主题三 物质的组成与结构（培优讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题三 物质的组成与结构 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 分子和原子 【考点02】 原子结构及离子 【考点03】 元素 【考点04】 化学式 【考点05】 化合价 【考点06】 化学式的相关计算 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】用微观粒子的性质解释生活现象 【题型02】分子运动现象的探究 【题型03】元素及元素周期表 【题型04】元素周期表与微观粒子结构示意图的综合运用 【题型05】化学用语 【题型06】化学式的意义及计算 【题型07】化合价的应用及计算 【题型08】化学式的相关计算 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1．构成物质的微观粒子及元素考查的题型主要是选择题、填空题、简答题及实验题等，主要的命题点：物质的构成微粒、用微观粒子的性质解释常见的现象、分子运动现象的探究、原子结构、离子符号的意义、离子所带的电荷、元素符号的意义、相对原子质量的计算、元素的质量分数、元素周期表的信息等。 2．物质的组成考查的题型有：选择题、填空题、综合题以及计算题等，主要的命题方向有：化学式的书写、化学式的含义、相对分子质量的计算、元素的质量比、化学式中的原子个数比、化合价的计算、根据化学式推求元素的化合价、应用元素的化合价推求化合物的化学式、应用化合价判断化学式正误等。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年中考，重点关注：用微观粒子的性质解释常见的现象、原子离子元素符号的意义、化学式的书写、化学式的含义、相对分子质量的计算、元素的质量比、化学式中的原子个数比、化合价的计算、根据化学式推求元素的化合价等以选择填空题出现的概率较高。而相对原子质量的计算、元素的质量分数、元素周期表的信息以填空和计算题的形式考查。 策略：必须熟记相关基础知识；掌握化学式的有关计算，学会计算相对分子质量、元素的质量比、化学式中的原子个数比、化合价的计算等。 ◇考点 01 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 2.分子的基本性质 实例 基本性质 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 分子间有间隔 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 3.探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 4.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 5.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 7.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 ◇考点 02 原子结构及离子 1.原子的构成 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 3.原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构 4.相对原子质量 化学史 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 盲｜区｜警｜示 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比。 5.离子 概念 带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子 分类 带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成 6.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 ◇考点 03 元素 1.元素 概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 地壳中前四位元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al 2.元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 3.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还表示该物质（主要包含金属、稀有气体、常温下的固态非金属如C、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 4.元素周期表 化学史 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 ◇考点 04 化学式 1.定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如O2、H2O和CO2等。只有纯净物才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。 2.意义 （1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。常见的由分子构成的物质有：①非金属气体单质如O2、H2、N2等；②非金属氧化物如CO、CO2、SO2、H2O等；③酸如HCl、H2SO4、H2CO3；④大部分有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等其意义如下表： 化学式的含义 示例(以H2O为例) 宏观 表示一种物质 表示水这种物质 表示物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观 表示物质的一个构成粒子 表示一个水分子 表示物质的一个分子的原子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表： 意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。 由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含所有金属、稀有气体、金刚石、石墨等） ①宏观：表示一种元素。 ②宏观：表示这种物质 ③微观：表示该元素的一个原子。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。 数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。 （3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。由离子构成的物质有：大部分的盐如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由钠离子和氯离子构成 符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示2个钙离子 符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 ◇考点 05 化合价 1.常见元素及根的化合价 （1）化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。 （2）常见原子团的化合价 原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 化合价 -1 -1 -2 -2 -3 +1 2.化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价，在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。 ②在化合物里，氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价。 ③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如。非金属元素与氧化合时通常显正价，如。 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如、。 ⑤同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价，如。 ⑥有变价的某些元素，显最高价时正常命名；显低价时，要加一个“亚”字。如FeCl2读作氯化铁，FeCl3读作氯化亚铁。 3.化合价的计算 原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为零。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。 举例：计算HClO4中氯元素的化合价；设氯元素的化合价为x,则(+1)×1+x×1+(-2)×4=0、解得x=+7。 ◇考点 06 化学式的相关计算 以C2H5OH为例： 各元素的原子个数比 碳、氢、氧原子的个数比为2:6:1。 相对分子质量[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之和](写出计算式，后同) （12×2）+（1×6）+（16×1） 各元素的质量比[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之比] 碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×6）:（16×1） 碳元素的质量分数(×100%) ◇题型 01 用微观粒子的性质解释生活现象 典｜例｜精｜析 典例1（2025·黑龙江哈尔滨卷）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 【答案】C 【解析】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，解释正确，不符合题意； B、干冰升华是固态CO2直接变为气态，分子间间隔增大，但分子本身未改变，解释正确，不符合题意； C、湿衣服晾干是水分子运动加快脱离表面进入空气，水分子未变成其他分子，解释错误，符合题意； D、硫酸钠溶于水离解为Na⁺和，自由移动的离子使溶液导电，解释正确，不符合题意。 故选C。 方｜法｜提｜练 微观粒子的性质：①分子的质量和体积都很小；②分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快；③分子间有间隔；④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 【答案】D 【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，在此过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，说明化学变化中分子可分，不符合题意； B、1滴水中含有大约1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； C、水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去，不符合题意； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。 故选D。 变式2（2025·山东滨州·中考真题）下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 【答案】A 【解析】A、分子很小，肉眼无法看到，则扫地时灰尘飞扬是宏观物质的运动，并不能说明分子在不断运动，该选项解释错误； B、活性炭内部多孔结构能吸附色素和异味，可用于净水器净水，该选项解释正确； C、熟石灰（氢氧化钙）与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，该选项解释正确； D、木炭燃烧是放热反应，释放的热量用于烧烤食物，该选项解释正确。 故选A。 变式3（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应 【答案】C 【解析】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石硬度大，但是石墨很软，不符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中的氢离子与指示剂发生了反应，不符合题意。 故选C。 ◇题型 02 分子运动现象的探究 典｜例｜精｜析 典例1（2026·河北沧州·二模）化学兴趣小组设计了如图3探究分子运动实验。其中，吸水材料中含有水，容易吸收氨气，纽扣电池和发光二极管形成了微型电路。下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏，更环保 B．该实验可以说明氨气分子在不断运动 C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D．将浓氨水换成食盐水也能做该实验 【答案】D 【解析】A、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气有毒，实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏更环保，说法正确，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到吸水材料中，与水结合形成氨水，氨水中含有自由移动的离子，能导电，因此观察到发光二极管发光，所以该实验可说明氨气分子是不断运动着的，说法正确，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子，说法正确，不符合题意； D、食盐水不具有挥发性，将浓氨水换成食盐水不能做该实验，说法错误，符合题意。 故选：D。 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·江苏南通·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 【答案】B 【解析】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误； B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确； C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误； D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。 故选：B。 变式2（2023·吉林长春·中考真题）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：    （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为_____色； （2）与图1装置相比，图2装置的优点是_____(答出一点即可)； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因_____。 【答案】（1）红 （2）比较环保，节约药品 （3）氨气的密度比空气小 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到a中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色； （2）与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，比较环保，且节约药品； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，是因为氨气的密度比空气小，氨气先聚集在上方。 变式3（2025·湖南常德·二模）为了激发学生科学探究的好奇心、想象力与探究欲，小雅所在的中学组建了“魅力化学”社团。在社团活动中，小雅所在的化学兴趣小组用同一套实验装置完成了以下两个探究任务，并对每个任务进行了拓展研究，具体如下： 【实验探究】 任务一：探究分子的运动特性 实验1：兴趣小组用图I探究分子的运动。氨易溶于水，能使无色酚酞溶液变红色。 （1）图I中，观察到烧杯________（填“甲”或“乙”）中液体变为红色，可证明分子在不断运动。 实验2：为了探究温度对分子运动速率的影响，兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： 步骤1：按图Ⅱ连接好装置，向两个注射器中分别加入等量的浓氨水，中部的井穴板每个井穴中装有等量酚酞溶液，下方的试管分别浸入到装有等量热水和冷水的烧杯中。 步骤2：同时将两端注射器中的等量浓氨水挤入到下方的试管中。 【分析讨论】 （2）观察到________，可得出：温度越高，分子运动速率越快。 （3）对比改进前的实验，小明认为图Ⅱ装置的优点是（答2点）________。 任务二：探究物质的化学性质 实验3：定性研究 兴趣小组利用图Ⅲ对中和反应进行了实验探究，一段时间后，观察到烧杯①中红色溶液变为无色。基于分子不断运动的性质，这一现象表明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。 （4）请写出烧杯①中发生的化学反应方程式：________。 为了深入研究中和反应，兴趣小组选取特定浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液开展实验，往装有一种溶液的烧杯中滴加另一种溶液，借助传感器和温度传感器，得到了如图Ⅳ所示的溶液及温度变化曲线。 【分析讨论】 （5）进行实验前，烧杯中的溶液是________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （6）根据图像可知，酸碱中和反应中常伴随着________（填“放热”或“吸热”）现象。 【反思评价】实践育人，学会“做中学”“用中学”“创中学”是当代中学生的必修课。 【答案】（1）甲 （2）热水一端的井穴板中酚酞溶液先变红 （3）能同时探究温度对分子运动速率的影响；实验装置更封闭，减少氨气逸出对环境的污染 （4） （5）稀盐酸 （6）放热 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到甲烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以观察到烧杯甲中液体变为红色，可证明分子在不断运动； （2）温度越高，分子运动速率越快，所以会观察到热水一端的井穴板中酚酞溶液先变红； （3）改进后的实验Ⅱ，通过将试管分别浸入热水和冷水中，能同时探究温度对分子运动速率的影响；同时整个装置更封闭，减少了氨气逸出对环境的污染； （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯①中与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （5）由图Ⅳ可知，溶液一开始的小于7，呈酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀盐酸中，故进行实验前，烧杯中的溶液是稀盐酸； （6）由图Ⅳ可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应中常伴随着放热现象。 ◇题型 03 元素及元素周期表 典｜例｜精｜析 典例1（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1     H 氢 1.008 2     He 氦 4.003 2 3     Li 锂 6.94 4     Be 铍 9.012 5     B 硼 10.81 6     C 碳 12.01 7     N 氮 14.01 8     O 氧 16.00 9     F 氟 19.00 10    Ne 20.18 3 11    Na 钠 22.99 12    Mg 镁 24.30 13    Al 铝 26.98 14    Si 硅 28.08 15    P 磷 30.97 16    S 硫 32.06 17    Cl 氯 35.45 18    Ar 氩 39.95 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1）20.18 （2） 5 6 （3） Cl- （4）Al2O3 【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氖的相对原子质量为20.18，故填：20.18； （2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5；硫（S）是第16号元素，位于第3周期、第ⅥA族，主族元素的族数等于最外层电子数，因此硫原子最外层有6个电子，故填：5；6； （3）五氧化二磷（P2O5）中，氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有2x + 5×(-2)=0，得x=+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价为；17号元素是氯（Cl），其原子最外层有7个电子，大于4，易得1个电子形成氯离子，其离子符号为Cl⁻，故填：；Cl⁻； （4）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧（O），在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 变式2（2025·甘肃武威·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1）20.18 （2） 5 6 （3） （4） 【解析】（1）相对原子质量是周期表信息示意图最下方数字，故填：20.18。 （2）周期表信息示意图，左上方数字，表示原子序数，故硼元素的原子序数为5，因质子数 =核外电子数 ,硫原子16个电子，最外层电子数6，故填：5；6。 （3）五氧化二磷中磷元素的化合价+5，17号元素氯元素，容易得一个电子，形成氯离子，离子符号：，故填：；。 （4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，组成的化合物的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 变式3（2025·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号______； ②2个氧原子______。 （2）13号元素的相对原子质量是______。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于______元素。 （4）含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息：______。 【答案】（1） P 2O （2）26.98 （3）金属 （4）二氧化碳由碳元素和氧元素组成/1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成/二氧化碳属于氧化物（合理即可） 【解析】（1）①磷元素的符号为P； ②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个氧原子表示为2O。 （2）13 号元素是铝元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是26.98。 （3）钠元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 （4）根据二氧化碳的化学式CO2​，可以获取的信息有：二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成；二氧化碳属于氧化物；二氧化碳的相对分子质量为等。 ◇题型 04 元素周期表与微观粒子结构示意图的综合运用 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川·中考真题）碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A．是非金属元素 B．原子序数为53 C．容易失去电子 D．相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】A、碘属于非金属元素，不符合题意； B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，碘的原子序数为53，不符合题意； C、碘原子核外最外层有7个电子，容易得到电子，符合题意； D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，不符合题意。 故选C。 方｜法｜提｜练 根据元素周期表中一格的信息可知 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 【答案】D 【解析】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 变式2（2025·江苏泰州·中考真题）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 【答案】D 【解析】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确； C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误； 故选：D。 变式3（2025·四川自贡·中考真题）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为___________。 （2）原子结构示意图中：①表示___________；x=8，y=___________。 （3）电子具有的能量：x所在电子层___________(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 【答案】（1）114.8 （2） 质子数/核电荷数 18 （3）＜ 【解析】（1）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。 （2）原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数； 在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。 （3）在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x<y。 ◇题型 05 化学用语 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川自贡·中考真题）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 【答案】A 【解析】A. 硫酸钾由钾离子、硫酸根离子构成，离子个数比为2：1，硫酸钾的化学式为：K2SO4，此选项正确；     B.单质中元素的化合价为0，单质中氢元素的化合价：，此选项错误； C. 一个元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素：Mg，此选项错误；     D. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子：Na+，此选项错误。 故选A。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川·中考真题）下列化学用语表示正确的是 A．银元素∶Hg B．2个氮原子∶N2 C．钠离子∶ D．一氧化碳中碳元素的化合价∶ 【答案】C 【解析】A、银元素符号为Ag，Hg是汞元素，此选项错误； B、2个氮原子应表示为2N，表示氮分子，此选项错误； C、钠离子表示为，此选项正确； D、根据化学式中各元素化合价代数和为0，一氧化碳中氧元素化合价为-2，所以碳元素化合价应为+2，但选项标注为+4，此选项错误。 故选：C。 变式2（2025·四川宜宾·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．银：AG B．中Mn的化合价： C．2个氧分子：2O2 D．硝酸根：NO3 【答案】C 【解析】A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag，不符合题意。 B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6，中Mn的化合价表示为，不符合题意。 C、每个氧分子由两个氧原子构成，氧气化学式为 O2，则2个氧分子表示为2O2，符合题意。 D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为，不符合题意。 故选C。 变式3（2025·广东·中考真题）下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 【答案】B 【解析】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确； C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。 故选B。 ◇题型 06 化学式的意义及计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·上海·中考真题）对于，下列说法正确的是 A．碳元素和氢元素质量比为 B．的摩尔质量为28 C．中有6个原子 D．中有氢元素 【答案】D 【解析】A、中碳元素和氢元素的质量比为，不是 1:2，此选项错误； B、摩尔质量的单位是g/mol，的摩尔质量为28g/mol，不是28(无单位)，此选项错误； C、1个分子含有2个碳原子和4个氢原子，共6个原子，则1mol中含有的原子数为个原子，不是“有6个原子”，此选项错误； D、1mol中含有4mol氢原子，氢原子的摩尔质量为1g/mol，则氢元素的质量为，此选项正确。 故选：D。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东日照·中考真题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌()口服液来补锌。下列说法正确的是 A．锌元素属于常量元素 B．葡萄糖酸锌由四种元素组成 C．葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g D．中锌元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】A. 锌元素属于常量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾等，而锌是人体必需的微量元素，需求量较少。A错误。 B. 由葡萄糖酸锌的化学式为可知，葡萄糖酸锌中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）四种元素，B正确。 C. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略）。计算：，而非“g”。C错误。 D. 中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大。D错误。 故选B。 变式2（2025·山东淄博·中考真题）四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 【答案】D 【解析】A. 由四环素的化学式为C22H24N2O8可知，四环素中含有碳、氢、氮、氧四种元素。选项A正确； B. 四环素分子中碳、氢原子个数比为22:24=11:12。选项B正确； C. 四环素中碳、氢、氮、氧的质量比为(12×22)：(1×24)：(14×2)：(16×8)=66:6:7:32，则氢元素质量分数最小，选项C正确； D.四环素中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×8)=7:32，选项D错误； 故选D。 变式3（2025·四川乐山·中考真题）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成 C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，聚乳酸[C3H4O2]n由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，该选项错误； B、由聚乳酸的化学式[C3H4O2]n可知，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确； C、分子由原子构成，聚乳酸是由聚乳酸分子构成的，聚乳酸分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，聚乳酸的相对分子质量为，该选项错误。 故选B。 ◇题型 07 化合价的应用及计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东·中考真题）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 【答案】C 【解析】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·青海西宁·中考真题）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。已知中锂为+1价，则磷元素的化合价为 A．-3 B．0 C．+3 D．+5 【答案】D 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，分析中各元素的化合价： Li已知为+1价； Fe在“磷酸亚铁”中为+2价（“亚铁”对应）； O通常为-2价，中4个O的总化合价为。 设P的化合价为x，则： 则磷元素的化合价为+5。 故填：D。 变式2（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： （注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。） 物质 甲 乙 丙 丁 组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl     ▲ 含三种元素 标“▲”元素的化合价 ＋４ －１ 物质类别 碱 盐 （1）乙属于_______(填物质类别)。 （2）丙的化学式为_______。 （3）丁中金属元素的化合价为_______。 （4）用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为_______。 （5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。 【答案】（1）氧化物 （2）HCl （3）+1 （4） （5）2 【解析】（1）组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物； （2）丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：； （3）丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1； （4）甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：； （5）图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳， 其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。 变式3（2025·黑龙江大庆·中考真题）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）配平实验室制备物质b的化学方程式： _____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。 （5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 （6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） 1 4 1 1 2 （3） （4）ClO2 （5） （6）变大 【解析】（1）物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，生成物中有4个Cl原子，所以反应物HCl前应该配4，配完4后，反应物有4个H原子，所以生成物H2O前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2； （3）根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：； （4）物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，故化学式填：ClO2； （5）物质d为次氯酸(HClO)，次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为 x，则：(+1)+x+(−2)=0，解得：x=+1，则其中Cl元素的化合价为+1，故 （6）物质e氯酸钾受热分解的方程式为，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。 ◇题型 08 化学式的相关计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23∶16 （2）解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 （3）解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川绵阳·中考真题）铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 （1）常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 【答案】（1）CuFeS2 （2） H2SO4（合理即可） （3）86.5% 解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。    x=55g    y=360g Cu2O中铜元素的质量为； 原赤铜矿中Cu的质量分数为。 答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。 【解析】（1）黄铜矿(CuFeS2)中铜元素的质量分数为，辉铜矿(Cu2S)中铜元素的质量分数为，赤铜矿(Cu2O)中铜元素的质量分数为，孔雀石中铜元素的质量分数为，因此含铜量最低的是CuFeS2；故填：CuFeS2。 （2）碳与氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而金不能与稀硫酸反应，因此鉴别该合金与纯金常用的试剂是稀硫酸；故填：；H2SO4。 （3）见答案。 变式2（2025·四川·中考真题）甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由______个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是______。 【答案】（1）6 （2）3：1 （3）50% 【解析】（1）由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共6个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为×100%=50%。 变式3（2025·山东泰安·中考真题）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2H5NO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成。 （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）四/4 （2）18.7% 【解析】（1）由化学式可知，甘氨酸由C、H、N、O四种元素组成； （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为：。 1．（2026·湖南永州·一模）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法或者表述正确的是 A．2Na表示2个钠元素 B．碳酸钠：NaCO3 C．钠离子（Na+）的核外电子数为11 D．碳酸根离子： 【答案】D 【解析】A、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，2Na表示2个钠原子，表述错误，故A选项不符合题意； B、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式应为Na2CO3，表述错误，故B选项不符合题意； C、钠原子核外有11个电子，失去1个电子形成Na+，故Na+核外电子数为10，表述错误，故C选项不符合题意； D、离子符号的表示方法为在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字“1”，则省略不写，碳酸根离子符号为，表述正确，故D选项符合题意。 故选D。 2．（2026·广东深圳·一模）下列化学用语中表示的意义正确的是 A．N2：2个氮原子 B．：硫酸根离子 C．Ar2：氩气 D．：高锰酸钾 【答案】D 【解析】A、表示氮气、1个氮分子，2个氮原子应表示为，错误； B、是亚硫酸根离子，硫酸根离子为，错误； C、氩气属于稀有气体，化学式直接用元素符号表示为，错误； D、是高锰酸钾的化学式，正确。 故选D。 3．（2026·广东深圳·一模）我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．汞和硫都是非金属元素 B．汞的相对原子质量是200.59 g C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．硫化汞（HgS）属于氧化物 【答案】C 【解析】A、汞是金属元素（常温下液态金属），只有硫是非金属元素，故A错误； B、相对原子质量是比值，单位为"1"，通常省略不写，不是质量单位"g"，故B错误； C、元素的定义是"质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称"，不同元素原子的本质区别就是质子数不同，故C正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，硫化汞是由汞和硫元素组成，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 4．（2026·广东深圳·一模）宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．硅的相对原子质量为28.08 g B．硅属于金属元素 C．硅的原子序数为14 D．图中n的值为2 【答案】C 【解析】A、元素周期表单元格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此硅的相对原子质量为28.08，故A选项不符合题意； B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故B选项不符合题意； C、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，因此硅的原子序数为14，故C选项符合题意； D、原子中质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4，故D选项不符合题意。 故选C。 5．（2026·广东佛山·一模）中国118名青年化学家为“1～118号元素”代言，元素锑（Sb）由西南交通大学崔树勋代言。锑元素在元素周期表中的信息如图，关于锑的说法正确的是 A．相对原子质量为 B．元素符号是 C．相对原子质量由徐寿主持测定 D．中子数为51 【答案】B 【解析】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锑的相对原子质量为121.76，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误。 B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，锑的元素符号为Sb，说法正确。 C、徐寿是我国近代化学先驱，翻译了化学元素名称，但锑的相对原子质量并非由其主持测定，说法错误。 D、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=51，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是51，说法错误。 故选B。 6．（2026·陕西汉中·二模）下列有关化学用语的说法正确的是 A．中的“2-”：1个硫离子带两个单位的负电荷 B．Fe；只能表示1个铁原子 C．氧原子的结构示意图： D．中的数字“2”：二氧化碳中含有2个氧原子 【答案】A 【解析】A、元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则中的“2-”表示1个硫离子带两个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、Fe是铁的元素符号，同时也是铁单质的化学式，可表示铁元素、1个铁原子、铁这种物质，并非只能表示1个铁原子，故选项说法不正确。 C、氧原子质子数为8，核外电子数等于质子数，电子排布为第一层2个、第二层6个，则氧原子的结构示意图为，故选项说法不正确。 D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则中的数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法不正确。 故选A。 7．（2026·湖南永州·一模）关于下列微粒说法正确的是 A．图中一共涉及4种元素 B．①②位于同一周期 C．粒子④属于阴离子 D．③④结合可形成化合物MgCl2 【答案】D 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中一共涉及3种元素，说法错误，不符合题意； B、①②的质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，①②的核外电子层数分别是3、2，故①②对应元素位于不同周期，说法错误，不符合题意； C、④的质子数>核外电子数，表示阳离子，说法错误，不符合题意； D、③④的质子数分别是17、12，在原子中，质子数=原子序数，则③④分别表示氯元素、镁元素，则由镁元素、氯元素组成的化合物为氯化镁，氯化镁中氯元素显-1价、镁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．（2026·山西太原·一模）“蒹葭苍苍，白露为霜。”出自《诗经·蒹葭》，描写了深秋时节植物叶片上水由液体变固体的清冷景象。从微观角度解释白露为霜，正确的是 A．分子种类改变 B．分子的体积改变 C．分子间隔改变 D．分子在不断运动 【答案】C 【解析】A、白露为霜是水从液态（露）变为固态（霜）的过程，该过程分子种类不变，不符合题意。 B、白露为霜是水从液态（露）变为固态（霜）的过程，该过程分子体积不变，不符合题意。 C、白露为霜是水从液态（露）变为固态（霜）的过程，该过程分子间隔变大，符合题意。 D、分子总是在不断运动的，这并非“白露为霜”的特定原因，不符合题意。 故选C。 （2026·安徽芜湖·一模）阅读下列材料，完成下面2道小题。 中科院李灿院士团队一直致力于二氧化碳资源化利用的研究，助力碳中和目标，推动从废气变为化工原料。如二氧化碳制甲醇的研究，就有阶段性的进展，其反应过程如图。 9．关于和甲醇()的说法，错误的是 A．1个甲醇分子由6个原子构成 B．二氧化碳中氧元素含量比甲醇中的高 C．和都是有机化合物 D．二氧化碳转化为甲醇，有利于促进“碳中和”目标的实现 10．关于上述反应，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应过程中，有一步是“”分成“”和“” C．消耗的与生成的质量比为11：18 D．增加催化剂的用量，可以提高的产量 【答案】9．C 10．B 【解析】9．A、甲醇(CH3​OH)的一个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共6个原子，该选项说法正确，不符合题意。 B、二氧化碳(CO2​)中氧元素的质量分数为；甲醇(CH3​OH)中氧元素的质量分数为，所以二氧化碳中氧元素含量比甲醇中的高，该选项说法正确，不符合题意。 C、二氧化碳(CO2​)虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，属于无机物；甲醇(CH3​OH)是含碳的化合物，属于有机化合物，该选项说法错误，符合题意。 D、二氧化碳转化为甲醇，可减少二氧化碳的排放，有利于促进 “碳中和” 目标的实现，该选项说法正确，不符合题意。 故选 C。 10．A、由反应过程图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，错误。 B、从反应过程图可以看出，该反应过程中，有一步是“”分成“”和“”，正确。 C、根据化学方程式可知，消耗的CO2与生成的CH3OH的质量比为(12+16×2):(12+1×4+16)=44:32=11:8，而不是11:18，错误。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不能提高生成物的产量，增加催化剂的用量，不能提高CH3​OH的产量，错误。 故选 B。 11．（2026·天津红桥·一模）培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。 （1）磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要一种。其中氮元素和氢元素质量最简整数比为___________；氮元素质量分数为___________(结果精确至0.1%)；施用尿素可改善叶色发黄现象。 【答案】（1） 磷肥 滴灌(喷灌、渗灌均可) （2） 7：1 46.7% 【解析】（1）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。磷酸二氢钙含有三种营养元素中的磷元素，因此属于磷肥； 常见的节水灌溉方法有滴灌、喷灌等，任选一种即可。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，尿素CO(NH2​)2​中含2个N原子、4个H原子，因此氮、氢元素质量比=； 元素质量分数=，尿素的相对分子质量=，因此氮元素质量分数=。 12．（2026·陕西汉中·二模）2026年央视春晚运用多种前沿科技，让舞台呈现出震撼的视觉效果与创新体验。 （1）8K超高清屏幕核心材料为高纯硅(Si)，制备高纯硅的反应之一为；该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （2）《武BOT》中的具身智能机器人的表演精彩绝伦。 ①机器人的电子皮肤导电传感层使用了石墨烯，可以将压力、温度转化为电信号，实现触觉感知。石墨烯是由___________元素组成的单质。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。 【答案】（1）置换 （2） 碳/C +2 【解析】（1）由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：置换。 （2）①石墨烯是由碳元素组成的单质；故填：碳或C。 ②中元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(+5)+(-2)×4=0，得x=+2；故填：+2。 13．（2026·吉林长春·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①硫元素的符号_____；②2个硫原子_____。 （2）14号元素的相对原子质量是_____。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于_____元素。 （4）氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息______。 【答案】（1） S 2S （2）28.08 （3）金属 （4）氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由  2 个氮原子构成；氮气属于单质等 【解析】（1）①硫元素的符号是S； ②元素符号前加数字表示几个原子，故2个硫原子表示为2S； （2） 14 号元素是硅元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是28.08； （3）镁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素； （4）根据氮气的化学式N2​，可以获取的信息有：氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由  2 个氮原子构成；氮气属于单质等。 14．（2026·江苏徐州·一模）中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。 （1）泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的______性。 （2）石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=______。 （3）朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式____________，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （4）赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学式为______，赭石还可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式________________。 【答案】（1）延展 （2）2 （3） 置换 （4） Fe2O3 【解析】（1）金属普遍具有延展性，金的延展性极佳，可被压制成极薄的金箔。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，已知Cu为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，代入各粒子化合价：(+2)×3+(−1)×x+(−2)×2=0，解得x=2。 （3）反应物为硫化汞和氧气，加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （4）铁的氧化物中，三氧化二铁（化学式为Fe2O3）是红棕色，符合赭石的描述； 工业高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 15．（2026·重庆·一模）硝酸银（）能用于处理工业废水中的氯离子、硫离子，是重要的化工原料。用化学用语填空。 （1）2个氯原子________。 （2）硫离子的符号为_______。 （3）标出硝酸银中氮元素的化合价________。 （4）硝酸银固体受热分解的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硫离子带2个单位的负电荷，故硫离子表示为：； （3）硝酸银中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸银中氮元素的化合价表示为：； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、N、O的个数分别是2、2、6，已知生成物中含Ag、N、O的个数分别是2、0、2，故生成物中还应含2个N、4个O，故X的化学式为：NO2。 16．（2026·陕西汉中·二模）在“宏观—微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。    （1）金属镓可应用于太阳能电池的制造，镓在元素周期表中的信息如图1所示，镓原子的质子数为___________。 （2）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为)，该反应过程的微观示意图如图2所示。 ①反应结束后，催化剂的质量___________(填“减小”或“不变”)。 ②参加反应的甲和乙的物质质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）31 （2） 不变 【解析】（1）元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，镓的原子序数为31，因此质子数为31； （2）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变； ②由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ，参加反应的甲和乙的物质质量比为。 17．（2026·陕西汉中·一模）2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架开发方面作出开创性贡献的科学家。 （1）某种金属有机框架由对苯二甲酸和锌离子、铜离子制得。 ①锌离子的符号是_______。 ②对苯二甲酸的化学式为，其分子中碳、氢、氧原子的个数比是_______(填最简整数比)。 （2）金属有机框架材料(MOFs)应用广泛。 ①MOFs可用作储氢材料使用。在储氢时，通过加压可将氢气“挤入”材料的纳米孔道中，此过程中，氢分子间的间隙变_______(填“大”或“小”)。 ②MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其多孔的结构，这属于MOFs的_______(填“物理”或“化学”)性质。 【答案】（1） 4:3:2 （2） 小 物理 【解析】（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则锌离子可表示为；故填：。 ②由对苯二甲酸的化学式可知，其分子中碳、氢、氧原子的个数比是8:6:4=4:3:2；故填：4:3:2。 （2）①在储氢时，通过加压可将氢气“挤入”材料的纳米孔道中，此过程中，氢分子间的间隙变小；故填：小。 ②MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子，吸附性不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；故填：物理。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 分子和原子 【考点02】 原子结构及离子 【考点03】 元素 【考点04】 化学式 【考点05】 化合价 【考点06】 化学式的相关计算 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】用微观粒子的性质解释生活现象 【题型02】分子运动现象的探究 【题型03】元素及元素周期表 【题型04】元素周期表与微观粒子结构示意图的综合运用 【题型05】化学用语 【题型06】化学式的意义及计算 【题型07】化合价的应用及计算 【题型08】化学式的相关计算 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1．构成物质的微观粒子及元素考查的题型主要是选择题、填空题、简答题及实验题等，主要的命题点：物质的构成微粒、用微观粒子的性质解释常见的现象、分子运动现象的探究、原子结构、离子符号的意义、离子所带的电荷、元素符号的意义、相对原子质量的计算、元素的质量分数、元素周期表的信息等。 2．物质的组成考查的题型有：选择题、填空题、综合题以及计算题等，主要的命题方向有：化学式的书写、化学式的含义、相对分子质量的计算、元素的质量比、化学式中的原子个数比、化合价的计算、根据化学式推求元素的化合价、应用元素的化合价推求化合物的化学式、应用化合价判断化学式正误等。 命题前瞻与备考策略 预测：2026年中考，重点关注：用微观粒子的性质解释常见的现象、原子离子元素符号的意义、化学式的书写、化学式的含义、相对分子质量的计算、元素的质量比、化学式中的原子个数比、化合价的计算、根据化学式推求元素的化合价等以选择填空题出现的概率较高。而相对原子质量的计算、元素的质量分数、元素周期表的信息以填空和计算题的形式考查。 策略：必须熟记相关基础知识；掌握化学式的有关计算，学会计算相对分子质量、元素的质量比、化学式中的原子个数比、化合价的计算等。 ◇考点 01 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 物质是由 、 或 等微观粒子构成的。 2.分子的基本性质 实例 基本性质 1个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子 分子的 和 都很小 花香在空气中扩散;湿衣服在阳光下晾晒，干得更快 ，温度越 ，运动速率越快 气体可压缩储存于钢瓶中;物体的热胀冷缩现象 氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性;过氧化氢和水的分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不同种物质的分子化学性质不同 3.探究“分子运动现象”实验 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A中溶液 ，烧杯B中溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 4.分子 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，物质的化学性质也 发生变化；在发生化学变化时，分子 了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子 保持原物质的化学性质。 5.分子由原子构成 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 分子是否由同种原子构成 是 否 小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成 6.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不断地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是 中的最小粒子 相互关系 可以分成 ， 可以构成 本质区别 在化学变化中， 可以再分， 不能再分 化学变化的微观实质 在化学变化中， 可以分成 ， 又可以结合成新的 7.从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质 由分子构成的物质 宏观 微观 纯净物 只含有 物质 物质中含有 混合物 含有 物质 物质中含有 物理变化 的变化 分子 ，只是 化学变化 的变化 分子 ，分子 原子，原子 新分子 ◇考点 02 原子结构及离子 1.原子的构成 原子是由居其中心的 与 构成的。 原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 2.原子核外电子的排布 规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次向外排布 （2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） （3）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增 前20位元素原子结构示意图 3.原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 个（He为 个） 得失电子 非金属原子 一般多于 个 易 电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构 4.相对原子质量 化学史 中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 概念 以一种碳原子(碳12)质量的为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 表达式 盲｜区｜警｜示 ①相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”,一般不读出也不写出； ②相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + ； ③相对原子质量不是原子的实际质量，原子的实际质量越大，其相对原子质量越 ，原子的实际质量之比等于其 之比。 5.离子 概念 的原子，原子通过 形成离子 分类 带 电的原子叫做阳离子，带 电荷的原子叫做阴离子 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电） 离子符号的意义 Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成 6.离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 电性 联系 原子 变为阴离子， 变为阳离子 ◇考点 03 元素 1.元素 概念 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 地壳中前四位元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 2.元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 3.元素符号 书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须 写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 写，第二个字母必须 写。 意义 （1）宏观：表示一种 。 （2）微观：表示该元素的 。 例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）由原子构成的物质得元素符号还 （主要包含 、 、常温下的固态非金属如 、P、S等） 例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子 4.元素周期表 化学史 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 我国近代化学启蒙者 与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、铝、钾等沿用至今。 编排依据 根据元素的 和 ，把元素科学有序地排列起来 结构 （1）周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。 （2）族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素 递增的顺序给元素编的号。原子序数与 在数值上相同。 元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 举例 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 ◇考点 04 化学式 1.定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如O2、H2O和CO2等。只有 才能用化学式表示其组成，每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。 2.意义 （1）由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。常见的由分子构成的物质有：①非金属气体单质如O2、H2、N2等；②非金属氧化物如CO、CO2、SO2、H2O等；③酸如HCl、H2SO4、H2CO3；④大部分有机物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等等其意义如下表： 化学式的含义 示例(以H2O为例) 宏观 表示一种物质 表示 表示物质的元素组成 表示 微观 表示物质的一个构成粒子 表示 表示物质的一个分子的原子构成 表示 （2）由原子构成的物质，其化学式一般为相应的元素符号。其意义如下表： 意义 不由原子构成的物质，元素符号的两种含义 ①宏观：表示一种 。 ②微观：表示该元素的 。 例：O： 表示氧元素； 一个氧原子。 由原子构成的物质，元素符号的三种含义（主要包含 、 、 、 等） ①宏观：表示一种 。 ②宏观：表示 ③微观：表示该元素的 。 例：Cu： 表示铜元素； 表示一个铜原子； 表示铜这种物质。 数字+元素符号，只表示 意义：几个原子 例： 3N：表示3个氮原子； 5Fe：5个铁原子。 （3）由离子构成的物质中不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中阴阳离子个数的最简比。由离子构成的物质有：大部分的盐如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 化学式的含义 表示物质由阴阳离子构成 例NaCl：氯化钠由 构成 符号前面的数字 只表示微观意义，不表示宏观意义 2Ca2+表示 符号右上角的数字 表示该元素的一个离子所带的电荷数 Mg2+中的“2+”表示 。 ◇考点 05 化合价 1.常见元素及根的化合价 （1）化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。 （2）常见原子团的化合价 原子团：有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH-为-1价。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 根的符号 OH- NO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 化合价 2.化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价，在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为 。 ②在化合物里，氢元素通常显 价；氧元素通常显 价。 ③金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价，如。非金属元素与氧化合时通常显 价，如。 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如、。 ⑤同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价，如。 ⑥有变价的某些元素，显最高价时正常命名；显低价时，要加一个“亚”字。如FeCl2读作 ，FeCl3读作 。 3.化合价的计算 原则：化合物里各元素正、负化合价的代数和为 。一般根据无变价元素的化合价，推求变价元素的化合价。 举例：计算HClO4中氯元素的化合价；设氯元素的化合价为x,则(+1)×1+x×1+(-2)×4=0、解得x= 。 ◇考点 06 化学式的相关计算 以C2H5OH为例： 各元素的原子个数比 碳、氢、氧原子的个数比为 。 相对分子质量[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之和](写出计算式，后同) 各元素的质量比[(各元素对应原子的相对原子质量×原子个数)之比] 碳、氢、氧元素的质量比为 碳元素的质量分数(×100%) ◇题型 01 用微观粒子的性质解释生活现象 典｜例｜精｜析 典例1（2025·黑龙江哈尔滨卷）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 方｜法｜提｜练 微观粒子的性质：①分子的质量和体积都很小；②分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快；③分子间有间隔；④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分 B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小 C 水和酒精各50 mL混合后体积小于100 mL 分子之间有间隔 D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 变式2（2025·山东滨州·中考真题）下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 变式3（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应 ◇题型 02 分子运动现象的探究 典｜例｜精｜析 典例1（2026·河北沧州·二模）化学兴趣小组设计了如图3探究分子运动实验。其中，吸水材料中含有水，容易吸收氨气，纽扣电池和发光二极管形成了微型电路。下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄漏，更环保 B．该实验可以说明氨气分子在不断运动 C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D．将浓氨水换成食盐水也能做该实验 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·江苏南通·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 变式2（2023·吉林长春·中考真题）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：    （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为_____色； （2）与图1装置相比，图2装置的优点是_____(答出一点即可)； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因_____。 变式3（2025·湖南常德·二模）为了激发学生科学探究的好奇心、想象力与探究欲，小雅所在的中学组建了“魅力化学”社团。在社团活动中，小雅所在的化学兴趣小组用同一套实验装置完成了以下两个探究任务，并对每个任务进行了拓展研究，具体如下： 【实验探究】 任务一：探究分子的运动特性 实验1：兴趣小组用图I探究分子的运动。氨易溶于水，能使无色酚酞溶液变红色。 （1）图I中，观察到烧杯________（填“甲”或“乙”）中液体变为红色，可证明分子在不断运动。 实验2：为了探究温度对分子运动速率的影响，兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作： 步骤1：按图Ⅱ连接好装置，向两个注射器中分别加入等量的浓氨水，中部的井穴板每个井穴中装有等量酚酞溶液，下方的试管分别浸入到装有等量热水和冷水的烧杯中。 步骤2：同时将两端注射器中的等量浓氨水挤入到下方的试管中。 【分析讨论】 （2）观察到________，可得出：温度越高，分子运动速率越快。 （3）对比改进前的实验，小明认为图Ⅱ装置的优点是（答2点）________。 任务二：探究物质的化学性质 实验3：定性研究 兴趣小组利用图Ⅲ对中和反应进行了实验探究，一段时间后，观察到烧杯①中红色溶液变为无色。基于分子不断运动的性质，这一现象表明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。 （4）请写出烧杯①中发生的化学反应方程式：________。 为了深入研究中和反应，兴趣小组选取特定浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液开展实验，往装有一种溶液的烧杯中滴加另一种溶液，借助传感器和温度传感器，得到了如图Ⅳ所示的溶液及温度变化曲线。 【分析讨论】 （5）进行实验前，烧杯中的溶液是________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 （6）根据图像可知，酸碱中和反应中常伴随着________（填“放热”或“吸热”）现象。 【反思评价】实践育人，学会“做中学”“用中学”“创中学”是当代中学生的必修课。 ◇题型 03 元素及元素周期表 典｜例｜精｜析 典例1（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 1     H 氢 1.008 2     He 氦 4.003 2 3     Li 锂 6.94 4     Be 铍 9.012 5     B 硼 10.81 6     C 碳 12.01 7     N 氮 14.01 8     O 氧 16.00 9     F 氟 19.00 10    Ne 20.18 3 11    Na 钠 22.99 12    Mg 镁 24.30 13    Al 铝 26.98 14    Si 硅 28.08 15    P 磷 30.97 16    S 硫 32.06 17    Cl 氯 35.45 18    Ar 氩 39.95 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属 变式2（2025·甘肃武威·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 （1）氖的相对原子质量为___________。 （2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。 （3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。 （4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 变式3（2025·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号______； ②2个氧原子______。 （2）13号元素的相对原子质量是______。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于______元素。 （4）含碳的化合物种类繁多，其中二氧化碳的化学式为。请你根据以上内容，结合二氧化碳的化学式，写出获取的三条信息：______。 ◇题型 04 元素周期表与微观粒子结构示意图的综合运用 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川·中考真题）碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A．是非金属元素 B．原子序数为53 C．容易失去电子 D．相对原子质量为126.9 方｜法｜提｜练 根据元素周期表中一格的信息可知 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 变式2（2025·江苏泰州·中考真题）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 变式3（2025·四川自贡·中考真题）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为___________。 （2）原子结构示意图中：①表示___________；x=8，y=___________。 （3）电子具有的能量：x所在电子层___________(填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 ◇题型 05 化学用语 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川自贡·中考真题）化学用语是国际通用语言。下列化学用语表达正确的是 A．硫酸钾：K2SO4 B．氢单质中氢元素的化合价： C．镁元素：mg D．钠离子：Na+1 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川·中考真题）下列化学用语表示正确的是 A．银元素∶Hg B．2个氮原子∶N2 C．钠离子∶ D．一氧化碳中碳元素的化合价∶ 变式2（2025·四川宜宾·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．银：AG B．中Mn的化合价： C．2个氧分子：2O2 D．硝酸根：NO3 变式3（2025·广东·中考真题）下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： ◇题型 06 化学式的意义及计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·上海·中考真题）对于，下列说法正确的是 A．碳元素和氢元素质量比为 B．的摩尔质量为28 C．中有6个原子 D．中有氢元素 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东日照·中考真题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌()口服液来补锌。下列说法正确的是 A．锌元素属于常量元素 B．葡萄糖酸锌由四种元素组成 C．葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g D．中锌元素的质量分数最大 变式2（2025·山东淄博·中考真题）四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A．四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C．四环素中氢元素的质量分数最小 D．四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 变式3（2025·四川乐山·中考真题）小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成 C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g ◇题型 07 化合价的应用及计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东·中考真题）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·青海西宁·中考真题）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂的锂电池为汽车提供动力。已知中锂为+1价，则磷元素的化合价为 A．-3 B．0 C．+3 D．+5 变式2（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： （注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。） 物质 甲 乙 丙 丁 组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl     ▲ 含三种元素 标“▲”元素的化合价 ＋４ －１ 物质类别 碱 盐 （1）乙属于_______(填物质类别)。 （2）丙的化学式为_______。 （3）丁中金属元素的化合价为_______。 （4）用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为_______。 （5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。 变式3（2025·黑龙江大庆·中考真题）某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1. 请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）配平实验室制备物质b的化学方程式： _____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O （3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。 （5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。 （6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ◇题型 08 化学式的相关计算 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 （1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算产生氧气的质量； （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·四川绵阳·中考真题）铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 （1）常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 变式2（2025·四川·中考真题）甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由______个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是______。 变式3（2025·山东泰安·中考真题）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸(C2H5NO2)、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。 计算： （1）甘氨酸由___________种元素组成。 （2）甘氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 1．（2026·湖南永州·一模）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。下列说法或者表述正确的是 A．2Na表示2个钠元素 B．碳酸钠：NaCO3 C．钠离子（Na+）的核外电子数为11 D．碳酸根离子： 2．（2026·广东深圳·一模）下列化学用语中表示的意义正确的是 A．N2：2个氮原子 B．：硫酸根离子 C．Ar2：氩气 D．：高锰酸钾 3．（2026·广东深圳·一模）我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．汞和硫都是非金属元素 B．汞的相对原子质量是200.59 g C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．硫化汞（HgS）属于氧化物 4．（2026·广东深圳·一模）宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．硅的相对原子质量为28.08 g B．硅属于金属元素 C．硅的原子序数为14 D．图中n的值为2 5．（2026·广东佛山·一模）中国118名青年化学家为“1～118号元素”代言，元素锑（Sb）由西南交通大学崔树勋代言。锑元素在元素周期表中的信息如图，关于锑的说法正确的是 A．相对原子质量为 B．元素符号是 C．相对原子质量由徐寿主持测定 D．中子数为51 6．（2026·陕西汉中·二模）下列有关化学用语的说法正确的是 A．中的“2-”：1个硫离子带两个单位的负电荷 B．Fe；只能表示1个铁原子 C．氧原子的结构示意图： D．中的数字“2”：二氧化碳中含有2个氧原子 7．（2026·湖南永州·一模）关于下列微粒说法正确的是 A．图中一共涉及4种元素 B．①②位于同一周期 C．粒子④属于阴离子 D．③④结合可形成化合物MgCl2 8．（2026·山西太原·一模）“蒹葭苍苍，白露为霜。”出自《诗经·蒹葭》，描写了深秋时节植物叶片上水由液体变固体的清冷景象。从微观角度解释白露为霜，正确的是 A．分子种类改变 B．分子的体积改变 C．分子间隔改变 D．分子在不断运动 （2026·安徽芜湖·一模）阅读下列材料，完成下面2道小题。 中科院李灿院士团队一直致力于二氧化碳资源化利用的研究，助力碳中和目标，推动从废气变为化工原料。如二氧化碳制甲醇的研究，就有阶段性的进展，其反应过程如图。 9．关于和甲醇()的说法，错误的是 A．1个甲醇分子由6个原子构成 B．二氧化碳中氧元素含量比甲醇中的高 C．和都是有机化合物 D．二氧化碳转化为甲醇，有利于促进“碳中和”目标的实现 10．关于上述反应，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应过程中，有一步是“”分成“”和“” C．消耗的与生成的质量比为11：18 D．增加催化剂的用量，可以提高的产量 11．（2026·天津红桥·一模）培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。 （1）磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。 （2）尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要一种。其中氮元素和氢元素质量最简整数比为___________；氮元素质量分数为___________(结果精确至0.1%)；施用尿素可改善叶色发黄现象。 12．（2026·陕西汉中·二模）2026年央视春晚运用多种前沿科技，让舞台呈现出震撼的视觉效果与创新体验。 （1）8K超高清屏幕核心材料为高纯硅(Si)，制备高纯硅的反应之一为；该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （2）《武BOT》中的具身智能机器人的表演精彩绝伦。 ①机器人的电子皮肤导电传感层使用了石墨烯，可以将压力、温度转化为电信号，实现触觉感知。石墨烯是由___________元素组成的单质。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。 13．（2026·吉林长春·一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①硫元素的符号_____；②2个硫原子_____。 （2）14号元素的相对原子质量是_____。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于_____元素。 （4）氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息______。 14．（2026·江苏徐州·一模）中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。 （1）泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的______性。 （2）石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=______。 （3）朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式____________，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。 （4）赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学式为______，赭石还可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式________________。 15．（2026·重庆·一模）硝酸银（）能用于处理工业废水中的氯离子、硫离子，是重要的化工原料。用化学用语填空。 （1）2个氯原子________。 （2）硫离子的符号为_______。 （3）标出硝酸银中氮元素的化合价________。 （4）硝酸银固体受热分解的化学方程式为，则X的化学式为________。 16．（2026·陕西汉中·二模）在“宏观—微观”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。    （1）金属镓可应用于太阳能电池的制造，镓在元素周期表中的信息如图1所示，镓原子的质子数为___________。 （2）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为)，该反应过程的微观示意图如图2所示。 ①反应结束后，催化剂的质量___________(填“减小”或“不变”)。 ②参加反应的甲和乙的物质质量比为___________(填最简整数比)。 17．（2026·陕西汉中·一模）2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架开发方面作出开创性贡献的科学家。 （1）某种金属有机框架由对苯二甲酸和锌离子、铜离子制得。 ①锌离子的符号是_______。 ②对苯二甲酸的化学式为，其分子中碳、氢、氧原子的个数比是_______(填最简整数比)。 （2）金属有机框架材料(MOFs)应用广泛。 ①MOFs可用作储氢材料使用。在储氢时，通过加压可将氢气“挤入”材料的纳米孔道中，此过程中，氢分子间的间隙变_______(填“大”或“小”)。 ②MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其多孔的结构，这属于MOFs的_______(填“物理”或“化学”)性质。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $