第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（人教版 多选版）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 目录 新知探究(一)——自然界中硫的存在和转化 新知探究(二)——不同价态含硫物质的转化 课时跟踪检测 2 新知探究(一) 自然界中硫的存在和转化 1．自然界中硫的存在 (1)游离态的硫存在于_______ 附近或____________中。 (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。 ①动植物体内：组成生命体的 ________中含有硫； ②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等； 火山口 地壳的岩层 蛋白质 ③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏(___________)、芒硝(______________)等； ④大气中：少量的SO2、SO3、H2S等。 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2．自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①___________________________ 。 ②____________________。 ③____________________。 ④_______________。 SO3＋H2O===H2SO4 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)S在空气中易被氧化，自然界中不存在游离态的硫。( ) (2)SO2在空气中易被氧化为SO3。( ) (3)Na2SO4在潮湿空气中可以形成Na2SO4·10H2O。( ) (4)H2S、CO、CH4均可以燃烧。( ) [题点多维训练] × × √ √ 2．硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 和SO2 √ 解析：大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。 3．硫在空气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在溶液C中加入Na2S产生气体D，把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 √ 解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得亚硫酸，向亚硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S产生H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B正确。 新知探究(二) 不同价态含硫物质的转化 导学设计 淡黄 白色沉淀 H2SO4 刺激性 SO2 续表 1.根据上述，要将低价含硫物质转化为高价含硫物质，需加什么性质的物质？作什么剂？ 提示：氧化性；氧化剂。 2．相同价态的含硫物质也可以转化。完成下列各步转化的化学方程式。 提示：①SO2＋H2O H2SO3 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O ③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 ⑤NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O 1．含硫物质的价—类图 [系统融通知能] 2．硫元素的常见价态及性质 －2价硫处于最低价态 只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S 0价、＋4价硫处于中间价态 既有氧化性又有还原性 ＋6价硫处于最高价态 只有氧化性 3.含硫物质的转化规律 (1)不同价态硫的化合物的转化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： ①不同价态硫元素相互转化“三原则一特殊”： 三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。 一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。 ②含硫物质的连续氧化 (2)相同价态硫元素的物质之间的转化 ① ② ③ √ 题点(一)　含硫物质的转化 1．部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是(　　) A．b可与f反应生成a B．b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色， 表现其漂白性 C．酸雨包括e→d的转化 D．d的浓溶液与Cu反应可生成b [题点多维训练] 解析：根据部分含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S。SO2与H2S两者可发生归中反应生成S和水，故A正确。b为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，表现其酸性氧化物的性质，B错误。硫酸型酸雨的形成过程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，故C正确。浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成SO2，故D正确。 √ 2．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是(　　) A．C　　　　　　　　 B．S C．Na D．Cu 解析：C单质燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能实现转化，故不选A；S单质燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，能实现转化，故不选B；Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能实现转化，故不选C；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，不能实现转化，故选D。 题点(二)　含硫物质转化的实验探究 3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的试剂和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　) A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是b中蓝色溶液褪色 B．装置c的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证a中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 √ 解析：向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2被反应消耗，因此b中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，故A正确；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，故B正确； 溶液紫红色也褪去，因此不能验证a中是否发生了氧化还原反应，故C错误；若a中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，因此可以验证a中发生了氧化还原反应，故D正确。 4．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式： ______________________________________________________。 氯水；氯水褪色； 解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？写出反应的离子方程式：____________________________ ___________________________________________________。 硫化钠溶液和稀硫酸； 有淡黄色沉淀生成； 解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。(2)Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。 (3)如何利用其他试剂通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？ 实验操作步骤 实验操作和实验现象 ①   ②   取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生 再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化 解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。 课时跟踪检测 (选择题第1～10小题，每小题3分，第13小题5分，本检测满分70分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A．S2－→HS－　　　　　　 B．Na2SO3→SO2 C．SO2→S D．SO2→SO3 一、选择题 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 √ 2．下列关于不同价态含硫物质的转化实验，硫元素的化合价变化合理的是(　　) A．图Ⅰ：0价→＋2价 B．图Ⅱ：0价→＋6价 C．图Ⅲ：＋4价→＋6价 D．图Ⅳ：＋6价→＋4价 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素从0价变为＋4价，B项错误；三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，硫元素从＋4价变为＋6价，C项正确；酒精灯加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3．红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿(FeS2)和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误的是(　　) A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 B．在无氧层SO42－作为氧化剂，将有机物氧化 C．反应②中Fe3＋与HS－的反应为 2Fe3＋＋2HS－＋2OH－===FeS2＋Fe2＋＋2H2O D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：由图可知反应①中S单质转化为SO42－、S2－/HS－，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1，故A正确；由题意知，在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解，则SO42－中S元素化合价降低转化为有机硫，继而转化为HS－/S2－，SO42－作氧化剂，故B正确；Fe3＋应该在酸性环境中存在，反应②中Fe3＋与HS－的反应为2Fe3＋＋2HS－===FeS2＋Fe2＋＋2H＋，故C错误；硫循环过程生成S2－，S2－可以与铜、铅等重金属元素生成难溶物，有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 4．(2025·泉州高一期中)青矾，又名绿矾、皂矾，在我国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，《景德镇陶录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。下列说法不正确的是(　　) A．青矾的主要成分是FeSO4·7H2O B．“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4 C．“气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体 D．青矾分解过程发生的是氧化还原反应 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：青矾，又名绿矾，显绿色，主要成分是FeSO4·7H2O，A项正确；Fe3O4显黑色，Fe2O3显红色，“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3，B项不正确；青矾中的Fe元素是＋2价，分解产生Fe2O3，Fe元素的化合价升高到＋3价，该过程有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，反应的化学方程式是2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，SO2、SO3气体具有腐蚀性，能腐蚀衣服等物，C、D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 5．化学是神奇的科学。“硫去硫又回”的转化关系如图，下列有关说法正确的是(　　) A．反应①中试剂A一定为氧气 B．反应②为过量SO2与NaOH溶液反应 C．反应④中生成的S既是氧化产物也是还原产物 D．反应④中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 6．如图是某元素的“价—类”二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是(　　) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 √ 解析：物质D为SO2，SO2不能使指示剂褪色，B不正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 7．(2025·淄博高一期末)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列推断不合理的是(　　) A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与c在一定条件下反应可生成b或a D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 解析：根据“价—类”二维图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S单质，e为－2价的硫化物，f为＋4价亚硫酸盐，g为＋6价的硫酸盐。b、d、f中S元素都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨的形成涉及H2SO3转化为H2SO4的反应，B正确；S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质的量之比为2∶1，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 A．①中棉团颜色褪去 B．②中棉团颜色褪去，体现了SO2的还原性 C．③中同时有BaSO3和BaSO4生成 D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：A对，SO2可使品红褪色，①中棉团颜色褪去；B对，KMnO4具有氧化性，能氧化SO2，②中棉团颜色褪去，体现了SO2的还原性；C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，因此SO2不能与BaCl2反应，故无BaSO3生成；D对，④为吸收尾气(SO2)的装置，可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 9．[双选]工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量之比为1∶2配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列对该反应的叙述正确的是(　　) A．Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 L SO2就会放出5 L CO2 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 二、非选择题 10．(10分)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 请回答： (1)黄铁矿主要成分的化学式是__________。 FeS2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：黄铁矿在高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。 (1)根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是FeS2； 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有________性。 漂白 解析：SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性； (3)步骤Ⅲ的化学方程式是_____________________。 SO3＋H2O===H2SO4 解析：步骤Ⅲ的化学方程式是SO3＋H2O===H2SO4； 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (4)下列说法不正确的是________。 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 BD 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确；B.催化剂不能改变平衡移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误；C.为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确；D.步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 11．(12分)(2025·广东深圳期中)硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_____________________。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (2)可用酸性KMnO4溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 ____SO2＋____MnO4－＋______===____Mn2＋＋____SO42－＋_______ 解析：SO2具有强氧化性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42－、Mn2＋和H2O，离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋； 5 2 2 5 2H2O 4H＋ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： _______________________________________________。 解析：浓硫酸与木炭加热发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 H2S的空气通入 FeCl3、 FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是________(填元素符号)。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：___________________________ (忽略反应条件)。 S 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：①在图示过程ⅱ中，CuS与Fe3＋反应生成S和Cu2＋、Fe2＋，S元素的化合价升高，被氧化； ②由图可知：一共发生的有三个反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋、CuS＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋＋S、4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，由此可以推出总反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12．(13分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现 的转化。 试剂清单：①浓H2SO4　②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤Cu (1)写出实现转化的化学方程式： ________________________________________。 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现 的转化；Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素的化合价为＋4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化；转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (2)设计实验证明实现了该转化：____________________________ __________________________________________________________________________________________________(写出操作和现象)。 任务Ⅱ：实现硫元素在不同价态之间的转化。 取2～3 mL浓硫酸于试管中， 放入少量铜片，加热试管，将产生的气体通入品红溶液中，观察到 品红溶液褪色，证明实现了 的转化 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现 的转化；Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素的化合价为＋4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化；转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原反应角度分析，合理的是_____(填字母)。 A．Na2S＋S　　　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现 的转化；Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素的化合价为＋4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化；转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (4)转化Ⅱ中加入的物质可以是___________。 NaOH溶液 解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现 的转化；Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素的化合价为＋4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化；转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应的离子方程式：___________________。 解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现 的转化；Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素的化合价为＋4价，转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化；转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水；转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn 2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2SO2＋O22SO3 S＋O2SO2 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水　 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫和水 O2→ O2→ H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为 H2O4→ O2 浓硫酸、 铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有 气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为 单质氧化物酸(或碱)盐 若SO2与FeCl3不发生反应，向a中加入酸性KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4和离子反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生离子反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O和2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O， H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋4H＋ 6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O (3)通过验证亚硫酸钠溶液中是否含有SO，即可确定其是否被氧化。 SSO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S 解析：反应①中试剂A可能是O2，也可能是浓硫酸等强氧化剂，A项错误；反应②生成Na2SO3，应为少量或适量SO2与NaOH溶液的反应，B项错误；反应④的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O，Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，即反应④中生成的S是还原产物，C项错误；反应④的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，D项正确。 8．灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是(　　) 解析：由题意可知，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反应中Na2S是还原剂，SO2是氧化剂，Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A、B项正确；当反应中转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol电子，C项错误；在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 L SO2放出的CO2的体积为2.5 L，D项错误。 2SO2＋O22SO3 解析：(1)SO2发生催化氧化反应转化为SO3的化学方程式为2SO2＋O22SO3； $