀盐酸充分反应后，称量烧杯内剩余物质质量为102.9 g，已知该样品只有铁与盐酸发生化学反应。 （1）反应生成氢气_______g。 （2）计算该样品中铁的质量分数。 1．【新考法·工艺流程】（2026·湖南长沙·模拟预测）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 （1）操作1的名称是_____。 （2）溶液A中所含的溶质是_______。 （3）洗涤固体C应使用的试剂是________。 2．【新考法·制造工艺】（2026·湖南永州·一模）铜在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”过程中，所加的稀酸是______（填化学式）。 （2）若在制箔过程中加入铁屑，则制箔过程中发生的反应属于______反应（填反应类型）。 （3）“酸洗”的目的是______。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在内______（填字母）。 a.40～45℃    b.45～50℃    c.53～55℃    d.56～60℃ 3．【新考法·鎏金铜佛立像】（2026·湖南邵阳·模拟预测）2023年10月25日，澳大利亚向中方返还了4件流失文物艺术品，其中包括一尊隋晚期至唐代鎏金铜佛立像。经检测鎏金铜佛立像含有铜、铁、锡等金属，同学们为了比较铜、铁、锡的金属活动性强弱，进行如下探究活动。 【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：；   猜想二：；   猜想三： 【实验探究】 （1）同学们根据实验药品和仪器，分别用下列两种方案完成探究实验。 方案 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的锡丝放在FeCl2溶液中 无明显现象 金属活动性：_______ 将打磨好的铁丝插入_____溶液 铁丝表面附着红色固体，蓝色溶液变为浅绿色 金属活动性： 乙 将打磨好的粗细相同的锡丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中 锡丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(选填“快”或“慢”)，铜丝表面无气泡。 金属活动性： 【查阅资料】 （2）锡元素(Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推出方案乙中锡和稀盐酸发生反应的化学方程式___________。 【探究结论】猜想二成立。同学们觉得方案甲设计上有待改进，并总结了比较三种金属活动性的方法。 【拓展应用】 （3）利用下列四组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析，可以达到实验目的的是_______。 A．、溶液、 B．、、、稀硫酸 C．、、溶液 D．溶液、、溶液 4．【新考法·化学物质的制备】（2026·湖南·一模）硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色硫酸铜晶体()。 资料卡片：①； ②加热时会逐步失去结晶水，最终生成。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜晶体的方案。 （1）加入溶液要求加热温度控制在50℃∼60℃，温度不能太高的原因是___________。 （2）“这一系列操作”不能在铁制容器内进行，请用一个化学方程式解释原因：___________。 （3）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥，得到硫酸铜晶体。 5．【新考法·综合性实验探究】（25-26九年级上·湖南郴州·期末）铁制品经常有锈蚀现象，于是某学习小组围绕“锈”进行一系列探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ．氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ．一定条件下，炭可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 （1）对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与___________发生化学反应。 （2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与___________有关。 实验二：探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图1装置，检查气密性后，将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5 mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图2和图3，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 （3）据图2推断铁生锈是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）从物质和能量两个视角分别解析图3中t3时刻(CD段)压强开始变大的原因___________。 【反思与评价】 （5）与实验一对比，实验二中铁锈蚀更快的原因是___________。(写一条即可) （6）金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议___________。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $