第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件围绕“分子结构与物质的性质”，系统讲解共价键极性、分子极性及键极性对化学性质的影响，通过对比极性键与非极性键实例，衔接化学键知识，搭建从键到分子再到性质的学习支架。 其亮点在于以“结构决定性质”化学观念为核心，通过表格对比、实例分析（如羧酸酸性比较）培养科学思维，题点训练强化证据推理能力。帮助学生构建知识网络，提升分析能力，也为教师提供清晰教学逻辑和丰富实例。

第三节　分子结构与物质的性质 学习目标 1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键;能利用电负性判断共价键的极性。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、 分子的空间结构密切相关;能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 3.认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力;能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。 4.知道氢键是常见的分子间作用力;能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。 5.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。 重点难点 重点 极性分子和非极性分子的判断;分子间作用力及其对物质性质的影响。 难点 极性分子和非极性分子的判断;手性分子的概念。 续表 第1课时　共价键的极性 新知探究(一)——键的极性和分子 的极性 新知探究(二)——键的极性对化学 性质的影响 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——键的极性和分子 的极性 1.共价键的极性 (1)极性键和非极性键的比较 类型 极性键 非极性键 成键原子 由不同原子形成 由相同原子形成 共用电子对是否偏移 共用电子对______偏移 共用电子对_______偏移 成键原子电性 电负性小的呈正电性(δ+); 电负性大的呈负电性(δ-) 两原子都呈______性 举例 H—Cl、 Cl—Cl、H—H [微点拨]　键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。两种成键元素电负性差值越大，键的极性越强。 发生 不发生 电中 (2)极性键和非极性键的存在 项目 极性键 非极性键 物质类别 共价化合物;部分离子化合物 非金属单质;部分共价化合物;部分离子化合物 实例 H2SO4、KOH、NH4Cl等 H2、C2H2、Na2O2等 2.分子的极性 (1)极性分子与非极性分子 (2)分子极性的判断 ①填写下表: 类型 实例 键的极性 空间结构 正负电荷中心 是否重合 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 重合 _______分子 XY HCl、HBr _____键 直线形 不重合 _____分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2 _____键 直线形 重合 _______分子 SO2 _____键 V形 不重合 _____分子 H2O、H2S ______键 V形 不重合 _____分子 极性 非极性 极性 极性 非极性 极性 极性 极性 极性 XY3 BF3 _____键 平面三角形 重合 _______分子 NH3 ______键 三角锥形 不重合 ______分子 XY4 CH4、CCl4 _____键 正四面体形 重合 _______分子 ②归纳总结 a.只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多数是非极性分子。 b.含有极性键的双原子分子都是极性分子。 c.分子空间结构对称的是非极性分子，不对称的是极性分子。 续表 极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 (3)判断ABn型分子极性的经验规律 ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的价电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。如下表所示: 分子式 CO2 CH4 H2O SO2 SO3 PCl3 PCl5 中心 原子 化合价绝对值 4 4 2 4 6 3 5 价层电子数 4 4 6 6 6 5 5 分子极性 非极性 分子 非极性 分子 极性 分子 极性 分子 非极性 分子 极性 分子 非极性 分子 应用化学　 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。 1.分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? 提示:H2O2分子中H—O为极性共价键，O—O为非极性共价键。 2.H2O2分子中正电、负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子? 提示:不重合。H2O2属于极性分子。 题点多维训练 1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子化合物中不可能存在非极性共价键( ) (2)共价化合物中一定存在极性共价键( ) (3)非极性分子只能是双原子单质分子( ) (4)以极性键结合的分子一定是极性分子( ) (5)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (6)非极性分子中，一定含有非极性共价键( ) (7)极性分子中不可能含有非极性键( ) × √ × × √ × × 2.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 (　　) A.CH4>NH3>H2O>HF B.HF>H2O>NH3>CH4 C.H2O>HF>CH4>NH3 D.HF>H2O>CH4>NH3 解析:比较共价键的极性就是比较成键的两个原子吸引电子能力的大小，两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B项正确。 √ 3.三氯化氮NCl3是一种黄色油状液体。下列关于三氯化氮的说法正确的是 (　) A.NCl3分子是极性分子 B.分子中不存在孤电子对 C.分子中N—Cl是非极性键 D.NCl3分子结构呈平面三角形 解析:　三氯化氮为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不能重合，是极性分子，故A正确，D错误;NCl3的电子式为︰︰︰︰，N上还有一个孤电子对，故B错误;N和Cl是两种不同的原子，分子中N—Cl是极性键，故C错误。 √ 4.在HF、H2O、NH3、CO2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是_____。  (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_____。  (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_____。  解析:(1)N2分子是由非极性键结合的非极性分子。 (2)CO2是由极性键结合的直线形结构的非极性分子。 (3)NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 N2 CO2 NH3 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______。  (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是______。  (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____ 。  解析: (4)CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正、负电荷中心重合，属于非极性分子。 (5)H2O中含极性键，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 (6)HF中含有极性键，氟的电负性最大，极性最大。 CH4 H2O HF 新知探究(二)——键的极性对化学 性质的影响 1.键的极性对化学键的稳定性的影响 (1)共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。 2.羧酸的酸性大小与分子的组成和结构的关系 羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸的电离常数越大，酸性越强。不同羧酸的pKa如表所示。 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)上表中，不同羧酸的酸性从上到下如何变化? 提示:从上到下酸性依次增强。 (2)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么? 提示:三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 (3)甲酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么? 提示:甲酸的酸性大于乙酸的，原因是烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 题点多维训练 1.下列羧酸的酸性最弱的是 (　　) A.CF3COOH B.CHCl2COOH C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH 解析:CH3CH2—是推电子基团，导致羧酸的酸性减弱。 √ 2.下列各物质的酸性强弱关系正确的是 (　　) A.CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B.CCl3—COOH<CFCl2—COOH C.CH3—CF2—COOH>CHF2—COOH D.C17H35—COOH>C4H9—COOH 解析:氯原子的电负性大，C—Cl的极性大，C—Cl越多，使O—H的极性越强，酸性越强，A错误;电负性:F大于Cl，极性:F—C大于C—Cl，使O—H的极性越强，酸性越强，F—C越多，酸性越强，B正确，C错误;烷基属于推电子基团，含碳原子越多，推电子能力越强，O—H的极性越弱，羧酸的酸性越弱，D错误。 √ 3.下列说法中正确的是 (　　) A.羧酸的pKa(pKa=-lg Ka)越大，其酸性越强 B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D.烷基(R—)是推电子基团，随着烷基加长，羧酸的酸性差异越来越大 √ 解析:由pKa=-lg Ka，Ka=1，pKa越大，Ka越小，羧酸的酸性越弱，A错误;羧酸R—COOH中，R—结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，电负性: F>Cl，则F—C的极性大于Cl—C的极性，则F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致羧基电离出氢离子程度:前者大于后者，则CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性，B正确;因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，使得羟基O—H的极性增强，易电离出H+，则酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH，C错误;烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性变小，羧酸的酸性越弱，羧酸的差异越来越小，D错误。 4.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使羧基中的羟基上的H原子具有更大的活泼性，有的基团属于推电子基团，能减弱羧基中的羟基上H原子的活泼性;这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空: (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。  解析:HCOOH显酸性，H2O呈中性，说明HCOOH分子中存在强吸电子基团，能使羧基中的羟基上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性强于水，HCOOH中含有—CHO，属于强吸电子基团。 吸 —CHO (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在____ (填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是_______。  (3)—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性 ____(填“强”或“弱”)。  解析: (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明CH3COOH分子中存在推电子基团，能减弱羧基中的羟基上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，CH3COOH中含有—CH3，所以—CH3属于推电子基团。 (3)—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于推电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。 推 —CH3 强 (4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是___________。  解析: 吸电子的能力:—F>—Cl>—H，所以酸性最强的是CF3COOH。 CF3COOH |归纳拓展| 羧酸酸性大小与分子组成和结构的关系 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①卤素原子个数相同时，卤素原子的电负性数值越大，酸性越强。 ②同种卤素原子数目不同时，卤素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。 (2)只含烷基的一元羧酸的酸性 随着烷基的加长，酸性的差异越来越小。 (3)只含烷基的多元羧酸的酸性 烷基所含碳数越少，羧基个数越多，酸性越强。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列共价键:①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中，键的极性由小到大的顺序正确的是(　　) A.①②③④ B.④③②① C.①④③② D.②③④① 解析:非金属元素的电负性越大，其原子与氢原子形成的共价键的极性越强。第二周期元素的电负性:N<O<F，则共价键的极性H—N<H—O<H—F;共价键H—H是非极性键，因此键的极性由小到大的顺序是①④③②。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是 (　　) A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 解析:根据价层电子对互斥模型可知，CS2的中心原子C的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子;NF3的中心原子N的价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，有一个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子;SO3的中心原子S的价层电子对数=3+×(6-3×2)=3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子;SiF4的中心原子Si的价层电子对数=4+×(4-4×1)=4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是 (　　) A.CO2和SO2 B.CH4和PCl3 C.BF3和NH3 D.HCl和HI 解析:题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PCl3、NH3、HCl、HI为极性分子。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.下列说法正确的是 (　　) A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.分子的极性与键的极性无关 解析:含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢含有非极性键但是极性分子，故A错误;非极性分子中不一定含有非极性键，如四氯化碳是非极性分子但不含非极性键，故B错误;由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故C正确;分子的极性与键的极性、分子空间构型有关，故D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是 (　　) A. B.B—A—B C. D. 解析:正四面体形结构，结构对称是非极性分子，A错误;直线形结构，结构对称是非极性分子，B错误;平面正三角形结构，结构对称是非极性分子，C错误;三角锥形结构，结构不对称，正负电荷中心不能重合，是极性分子，D正确。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.H2O2 中存在非极性共价键，是非极性分子 B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D.H2O 是非极性分子 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:H2O2是极性分子，A错误;反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，B正确;分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，分子中的正负电荷中心是否重合是分子极性判断的依据，中心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是由极性键形成的非极性分子，C错误;H2O是极性分子，D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 (　　) A.所有原子在同一平面 B.分子中每个键的键长应相等 C.在ABn中A原子没有孤电子对 D.A的相对原子质量小于B 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:CH4是非极性分子，但分子的空间构型为正四面体形结构，因此非极性分子中所有原子不一定在同一平面内，A错误;H2O、NH3都是极性分子，但两种物质分子中所有共价键的键长都相同，因此不能根据分子中每个键的键长相等判断分子是否为非极性分子，B错误;CO2、CH4、BF3中中心原子上的所有电子都参与成键，没有孤电子对，分子空间排列对称，而H2O、NH3的中心原子上含有未参与成键的电子，有孤电子对，分子结构不对称，C正确;分子是极性分子还是非极性分子与分子中各原子的相对原子质量大小无关，D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.下列叙述不正确的是 (　　) A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B.以极性键结合的分子不一定是极性分子 C.可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称，分子结构为键角小于180°的非直线形结构 D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子，卤族元素的非金属性越强，极性键越强，A正确;CO2分子是极性键构成的非极性分子，B正确;A2B型分子如H2O、H2S分子是极性分子的依据是分子结构不对称，而CO2、CS2为直线形分子，键角为180°，分子结构对称，为非极性分子，C正确;空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如CH4，D错误。 12 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是 (　　) A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B.甲和丁中同种元素的化合价相等 C.O—H的极性大于O—N的极性 D.丁分子的电子式为︰N︰︰N︰ 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:CO、NOx在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为2NO2+4CO 4CO2+N2。甲、乙、丙、丁中CO2、N2为非极性分子，NO2、CO为极性分子，A项错误。NO2、N2中N元素的化合价分别为+4、0，B项错误。O—H的极性大于O—N的极性，C项正确。N2的电子式为︰N︰︰N︰，D项错误。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.(2024·广西卷)白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 (　　) A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B.常保存于水中，说明白磷密度大于1 g·cm-3 C.难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D.熔点低，是因为P4分子内的P—P键弱 解析:白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体形，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还剩一个孤电子对，A正确;白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确;白磷为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确;白磷为非极性分子，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共价键强弱无关，D错误。 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是 (　　) A.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基 B.一元酸的酸性:一氯乙酸>二氯乙酸 C.由酸性:CH2ClCOOH>CH3COOH，可知酸性:CH2FCOOH>CH3COOH D.氮气稳定性强于白磷(P4)原因是N≡N的键能大于P—P的键能 √ 12 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:烷基属于推电子基团，烷基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸的酸性大于丙酸，A正确;Cl—为吸电子基团，C—Cl个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性:一氯乙酸<二氯乙酸，B错误;F—和Cl—均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得CH2FCOOH中的羟基的极性>CH2ClCOOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性:CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确;氮气中的氮氮三键键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P—P的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。 12 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.我国科学家研制出单层C3N(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层C3N，双层C3N在纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是 (　　) A.单层C3N与(CN)2互为同素异形体 B.单层C3N中既含极性键又含非极性键 C.双层C3N属新型合金 D.第一电离能:C>N 14 解析:C3N与(CN)2不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误;由题图可知，单层C3N中含有C—C和C—N，既含极性键又含非极性键，故B正确;双层C3N没有金属元素，不属于合金，故C错误;同一周期主族元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，且N的2p轨道电子是半充满的更加稳定，则第一电离能:C<N，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 13.(10分)CO2资源化利用是解决温室效应的重要途径。 (1)以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: ①三聚氰酸的分子式为___________。 该分子中C原子的杂化方式为________。  ②三聚氰酸分子中碳原子与氮原子形成的是______(填“极性”或“非极性”，下同)键。三聚氰酸属于_______分子。  12 14 解析:①该分子中C与N形成双键，则采取sp2杂化。②碳原子与氮原子间形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。 C3H3N3O3 sp2杂化 极性 非极性 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程。 ①过程Ⅱ和Ⅲ分别形成了______和_______极性键。  ②CO2和HCOOH中均含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键。HCOOH属于_____分子。  ③每1 mol CO2完全转化为甲酸需得到___mol电子。  12 14 解析:③CO2转化为甲酸时，碳元素由+4价变为+2价，故1 mol CO2完全转化为甲酸需得到2 mol 电子。 O—H C—H 极性 极性 2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(10分)在极性分子中，正电中心同负电中心间的距离称为偶极长，常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。试回答下列问题: (1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是____。  (2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是___________________________________。  12 14 解析:由题信息可知，μ=0，表示分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子;μ≠0，表示分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子。(1)CS2是一个对称的直线形分子，故μ=0。 (2)中，从对称性角度看，对位>间位>邻位，故μ由大到小的顺序为邻>间>对。 CS2 邻硝基氯苯>间硝基氯苯>对硝基氯苯 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)实验测得:μ(PF3)=1.03，μ(BCl3)=0。由此可知，PF3分子是__________结构;BCl3分子是___________结构。  (4)GeCl4化合物的空间结构为_________形，中心原子采取_____杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。  12 14 解析: (3)中AB3型分子的结构只有两种可能，故前者为三角锥形(极性分子)，后者为高度对称的平面三角形(非极性分子)。 (4)GeCl4化合物的空间结构和CCl4相似。 三角锥形 平面三角形 正四面体 sp3 非极性分子 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $