主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐（培优讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 常见的酸 【考点02】 常见的碱 【考点03】 中和反应 【考点04】 盐 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】酸碱盐的性质及用途 【题型02】酸的化学性质 【题型03】碱的化学性质 【题型04】实验探究酸碱的性质 【题型05】中和反应的图像分析 【题型06】中和反应的实验探究 【题型07】盐的化学性质 【题型08】复分解反应的应用 【题型09】化肥的选用及鉴别 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1.溶液的酸碱性与pH主要是选择题、填空、实验探究等题型，考查常生产生活中的常见物质的酸碱性及溶液的酸碱性检测。 2.常见的酸和碱的特性和用途结合生产生活等情境，考查酸和碱的物理性质和用途。主要考查题型有选择题、实验探究题和流程题等。 3.中和反应的考查主要在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 4.常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，主要以选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 命题前瞻与备考策略 预测：酸碱盐是每年中考的重点考查内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等偏难，少量压轴小题稍难。命题点主要集中在四大核心考点：酸的性质及实验探究、碱的性质及实验探究、中和反应的分析及实验探究、盐的性质及实验探究。 策略：必须识记酸碱盐的基础知识，掌握科学探究题的实验探究方法，学会分析中和反应的图像，熟悉酸碱盐的反应方程式。 ◇考点 01 常见的酸 一．溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 盲｜区｜警｜示 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 2．酸碱度——pH（定量） （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的整数 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止污染待测液。 ③pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH偏大,碱性溶液pH偏小。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 二．常见的酸 1．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易挥发（物理性质），打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 敞口放置的变化 溶质质量减小(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量不变; 溶质质量分数变小 溶质质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量增大; 溶质质量分数变小 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂（只能干燥酸性气体如CO2、SO2等和中性气体如O2、H2、N2、CO等，不能干燥碱性气体如NH3） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2.浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 3.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+金属→ 盐+H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，固体逐渐溶解。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，固体逐渐溶解。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色，固体逐渐溶解。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物→盐+水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.酸+碱→盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.酸+盐→ 新盐+新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 总结 ①不同酸具有共性的原因：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子 ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸所含酸根离子不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于酸的白色沉淀，但两者产物不同。 4.探究酸的化学性质 实验 如图是探究酸的化学性质的实验。 实验原理 实验操作和现象 （1）图1实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是滴加紫色石蕊溶液的孔穴变红，滴加酚酞溶液的孔穴不变色,得出的结论是酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。 （2）图2实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两种现象的原因：稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，与铁锈反应完后再与铁反应生成氢气，有气泡产生;发生反应的化学方程式为Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑。 （3）图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是溶液由红色恰好变为无色。 （4）图4实验中，观察到的现象是有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑。 实验结论 （5）通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂变色、与金属氧化物、活泼金属、碱、盐(填物质类别)反应。 新考法 （6）[产物验证]图3实验恰好完全反应后，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH = (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明溶液中溶质为NaCl。 （7）(跨学科实践)广东气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 ①土壤的酸碱性会影响农作物生长，种植农作物前需要测定土壤酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：取适量土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，充分溶解，静置，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出pH。 ②[作图]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。 ◇考点 02 常见的碱 1.根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） ②白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 2.氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 3.碱的化学性质 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 主要用于除尽CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 常用于检验CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：有白色沉淀生成 总结 ①不同碱具有通性的原因：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH- ②不同碱具有个性的原因：所含阳离子不同 4.常见碱的化学性质 实验 如图是探究碱的化学性质的实验。 实验操作和现象 （1）图1实验，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加酚酞溶液的孔穴变红,得出的结论是碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。 （2）图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是有蓝色沉淀生成,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4。 （3）图3实验中，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O，该反应原理常用来检验CO2。 （4）图4实验中，向两支试管中各加入0.2g氢氧化钙粉末，然后各加入约1mL水，振荡，再各滴入2滴酚酞溶液，观察到的现象是两支试管底部均有固体剩余，两支试管中溶液均变为红色;继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，观察到的现象是试管中存在不溶物，溶液颜色不变;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固体全部溶解，溶液由红色逐渐变为无色;比较两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是能使酚酞溶液变红，能与酸反应。 实验结论 （5）通过上述实验可知，碱的化学性质为能使指示剂变色、与酸反应、与某些可溶性盐、非金属氧化物(填物质类别)反应。 能力提升 （6）某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(写出实验操作及现象)。 ◇考点 03 中和反应 1.中和反应的概念及本质 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O 应用 ①改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 ②处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 ③用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； ④蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 2.中和反应的实验探究 如图1所示是某兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。 实验现象及结论 （1）步骤一中加入酚酞溶液后，观察到的现象是溶液由无色变为红色。 （2）步骤二中当观察到溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 微观实质 （3）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的离子是Na+、Cl-(填离子符号),从微观角度解释该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 pH变化曲线 （4）如图3、图4是用pH传感器测定的两组中和反应的pH变化曲线图(如图3、图4),其中符合图1实验的是图3(填“图3”或“图4”)。继续分析符合图1实验对应曲线，M点溶液中的溶质是NaOH、NaCl(酚酞除外，后同),B点表示的含义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,C点溶液中的溶质是HCl、NaCl。 实验反思 （5）该实验一般不选紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液显紫色，颜色变化不明显。 （6）有同学在做图1实验时，观察到有气泡冒出，产生气泡可能的原因是氢氧化钠变质，用化学方程式表示2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑。 （7）若更换试剂，无需滴加酸碱指示剂，通过反应现象即可直接证明酸碱中和反应发生，请写出一组符合要求的酸和碱：稀盐酸和氢氧化铜。 ◇考点 04 盐 一．常见的盐 1. 常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 物质 化学性质 碳酸钠 （1）与酸反应：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸氢钠 （1）与酸反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ （2）加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钙 （1）与酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 3.碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 4.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 5.盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 二.复分解反应 1．复分解反应 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 注意 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶钾钠钡钙铵 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都溶； 盐酸盐（或氯化物）中除AgCl难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶钾钠铵，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 盲｜区｜警｜示 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．常见沉淀： 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 4.不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 三．化肥 1．常见化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮化合物： 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O) 铵态氮肥： 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄，严重时叶脉呈棕色植株矮小、瘦弱 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 茎杆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种（硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4） 速记图 盲｜区｜警｜示 ①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物质不一定都能用作氮肥，如硝酸。 ②碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，开袋即有氨味。因此要注意密封、低温保存，施用时要盖土或立即灌溉。 ③NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。 ④硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。 ⑤草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性 2.化肥的简易鉴别 （1）氮、磷和钾肥的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 溶解性 易溶 难溶 易溶 （2）与熟石灰粉末混合研磨 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 无气味 （3）初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶ ①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥。 ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。 3.氮肥的鉴别 氮肥的简易鉴别 ①氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味 ②铵态氮肥与尿素的鉴别 4.检验铵盐（或NH4+）的两种方法 研磨法 加热法 检验原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O 实验操作 将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味 将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验装置 实验现象 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变蓝 ◇题型 01 酸碱盐的性质及用途 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东济宁·中考真题）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确； B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确； C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确； D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。 故选D。 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 变式2（2024·湖南·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误； B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误； C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。 故选：D。 变式3（2025·黑龙江·中考真题）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，符合题意； B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选A。 ◇题型 02 酸的化学性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 【答案】B 【解析】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误； B、250s之前二氧化碳体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此250s时溶液中溶质为、、HCl，3种溶质，B选项正确； C、、，由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量，消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误； D、、，由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误。 故选：B。 方｜法｜提｜练 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 【答案】D 【解析】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 变式2（2025·江苏无锡·中考真题）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，纳米铝粉能与反应生成 B．，该反应属于置换反应 C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D．向溶液中加入，可以获得 【答案】D 【解析】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意； D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意； 故选：D。 变式3（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 （3）“步骤2”所得滤液可用作_______。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 【答案】（1） 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2）使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）氮肥 （4） 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。 反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）滤液中含有大量的，可用作氮肥。 （4）在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y         此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 ◇题型 03 碱的化学性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【解析】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 方｜法｜提｜练 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 变式2（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3:8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。(图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D Ca(OH)2 所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱 （1）分别写出D、E的化学式∶D．_______，E._______。 （2）C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生_______。 （3）B→C反应的化学方程式为_______。 （4）若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是_______(填化学式)。 （5）若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有_______个。 【答案】（1）HCl H2O （2）白色沉淀 （3） （4）CH4或O2（合理即可） （5）4 【分析】根据题意可知，B是一种能与Ca(OH)2反应的氧化物，并且两种元素的质量比是3:8，可推出B是CO2；海水中含量最高的金属元素是Na，所以C是一种含Na并且能与Ca(OH)2反应的盐，据此推出C是Na2CO3；D与C不含相同元素，则D是一种不含Na、C、O元素的酸，那么D是HCl；E可以转化为Ca(OH)2，E可能是CaO或H2O，但根据E和Ca(OH)2可以相互转化这个条件，E只能是H2O；A能够转化为水和二氧化碳，并且还可以和碱Ca(OH)2反应，可推出A可能是H2SO4。 【解析】（1）由分析可知D的化学式为HCl，E的化学式为H2O。 （2）C是Na2CO3，与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3,所以可观察到溶液中产生白色沉淀。 （3）B是CO2，C是Na2CO3，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为：。 （4）若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为CO2和H2O，根据元素守恒可知，A中可含有的元素是C、H、O等，根据有机物燃烧可产生二氧化碳和水，可推出A可能是CH4或O2。 （5）根据分析可知，若A是H2SO4，那么A硫酸可以和BaCl2反应转化为D盐酸（HCl）；B二氧化碳可以和Ca(OH)2反应转化为E水；D盐酸（HCl）还可以和碳酸盐反应转化为B二氧化碳；C碳酸钠和酸反应可以产生E水，所以若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有4个。 变式3（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ＞ （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【解析】（1）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 ◇题型 04 实验探究酸碱的性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·甘肃白银·一模）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、盐酸过量，溶液呈酸性。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液，逐滴加入溶液 ___________ 溶液呈碱性 无明显变化 溶液呈酸性或中性 【分析思考】 （3）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案： 方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH______7（选填“>”“<”或“=”），则溶液呈酸性 方案2 加入氧化铜粉末，产生______现象，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2）产生红褐色沉淀 （3）< 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】（1）试管中是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 （2）实验结论为 “溶液呈碱性”，说明溶液中含有NaOH。FeCl3（氯化铁）会与NaOH发生反应，Fe(OH)3是红褐色沉淀，因此实验现象为：产生红褐色沉淀。 （3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。若滴入酚酞后溶液不变色，说明呈中性或酸性。 方案1：酸性溶液的pH<7，中性溶液pH=7，因此若pH<7，则溶液呈酸性。 方案2：氧化铜（黑色粉末）能与酸反应，与中性溶液不反应。若溶液呈酸性，CuO与HCl反应生成氯化铜和水，现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 反应的化学方程式为。 变式2（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 不能 （2）/ （3）二 无 （4）三/3 【解析】（1）甲中大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳；将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，不能证明与发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也会产生同样的现象。 故填：二氧化碳或CO2；不能。 （2）乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立；由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色；故填：二；无。 （4）由（2）、（3）的分析可知，乙中溶液的溶质含有的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；故填：三或3。 变式3（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ （1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 （2）浑浊 （3）试管中液面上升 （4）二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 （5）10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 （6）密封保存 （7） 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【解析】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 ◇题型 05 中和反应的图像分析 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 方｜法｜提｜练 向碱溶液汇总滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 图像 分析 开始反应时，溶液显碱性，pH>7；随着酸的滴入，pH 逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；酸溶液过量时，pH<7 开始反应时，溶液显酸性，pH<7；随着碱的滴入，pH 逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；碱溶液过量时，pH>7 溶液中的溶质 a.NaCl、NaOH（酸不足，碱过量） b.NaCl（酸碱恰好完全反应） c.NaCl、HCl（酸过量） c. NaCl、HCl（碱不足，酸过量） b. NaCl（酸碱恰好完全反应） a. NaCl、NaOH（碱过量） 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东淄博·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 变式2（多选）（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【解析】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 变式3（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 ◇题型 06 中和反应的实验探究 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3）放出 > 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 变｜式｜巩｜固 变式1（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 【答案】（1）新物质的生成 （2）无 OH- （3）三 （4）溶液由无色变为黄色 （5）盐 （6） （7） 【解析】（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。 （2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。 （3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。 （4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。 （5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。 （6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：。 （7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 变式2（2026·福建泉州·一模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）①向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为_______。 ②学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想： 猜想一：NaCl；     猜想二：_______(填化学式)。 （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入_______ 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______(选填“>”“<”或“=”)N点。 ②M点表示的反应情况是_______。 （5）交流与反思： a．中和反应发生的微观实质是_______。 b．中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。 【答案】（1）溶液变红 NaCl、HCl （2）碳酸钠溶液（合理即可） （3）放出 （4）= 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）①氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红； 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，方程式为：； ②若盐酸过量，反应后溶液中溶质除了生成的，还有过量的，因此猜想二为和。 （2）盐酸过量时，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此向溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量，猜想二正确（合理即可）。 （3）由温度曲线可知，反应过程中溶液温度升高，说明中和反应放出热量。 （4）①题目说明电导率和单位体积内离子数成正比，P点和N点电导率相等，因此单位体积内离子数相等； ②中和反应中和结合生成水，离子浓度降低；当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，离子浓度最低，电导率最小，对应M点。 （5）中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 变式3（2026·贵州毕节·一模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)。 ②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是___________。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有___________(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) 　　　　　 （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 【答案】（1） 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 （2）氢氧化钠固体溶解也会放热 （3）放热 反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊 （4）酚酞溶液由红色变为无色 （5） （6）甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 【解析】（1）①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明其中的溶液显碱性，则Y溶液为氢氧化钠溶液； ②a～b过程中所发生的反应是：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； ③从微观角度分析，中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （2）氢氧化钠固体溶于水本身就会放热，因此毛毛直接用固体氢氧化钠实验不能证明放热来自中和反应。 （3）①由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热； ②由于氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有。 ③氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应放热，石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小结晶析出，使溶液出现浑浊。 （4）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，酚酞溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。 （5）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则变质的原因用化学方程式表示为：。 （6）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则当观察到甲、乙实验中变色硅胶不变色，但丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 ◇题型 07 盐的化学性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：    猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I．（1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ．（4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】（1）红 （2）增大 （3）产生大量气泡 、 （4）盐酸具有挥发性 （5）融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】（1）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； （2）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； （3）①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （4） 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； （5）由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 方｜法｜提｜练 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【解析】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。 B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。 C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 故选D。 变式2（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 （1）固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 （2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 （3）“操作I”的名称为______。 （4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Al(OH)3 4.7 （2）H2O （3）过滤 （4）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 【解析】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； （3）“操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤； （4）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 变式3（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 【答案】（1）/硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 【解析】（1）硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 （2）加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 （3）硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 （4）铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 （5）根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 （6）验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 ◇题型 08复分解反应的应用 典｜例｜精｜析 典例1（2024·山东泰安·中考真题）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、、 B．、HCl、KCl C．、、 D．、KOH、 【答案】B 【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【解析】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3不能共存，故选项错误； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误； D、KOH能和酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3也不能共存，故选项错误。 故选B。 变｜式｜巩｜固 变式1（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 变式2（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 变式3（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、 【答案】A 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误； C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； 故选A。 ◇题型 09化肥的选用及鉴别 典｜例｜精｜析 典例1（2025·宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4 【答案】B 【解析】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥； A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。 故选B。 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·湖南湘潭·中考真题）下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 【答案】D 【解析】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确； B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确； C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确； D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。 故选：D。 变式2（2023·湖南株洲·中考真题）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：    （1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 （2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。 （3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。 【答案】（1）氨水/NH3·H2O （2） （3）尿素/CO(NH2)2 【分析】尿素和碱不反应，故A为尿素；硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡不反应，故B为硫酸铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C为氯化铵，D为硝酸铵。 【解析】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态； （2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：； （3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。 变式3（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___________kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质___________。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 【答案】（1）③ （2）8 受热易分解（合理即可） NH3 避免与碱性物质混合使用 【解析】（1）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； （2）由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：； 碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 1．（2026·江苏扬州·一模）玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，则应立即施用钾肥给作物补充钾元素。 【解析】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、磷酸氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、氯化钙不含钾元素，不属于钾肥，不符合题意； D、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 2．（2026·福建泉州·一模）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 【答案】C 【解析】A、氮气的化学性质不活泼（稳定），常温下很难与其他物质发生反应，因此可以填充食品包装袋，隔绝氧气防止食品氧化变质，起到保鲜作用。该说法正确。 B、氢氧化钙（熟石灰）是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可有效降低土壤酸性，农业上常用于改良酸性土壤，该说法正确。 C、氢氧化钠固体虽有吸水性（可作干燥剂），但它会与二氧化碳发生化学反应，其反应的化学方程式为，会将干燥的二氧化碳气体吸收，因此不能用来干燥二氧化碳，该说法错误。 D、石灰石的主要成分为，高温下会发生分解反应：，高温生成的是生石灰，是工业所需的气体，因此工业上用此反应制取二氧化碳和生石灰，该说法正确。 故选：C。 3．（2026·甘肃平凉·一模）下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和尼龙 取样，点燃闻气味 B 检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙 取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象 C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，尼龙燃烧有特殊气味，气味不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，可以检验出是否含有氯化钙，故B不符合题意； C、氢氧化钠既能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，故C符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故D不符合题意。 故选C。 4．（2026·甘肃平凉·一模）下列物质俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项不符合题意； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，该选项符合题意； C、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，该选项不符合题意； D、碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，该选项不符合题意。 故选B。 5．（2026·江苏无锡·一模）在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 【答案】B 【分析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。 【解析】A、t1​时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确。 B、t2→t3压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误。 C、t3​时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确。 D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。 故选B。 6．（2026·河北石家庄·一模）向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体中只有铜 B．P点时，溶液中的溶质有、和 C．混合物中，镁的质量为 D．N点时溶液的pH比P点小 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁（Mg）位于氢前，能与稀硫酸反应：；铜（Cu）位于氢后，不与稀硫酸反应。因此，随着稀硫酸的加入，镁逐渐溶解，剩余固体质量不断减小，直到镁完全反应后，剩余固体为铜，质量不再变化。 【解析】A、M点时，镁还未完全反应，剩余固体为镁和铜的混合物，并非只有铜，说法错误。 B、铜不与稀硫酸反应，因此整个过程中不会生成CuSO4。P点时，稀硫酸过量，溶液中的溶质只有MgSO4和H2SO4，说法错误。 C、初始固体总质量为a g，镁完全反应后，剩余固体为铜，质量为b g，因此混合物中镁的质量为，说法正确。 D、N点时，镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有MgSO4；P点时，稀硫酸过量，溶质是MgSO4、H2SO4，溶液呈酸性，pH较小，因此N点溶液的pH比P点大，说法错误。 故选C。 7．（2026·福建泉州·一模）利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有： B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 【答案】B 【解析】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不会发生，故选项说法错误； B、步骤①加入了过量稀硫酸，溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤②中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，除去过量的硫酸，故选项说法正确； C、最终要制备硫酸铜，若Y为稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜杂质，无法得到硫酸铜溶液，Y应为稀硫酸，故选项说法错误； D、用降温结晶的方法析出硫酸铜晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小才会析出晶体，故选项说法错误。 故选：B。 8．（2026·甘肃平凉·一模）下列物质间的转化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是 A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3 C．H2→H2O→O2 D．Zn→Fe→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该转化均能通过一步反应实现，不符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该转化均能通过一步反应实现，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该转化均能通过一步反应实现，不符合题意； D、锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，铁不能通过一步反应转化为氢氧化铁，符合题意。 故选：D。 9．（2026·山西太原·一模）工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 【答案】A 【解析】A、盐酸易挥发，温度过高会加速盐酸挥发，控制温度在40-60℃的目的是防止盐酸挥发，故选项分析正确； B、操作①的作用是分离固体和液体，该操作是过滤，不是结晶，故选项分析错误； C、流程中加入的是过量稀盐酸，反应后盐酸有剩余，最终溶液呈酸性，不是中性，故选项分析错误； D、氢气具有可燃性，不能支持燃烧，故选项分析错误。 故选：A。 10．（2026·甘肃白银·一模）久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，下列哪项数据会同时下降 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶液中溶质的质量分数 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢会挥发，溶质质量变小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，该项数据不会同时下降； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢会挥发，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，硫酸不会挥发，溶剂质量变大，该项数据不会同时下降； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢会挥发，所以溶质质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，硫酸不会挥发，所以溶质质量不变，溶剂质量变大，溶液质量变大，该项数据不会同时下降； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢会挥发，所以溶质质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小，浓盐酸变稀盐酸，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，硫酸不会挥发，所以溶质质量不变，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量分数变小，该项数据会同时下降。 故选D。 11．（2026·河南商丘·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【答案】C 【解析】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误； B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为  2 : 1，故说法错误； C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确； D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误； 故选C。 12．（2026·河南信阳·一模）A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，A的水溶液是蓝色，常用于配制波尔多液，C是人体胃液的主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属，E是金属氧化物其相对分子质量为160，它们之间的关系如图所示。 （1）B物质的类别是___________。 （2）写出C和E反应的化学方程式___________。 （3）A和D反应属于的基本反应类型是___________。 【答案】（1）碱 （2） （3）置换反应 【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别（酸、碱、盐、单质、氧化物）的五种物质，A的水溶液是蓝色，常用于配制波尔多液，则A是硫酸铜（一种盐）；C是人体胃液的主要成分，则C是HCl（一种酸）；D是目前世界上年产量最高的金属，则D是铁（一种单质）；E是金属氧化物，其相对分子质量为160，则E是氧化铁（Fe2O3，一种氧化物，相对分子质量为）；B能与A（硫酸铜）或C（HCl）反应，则B是一种碱（如NaOH）。代入验证，推导合理。 【解析】（1）根据分析，B物质的类别是碱。 （2）C（HCl）  E（氧化铁）反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （3）A（硫酸铜）和D（铁）发生的反应是，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 13．（2026·河北邯郸·一模）波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题： （1）石灰石的主要成分为______(填化学式)。气体a的一种用途为_____。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）试剂c的名称为______。 （4）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为______。 【答案】（1） 用于灭火 （2） （3）稀硫酸 （4）将混合粉末在空气中充分加热 【解析】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体a为二氧化碳、固体a为氧化钙，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （2）由第（1）小问分析可知，固体a为氧化钙，则步骤②中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （3）b为氢氧化钙，农业上用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，则滤液d为硫酸铜溶液；向铜和氧化铜的混合粉末中加入适量试剂c，充分反应后过滤得到滤液d（硫酸铜溶液）和滤渣d，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入的试剂c为稀硫酸； （4）由第（3）小问分析可知，试剂c为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后过滤得到的滤渣d为铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，因此为增加波尔多液的产量，可以将混合粉末在空气中充分加热，使铜全部转化成氧化铜，从而得到更多的硫酸铜溶液用于制备波尔多液。 14．（2026·云南·一模）云南很多地区的土壤都是红土。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红土的酸碱度及对植物生长的影响 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 （1）上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。 （2）根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。 实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度 Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm （3）以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。 （4）土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）云南的红土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO₃）可改良酸性红土，其原理如图： 分析图示可知：石灰石中的可将红土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 （6）长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。 ①硫酸铵属于_____（填选项）。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。 ③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。 【答案】（1）过滤 （2）酸性 （3）大蒜幼苗 （4）在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH （5） （6）A 20 【解析】（1）上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的过滤； （2）测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1，均小于7，显酸性； （3）由表中信息可知，其他条件相同的情况下，大蒜幼苗在pH为5.0的土壤中生长情况最好，甜菜幼苗在pH为9.0的土壤中生长情况最好，由此可知，适宜在酸性土壤中种植的植物是大蒜幼苗； （4）由第（3）小问分析可知，大蒜幼苗在pH为5.0的土壤中生长情况最好，土壤的pH通常在4.0~10.0的范围内，若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，可设计实验为：在pH为4.0~5.0的范围内，设置一系列pH梯度，其他条件与实验Ⅰ相同，进行大蒜幼苗的培育，观察并记录5天后植株的平均高度，平均高度最高的一组对应的pH即为最适宜的pH； （5）由图可知，石灰石中的可将红土颗粒上吸附的交换下来； （6）①硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A； ②硫酸铵与氧气反应生成硝酸、硫酸和水，化学方程式为； ③农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000g作为植物营养液，用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，根据稀释前后溶质质量不变，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为。 15．（2026·湖南张家界·一模）某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 （1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 （2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A．0<pH<8.2 B．8.2<pH<13 C．pH>13 （4）一段时间后，重复实验（2），观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 （5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质 （5）< ABC 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 （2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 （3）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，②中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以①中pH的取值范围是大于13，故选C。 （4）氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)，所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 （5）①D点溶液是在B点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以D点溶液中钠元素的质量分数小于B点溶液中钠元素的质量分数。 ②A、由图3可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A正确； B、C点pH=7，说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，B正确； C、D点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)，有气泡产生，C正确； D、M点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水(NaOH+HCl=NaCl+H2O)，溶质由NaOH变为NaCl，此过程中溶液中的OH⁻被Cl⁻替换，而Na⁺的数量不变，因此离子的总数不变，D错误。 所以选ABC。 16．（2026·甘肃平凉·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。 （1）根据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液 II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想3：___________ 【实验验证】 （4）小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 小冬向试管中加入硫酸钠溶液 ___________ 【讨论交流】 （5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是___________。 （6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为___________(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。 a．氯化铁溶液                b．二氧化碳                c．碳酸钾溶液 【评价反思】 （7）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________。 【答案】（1）II （2）Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 复分解反应 （3）NaCl、NaOH、Ba(OH)2 （4）有白色沉淀产生 （5）NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否含有Ba(OH)2(合理即可) （6）bc （7）反应物是否有剩余 【解析】（1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，且碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，则C溶液为碳酸钠、B溶液为稀盐酸、A溶液为氢氧化钡溶液，故选II。 （2）试管②中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （3）实验①中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，白色沉淀明显增多，而碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故反应后溶液中的溶质一定含有氢氧化钠和氯化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，结合其它猜想可知，猜想3为NaCl、NaOH、Ba(OH)2。 （4）结论为猜想3成立，而氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （5）由于NaOH、Na2CO3溶液均显碱性，都可使无色酚酞溶液变红，无法判断溶液中是否含有Ba(OH)2，故小秦的实验不能得出猜想3成立。 （6）a、氢氧化钠和氢氧化钡均能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则不能证明溶液中是否含有氢氧化钡，不符合题意； b、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，且二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，有白色沉淀产生，则能证明溶液中含有氢氧化钡，符合题意； c、碳酸钾不能和氢氧化钠反应，但能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，能证明溶液中含有氢氧化钡，符合题意。 故选bc。 （7）结合前面分析可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 17．（2026·河北石家庄·一模）炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 （1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 （2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 （4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 【答案】（1）碱 （2）检验清洁剂中是否有碳酸钠 无明显现象 （3）硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液) （4）氢氧化钠溶液有腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可) 【解析】（1）炉具清洁剂的pH=12>7，则该炉具清洁剂显碱性，故填：碱； （2）根据实验结论：炉具清洁剂的主要成分是NaOH可判断，步骤①滴加氯化钡溶液目的是检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3，因为氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，故填：检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3；无明显现象； （3）根据滴加X后产生蓝色沉淀，可以推测X为硫酸铜溶液(或其他含铜离子的溶液)，发生反应的化学方程式为：； （4）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠有强腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性，防止溅到皮肤上，对皮肤造成伤害(合理即可)。 18．（2026·江苏无锡·一模）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： （4）根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是 （填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ （3）相同条件下，在实验pH范围内，溶液pH越大，过氧化氢分解速率越快 （4）过碳酸钠同时具有碳酸钠和过氧化氢的性质，碳酸钠可有效去除油污，且碳酸钠溶液呈碱性，能加快过氧化氢分解，提升过氧化氢对色素的去除效果，二者协同去污效果更好 （5）解： 设该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为x 解得x=2.12g 答：该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为2.12 g。 （6）C 【解析】（1）过碳酸钠含有过氧化氢性质，在二氧化锰催化下过氧化氢分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 （2）步骤1过滤后滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 （3）纵坐标为过氧化氢完全分解时间，时间越短说明分解速率越快；由图像可知，pH越大，完全分解时间越短，分解速率越快，说明酸碱性会影响过氧化氢分解速率。 （4）碳酸钠去油污效果好，过氧化氢去除色素，碱性环境加快过氧化氢分解，两种成分共同作用，因此去污效果优于单独使用碳酸钠或过氧化氢。 （5）见答案。 （6） A、过碳酸钠溶于水会分解出碳酸钠和过氧化氢，性质不稳定，碳酸钠溶液呈碱性，描述正确，故该选项不符合题意； B、过氧化氢易分解，因此过碳酸钠需要低温防潮密封保存，防止分解失效，描述正确，故该选项不符合题意； C、洁厕灵含HCl，会和过碳酸钠中的碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，不能混合使用，描述错误，故该选项符合题意。 故选C。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 目 录 第一部分 考情精析 锁定靶心 高效备考 第二部分 重难考点深解 深度溯源 扫清盲区 【考点01】 常见的酸 【考点02】 常见的碱 【考点03】 中和反应 【考点04】 盐 第三部分 解题思维优化 典例精析+方法提炼+变式巩固 【题型01】酸碱盐的性质及用途 【题型02】酸的化学性质 【题型03】碱的化学性质 【题型04】实验探究酸碱的性质 【题型05】中和反应的图像分析 【题型06】中和反应的实验探究 【题型07】盐的化学性质 【题型08】复分解反应的应用 【题型09】化肥的选用及鉴别 第四部分 培优专练突破 精选好题 强化突破 核心考向聚焦 1.溶液的酸碱性与pH主要是选择题、填空、实验探究等题型，考查常生产生活中的常见物质的酸碱性及溶液的酸碱性检测。 2.常见的酸和碱的特性和用途结合生产生活等情境，考查酸和碱的物理性质和用途。主要考查题型有选择题、实验探究题和流程题等。 3.中和反应的考查主要在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 4.常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，主要以选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 命题前瞻与备考策略 预测：酸碱盐是每年中考的重点考查内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等偏难，少量压轴小题稍难。命题点主要集中在四大核心考点：酸的性质及实验探究、碱的性质及实验探究、中和反应的分析及实验探究、盐的性质及实验探究。 策略：必须识记酸碱盐的基础知识，掌握科学探究题的实验探究方法，学会分析中和反应的图像，熟悉酸碱盐的反应方程式。 ◇考点 01 常见的酸 一．溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂（定性） 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 盲｜区｜警｜示 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，不是 或 。 ② 溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等 溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显 ，但显 的不一定是 溶液; 同理，碱溶液一定显 ，但显 的不一定是 溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是 或 的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是 溶液，还可能是 溶液。 2．酸碱度——pH（定量） （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 测定pH的简便方法 ，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止 。 ③pH试纸不能 或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH ,碱性溶液pH偏 。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH 的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 二．常见的酸 1．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 液体，有 气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易 （ 性质），打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 敞口放置的变化 溶质质量 (填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量 ; 溶质质量分数 溶质质量 (填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量 ; 溶质质量分数 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有 ，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 （只能干燥酸性气体如 、SO2等和中性气体如 、 、N2、 等，不能干燥碱性气体如 ） 保存方法及原理 保存，防 保存，防 2.浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 3.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+金属→ 盐+H2↑ 剧烈反应，有大量 产生，固体逐渐 。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 反应较快，有大量 产生，固体逐渐 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 有气泡 产生，溶液由 变为 ，固体逐渐 。 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物→盐+水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.酸+碱→盐+水 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 5.酸+盐→ 新盐+新酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 总结 ①不同酸具有共性的原因： ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸 不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于 的 ，但两者产物不同。 4.探究酸的化学性质 实验 如图是探究酸的化学性质的实验。 实验原理 实验操作和现象 （1）图1实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是 ,得出的结论是 。 （2）图2实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液 ，一段时间后有 产生，请解释出现这两种现象的原因： ;发生反应的化学方程式为 、 。 （3）图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是 ,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是 。 （4）图4实验中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 实验结论 （5）通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂变色、与 (填物质类别)反应。 新考法 （6）[产物验证]图3实验恰好完全反应后，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明溶液中溶质为NaCl。 （7）(跨学科实践)广东气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 ①土壤的酸碱性会影响农作物生长，种植农作物前需要测定土壤酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法： 。 ②[作图]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。 ◇考点 02 常见的碱 1.根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 （氢氧化钡）、 （氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） ② 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 2.氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ） 俗名 、 、 、 物理性质 块状固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 粉末状固体， 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如 、 、N2、 等或碱性如 ）的 ； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除 ①做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良 土壤 ③配制 （由 和 配制），在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 3.碱的化学性质 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 主要用于 CO2 2NaOH + SO2 = 2NaOH + SO3 = 常用于 CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均 ，产物有 3NaOH+FeCl3 = ，现象：生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = ，现象：生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = ，现象：有 生成 总结 ①不同碱具有通性的原因： ②不同碱具有个性的原因： 4.常见碱的化学性质 实验 如图是探究碱的化学性质的实验。 实验操作和现象 （1）图1实验，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是 ,得出的结论是 。 （2）图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 （3）图3实验中，发生反应的化学方程式为 ，该反应原理常用来 。 （4）图4实验中，向两支试管中各加入0.2g氢氧化钙粉末，然后各加入约1mL水，振荡，再各滴入2滴酚酞溶液，观察到的现象是两支试管底部均有固体剩余， ;继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，观察到的现象是试管中存在不溶物， ;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固体全部溶解， ;比较两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是 。 实验结论 （5）通过上述实验可知，碱的化学性质为 、 、与某些 (填物质类别)反应。 能力提升 （6）某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验： (写出实验操作及现象)。 ◇考点 03 中和反应 1.中和反应的概念及本质 定义 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 表达式 酸+碱→盐+水 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 应用 ①改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 ②处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 ③用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； ④蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 2.中和反应的实验探究 如图1所示是某兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。 实验现象及结论 （1）步骤一中加入酚酞溶液后，观察到的现象是 。 （2）步骤二中当观察到 ,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为 。 微观实质 （3）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的离子是 (填离子符号),从微观角度解释该反应的实质是 。 pH变化曲线 （4）如图3、图4是用pH传感器测定的两组中和反应的pH变化曲线图(如图3、图4),其中符合图1实验的是 (填“图3”或“图4”)。继续分析符合图1实验对应曲线，M点溶液中的溶质是 (酚酞除外，后同),B点表示的含义是 ,C点溶液中的溶质是 。 实验反思 （5）该实验一般不选紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是 。 （6）有同学在做图1实验时，观察到有气泡冒出，产生气泡可能的原因是 ，用化学方程式表示 。 （7）若更换试剂，无需滴加酸碱指示剂，通过反应现象即可直接证明酸碱中和反应发生，请写出一组符合要求的酸和碱： 。 ◇考点 04 盐 一．常见的盐 1. 常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体， 溶于水，水溶液有 味，溶解度受温度影响 ①重要的 ； ②配制 （ NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液 ； ④能降低水的凝固点，做 剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。 碳酸钠 、 白色粉末状固体， 溶于水 用于 、造纸、纺织等行业及 生产 碳酸氢钠 白色晶体， 易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗 碳酸钙 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备 备注 发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 物质 化学性质 碳酸钠 （1）与酸反应： （2）与某些碱反应： 碳酸氢钠 （1）与酸反应： （2）加热分解： 碳酸钙 （1）与酸反应： （2）高温分解： 4.碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是 ，不反应的是 。②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 ，无沉淀产生的是 。 5.盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 固体析出，溶液由 ；注意铁单质置换之后均生成 盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有 析出，溶液由 ②与酸反应 盐＋酸→ ( 反应) HCl＋AgNO3 = 有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = 有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = 有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = 有白色沉淀生成 二.复分解反应 1．复分解反应 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 注意 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都 ； 盐酸盐（或氯化物）中除 难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除 难溶， 、 微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶 ，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 盲｜区｜警｜示 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除 、 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．常见沉淀： 白色沉淀 、 、 、 、 ； 有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 4.不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 三．化肥 1．常见化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮化合物： 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O) 铵态氮肥： 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） ，严重时叶脉呈棕色植株矮小、瘦弱 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 钾肥 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强 和 能力（壮秆） 茎杆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 或 （硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4） 速记图 盲｜区｜警｜示 ①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物质不一定都能用作氮肥，如 。 ② 受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，开袋即有氨味。因此要注意 、 保存，施用时要盖土或立即灌溉。 ③NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与 反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与 [如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。 ④ 、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。 ⑤草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈 2.化肥的简易鉴别 （1）氮、磷和钾肥的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 晶体 粉末 晶体 气味 气味 无气味 无气味 酸味 无气味 溶解性 溶 溶 溶 （2）与熟石灰粉末混合研磨 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 气味 气味 （3）初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶ ①观察样品的 和 。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为 肥。 ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是 （ 除外），其余是钾肥。 3.氮肥的鉴别 氮肥的简易鉴别 ①氮肥中的 呈液态， 有强烈的氨味 ②铵态氮肥与尿素的鉴别 4.检验铵盐（或NH4+）的两种方法 研磨法 加热法 检验原理 实验操作 将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味 将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验装置 实验现象 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变 ◇题型 01 酸碱盐的性质及用途 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东济宁·中考真题）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 变式2（2024·湖南·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是 A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 变式3（2025·黑龙江·中考真题）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 ◇题型 02 酸的化学性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 方｜法｜提｜练 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 变式2（2025·江苏无锡·中考真题）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，纳米铝粉能与反应生成 B．，该反应属于置换反应 C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D．向溶液中加入，可以获得 变式3（2025·江苏无锡·中考真题）以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 （3）“步骤2”所得滤液可用作_______。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 ◇题型 03 碱的化学性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 方｜法｜提｜练 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 变式2（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3:8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。(图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。 物质 A B C D Ca(OH)2 所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱 （1）分别写出D、E的化学式∶D．_______，E._______。 （2）C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生_______。 （3）B→C反应的化学方程式为_______。 （4）若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是_______(填化学式)。 （5）若A是不挥发的液体，除图中体现的转化关系以外，涉及的转化关系还有_______个。 变式3（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 ◇题型 04 实验探究酸碱的性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 变｜式｜巩｜固 变式1（2026·甘肃白银·一模）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】 （1）试管中发生反应的化学方程式为___________。 【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、盐酸过量，溶液呈酸性。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液，逐滴加入溶液 ___________ 溶液呈碱性 无明显变化 溶液呈酸性或中性 【分析思考】 （3）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案： 方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH______7（选填“>”“<”或“=”），则溶液呈酸性 方案2 加入氧化铜粉末，产生______现象，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________。 变式2（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 变式3（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ （1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 ◇题型 05 中和反应的图像分析 典｜例｜精｜析 典例1（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 方｜法｜提｜练 向碱溶液汇总滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 图像 分析 开始反应时，溶液显碱性，pH>7；随着酸的滴入，pH 逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；酸溶液过量时，pH<7 开始反应时，溶液显酸性，pH<7；随着碱的滴入，pH 逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；碱溶液过量时，pH>7 溶液中的溶质 a.NaCl、NaOH（酸不足，碱过量） b.NaCl（酸碱恰好完全反应） c.NaCl、HCl（酸过量） c. NaCl、HCl（碱不足，酸过量） b. NaCl（酸碱恰好完全反应） a. NaCl、NaOH（碱过量） 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东淄博·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 变式2（多选）（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 变式3（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为_________g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ◇题型 06 中和反应的实验探究 典｜例｜精｜析 典例1（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 变｜式｜巩｜固 变式1（2024·甘肃临夏·中考真题）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 变式2（2026·福建泉州·一模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）①向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为_______。 ②学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想： 猜想一：NaCl；     猜想二：_______(填化学式)。 （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入_______ 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______(选填“>”“<”或“=”)N点。 ②M点表示的反应情况是_______。 （5）交流与反思： a．中和反应发生的微观实质是_______。 b．中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。 变式3（2026·贵州毕节·一模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)。 ②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是___________。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有___________(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) 　　　　　 （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 ◇题型 07 盐的化学性质 典｜例｜精｜析 典例1（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：    猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I．（1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ．（4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 方｜法｜提｜练 变｜式｜巩｜固 变式1（2025·山东泰安·中考真题）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 变式2（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 （1）固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 （2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 （3）“操作I”的名称为______。 （4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 变式3（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． ◇题型 08复分解反应的应用 典｜例｜精｜析 典例1（2024·山东泰安·中考真题）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、、 B．、HCl、KCl C．、、 D．、KOH、 变｜式｜巩｜固 变式1（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 变式2（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 变式3（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、 ◇题型 09化肥的选用及鉴别 典｜例｜精｜析 典例1（2025·宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．MgSO4 变｜式｜巩｜固 变式1（2023·湖南湘潭·中考真题）下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 变式2（2023·湖南株洲·中考真题）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：    （1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 （2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。 （3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。 变式3（2025·山东青岛·中考真题）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ①      ②      ③     ④ （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___________kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质___________。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 1．（2026·江苏扬州·一模）玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A． B． C． D． 2．（2026·福建泉州·一模）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 3．（2026·甘肃平凉·一模）下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和尼龙 取样，点燃闻气味 B 检验氯化钠溶液中是否混有氯化钙 取样，滴加碳酸钠溶液，观察现象 C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加足量水溶解、过滤、洗涤滤渣并干燥、滤液蒸发结晶 4．（2026·甘肃平凉·一模）下列物质俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 5．（2026·江苏无锡·一模）在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A．时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B．→压强变小，溶液的pH变大 C．时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D．时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 6．（2026·河北石家庄·一模）向盛有a g铜镁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．M点时，剩余固体中只有铜 B．P点时，溶液中的溶质有、和 C．混合物中，镁的质量为 D．N点时溶液的pH比P点小 7．（2026·福建泉州·一模）利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A．步骤①中发生的反应有： B．步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C．步骤③中Y溶液为稀盐酸 D．步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 8．（2026·甘肃平凉·一模）下列物质间的转化，在一定条件下不能通过一步反应实现的是 A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3 C．H2→H2O→O2 D．Zn→Fe→Fe(OH)3 9．（2026·山西太原·一模）工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 10．（2026·甘肃白银·一模）久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，下列哪项数据会同时下降 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶液中溶质的质量分数 11．（2026·河南商丘·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 12．（2026·河南信阳·一模）A、B、C、D、E为初中化学常见的不同类别的五种物质，A的水溶液是蓝色，常用于配制波尔多液，C是人体胃液的主要成分，D是目前世界上年产量最高的金属，E是金属氧化物其相对分子质量为160，它们之间的关系如图所示。 （1）B物质的类别是___________。 （2）写出C和E反应的化学方程式___________。 （3）A和D反应属于的基本反应类型是___________。 13．（2026·河北邯郸·一模）波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题： （1）石灰石的主要成分为______(填化学式)。气体a的一种用途为_____。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）试剂c的名称为______。 （4）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为______。 14．（2026·云南·一模）云南很多地区的土壤都是红土。化学兴趣小组的同学以“土壤的酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定红土的酸碱度及对植物生长的影响 同学们在云南某地取了3份土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为4.9、5.4、6.1 （1）上述获得土样溶液的操作，类似于净水过程中的_____（填操作名称）。 （2）根据土壤pH分析，测定的土壤均呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 同学们设计实验，用大蒜幼苗和甜菜幼苗，在其他条件相同的情况下进行培育，探究土壤的酸碱性对植物生长的影响。 实验编号 土壤pH 植物种类 实验5天后的植株高度 Ⅰ 5.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度10.1 cm Ⅱ 7.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度9.3 cm Ⅲ 9.0 高度约为3 cm的大蒜幼苗5株 平均高度8.6 cm Ⅳ 5.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度6.5 cm Ⅴ 7.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.2 cm Ⅵ 9.0 高度约为3 cm的甜菜幼苗5株 平均高度7.8 cm （3）以上实验表明，适宜在酸性土壤中种植的植物是_____。 （4）土壤的pH通常在4.0～10.0的范围内，同学们若想进一步更精确地探究适宜种植大蒜的土壤pH，实验方案为_____。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）云南的红土呈酸性主要是因为土壤中富含某些金属离子，用适量的石灰石粉末（CaCO₃）可改良酸性红土，其原理如图： 分析图示可知：石灰石中的可将红土颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 （6）长期施用一些化肥也会造成土壤酸化，以硫酸铵；为例。 ①硫酸铵属于_____（填选项）。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ②在土壤中施用硫酸铵后，硫酸铵会与氧气反应，生成硝酸（）、硫酸和水，使土壤酸化。上述反应的化学方程式为_____。 ③硝酸钾是一种对土壤影响很小的化肥。农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_____g。 15．（2026·湖南张家界·一模）某化学兴趣小组探究氢氧化钠与盐酸反应现象的可视化，其设计思路如下： 方法一：监测温度 （1）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，温度传感器显示溶液温度升高，说明该反应____(填“吸热”或“放热”)。 方法二：观察颜色 （2）化学反应中溶液可能有颜色变化。在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中pH的取值范围是_____(填字母)。 A．0<pH<8.2 B．8.2<pH<13 C．pH>13 （4）一段时间后，重复实验（2），观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______。 方法三：数字化实验 （5）化学实验中可通过数字化手段精准探究反应。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图3所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图4所示。 ①D点溶液中钠元素的质量分数______(填“>”“<”或“=”)B点溶液中钠元素的质量分数。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 16．（2026·甘肃平凉·一模）如图1，A、B、C是缺失标签的三种无色溶液，分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种，请你与兴趣小组同学进行以下探究。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 如图2，小红分别取少量样品溶液于①、②、③三支试管中，再互相滴加溶液，观察到试管①有气泡产生，试管②有白色沉淀产生，试管③无明显现象。 （1）根据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 I． A是稀盐酸，B是Ba(OH)2溶液，C是Na2CO3溶液 II． A是Ba(OH)2溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 III． A是Na2CO3溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是稀盐酸 （2）写出试管②中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 任务二：探究溶液中的溶质成分 小强将①、②两支试管反应后的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后，观察到烧杯内白色沉淀明显增多，静置后过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想3：___________ 【实验验证】 （4）小组同学取少量滤液于两支试管中，分别进行了如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 小秦向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 小冬向试管中加入硫酸钠溶液 ___________ 【讨论交流】 （5）同学们分析后认为，小秦的实验不能得出猜想3成立，理由是___________。 （6）小强提出可将小冬实验中的硫酸钠溶液换为___________(填字母)，观察相应现象，也可得出正确结论。 a．氯化铁溶液                b．二氧化碳                c．碳酸钾溶液 【评价反思】 （7）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________。 17．（2026·河北石家庄·一模）炉具清洁剂是厨房中一种常见的生活用品，化学实践小组在老师的指导下对炉具清洁剂进行了如下项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 （1）同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其，说明炉具清洁剂显___________性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂的有效成分为常见的钠的化合物。 【作出猜想】同学们结合所学知识及咨询老师，猜想炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。 【反思与交流】 （2）步骤①滴加氯化钡溶液的目的是___________，观察到的实验现象是___________。 （3）步骤②滴加的X为___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂的部分说明书： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3-6 min，在时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 （4）使用炉具清洁剂时，戴橡胶手套的原因是___________。 【反思与拓展】家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵、84消毒液等。在使用时，一定要看清标签和说明书，再选择使用。 18．（2026·江苏无锡·一模）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表3所示： （4）根据表3，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是 _______（填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $