专题05 实验探究题-备战2026年中考化学【二轮·突破抢分】复习讲义（全国通用）

本讲义包含：考点解析→题型演练 专题05 实验探究题 本讲义包含： 考点解析→题型演练（15题） 考点解析 一、科学探究题概况 1．科学探究题的结构思维模式 2．注意实验操作（加入某种试剂、对药品进行加热等）、实验现象（有无沉淀或气体生成、溶液颜色变化等）、实验结论（有无某种物质、猜想是否正确等）之间的对应关系： 3．实验方案的评价 原则 ①目的明确；②实验方法简便，现象明显；③操作安全可靠；④推断完整严密；⑤绿色环保 评价 角度 实验原理：①所选药品是否可行；②反应是否易于控制；③所用药品是否安全（是否易燃、易爆、有毒等）；④反应是否会污染环境；⑤药品的价格与产出比等（是否节约试剂、降低成本和提高产品质量等） 实验装置：①操作是否简便；②能否节约药品；③继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；④是否安全（是否会发生爆炸） 实验操作：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价 实验结果：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论是否正确、全面，依据实验操作和现象能否得出结论等 二、物质组成和性质类的探究 1. ‌气体相关实验‌ （1）氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 气体净化与干燥：根据气体性质选择试剂（如浓硫酸干燥CO₂）。 2. ‌溶液与离子反应‌ （1）溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）。 （2）中和反应实验：酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 3. ‌物质提纯与检验‌ （1）过滤用于分离固液混合物（如粗盐提纯）。 （2）蒸发结晶分离可溶性固体（如NaCl溶液蒸发得晶体）。 （3）黑色粉末（如CuO）可通过还原反应检验（与CO反应生成红色铜）。‌ 三、反应后物质成分的探究 1. ‌成分分析原则：反应后物质成分需考虑：‌生成物‌、‌未完全反应的反应物‌（可能有剩余）。 示例：酸与碱反应后，溶质可能为生成的盐、过量的酸或过量的碱（如NaOH与HCl反应后，溶质可能为NaCl、或NaCl和HCl、或NaCl和NaOH）。 2. ‌猜想提出与排除：根据反应类型和反应物用量提出猜想，‌排除相互反应的物质组合‌。 例：若反应物为Ca(OH)₂和HCl，猜想溶质为CaCl₂（完全反应）或CaCl₂与HCl（酸过量），但不可能同时存在CaCl₂、Ca(OH)₂和HCl，因Ca(OH)₂与HCl会继续反应‌。 3. 实验验证方法 （1）‌指示剂法：用‌酚酞试液‌或‌石蕊试液‌判断溶液的酸碱性，推断是否含过量的酸或碱。 例：若溶液变红，说明呈碱性，可能含未反应的碱（如NaOH）。 （2）‌气体或沉淀检验法‌ 加入试剂观察现象：‌产生气体‌（如稀盐酸与碳酸盐反应生成CO₂）→ 说明含碳酸盐。 ‌产生沉淀‌（如Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀）→ 说明含碳酸钠或钙盐。 （3）‌分步验证法‌：若溶液含多种可能成分，需分步排除干扰。 例：先加入过量试剂沉淀某成分（如Ba(NO₃)₂沉淀SO₄²⁻），再检验上层清液中的其他物质‌47。 4. ‌判断溶质成分：若反应后溶液为中性，溶质仅为盐（如NaCl）；若溶液呈酸性，溶质为盐和酸（如NaCl和HCl）；若溶液呈碱性，溶质为盐和碱（如NaCl和NaOH）。‌ 四、物质变质的探究 1. 物质变质的原因 （1）‌氢氧化钠变质‌：与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （若完全变质，成分为Na2CO3；部分变质则为NaOH和Na2CO3的混合物）。 （2）‌氢氧化钙变质‌：类似地，与二氧化碳反应生成碳酸钙： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O‌ 2. 检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例： （1）‌加入酸（如稀盐酸）‌： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2​）。 结论：若产生气泡，说明已变质‌。 化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （2）‌加入盐溶液（如CaCl2或BaCl2​）‌： 现象：生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）。 结论：若出现沉淀，说明已变质。 化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （3）‌加入碱（如Ca(OH)2溶液）‌： 现象：生成白色沉淀。 结论：若出现沉淀，说明已变质。‌ 五、影响因素类的探究 1. 化学反应速率的影响因素 （1）‌浓度‌ ‌实验设计‌：取相同体积的稀盐酸和浓盐酸分别与等量铁片反应，观察气泡产生速率。 ‌结论‌：浓度越大，反应速率越快。 （2）‌温度‌ ‌实验设计‌：将同浓度的双氧水分别置于冷水和热水中，加入等量催化剂，观察气泡产生速率。 ‌结论‌：温度升高，反应速率加快。 （3）‌催化剂‌ ‌实验设计‌：向等量双氧水中分别加入MnO₂、FeCl₃或无催化剂，观察产生氧气的快慢‌。 ‌结论‌：催化剂可显著改变反应速率，不同催化剂效果不同‌。 2.物质性质的影响因素 （1）‌金属活动性‌ ‌实验设计‌：将镁、铁、锌分别与等浓度盐酸反应，观察反应剧烈程度‌34。 ‌结论‌：金属活动性越强，反应速率越快（如镁＞锌＞铁）‌34。 （2）‌溶液酸碱度‌ ‌实验设计‌：探究不同pH环境对铁钉生锈速率的影响（如酸性、中性、碱性溶液）。 ‌结论‌：酸性或碱性过强均可能加速金属腐蚀‌ 六、反应条件的探究 1. 燃烧条件探究 ‌实验设计‌：通过对比实验验证燃烧三要素。 用棉花分别浸泡酒精（可燃物）和水（非可燃物）置于酒精灯火焰上，证明“可燃物”是必要条件。 将白磷分别置于密闭容器内（隔绝氧气）和敞口容器中（接触氧气），对比燃烧情况，验证“氧气”的作用。 比较白磷（着火点低）和红磷（着火点高）在同一热源下的燃烧差异，说明“达到着火点”的重要性。 ‌实验结论‌：燃烧需同时满足三个条件——可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。 2. 催化剂对反应速率的影响 ‌过氧化氢分解实验‌：对比加入二氧化锰（催化剂）与未加催化剂的过氧化氢溶液，观察气泡产生速率，证明催化剂可加快反应速度。 强调催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点。 3. 反应物浓度与温度的影响 （1）‌金属与酸的反应‌：相同质量、浓度的盐酸与不同浓度硫酸分别与锌反应，通过气体生成速率判断浓度对反应速率的影响。 对比常温与加热条件下酸与金属的反应，说明温度升高会加快反应速率。 题型演练 1．（2026·湖北·一模）熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 (1)使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和______的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如上图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 (2)废液中的溶质一定有__________，可能还有或HCl。 【实验】 (3)验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中没有HCl 【讨论】 (4)同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是______。 (5)同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：_______________。 2．（2026·重庆·一模）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】 1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 (1)按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 (2)为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 (3)小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 (4)加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 (5)由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 (6)对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 3．（2026·云南·一模）云南很多地区的土壤都是红土。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红土的酸碱度及对植物生长的影响 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 (1)上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。 (2)根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。 实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度 Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm (3)以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。 (4)土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)云南的红土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO₃）可改良酸性红土，其原理如图： 分析图示可知：石灰石中的可将红土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 (6)长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。 ①硫酸铵属于_____（填选项）。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。 ③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。 4．（2026·广西钦州·一模）暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某品牌“暖宝宝”说明书的部分内容如下表。化学实验小组对其成分及发热过程展开了项目式探究。 【品名】某牌“暖宝宝”自热贴 【外袋材料】不透气塑料 【内袋材料】微孔透气无纺布 【主要成分】还原铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温材料）等 【使用方法】打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。不需揉搓， 产品打开后接触空气即开始发热。 任务一  验证暖宝宝中铁的存在 【查阅资料】铁粉可被磁铁吸引。活性炭、氯化钠、蛭石等不与稀盐酸反应。 【实验验证】 (1)从未使用过的暖宝宝中取出一部分粉末置于滤纸上，进行如下实验： 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量粉末，用磁铁靠近。 粉末被吸引。 可能含有铁粉。 Ⅱ.在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，把少量被磁铁吸引的粉末撒向火焰。 火星四射。 Ⅲ.将被磁铁吸引的少量粉末加入试管中，滴加稀盐酸。 ____________。 一定含有铁粉。 【实验分析】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，而实验Ⅱ中铁粉在空气中却可以燃烧的原因是_________。 (3)实验Ⅲ中反应的化学方程式为_________。 任务二  探究暖宝宝的发热 拆开使用后的暖宝宝，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。 【猜想】暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。 【分析】 (4)黑色粉末中红棕色固体的主要成分为______，是由于铁粉发生化学反应而生成的。在此过程中活性炭起到：______作用。 【探究】 按图1进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，时刻再加饱和溶液，立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5 稀盐酸的注射器及传感器。观察现象，采集数据。 【解析】 (5)图2中的_________（选项“”或“”）s时间段的温度为暖宝宝发热的过程。 (6)图3中s压强突然变大的原因是_________。 5．（2026·贵州黔东南·一模）酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。 Ⅰ.通过现象认识物质性质 (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_____性。 (2)向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是______。 (3)取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是______。 向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。 Ⅱ.反思与交流 经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验： 方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应 实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。 (4)小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应______(填“吸热”或“放热”)，证据二是______。 (5)小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验： 实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③：将80mL的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是______。 方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应 (6)将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 ②m的理论取值范围为______时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 6．（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 7．（2026·安徽宣城·一模）电石灯是古老的照明工具（如图1），原理是利用电石（主要成分是）与水反应生成可燃性气体乙炔（），点燃乙炔气体用于照明。 (1)电石灯照明时，能量转化形式为_____能转化为光能和热能。 (2)上下移动螺母可打开或关闭导管2，从而点亮或熄灭电石灯，其灭火原理是___。 (3)乙炔气体除用于照明，工业上还常利用乙炔燃烧产生的高温切割和焊接金属（如图2）。 切割金属前，先调节切割枪氧气阀门以获得合适的火焰温度，查阅资料如下表： 火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮的火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 根据上述资料可知： ①调节氧气阀门是为了得到______（填“火焰1”或“火焰2”）。从化学反应的视角分析调节氧气阀门的意图是_________（写1点即可）。 ②火焰2中乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【拓展探究】兴趣小组发现电石与水反应除生成乙炔气体，还会生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：  猜想Ⅲ： (4)提出以上猜想的依据是_______。 (5)大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是________。 (6)请设计实验证明猜想Ⅱ成立：_______（写出实验操作、现象和结论）。 8．（2026·安徽芜湖·一模）兴趣小组在实验室发现了一瓶久置的NaOH固体，于是围绕该固体展开了项目式学习。 任务一：探究NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (1)小王同学取少量该样品溶于水，加入___________，产生气泡，说明氢氧化钠固体已变质。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式：___________。 【反思评价】小李同学提出可以采用定性实验探究NaOH固体的变质程度。 任务二：探究NaOH固体的变质程度 【实验活动2】 (2)经小组成员讨论，制定如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后取上层清液，加入无色酚酞溶液 产生___________上层清液变为红色 NaOH固体部分变质 【反思评价】小路同学提出还可以采用定量实验探究NaOH固体的变质程度。 【实验活动3】 (3)经小组成员讨论，小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 a g NaOH固体，a的值为___________ 31.52 13.69 2 固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【数据分析】 (4)小组同学分析温度升高值的数据，也能确定该NaOH固体部分变质，猜测m的取值范围是___________。 【拓展延伸】 (5)氢氧化钠固体具有吸水性，能用作干燥剂，但是不能干燥___________气体(填化学式，填两种)；生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是___________。 【提出疑问】小董同学查阅资料发现，变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%，于是也想算一算该样品的变质率。 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动4】 (6)实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应后，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.24 105.02 0.22 结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为___________。(结果取整数) 【反思评价】经过探究，小组充分认识到科学探究的意义，并深刻认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 9．（2026·内蒙古·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： (1)草木灰主要成分是碳酸钾，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 活动二：模拟古代工艺造纸 (3)兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想___________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有___________。 A．稀盐酸        B．澄清石灰水        C．氯化钡溶液        D．无色酚酞溶液 10．（2026·安徽黄山·模拟预测）乙硫醇（），以具有强烈、持久且具刺激性的蒜臭味而闻名。它是2000年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时（），其臭味就可嗅到。通常被加入煤气等做臭味指示剂。当人体大量吸入时，会引起呼吸困难、血压降低，并会出现呕吐、喉咙不适等症状。某化学兴趣小组的同学针对乙硫醇进行了以下探究： 【提出问题】乙硫醇的化学式是什么？ 【设计方案】将乙硫醇在氧气中充分燃烧后，检验燃烧产物，根据质量守恒定律确定其组成。 【作出猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物是、和。 【查阅资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而不能。 【实验探究】在老师指导下设计图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【现象分析】 (1)A处瓶内出现一定量无色液体，证明产物中有______。 (2)B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是___________。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中______（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置反应前后的质量变化。（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且气体均能吸收完全） 【数据处理】高锰酸钾溶液增重0.64 g，石灰水瓶中增重0.88 g。 【解释与结论】 (3)____________。 (4)乙硫醇完全燃烧的化学方程式_______________。 【实验反思】 (5)你认为兴趣小组的同学【作出猜想】的依据是质量守恒定律中的__________。 【实验拓展】 (6)该化学兴趣小组的同学继续利用质量守恒的思想探究白纸的元素组成，将白纸在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，可知白纸中一定含有_________元素，可能含有________元素。 11．（2026·江苏南京·模拟预测）进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是___________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：；  猜想二：； 猜想三：___________。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ___________ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是___________。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量消石灰溶液可除去杂质，写出该反应的化学方程式___________。 12．（2026·甘肃兰州·一模）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前_______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌() 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 (易溶) _______ 热稳定性 受热分解生成和一种金属氧化物 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 (1)写出氧化锌与稀硫酸的反应方程式_______。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_______(补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收和)。 (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中_______(写现象)，可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_______(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，目的是：_______，减小误差。 (4)乙：根据资料，受热分解的化学方程式为_______。为确保完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不再改变。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1 g；乙中试管(含固体)质量减少2.2 g。 【分析与结论】 (5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是_______(写一条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是_______g。 【实验拓展】 (7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是_______(填标号)。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 13．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室制取实验结束后，对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：        猜想二：和HCl 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 (1)取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 (2)确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是_______。 (3)如图1装置所示进行数字化实验，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。图2中，B点的实验现象为_______，E点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 【应用与实践】与NaCl是常用的融雪剂，又称为“化冰盐”。兴趣小组同学对两种融雪剂的融冰效率进行如下实验：分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 (4)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于溶液”，所依据的两个实验是_______(填实验序号)。 (5)小明同学认为依据实验⑥~⑧可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由：_______。 14．（2026·江苏南京·模拟预测）学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。 Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？ 【实验探究】 (1)向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。 写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式___________。 【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。 Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳 【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？ 【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。 【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 (2)阅读资料卡片，提出方案：___________。 【实验探究】 利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。 【反思与交流1】 (3)通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识___________。 【反思与交流2】 (4)学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【反思与交流3】 (5)为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是___________。 15．（2026·陕西榆林·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、溶液和溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。 (1)根据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 I．A是稀盐酸，B是Ba(OH)溶液，C是溶液 Ⅱ．A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液 Ⅲ．A是溶液，B是溶液，C是稀盐酸 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式：__________。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2： 猜想3：__________ 【实验验证】 (4)化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 小冬向试管中加入硫酸钠溶液 __________ 【交流反思】 (5)同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是__________。 (6)小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为__________（填字母），观察相应现象，也可得出正确结论。 a．氯化铁溶液    b．二氧化碳    c．碳酸钾溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 本讲义包含：考点解析→题型演练 专题05 实验探究题 本讲义包含： 考点解析→题型演练（15题） 考点解析 一、科学探究题概况 1．科学探究题的结构思维模式 2．注意实验操作（加入某种试剂、对药品进行加热等）、实验现象（有无沉淀或气体生成、溶液颜色变化等）、实验结论（有无某种物质、猜想是否正确等）之间的对应关系： 3．实验方案的评价 原则 ①目的明确；②实验方法简便，现象明显；③操作安全可靠；④推断完整严密；⑤绿色环保 评价 角度 实验原理：①所选药品是否可行；②反应是否易于控制；③所用药品是否安全（是否易燃、易爆、有毒等）；④反应是否会污染环境；⑤药品的价格与产出比等（是否节约试剂、降低成本和提高产品质量等） 实验装置：①操作是否简便；②能否节约药品；③继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；④是否安全（是否会发生爆炸） 实验操作：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价 实验结果：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论是否正确、全面，依据实验操作和现象能否得出结论等 二、物质组成和性质类的探究 1. ‌气体相关实验‌ （1）氧气、二氧化碳的制备与检验：氧气通过分解过氧化氢或加热高锰酸钾制取，用带火星木条复燃检验；二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应制取，通入澄清石灰水变浑浊检验。 气体净化与干燥：根据气体性质选择试剂（如浓硫酸干燥CO₂）。 2. ‌溶液与离子反应‌ （1）溶液酸碱性用pH试纸或指示剂检验（如石蕊遇酸变红）。 （2）中和反应实验：酸与碱反应生成盐和水，常用于测定溶液成分。 3. ‌物质提纯与检验‌ （1）过滤用于分离固液混合物（如粗盐提纯）。 （2）蒸发结晶分离可溶性固体（如NaCl溶液蒸发得晶体）。 （3）黑色粉末（如CuO）可通过还原反应检验（与CO反应生成红色铜）。‌ 三、反应后物质成分的探究 1. ‌成分分析原则：反应后物质成分需考虑：‌生成物‌、‌未完全反应的反应物‌（可能有剩余）。 示例：酸与碱反应后，溶质可能为生成的盐、过量的酸或过量的碱（如NaOH与HCl反应后，溶质可能为NaCl、或NaCl和HCl、或NaCl和NaOH）。 2. ‌猜想提出与排除：根据反应类型和反应物用量提出猜想，‌排除相互反应的物质组合‌。 例：若反应物为Ca(OH)₂和HCl，猜想溶质为CaCl₂（完全反应）或CaCl₂与HCl（酸过量），但不可能同时存在CaCl₂、Ca(OH)₂和HCl，因Ca(OH)₂与HCl会继续反应‌。 3. 实验验证方法 （1）‌指示剂法：用‌酚酞试液‌或‌石蕊试液‌判断溶液的酸碱性，推断是否含过量的酸或碱。 例：若溶液变红，说明呈碱性，可能含未反应的碱（如NaOH）。 （2）‌气体或沉淀检验法‌ 加入试剂观察现象：‌产生气体‌（如稀盐酸与碳酸盐反应生成CO₂）→ 说明含碳酸盐。 ‌产生沉淀‌（如Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀）→ 说明含碳酸钠或钙盐。 （3）‌分步验证法‌：若溶液含多种可能成分，需分步排除干扰。 例：先加入过量试剂沉淀某成分（如Ba(NO₃)₂沉淀SO₄²⁻），再检验上层清液中的其他物质‌47。 4. ‌判断溶质成分：若反应后溶液为中性，溶质仅为盐（如NaCl）；若溶液呈酸性，溶质为盐和酸（如NaCl和HCl）；若溶液呈碱性，溶质为盐和碱（如NaCl和NaOH）。‌ 四、物质变质的探究 1. 物质变质的原因 （1）‌氢氧化钠变质‌：与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （若完全变质，成分为Na2CO3；部分变质则为NaOH和Na2CO3的混合物）。 （2）‌氢氧化钙变质‌：类似地，与二氧化碳反应生成碳酸钙： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O‌ 2. 检验是否变质的方法 以氢氧化钠为例： （1）‌加入酸（如稀盐酸）‌： 现象：产生气泡（因Na2CO3与酸反应生成CO2​）。 结论：若产生气泡，说明已变质‌。 化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ （2）‌加入盐溶液（如CaCl2或BaCl2​）‌： 现象：生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）。 结论：若出现沉淀，说明已变质。 化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （3）‌加入碱（如Ca(OH)2溶液）‌： 现象：生成白色沉淀。 结论：若出现沉淀，说明已变质。‌ 五、影响因素类的探究 1. 化学反应速率的影响因素 （1）‌浓度‌ ‌实验设计‌：取相同体积的稀盐酸和浓盐酸分别与等量铁片反应，观察气泡产生速率。 ‌结论‌：浓度越大，反应速率越快。 （2）‌温度‌ ‌实验设计‌：将同浓度的双氧水分别置于冷水和热水中，加入等量催化剂，观察气泡产生速率。 ‌结论‌：温度升高，反应速率加快。 （3）‌催化剂‌ ‌实验设计‌：向等量双氧水中分别加入MnO₂、FeCl₃或无催化剂，观察产生氧气的快慢‌。 ‌结论‌：催化剂可显著改变反应速率，不同催化剂效果不同‌。 2.物质性质的影响因素 （1）‌金属活动性‌ ‌实验设计‌：将镁、铁、锌分别与等浓度盐酸反应，观察反应剧烈程度‌34。 ‌结论‌：金属活动性越强，反应速率越快（如镁＞锌＞铁）‌34。 （2）‌溶液酸碱度‌ ‌实验设计‌：探究不同pH环境对铁钉生锈速率的影响（如酸性、中性、碱性溶液）。 ‌结论‌：酸性或碱性过强均可能加速金属腐蚀‌ 六、反应条件的探究 1. 燃烧条件探究 ‌实验设计‌：通过对比实验验证燃烧三要素。 用棉花分别浸泡酒精（可燃物）和水（非可燃物）置于酒精灯火焰上，证明“可燃物”是必要条件。 将白磷分别置于密闭容器内（隔绝氧气）和敞口容器中（接触氧气），对比燃烧情况，验证“氧气”的作用。 比较白磷（着火点低）和红磷（着火点高）在同一热源下的燃烧差异，说明“达到着火点”的重要性。 ‌实验结论‌：燃烧需同时满足三个条件——可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。 2. 催化剂对反应速率的影响 ‌过氧化氢分解实验‌：对比加入二氧化锰（催化剂）与未加催化剂的过氧化氢溶液，观察气泡产生速率，证明催化剂可加快反应速度。 强调催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点。 3. 反应物浓度与温度的影响 （1）‌金属与酸的反应‌：相同质量、浓度的盐酸与不同浓度硫酸分别与锌反应，通过气体生成速率判断浓度对反应速率的影响。 对比常温与加热条件下酸与金属的反应，说明温度升高会加快反应速率。 题型演练 1．（2026·湖北·一模）熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 (1)使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和______的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如上图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 (2)废液中的溶质一定有__________，可能还有或HCl。 【实验】 (3)验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中没有HCl 【讨论】 (4)同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是______。 (5)同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：_______________。 【答案】 (1)隔绝空气 (2) (3)白色沉淀 (4)和HCl在溶液中不共存 (5)方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有；方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有 【详解】（1）泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和隔绝空气的目的，从而灭火； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，因此溶质一定有NaCl； （3）i．因为该废液中有，所以加入氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验现象为：有白色沉淀产生，反应的化学方程式为： （4）如果加入锌粒有气泡产生，说明溶液中有HCl，由于和HCl在溶液中不共存，会发生反应，有HCl，肯定没有碳酸钠； （5）方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有（碳酸钠水溶液显碱性）； 方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀（或溶液变浑浊），说明该废液中有。 2．（2026·重庆·一模）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】 1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 (1)按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 (2)为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 (3)小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 (4)加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 (5)由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 (6)对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 【答案】 (1)水中冒气泡 (2) (3)FeO (4)除去铁粉 (5) (6)B 【详解】（1）装入玻璃管内，挤压胶帽，若装置气密性好，则会看到导管口冒气泡； （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此化学方程式为； （3）氧化亚铁不能被磁铁吸引，因此猜想中不合理的物质有FeO； （4）硫酸铜溶液的目的是硫酸铜能与铁反应，是为了除去黑色粉末中的铁粉； （5）铁在高温下能与氧化铜固体反应生成四氧化三铁和铜，因此化学方程式为； （6）A、根据表格可知，混合物中氧化铜越多，现象越不明显，质量比为1:1时，最明显，表格中未提供铁粉过量时的实验数据，因此无法判断铁粉过量时实验现象是否最明显，故A错误； B、结合混合后图像可知，随着铁粉和氧化铜混合物总质量增加，反应持续时长总体增加，故B正确； C、题干中未提供关于铁粉与CuO粉末混合程度的实验数据，因此无法得出此结论，故C错误； 故选B。 3．（2026·云南·一模）云南很多地区的土壤都是红土。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红土的酸碱度及对植物生长的影响 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 (1)上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。 (2)根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。 实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度 Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm (3)以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。 (4)土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (5)云南的红土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO₃）可改良酸性红土，其原理如图： 分析图示可知：石灰石中的可将红土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 (6)长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。 ①硫酸铵属于_____（填选项）。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。 ③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。 【答案】 (1)过滤 (2)酸性 (3)大蒜幼苗 (4)在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH (5) (6)A 20 【详解】（1）上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的过滤； （2）测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1，均小于7，显酸性； （3）由表中信息可知，其他条件相同的情况下，大蒜幼苗在pH为5.0的土壤中生长情况最好，甜菜幼苗在pH为9.0的土壤中生长情况最好，由此可知，适宜在酸性土壤中种植的植物是大蒜幼苗； （4）由第（3）小问分析可知，大蒜幼苗在pH为5.0的土壤中生长情况最好，土壤的pH通常在4.0~10.0的范围内，若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，可设计实验为：在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH； （5）由图可知，石灰石中的可将红土颗粒上吸附的交换下来； （6）①硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A； ②硫酸铵与氧气反应生成硝酸、硫酸和水，化学方程式为； ③农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000g作为植物营养液，用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，根据稀释前后溶质质量不变，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为。 4．（2026·广西钦州·一模）暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某品牌“暖宝宝”说明书的部分内容如下表。化学实验小组对其成分及发热过程展开了项目式探究。 【品名】某牌“暖宝宝”自热贴 【外袋材料】不透气塑料 【内袋材料】微孔透气无纺布 【主要成分】还原铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温材料）等 【使用方法】打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。不需揉搓， 产品打开后接触空气即开始发热。 任务一  验证暖宝宝中铁的存在 【查阅资料】铁粉可被磁铁吸引。活性炭、氯化钠、蛭石等不与稀盐酸反应。 【实验验证】 (1)从未使用过的暖宝宝中取出一部分粉末置于滤纸上，进行如下实验： 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量粉末，用磁铁靠近。 粉末被吸引。 可能含有铁粉。 Ⅱ.在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，把少量被磁铁吸引的粉末撒向火焰。 火星四射。 Ⅲ.将被磁铁吸引的少量粉末加入试管中，滴加稀盐酸。 ____________。 一定含有铁粉。 【实验分析】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，而实验Ⅱ中铁粉在空气中却可以燃烧的原因是_________。 (3)实验Ⅲ中反应的化学方程式为_________。 任务二  探究暖宝宝的发热 拆开使用后的暖宝宝，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。 【猜想】暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。 【分析】 (4)黑色粉末中红棕色固体的主要成分为______，是由于铁粉发生化学反应而生成的。在此过程中活性炭起到：______作用。 【探究】 按图1进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，时刻再加饱和溶液，立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5 稀盐酸的注射器及传感器。观察现象，采集数据。 【解析】 (5)图2中的_________（选项“”或“”）s时间段的温度为暖宝宝发热的过程。 (6)图3中s压强突然变大的原因是_________。 【答案】 (1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大 (3) (4)氧化铁/三氧化二铁/ 吸附（合理即可） (5) (6)铁生锈消耗了氧气，装置内压强减小，稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，铁与稀盐酸反应生成了氢气，且该反应放热，故压强突然变大 【详解】（1）Ⅲ.将被磁铁吸引的少量粉末加入试管中，滴加稀盐酸。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明暖宝宝中一定含有铁粉； （2）铁丝在空气中不能燃烧，而实验Ⅱ中铁粉在空气中却可以燃烧的原因是铁粉与空气中氧气的接触面积更大，相同条件下，接触面积越大，燃烧越剧烈； （3）实验Ⅲ中反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）黑色粉末中红棕色固体的主要成分为铁生锈生成的氧化铁； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附氧气和水蒸气，加快反应速率，故活性炭可起到吸附作用； （5）0-t1s温度变化不大，是因为铁生锈属于缓慢氧化，放出的热量少，t1时刻加饱和溶液，氯化钠会加速铁的锈蚀，故s温度迅速升高，该阶段为暖宝宝发热过程，完全反应后温度逐渐恢复至室温，由于铁消耗了氧气，装置内压强减小，稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，铁与稀盐酸反应放出热量，故温度又升高，故填：； （6）图3中s压强突然变大，是因为铁生锈消耗了氧气，装置内压强减小，稀盐酸被吸入三颈烧瓶中，铁与稀盐酸反应生成了氢气，且该反应放热，故压强突然变大。 5．（2026·贵州黔东南·一模）酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。 Ⅰ.通过现象认识物质性质 (1)打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_____性。 (2)向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是______。 (3)取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是______。 向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。 Ⅱ.反思与交流 经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验： 方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应 实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。 (4)小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应______(填“吸热”或“放热”)，证据二是______。 (5)小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验： 实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。 实验③：将80mL的稀盐酸与______混合，测溶液温度变化。 上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是______。 方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应 (6)将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg(已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL) ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是______。 ②m的理论取值范围为______时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 【答案】 (1)挥发 (2)能与酸碱指示剂发生反应。(或能使石蕊变红) (3)能与活泼金属和金属氧化物反应 (4)放热 pH值从大于7变成小于7 (5)80mL蒸馏水 实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量 (6)防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确 8＜m≤11.7 【详解】（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾； （2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是：能与酸碱指示剂发生反应； （3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，产生气泡，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则说明盐酸具有的性质是：能与活泼金属和金属氧化物反应； （4）由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放热； 向NaOH溶液加入稀盐酸，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，加入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，pH值从大于7变成小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （5）还可能是氢氧化钠溶液溶于水或是稀盐酸溶于水放出热量，故小红同学的证据一不完整，结合实验②，实验③应是将80mL的稀盐酸与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化； 由图3可知，实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量，故盐酸能与氢氧化钠发生反应； （6）①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是：防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确； ②80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液中溶质质量为：，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体的质量为氢氧化钠的质量（因为盐酸具有挥发性，蒸干过程中氯化氢会挥发出去），即m=8。 解：设8g氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为x x=11.7g 如果8g氢氧化钠完全反应，所得固体的质量为11.7g，即m=11.7，故m的理论取值范围为：8＜m≤11.7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 6．（2026·辽宁鞍山·二模）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质的性质及其变化。 【维度一：定性认识NaOH及其溶液】 (1)NaOH属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。 (2)将NaOH固体暴露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象叫做_______。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_______色。 【维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应】 Ⅰ.酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是_______。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生化学变化。 (6)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有_______。 (7)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是_______。 Ⅱ.能量视角 (8)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图5所示 【分析解释数据】 (9)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与发生了化学反应。 (10)在b→c的变化过程中，b点、c点压强相同的理由是：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大，且与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强也增大，但是_______。 【答案】 (1)碱 (2)潮解 (3)红 (4)NaOH溶液 (5)酸 (6)NaCl和HCl (7)相等 (8)放热反应 (9)d (10)与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消 【详解】（1）NaOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。故应填写：碱； （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫做潮解。故应填写：潮解； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。故应填写：红； （4）由图2可知，反应开始时，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。故应填写：NaOH溶液； （5）由题图2可知，pH值从A点大于7，降到C点小于7，即从碱性变为酸性。故应填写：酸； （6）NaOH溶液与稀盐酸发生的化学方程式是。当时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为10mL，当滴入液体体积为15mL时，烧杯中溶液呈酸性，溶质有氯化钠和氯化氢。故应填写：和； （7）如图2所示，B点时与完全反应，生成。继续滴加液体后，生成的溶质质量不变。故应填写：相等； （8）由图3可知，NaOH溶液与反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。故应填写：放热反应； （9）对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可证明NaOH与发生了反应。故应填写：d； （10）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；与NaOH溶液反应，分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。故应填写：与NaOH溶液反应，分子数减少压强减小，各种因素的影响相互抵消。 7．（2026·安徽宣城·一模）电石灯是古老的照明工具（如图1），原理是利用电石（主要成分是）与水反应生成可燃性气体乙炔（），点燃乙炔气体用于照明。 (1)电石灯照明时，能量转化形式为_____能转化为光能和热能。 (2)上下移动螺母可打开或关闭导管2，从而点亮或熄灭电石灯，其灭火原理是___。 (3)乙炔气体除用于照明，工业上还常利用乙炔燃烧产生的高温切割和焊接金属（如图2）。 切割金属前，先调节切割枪氧气阀门以获得合适的火焰温度，查阅资料如下表： 火焰 乙炔燃烧 现象 生成物 火焰温度 火焰1 空气中 发出明亮的火焰，冒出黑烟 炭黑、一氧化碳和水 2100℃ 火焰2 氧气中 燃烧更剧烈，发出更明亮的火焰，没有黑烟 二氧化碳和水 3150℃ 根据上述资料可知： ①调节氧气阀门是为了得到______（填“火焰1”或“火焰2”）。从化学反应的视角分析调节氧气阀门的意图是_________（写1点即可）。 ②火焰2中乙炔燃烧的化学方程式为___________。 【拓展探究】兴趣小组发现电石与水反应除生成乙炔气体，还会生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体物质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：  猜想Ⅱ：  猜想Ⅲ： (4)提出以上猜想的依据是_______。 (5)大家讨论后一致否定了猜想Ⅰ，原因是________。 (6)请设计实验证明猜想Ⅱ成立：_______（写出实验操作、现象和结论）。 【答案】 (1)化学 (2)隔离可燃物 (3)火焰2 使乙炔充分燃烧，获得更高温度（合理即可） (4)化学反应前后元素种类不变/质量守恒定律 (5)氧化钙能与水发生反应，无法在水中存在 (6)取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立 【详解】（1）乙炔燃烧是化学变化，燃料的化学能转化为光能和热能，因此填化学。 （2）关闭导管后，可燃物乙炔无法输出，灭火原理为隔离可燃物。 （3）①切割金属需要高温，由表格可知火焰2温度远高于火焰1，因此选火焰2；调节氧气阀门可以增大氧气量，使乙炔充分燃烧，获得切割所需的高温，同时避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳和炭黑污染物。 ②火焰2中乙炔完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物电石和水含Ca、C、H、O元素，因此猜想的白色固体是由这些元素组成的含钙化合物。 （5）氧化钙常温下会和水反应生成氢氧化钙，因此反应后的固体中不可能存在氧化钙，猜想Ⅰ不成立。 （6）CaCO3不溶于水，可用CO2检验Ca(OH)2，取少量白色固体于试管中，加入适量水充分溶解，取上层清液于另一试管中，通入CO2，液体变浑浊，则证明猜想Ⅱ成立。 8．（2026·安徽芜湖·一模）兴趣小组在实验室发现了一瓶久置的NaOH固体，于是围绕该固体展开了项目式学习。 任务一：探究NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (1)小王同学取少量该样品溶于水，加入___________，产生气泡，说明氢氧化钠固体已变质。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式：___________。 【反思评价】小李同学提出可以采用定性实验探究NaOH固体的变质程度。 任务二：探究NaOH固体的变质程度 【实验活动2】 (2)经小组成员讨论，制定如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品溶于水，向其中加入过量溶液，静置后取上层清液，加入无色酚酞溶液 产生___________上层清液变为红色 NaOH固体部分变质 【反思评价】小路同学提出还可以采用定量实验探究NaOH固体的变质程度。 【实验活动3】 (3)经小组成员讨论，小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 a g NaOH固体，a的值为___________ 31.52 13.69 2 固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【数据分析】 (4)小组同学分析温度升高值的数据，也能确定该NaOH固体部分变质，猜测m的取值范围是___________。 【拓展延伸】 (5)氢氧化钠固体具有吸水性，能用作干燥剂，但是不能干燥___________气体(填化学式，填两种)；生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是___________。 【提出疑问】小董同学查阅资料发现，变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%，于是也想算一算该样品的变质率。 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动4】 (6)实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应后，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.24 105.02 0.22 结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为___________。(结果取整数) 【反思评价】经过探究，小组充分认识到科学探究的意义，并深刻认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【答案】 (1)过量稀盐酸 (2)白色沉淀 (3)1/1.0 (4) (5)、HCl(合理即可) 密封保存 (6)46% 【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的化学方程式为：。 （2）部分变质的NaOH含，加入过量CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象是产生白色沉淀。 （3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入氢氧化钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0。 （4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质；该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69。 （5）NaOH是碱性干燥剂，会和酸性气体反应，因此不能干燥等酸性气体；NaOH易潮解、易变质，且具有强腐蚀性，因此包装需要注明密封保存。 （6）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.22g 解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x x≈0.53g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y y≈0.4g 故该 NaOH 固体的变质率为：。 9．（2026·内蒙古·一模）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：解读古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： (1)草木灰主要成分是碳酸钾，它属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木质素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是___________(用化学方程式表示)。 活动二：模拟古代工艺造纸 (3)兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：___________；猜想三：KOH和Ca(OH)2 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中___________ 猜想___________成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其他类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有___________。 A．稀盐酸        B．澄清石灰水        C．氯化钡溶液        D．无色酚酞溶液 【答案】 (1)盐 (2) (3)KOH和K2CO3 无明显现象 二 BC 【详解】（1）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，生成的KOH碱性更强，更有利于除去木质素等杂质，故若将两者混合加入效果更好，该反应的化学方程式为：； （3）提出猜想：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则黑液中含氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则黑液中含氢氧化钾、氢氧化钙，如果碳酸钾过量，则黑液中含氢氧化钾、碳酸钾，则猜想二：KOH和K2CO3； 进行实验：实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。试管中一开始没有明显现象，是因为此时发生的反应是氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，一段时间后产生气泡，说明黑液中含碳酸钾，因为碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，氢氧化钙能与碳酸钾反应，不能共存，则黑液中不含氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则实验1中取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象； 由以上分析可知，黑液中含氢氧化钾、碳酸钾，则猜想二成立； 交流反思：A、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想二成立，但是稀盐酸和稀硫酸均属于酸，不属于其他类别的物质，不符合题意； B、氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想二成立，且氢氧化钙属于碱，属于其他类别的物质，符合题意； C、氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，说明猜想二成立，且氯化钡属于盐，属于其他类别的物质，符合题意； D、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液证明黑液中含有碳酸钾，不符合题意。 故选BC。 10．（2026·安徽黄山·模拟预测）乙硫醇（），以具有强烈、持久且具刺激性的蒜臭味而闻名。它是2000年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时（），其臭味就可嗅到。通常被加入煤气等做臭味指示剂。当人体大量吸入时，会引起呼吸困难、血压降低，并会出现呕吐、喉咙不适等症状。某化学兴趣小组的同学针对乙硫醇进行了以下探究： 【提出问题】乙硫醇的化学式是什么？ 【设计方案】将乙硫醇在氧气中充分燃烧后，检验燃烧产物，根据质量守恒定律确定其组成。 【作出猜想】乙硫醇在足量中完全燃烧的产物是、和。 【查阅资料】和的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，都能被澄清石灰水吸收且使之变浑浊。还能被高锰酸钾溶液吸收，而不能。 【实验探究】在老师指导下设计图装置，将燃烧产物通入装置进行实验。 【现象分析】 (1)A处瓶内出现一定量无色液体，证明产物中有______。 (2)B处瓶内溶液变红，甲同学认为一定有，但其他同学一致否定，否定的理由是___________。为进一步确定产物成分，可把B装置改为下图中______（选填“甲”或“乙”）装置，并测定装置反应前后的质量变化。（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且气体均能吸收完全） 【数据处理】高锰酸钾溶液增重0.64 g，石灰水瓶中增重0.88 g。 【解释与结论】 (3)____________。 (4)乙硫醇完全燃烧的化学方程式_______________。 【实验反思】 (5)你认为兴趣小组的同学【作出猜想】的依据是质量守恒定律中的__________。 【实验拓展】 (6)该化学兴趣小组的同学继续利用质量守恒的思想探究白纸的元素组成，将白纸在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，可知白纸中一定含有_________元素，可能含有________元素。 【答案】 (1)水 (2)的水溶液为酸性，也能使紫色石蕊试液变红 甲 (3)1 (4) (5)化学反应前后元素的种类不变 (6)碳、氢 氧 【详解】（1）燃烧产物中的水蒸气遇到冰水浴降温，会液化形成无色液态水，因此证明产物中含有水。 （2） 根据题干资料，SO2​和CO2​的水溶液都为酸性，都能使紫色石蕊试液变红，因此溶液变红不能证明一定有CO2​；要测定两种产物的质量，需要让燃烧产物通过高锰酸钾溶液除去SO2，再用澄清石灰水吸收CO2，因此选择甲装置。 （3）高锰酸钾溶液增重0.64g，即二氧化硫的质量为0.64g，其中硫元素的质量为0.64g×（×100%）=0.32g；石灰水瓶中增重0.88g，即二氧化碳的质量为0.88g，其中碳元素的质量为0.88g×（×100%）= 0.24g。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，乙硫醇中碳元素的质量为0.24g，硫元素的质量为0.32g，由乙硫醇的化学式可得：（12×2）：32x=0.24g：0.32g，解得x=1。 （4）乙硫醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为。 （5）猜想产物组成的依据是质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变，反应物乙硫醇含碳、氢、硫元素，因此猜想中提出生成含对应元素的氧化物。 （6）白纸燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含碳元素和氧元素，水含氢元素和氧元素，反应物氧气提供氧元素，因此碳元素、氢元素一定来自白纸，氧元素可能来自氧气也可能来自白纸。 11．（2026·江苏南京·模拟预测）进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验： (1)A试管中的现象是___________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)猜想一：；  猜想二：； 猜想三：___________。 【设计并进行实验】 (3)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ___________ 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (4)甲组实验pH变化对应的曲线是___________(填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是___________。 (5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量消石灰溶液可除去杂质，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】 (1)溶液变红 (2) (3)产生白色沉淀 (4)II 溶液变红 (5) 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以现象是：溶液变红。故填：溶液变红。 （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，根据猜想一、猜想二，可知猜想三：。故填：。 （3）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，所以产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立。故填：产生白色沉淀。 （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，所以甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。故填：II；溶液变红。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 12．（2026·甘肃兰州·一模）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前_______，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌() 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 (易溶) _______ 热稳定性 受热分解生成和一种金属氧化物 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 (1)写出氧化锌与稀硫酸的反应方程式_______。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_______(补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收和)。 (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中_______(写现象)，可判断已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_______(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，目的是：_______，减小误差。 (4)乙：根据资料，受热分解的化学方程式为_______。为确保完全分解，应将试管(含固体)加热至质量不再改变。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1 g；乙中试管(含固体)质量减少2.2 g。 【分析与结论】 (5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是_______(写一条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是_______g。 【实验拓展】 (7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是_______(填标号)。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】 (1)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (2)需要摇匀 (3)不再产生气泡 CO2 可防止空气中的和从C装置右侧进入C装置，减小误差 (4) (5)装置内有残留（合理即可） (6)12.5 (7)⑤②① 【详解】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； （2）洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，使用前需要摇匀； （3）ZnCO3与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，当不再有气泡产生时，说明已反应完全；碱石灰可吸收和，C中碱石灰的作用为吸收生成的CO2；单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的二氧化碳和水蒸气从C装置右侧进入C装置，减小误差； （4）碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳 （5）甲数据偏小的原因可能是装置内有残留（合理即可）； （6）乙中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，设一份固体混合物中的质量为x。 因为固体混合物共20g，分成了相同的两份，所以该瓶洗剂中的质量是6.25g。 （7）乙中剩余固体为氧化锌(包括原混合物中的氧化锌和碳酸锌分解生成的氧化锌)。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 13．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学兴趣小组的同学在实验室制取实验结束后，对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：        猜想二：和HCl 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 (1)取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 (2)确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是_______。 (3)如图1装置所示进行数字化实验，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。图2中，B点的实验现象为_______，E点时溶液中的溶质是_______(填化学式)。 【应用与实践】与NaCl是常用的融雪剂，又称为“化冰盐”。兴趣小组同学对两种融雪剂的融冰效率进行如下实验：分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下表： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 2 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 (4)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于溶液”，所依据的两个实验是_______(填实验序号)。 (5)小明同学认为依据实验⑥~⑧可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”，你是否同意其观点，并说明理由：_______。 【答案】 (1)红 (2)盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 (3)产生大量气泡 NaCl、Na2CO3 (4)④⑧ (5)不同意，实验⑥~⑧中氯化钠溶液的质量不同，变量不唯一 【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含盐酸，则猜想二成立； （2）确定废液成分后，可直接蒸发溶剂回收纯净的，理由是：盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； （3）废液中含盐酸和氯化钙，将一定质量分数的溶液逐滴加入100 mL废液中，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，B点时发生的是碳酸钠和盐酸的反应，则现象是：产生大量气泡； E点时碳酸钠过量，此时盐酸和氯化钙已经完全反应，碳酸钠与盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （4）实验④中加入24%的NaCl溶液，实验⑧中加入24%的CaCl2溶液，其他因素相同，实验④中冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中冰融化所得水的质量为9.52g，所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于CaCl2溶液”。故填：④⑧； （5）由表中数据可知，实验⑥~⑧中氯化钠溶液的质量不同，变量不唯一，故依据实验⑥~⑧不可以得到结论“溶液浓度越大，其融冰效率越低”。 14．（2026·江苏南京·模拟预测）学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。 Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？ 【实验探究】 (1)向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。 写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式___________。 【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。 Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳 【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？ 【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。 【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 (2)阅读资料卡片，提出方案：___________。 【实验探究】 利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。 【反思与交流1】 (3)通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识___________。 【反思与交流2】 (4)学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【反思与交流3】 (5)为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是___________。 【答案】 (1) (2)用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠 (3)氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性 (4) (5)控制通入二氧化碳的量，当测得溶液pH约为11.6时，停止通入二氧化碳 【详解】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式书写为。 （2）根据题给资料，碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液的pH有明确区别，可利用这个性质设计实验验证产物；用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠。 （3）从pH变化曲线可以看出，pH从初始碱性逐渐降低到11.6（对应碳酸钠）、再降到8.3（对应碳酸氢钠），最终降到6.9（弱酸性），说明反应过程随二氧化碳量改变产物不同；即：氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性。 （4）二氧化碳过量后，多余的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使溶液最终显弱酸性，该化学方程式书写为。 （5）碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，此时停止通入二氧化碳，即可避免二氧化碳过量转化为碳酸氢钠，让反应停在生成碳酸钠的步骤。 15．（2026·陕西榆林·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、溶液和溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。 (1)根据上述实验现象，你认为下列结论__________（填序号）是正确的。 I．A是稀盐酸，B是Ba(OH)溶液，C是溶液 Ⅱ．A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液 Ⅲ．A是溶液，B是溶液，C是稀盐酸 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式：__________。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2： 猜想3：__________ 【实验验证】 (4)化学小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 小冬向试管中加入硫酸钠溶液 __________ 【交流反思】 (5)同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是__________。 (6)小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为__________（填字母），观察相应现象，也可得出正确结论。 a．氯化铁溶液    b．二氧化碳    c．碳酸钾溶液 【答案】 (1)Ⅱ (2) (3)NaCl、NaOH、Ba(OH)2 (4)产生白色沉淀 (5)NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3三种溶液均呈碱性，无论滤液含Ba(OH)2还是Na2CO3，都能使酚酞变红 (6)bc 【详解】（1）先分析三种溶液的两两反应： 稀盐酸（HCl）与Ba(OH)2：发生中和反应，无明显现象； 稀盐酸（HCl）与Na2CO3：，反应生成气体，有气泡； Ba(OH)2与Na2CO3：，反应生成白色沉淀。 结合实验现象： 试管①（C+B）有气泡 → 为稀盐酸和Na2CO3的反应； 试管②（A+C）有白色沉淀 → 为Ba(OH)2和Na2CO3的反应； 试管③（B+A）无明显现象 → 为稀盐酸和Ba(OH)2的反应。 由此可推：A为Ba(OH)2，B为稀盐酸，C为Na2CO3，对应结论Ⅱ。 （2）试管②是Ba(OH)2和Na2CO3的反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）试管①（HCl和Na2CO3）反应生成NaCl；试管②[Ba(OH)2和Na2CO3]反应生成NaOH；混合后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，说明混合前试管①中Na2CO3过量，试管②中Ba(OH)2过量，混合时发生的反应是，原有的NaCl、NaOH不参与反应，因此NaCl、NaOH为滤液中一定存在的溶质。根据已有猜想1（无过量反应物）、猜想2（过量Na2CO3），猜想3为Ba(OH)2过量，即NaCl、NaOH、Ba(OH)2。 （4）猜想3成立，说明滤液含Ba(OH)2，加入硫酸钠（Na2SO4）溶液时，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 （5）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，而NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3三种溶液均呈碱性，无论滤液含Ba(OH)2还是Na2CO3，都能使酚酞变红，因此无法仅凭酚酞变红证明存在Ba(OH)2，即无法证明猜想3成立。 （6）需要替换Na2SO4，选择能与Ba(OH)2反应产生明显现象、且不与NaCl、NaOH反应的试剂： a、氯化铁溶液与NaOH或Ba(OH)2都能反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法确定存在Ba(OH)2，不符合要求。 b、二氧化碳与NaCl不反应，与NaOH反应无明显现象（），与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，即，可检验Ba(OH)2，符合要求。 c、碳酸钾溶液与NaCl、NaOH不反应，与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，可检验Ba(OH)2，符合要求。 故选bc。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $