第2章 第1节 第1课时 共价键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦共价键的本质、σ键与π键的特征及键参数，通过“单原子分子→多原子分子化学键”问题链导入，衔接原子结构知识，搭建从电子式表达到轨道重叠的学习支架。 其亮点在于以表格对比σ键/π键形成与特征，结合乙烯、乙炔成键实例，培养科学思维中的模型建构与证据推理能力，融入化学观念中“结构决定性质”的核心思想。多样化习题助学生掌握判断方法，教师可直接用于课堂教学，提升效率。

第二章 分子结构与性质 第一节　共价键 学习目标 重点难点 1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。 3.理解键能、键长和键角等键参数的含义，能利用键参数解释物质的某些性质。 4.通过共价键理论模型的发展过程，初步体会不同理论模型的价值和局限。 重 点 从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质;用键能、键长和键角等键参数解释物质的某些性质。 难 点 从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。 第1课时　共价键 新知探究(一)——共价键的形成与特征 新知探究(二)——共价键的类型及 数目的判断 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——共价键的形成与特征 导学设计　 1.分子由原子构成，在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的。你知道哪些单原子分子吗? 提示:稀有气体和汞蒸气等属于单原子分子。 2.绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，有的物质的分子是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的高分子(又称聚合物)，而许多固体，即使取很小一粒，仍包含成万上亿个原子或离子构成一个整体，属于“巨分子”。你知道这些“分子”中原子之间的作用是什么吗? 提示:分子中原子之间的相互作用称作化学键。 3.请用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程。 H2:_____________________; HCl:____________________; Cl2:______________________。 H·+·H→H︰H　 H·+·︰→H︰︰　 ︰·+·︰→︰︰︰ 4.H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子? 提示:原子间通过共用电子对所形成的相互作用为共价键，共价键具有饱和性(一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键)。 系统融通知能 1.共价键的定义及性质 [微点拨]　在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 本质 电子云(或原子轨道)的重叠 性质 ①饱和性→决定分子的组成; ②方向性→决定分子的空间结构 2.共价键的形成及特征(原子轨道视角) (1)σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成 类 型 s⁃sσ键 s⁃pσ键 p⁃pσ键 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;②σ键的强度较大 (2)π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p⁃pπ键 特征 ①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像; ②π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂 3.σ键、π键的判断 共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键，另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键构成。 乙烷( )分子中含有7个σ键和0个π键; 乙烯( )分子中含有5 个σ键和1个π键; 乙炔( )分子中含有3 个σ键和2个π键。 1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在气体单质分子中一定含有σ键( ) (2)所有σ键都具有方向性( ) (3)原子轨道重叠成键后电子云形状发生了改变( ) (4)两原子的原子轨道重叠成键后，共用电子对只在两原子核间运动( ) (5)σ键为轴对称，π键为镜面对称，形成π键时电子云重叠程度大( ) (6)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键( ) 题点多维训练 × × √ × × √ 2.下列物质的分子中，既有s⁃p σ键，又有p⁃p σ键的是 (　　) A.H2O　 B.OF2 C.HClO D.N2 解析:H2O中只有s⁃p σ键，故A不选;OF2中只有p⁃p σ键，故B不选;次氯酸分子中既有氢氧s⁃p σ键，又有氧氯p⁃p σ键，故C选;氮气中只有p⁃p σ键，故D不选。 √ 3.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 (　　) A.CH4与CH≡CH B.H2O与HCl C.H2与Cl2 D.Cl2与N2 解析:CH4分子中存在s⁃p σ键，CH≡CH分子中存在σ键和π键，所以共价键类型不完全相同，故A错误;H2O与HCl都含有H，分子中的共价键均是s电子云与p电子云形成的s⁃p σ键，故B正确;H2分子中存在s⁃s σ键，Cl2分子中存在p⁃p σ键，所以共价键类型不完全相同，故C错误;Cl2分子中只有单键，全部为σ键，N2分子中有三键，既有σ键又有π键，所以共价键类型不完全相同，故D错误。 √ 4.(1)乙烯、乙炔的化学性质比乙烷活泼的原因是_______________________ ______________________________________________________________________ ________。  (2)钠和氯通过得失电子形成的电子对不被共用，填写下表，从元素电负性差别来理解化学键的形成。 结论:当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键;而_____键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。  原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差(绝对值)       乙烯和乙炔中都含有π键， π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂;而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂 2.1　 0.9 1.0　 离子 共价 5.(1)1 mol丙酮( )分子中含有σ键的数目为__________________。  (2)1个N2分子中含有__个σ键和___个π键。  (3)1个丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子结构中含有___个σ键和___个π键。  (4)在N2F2分子中，所有原子均满足8电子稳定结构，则该分子中两个N原子间的共价键组成为___个σ键和___个π键。  9×6.02×1023或9NA 1 2 11 3 1 1 新知探究(二)——共价键的类型及 数目的判断 典例导学　 [典例]　下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 B.H2分子中的σ键是s⁃s σ键，HClO分子中的σ键都是p⁃p σ键 C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键 D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 √ [解析]　σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，故A正确;H只有1s轨道上的电子，O的2p轨道上的电子与H的1s轨道上的电子以“头碰头”方式重叠形成s⁃p σ键，故B错误;乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键，为σ键，碳原子与碳原子之间存在共价双键，有1个σ键和1个π键，则C2H4分子中有5个σ键和1个π键，N2H4分子中只有5个共价单键，即含有5个σ键，故C正确。 系统融通知能 1.从不同视角对共价键分类 分类依据 共价键类型 ①从原子轨道的重叠方式分类 “头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键 ②从形成共价键时重叠的原子轨道分类 有s⁃s σ键、s⁃p σ键、p⁃p σ键 ③从共价键中共用电子对的数目分类 有单键、双键和三键 ④从两个成键原子对共用电子对的吸引能力分类 吸引能力不同——极性共价键; 吸引能力相同——非极性共价键 2.σ键和π键的判断方法 (1)依据共价键的类型判断 共价键类型 即:两原子形成共价键时，有且只有1个σ键。 (2)依据共价分子的组成判断σ键 ABx型分子或原子团中，含σ键的数目为x。如H2O中含2个σ键，NH3中含3个σ键，C中含3个σ键，S中含4个σ键。 1.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是 (　　) A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2 解析:O2的结构式是O==O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A项错误;HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B项错误;CO2的结构式是O==C==O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C项错误;N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D项正确。 √ 题点多维训练 2.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 (　　) A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是9∶2 D.10.4 g硝基胍中含有1.1×6.02×1023个原子 √ 解析:由题干物质的结构简式可知，硝基胍分子中N—N为非极性键，A错误;N原子间能够形成双键，其既能形成σ键又能形成π键，B错误;1个硝基胍分子中含有4个N—H，1个C==N，1个N==O，2个C—N，1个N—N和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5∶1，C错误;硝基胍的分子式为CH4N4O2，相对分子质量为104，10.4 g该物质的物质的量为=0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D正确。 3.有以下物质:①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　 ⑧H2O2　⑨H—C≡N。只含有σ键的是______________(填序号，下同);既含有σ键又含有π键的是________;其中只含有σ键且含有σ键数量相等的是________;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。  解析:只存在单键的分子中只含有σ键;存在双键或三键的分子中既含有σ键又含有π键;①②⑦三种物质中都只含有一个σ键;只有H2中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键。 ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ①②⑦ ⑦ 4.如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况: (1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。  解析:形成的化学键属于轴对称的有:两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键。 ①②③ (2)下列物质中，通过方式①形成化学键的是____;通过方式②形成化学键的是____;只通过方式③形成化学键的是____;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的是____。  A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2 解析:方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气;方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯化氢;方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯气;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两个p轨道以肩并肩的方式形成2个π键。 D B A C (3)某有机物分子的结构简式为 ，该分子中有____个σ键，有____个π键，有____种极性键， ____(填“有”或“没有”)非极性键。  解析:该有机物中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳单键、碳氧双键、碳氧单键、氢氧键，则该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键为4种极性键，碳碳单键和碳碳双键为非极性键。 8 2 4 有 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是(　　) A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键 B.s⁃s σ键、p⁃p σ键与s⁃p σ键都是轴对称的 C.p⁃p σ键和p⁃p π键的重叠方式是相同的 D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 12 15 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 解析:单键为σ键，双键和三键中均含一个σ键，所以分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键，故A正确;因s⁃s σ键、p⁃p σ键与s⁃p σ键均为“头碰头”重叠，则均为轴对称，故B正确;p⁃p σ键和p⁃p π键的重叠方式是不相同的，p⁃p σ键是“头碰头”重叠而p⁃p π键是“肩并肩”重叠，故C错误;π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故D正确。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是 (　　) A.K和Cl B.H和F C.K和F D.Ca和O 解析:一般电负性相差不大的非金属元素原子之间易形成共价键。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.下列含有共价键的盐是 (　　) A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2SO3 解析:CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意;H2SO4属于酸不是盐，B不符合题意;Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意;Na2SO3有Na+和S构成，含有离子键，S内部S与O原子之间还含有共价键，D符合题意。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 (　　) A.H2O2(过氧化氢):H—O==O—H B.N2H4(肼): C.C2H5SH(乙硫醇): D.SiHCl3(三氯氢硅): 解析:由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子间是双键，且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键，即每个氧原子形成3个共价键，与其饱和性不相符。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 (　　) A.CH3CH3 B.CH2==CH2 C.CH≡CH D.CH4 解析:CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意;CH2==CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意;CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意;CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.下列说法不正确的是 (　　) A.任何物质都含有化学键 B.MgCl2晶体中只含有离子键 C.氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂 D.NaF是离子化合物，CH4是共价化合物 12 解析:稀有气体为单原子分子，稀有气体分子中没有化学键，A错误;MgCl2晶体中只存在离子键，B正确;氯化钠熔化和氯化氢溶于水，前者离子键断裂，后者共价键断裂，均发生化学键的断裂，C正确;NaF为离子化合物，CH4为共价化合物，D正确。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.下列关于σ键和π键的说法中错误的是 (　　) A.1个共价双键中含有1个σ键和1个π键 B.烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂 C.双原子单质分子中一定既有σ键又有π键 D.σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠 解析:1个共价双键中含有1个σ键和1个π键，故A正确;σ键比π键重叠程度大，因此烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂，故B正确;双原子单质分子中可能只含有σ键不含π键，如Cl2分子中只含σ键不含π键，故C错误;原子轨道以“头碰头”重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”重叠形成的共价键为π键，故D正确。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是 (　　) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，A、C正确;形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，B正确;共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D错误。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.下列反应中，有机物分子中化学键的断裂涉及π键断裂的是 (　　) A.CH4的燃烧 B.C2H6与Cl2的取代反应 C.CH4与Cl2的取代反应 D.CH2==CH2被酸性KMnO4溶液氧化 12 解析:CH4的燃烧和乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，前者断裂了单键而后者断裂了双键，CH4、C2H6与Cl2的取代反应只有单键断裂。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.下列叙述正确的是 (　　) A.CN-与N2的结构相似，CH2==CHCN分子中σ键与π键的数目之比为1∶1 B.CO与N2的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2∶1 C.共价化合物H2O2中含有σ键，离子化合物Na2O2中也含有σ键 D.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为6NA 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:由CN-与N2的结构相似，可推断出CH2==CHCN的结构简式为CH2==CHC≡N，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2∶1，A项错误;CO与N2的结构相似，则CO的结构式为C≡O，σ键与π键的数目之比为1∶2，B项错误;H2O2中的O—H和O—O都是共价单键，属于σ键，Na2O2中存在O—O共价单键，是σ键，C项正确;N2H4分子中含有4个N—H，若该反应中有4 mol N—H断裂，则生成1.5 mol N2，形成π键的数目是3NA，D项错误。 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，下列有关羰基硫的说法不正确的是 (　　) A.电子式为︰︰︰C︰︰︰ B.分子中三个原子不在同一直线上 C.分子中存在2个σ键和2个π键 D.中心原子的价层电子全都参与成键 √ 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为︰︰︰C︰︰︰，与CO2一样，属于直线形结构，故A正确，B错误;根据分析，羰基硫(COS)的结构式为S==C==O，分子中存在2个σ键和2个π键，故C正确;中心原子的价层电子全都参与成键，故D正确。 12 15 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是 (　　) A.简单氢化物的稳定性:R<Z B.由X、Z组成的化合物中一定含非极性共价键 C.离子半径:R>Y>Z D.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物 √ 15 14 解析:短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，根据结构中原子的化学键数目可以推断X为H，Y为N，Z为O，R为S。由分析可知，O的非金属性大于S，所以简单氢化物的稳定性硫化氢小于水，A正确。X、Z组成的化合物H2O中不含有非极性共价键，B错误。离子半径:S2->N3->O2- ，C正确。H、N、O、S四种元素可形成离子化合物，如:硫酸铵，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 13.(8分)回答下列问题。 (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为___________________。  (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为______。  12 解析:(1)CO2的结构式为O==C==O，则1 mol CO2中含有的σ键数目为2NA。 (2)1个H原子含有1个电子，1个C原子含有6个电子，若C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，则该分子为C2H4，其结构简式为CH2==CH2，故该分子中σ键与π键的个数比为5∶1。 2NA(或1.204×1024)　 5∶1 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为___________________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___。  12 解析:乙醛的结构简式为CH3CHO，则1 mol乙醛分子中含6 mol σ键，即6NA 个;CO(NH2)2的结构简式为 ，故1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。 6NA(或3.612×1024) 7 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(8分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同。则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为____、 ____ 、 ____ 、 ____ 。  12 14 碳 钠 氧 氯 解析:焰色呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na元素，元素C为O元素。“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”，知D为Cl元素。“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为ⅣA族元素，又由于AC2是气体，所以AC2是二氧化碳(ⅣA族Si及其以下元素形成的AC2常温下均为固体)，即A是C元素。 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 (2)AD4分子中含有_____(填“s⁃s”“s⁃p”或“p⁃p”)σ键。  (3)D的负一价阴离子的电子排布式为_______________，B2C2属_____(填“离子”或“共价”)化合物。  解析: (2)CCl4中只有σ键，且其类型为p⁃p σ键。 p⁃p 1s22s22p63s23p6 离子 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15.(8分)(1)如图所示的分子中，有___个σ键，___个π键。  15 解析:该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C==C、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。 10 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 (2)X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题: ①写出下列元素符号:X___，Y ___ ，Z ___ 。  ②1个YX2分子中含___个σ键，含___个π键。  解析:①X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为O==C==O，故其中含2个σ键，含2个π键。 O C Si 2 2 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $