湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

高二化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23 Cl～35.5 Cr～52 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门与生产、生活密切相关的学科。下列叙述不正确的是 A. “暖宝宝”在发热过程中应用的是原电池的工作原理 B. 硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上常采用硫酸钡作为“钡餐” C. 在溶液中加入粉末，产生气泡的速率加快，可用勒夏特列原理解释 D. 纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 2. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖表彰了“为点击化学和生物正交化学的发展”做出突出贡献的三位化学科学家，重庆大学有研究者指出，“点击化学或生物正交化学很多都基于叠氮(三个氮原子连接在一起)”，已知反应：，下列有关说法正确的是 A. 为离子化合物，含有离子键和极性共价键 B. 上述反应涉及的元素中第一电离能最大的是O C. 基态O原子价层电子排布图为 D. 的VSEPR模型为正四面体形 3. 某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确的是 A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-) C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D. N点溶液加水稀释，变小 4. 我国学者采用量子力学法研究了在钯基催化剂作用下，通过和制备的机理。其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1～TS5为过渡态，吸附在钯基催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内分子数目和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最不稳定 D. 该段反应过程中，生成1 mol 共吸收65.7 kJ的热量 5. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<B D. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 6. 下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A. 前四周期元素中，基态原子的4s能级只有1个电子的元素共有3种 B. 分子的空间结构与VSEPR模型一致 C. 分子中，N的杂化方式为 D. 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 7. 常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是(　　) A. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋) 8. 利用电解法将转化为的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，由b极区向a极区迁移 B. 电极b上发生的反应为 C. 电解过程中，化学能转化为电能 D. 电解时溶液的浓度保持不变 9. 由氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)制备的工艺流程如图。(氧化效率为单位质量的氧化剂得到的电子数) 下列说法错误的是 A. 滤渣的成分为铜和锌 B. “除铁”时，可用代替 C. “氧化”时，用代替，氧化效率更高 D. 由滤液获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10. 25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知： ①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。 下列说法错误的是 A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数K=105.2 C. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol·L-1 D. 滴定Br-达终点时，溶液中 11. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 可以使有色鲜花褪色，因此具有漂白性 D. 铁管上镶嵌，铁管不易被腐蚀 12. 汽车尾气净化反应为，，。向1 L密闭容器中充入、，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当体系中和浓度比不变时反应达到平衡状态 B. 段反应速率 C. 向同温、同容积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)、，(乙)、，恒温、恒容下反应达平衡时，容器内压强： D. 该温度下，上述反应的平衡常数 13. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 装置I为电解池，装置II为燃料电池 B. X为为 C. D. 燃料电池正极的电极反应式为 14. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[的分布系数：]下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度为 C. 的电离常数 D. 滴定终点时，溶液中 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： （1）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 ①基态与中未成对的电子数之比为_______。 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 ③H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。三种元素组成的化合物HCN分子的空间结构为_______。 （2）已知：。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （3）基态钛原子的价电子排布式为_______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素有_______种。 16. 电化学应用范围十分广泛，请回答下列问题： （1）某同学设计了一个电解装置如图所示，该装置用于制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为直流电源的_______极。该装置工作时，总反应的离子方程式为_______。 （2）燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生，被人们青睐，广泛应用于生产、生活和科学研究中。现有如图所示装置，其中所有电极均为铂(Pt)电极。 ①甲池中电极a发生的反应为_______。 ②乙池中发生的电解反应为_______。 ③当电极b消耗标准状况下的 56 mL时，若乙中溶液的体积是1 L，且电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中溶液的_______。 （3）斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极相互转化，其放电工作原理如图所示。 ①正极电极反应式为_______。 ②负极电极反应式为_______。 17. 的资源化利用能够有效缓解温室效应。请回答下列问题： （1）利用制备甲烷时，可能发生如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①试分析，反应ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任一温度”)下有利于自发正向进行。 ②我国学者利用不同催化剂，在一定温度和反应时间下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1所示。可知适宜的催化剂是_______。 （2）重整制的过程： ，(1)中反应ⅱ为副反应。在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、2.0，且起始时压强相同，平衡时，的质量分数与温度的关系如图2所示。 ①_______(填“大于”或“小于”)0，曲线的_______。 ②点，的平衡转化率为0.90，的平衡转化率为0.95，则副反应的标准压强平衡常数_______(保留三位有效数字)。［设标准压强为。已知：分压总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压］ （3）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下： ①再生塔中产生的离子方程式为_______。 ②利用电化学原理，将电催化生成，电极反应式为_______。 （4）气体可被氨水吸收生成一种重要的工业原料——碳酸氢铵。常温下溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的、)。 18. 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。 Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题： 化学式 HCN 电离平衡常数 、 （1）pH相同的、、三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。 （2）在等浓度的、混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）已知常温下FeS的，在的饱和溶液中。常温下，将适量的FeS投入饱和溶液中，欲使溶液中达到，应调节溶液的pH大约为_______。(已知：) （4）25℃时，将醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_______(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。 （5）阴极上的反应式为_______。 （6）若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为_______。 Ⅲ．工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下： 步骤1：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化； 步骤2：加入过量的碘化钾溶液充分反应； 步骤3：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下表。(已知：) 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 （7）写出步骤2反应的离子方程式：_______。 （8）步骤3中滴加的指示剂为_______。 （9）计算废水中含量为_______。 高二化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Na～23 Cl～35.5 Cr～52 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4:5 ②. sp2杂化 ③. ④. 直线形 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 3 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. ②. ③. 2 （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. 大于 ②. 2.0 ③. 1.06 （3） ①. ②. （4）碱性 【18题答案】 【答案】（1） （2）B （3）2.4 （4） （5） （6）6:5 （7） （8）淀粉溶液 （9）2.16 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $