第2章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（人教版 多选版）

该高中化学课件聚焦共价键、分子空间结构及性质等核心知识，通过微点判断澄清基础概念，综合训练融会知识关联，课题活动实现迁移应用，构建从基础到综合再到实践的递进式学习支架。 其亮点在于结合高考真题与生活实例，通过正误判断、表格归纳、课题探究等方式，培养科学思维与科学探究能力，如分析甲醇结构与性质、判断分子杂化类型等，帮助学生深化“结构决定性质”的化学观念，助力教师提升教学系统性与学生学习效率。

单元整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、迁移应用——在课题活动中践行 目录 阶段质量检测 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关共价键叙述的正误 (1)双原子单质分子中一定既有σ键又有π键( ) (2)两原子间π键电子数越多，键长越短( ) (3)共价键都具有方向性和饱和性( ) (4)PCl3和PCl5中P—Cl的键长不同( ) (5)两碳原子间键能越大，共价键一定越牢固( ) (6)单质分子原子间都是非极性共价键( ) × √ × √ × × (7)未杂化的p轨道电子形成π键 ( ) (8)7.8 g Na2O2含有的共用电子对数为0.2NA( ) (9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成;σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( ) (10)CH2==CH—CN中σ键与π键的个数比为2∶1( ) (11) 分子中只有极性键( ) (12)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6( ) √ × √ √ × √ 2.判断下列有关分子空间结构叙述的正误 (1)三原子分子的空间结构都是V形( ) (2)四面体结构的微粒键角都是109°28' ( ) (3)三角锥形的分子键角都是107° ( ) (4)若中心原子价层电子全部参与成键时，则VSEPR模型与其空间结构一致( ) (5)杂化轨道的作用是形成σ键和容纳孤电子对( ) (6)多原子单中心分子，中心原子周围电子云密度越大，键角越大( ) × × × √ √ √ (7)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 ( ) (8)所有的烷烃中碳原子均采取sp3杂化( ) (9)六氟化硫分子的空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4 ( ) (10)只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( ) (11) 为四角锥结构，中心原子I没有孤电子对( ) × √ × √ × 3.判断下列有关分子性质叙述的正误 (1)HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高( ) (2)NH3极易溶于水与氢键有关( ) (3)手性异构体中含有手性碳原子( ) (4)范德华力与氢键可同时存在于分子之间( ) (5)范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键( ) (6)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变( ) × √ √ √ × × (7)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( ) (8)H2O2分子间存在氢键( ) (9)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高( ) (10)醇的熔、沸点高于相应烃的熔、沸点，是因醇分子间形成氢键( ) (11)分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响 ( ) √ √ √ √ √ 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)共价键 特征 具有方向性和饱和性 成键 方式 σ键 电子云呈轴对称，如s⁃s σ键、s⁃p σ键、p⁃p σ键 π键 电子云分布的界面通过键轴的一个平面对称，如p⁃p π键 规律 共价单键 σ键 共价双键 1个σ键，1个π键 共价三键 1个σ键，2个π键 键参数 键能 键能越大，共价键越牢固 键长 键长越短，共价键越牢固 键角 描述分子空间结构的重要参数 类型 极性键 A—B 非极性键 A—A √ 1.下列关于化学键的说法正确的是 (　　) A.s⁃s σ键与s⁃p σ键的电子云对称性不同 B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 C.成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D.非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 综合训练 解析:s⁃s σ键与s⁃p σ键的电子云都是轴对称，对称性相同，A错误;有的物质溶于水或加热熔融时也会有化学键的断裂，例如氯化钠溶于水形成自由移动的阴阳离子，B错误;成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子的距离越小，共价键越牢固，C正确;NH4Cl中不仅含有共价键，还有离子键，D错误。 √ 2.下列说法中正确的是 (　　) A.分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D.O—H的键能为462.8 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为926 kJ 解析:分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确;元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误;水分子的空间结构是V形，键角是105°，故C项错误;O—H的键能为462.8 kJ·mol-1，18 g水即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时吸收的能量为926 kJ，但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926 kJ，故D项错误。 3.已知:CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl。下列有关说法错误的是(　) A.CH3COOH分子中只有σ键 B.Cl—Cl比I—I的键长短、键能大 C.CH2ClCOOH比CH3COOH酸性强 D.CH2ClCOOH比CH2ICOOH酸性强 解析:CH3COOH中碳氧双键中含有π键，A错误;原子半径:Cl<I，故键长:Cl—Cl<I—I，则Cl—Cl比I—I的键长短、键能大，B正确;CH2ClCOOH中Cl原子吸引电子能力比H原子强，使O—H的电子更向O原子集中，导致O—H更易断裂，所以CH2ClCOOH比CH3COOH酸性强，C正确;电负性:Cl>I，对O—H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O—H更易电离，故而酸性增加，即CH2ClCOOH的酸性比CH2ICOOH强，D正确。 √ 4.(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 (　　) A.S2-的结构示意图为 B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.S中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形 解析:S2-的最外层电子数为8，其结构示意图为 ，A错误;H2O2中只含有共价键，B错误;S中O为-2价，S为+6价，C正确;H2O为V形分子，D错误。 √ (二)分子的空间结构 理论 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 分子的空间 结构 sp杂化 直线形 sp2杂化 平面三角形或V形 sp3杂化 正四面体形、V形、三角锥形 √ 5.(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 (　　) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 综合训练 解析:中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR模型不同，A错误。 √ 6.(2025·江苏盐城高二期中)醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收CO，该反应的化学方程式为CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)⇌CH3COOCu(NH3)2CO(aq)，下列有关说法正确的是 (　　) A.基态O的电子排布式为 B.醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型:sp2、sp3 C.NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 D.用电子式表示H2O形成的过程: 解析:O为8号元素，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，故A错误;醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，连碳氧双键的C原子采用sp2杂化，故B正确;NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，故C错误;H2O为共价化合物，故用电子式表示H2O的形成过程为 ，故D错误。 √ 7.(2025·山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 (　　) A.NaN3的水溶液显碱性 B.的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.的中心N原子所有价电子均参与成键 解析:NaN3水解生成NaOH和HN3，溶液显碱性，A正确。与CO2互为等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，B错误。NaN3为离子化合物(Na+与通过离子键结合)，内部三个N原子以共价键连接，C正确。中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 8. [双选]如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3-与E-的电子结构相同。下列说法错误的是 (　　) A.分子中W、Y的杂化轨道类型相同 B.第一电离能:W>E>X C.X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形 D.简单离子半径:W>E>Y √ √ 解析:此题可以从成键数出发进行推断，W、X、Y和Z均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第ⅤA族元素;工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质，则Y是N;E是短周期元素，且W3-与E-的电子结构相同，则W是P，E是Cl;X的电负性大于Z，则X为As、Z为Sb。W为P，P的价层电子对数为3，采用sp2杂化，Y为N，N的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误。第一电离能:Cl>P>As，即E>W>X，故B错误。X是As，AsH3中As的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确。简单离子半径:r(P3-)>r(Cl-)>r(N3-)，即W>E>Y，故D正确。 (三)分子结构与物质的性质 分子的极性 决定因素 判断及应用 分子间的作用力 范德华力 氢键 分子的手性 手性碳原子 手性异构体 手性分子 √ 9.下列对分子性质的解释中，不正确的是 (　　) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高 B.乳酸( )分子中含有2个手性碳原子 C.溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，因为溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子 D.氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 综合训练 解析:F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确; 中间碳原子上连有四个不一样的基团:氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，只有1个，故B错误;根据“相似相溶”规律，Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，故C正确;氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确。 10.(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 (　　) A.M与Z可形成离子化合物 B.原子半径:R<T<X C.QR2是极性分子 D.电负性:Y<R<Q √ 解析:M是原子半径最小的元素，为H，Q是形成物质种类最多的元素，则为C，R是地壳中含量最高的元素，为O，T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11(Na)，Z=20(Ca)。又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca，据此解答。H与Ca形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确;同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为Na、X为Al，则它们的原子半径大小为O<Al<Na，即R<X<T，B错误;QR2为CO2，为直线形的非极性分子，C错误;同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si<C<O，正确顺序为Y<Q<R，D错误。 √ 11.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 (　　) 选项 实例 解释 A 酸性:CF3COOH<CCl3COOH CCl3COOH的相对分子质量大，酸性强 B 分子的极性:BF3<NF3 F—N的极性小于F—B的极性 C 热稳定性:H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 D NH3比PH3易液化 NH3分子间能形成氢键 解析:F的电负性强于Cl，C—F的极性强于C—Cl，从而导致CF3COOH中羧基上的羟基更易电离出氢离子，与相对分子质量无关，A错误;BF3中B为sp2杂化，空间结构为平面三角形，为非极性分子，NF3中N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，为极性分子，分子的极性:BF3<NF3，与N—F的极性和B—F的极性无关，B错误;分子间氢键只能影响物理性质，不能影响化学性质，应是H—O的键长比H—S的键长短，H—O的键能大，所以热稳定性:H2O>H2S，C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高，易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，D正确。 12.科学研究发现新型含碳化合物COS和C3O2，它们的结构类似CO2，均为直线形分子。下列结论中错误的是 (　　) A.COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为sp B.CO2是非极性分子，COS和C3O2也是非极性分子 C.COS、C3O2分子全部由双键构成 D.COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 √ 解析:COS的结构式为S==C==O，CO2的结构式为O==C==O，C的价层电子对数为2且无孤电子对，杂化方式均为sp杂化，故A正确;CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS的结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C3O2的结构式为O==C==C==C==O，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误;两种分子全部由双键构成，故C正确;碳原子和氧原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确。 三、迁移应用——在课题活动中践行 课题活动　从分子结构视角认识生活中的物质 化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。 探究目标(一)　甲醇等典型物质的结构与性质 甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。用来制造农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品，如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等原料。甲醇中掺入汽油作替代燃料使用。 1.甲醇被氧化生成甲醛(HCHO)，甲醇也可以生成乙酸甲酯(CH3COOCH3)。乙酸甲酯分子中σ键和π键的个数之比是多少?甲醇、甲醛中碳原子的杂化方式是哪种杂化类型? 提示:10∶1　sp3杂化、sp2杂化。甲醇中碳原子是饱和碳原子，是sp3杂化，甲醛中碳原子是sp2杂化。 2.请比较甲醇分子内O—C—H的键角与甲醛分子内O—C—H的键角的大小。 提示:甲醇中碳原子的杂化方式为sp3杂化，空间结构为四面体形，分子内O—C—H的键角接近109°28'，甲醛中碳原子杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，分子内O—C—H的键角接近120°，甲醇分子内O—C—H的键角小于甲醛分子内O—C—H的键角。 3.在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1 ℃)。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，为什么? 提示:乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出。 4.已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，判断HOCH2CN中碳原子的杂化方式? 提示:HOCH2CN中与羟基(—OH)相连的碳为饱和碳原子，价层电子对数是4，杂化轨道类型为sp3杂化，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对数=2+0=2，所以碳原子杂化轨道类型为sp杂化。 探究目标(二)　分子结构中的对称美 许多物质形状与结构对称统一于一体，如金刚石晶体(外形为正八面体，结构为正四面体)，石英晶体(外形为两端对称的六角棱柱体，结构为四面体)。它们都反映了物质内部多种(个)原子之间有序的结合，多种(个)原子在变化中趋于统一，在参差中趋于整齐，在“反复”中透着秩序，显示着节奏，尽显出化学中的对称美。生物分子都有手性，即分子形式的右撇子和左撇子(或左旋、右旋)。 1.八角茴香属于草本植物，是我国民间常用作烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中有几个手性碳原子? 提示:3。根据球棍模型写出其结构式为 ，连接羟基的碳原子是手性碳原子。 2.氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)俗称甘氨酸，可用作调味剂、甜味剂，与DL⁃丙氨酸、枸橼酸等配合使用于含醇饮料中;合成清酒和精良饲料时用作酸味矫正剂、缓冲剂;在腌制咸菜、甜酱、酱油、醋和果汁时用作添加剂，以改善食品风味、味道、保持原味、提供甜味源等;氨基乙酸物质分子是不是手性分子? 提示:分子中间的碳原子连有两个氢，不具有手性。 1.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___。  (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_________________。  素养训练 解析:(1)氯原子2p轨道上有5个电子，存在1个未成对电子。 (2)氯吡苯脲中单键N杂化轨道类型为sp3杂化，双键N杂化轨道类型为sp2杂化。 1 sp2杂化和sp3杂化 (3)查文献可知，可用2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图: 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂____个σ键，断裂____个π键。  解析: 每生成1分子氯吡苯脲，需要断裂异氰酸苯酯中1个碳氮双键中的π键和2⁃氯⁃4⁃氨基吡啶中的N—H σ键，故每生成1 mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键。 NA NA (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为________________   ②NH3分子的空间结构是___________，H2O中心原子的杂化类型是________。  解析:①H2O比NH3稳定的主要原因是O—H的键长比N—H短，键长越短键能越大。②NH3中N的杂化方式为sp3杂化，空间结构为三角锥形;H2O中O原子上有两个σ键和两个孤电子对，故为sp3杂化。 O原子半径小于 N原子，O与H原子形成的共价键键长小于N与H原子之间的共价键，O—H的键能大于N—H的，故H2O分子比NH3稳定 。 三角锥形 sp3杂化 2.(1)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。试回答下列问题: ①基态Cu原子的价层电子排布式为________。  ②从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)___(填“>”“<”或“=”) I1(Cu)。  解析:①基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故其价层电子排布式为3d104s1。②铁原子的价层电子排布式为3d64s2，4s2是全满状态，较稳定，所以铁原子不易失去1个电子，第一电离能较大，Cu原子失去1个电子后，价层电子排布式为3d10，为全充满状态，结构稳定，所以铜原子易失去1个电子，第一电离能较小，故I1(Fe)>I1(Cu)。 3d104s1 > (2)石墨烯(结构如图甲所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(结构如图乙所示)。 氧化石墨烯中2号C原子的杂化方式是________，该C原子与相邻C原子形成的键角___(填“>”“<”或“=”)石墨烯中1号C与相邻C形成的键角。  sp3杂化 < 解析:氧化石墨烯中2号C原子形成3个C—C和1个C—O，C原子采取sp3杂化，该C原子和与其相连的4个原子形成四面体，而石墨烯中的1号C原子形成3个C—C，图甲为平面结构，C原子采取sp2杂化，该C原子和与其相连的3个原子形成平面三角形，则氧化石墨烯中2号C原子与相邻C原子形成的键角<石墨烯中1号C原子与相邻C原子形成的键角。 阶段质量检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.下列对干冰的认识正确的是(　　) A.存在共价键和分子间作用力 B.空间填充模型为 C.升华时键长变长 D.分子中有两对共用电子对 15 14 19 18 17 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:干冰是固体CO2，CO2是由分子构成的化合物，在物质分子内的C、O原子之间以共价键结合，在CO2分子之间以分子间作用力结合，故在干冰中存在的作用力有共价键和分子间作用力，A正确;由于原子半径:C>O，分子中键角是180°，所以CO2的空间填充模型为 ，B错误;干冰升华时被破坏的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有断裂，因此升华时键长不变，C错误;在CO2分子中，C原子的最外层的4个成单电子与2个O原子的电子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为︰︰︰C︰︰︰，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下列关于乙烯分子的说法正确的是 (　　) A.有6个σ键 B.碳原子采用sp杂化 C.所有原子共平面 D.分子中含有手性碳 15 14 19 18 17 16 解析:乙烯中有4个C—H，1个C==C，则共5个σ键，故A错误;碳原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，故B错误;乙烯分子中所有原子共平面，故C正确;手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此乙烯分子中没有手性碳，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.下列说法正确的是 (　　) A.NCl3分子中的键角为120° B.H2O和CS2均为V形分子 C.H2SO4能形成分子间氢键 D.CO2分子中σ键和π键的数目之比为1∶2 15 14 19 18 17 16 解析:NCl3分子中N原子的价层电子对数=3+=4且含有一个孤电子对，该分子为三角锥形，键角小于120°，A错误;H2O中O原子的价层电子对数=2+=4且含两个孤电子对，为V形，CS2中C原子的价层电子对数=2+=2且不含孤电子对，为直线形，B错误;H2SO4分子中含有2个—OH，分子间能够形成氢键，C正确; CO2的结构式为O==C==O，共价双键中含有1个σ键和1个π键，则该分子中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数之比为1∶1，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　　) A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键) C.在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等 D.分子中所有原子在同一平面内 15 14 19 18 17 16 解析:由题意可知，甲烷是含有氢原子的非极性分子，故A错误;非极性分子中中心原子A的最外层电子均已成键，都不含孤电子对，故B正确;氨分子为极性分子，分子中氮氢键的键长和键能都相等，故C错误;水分子、硫化氢分子和二氧化硫都是极性分子，分子中所有原子在同一平面内，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下列排列顺序错误的是 (　　) A.键能:C==C>C—C B.键长:Br—Br>Cl—Cl C.键角:H2O>NH3 D.极性:F—C>Cl—C 15 14 19 18 17 16 解析:同种元素形成的共价键，键能大小的一般规律是三键键能>双键键能>单键键能，故A正确;比较键长大小，通常看原子半径，原子半径越小，键长越短，原子半径关系是Br>Cl，则Br—Br的键长>Cl—Cl的键长，故B正确;依据价层电子对互斥模型，H2O中心原子O的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=2+2=4，NH3中心原子N的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=3+1=4，二者VSEPR模型均为四面体形，但NH3中心原子N原子上有1个孤电子对，H2O中心原子O原子上则有2个孤电子对，对成键电子对有更大的斥力，故键角大小是NH3>H2O，故C错误;电负性:F>Cl，故F与C电负性差值大于Cl与C电负性差值，故共价键极性关系F—C>Cl—C，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.下列关于水合氢离子(H3O+)的说法错误的是 (　　) A.含有极性键 B.空间结构为三角锥形 C.键角:H3O+<H2O D.H3O+和H2O中氧原子均为sp3杂化 15 14 19 18 17 16 解析:水合氢离子中含有氢氧键，是极性键，A正确;水合氢离子中的氧原子为sp3杂化，含有一个孤电子对，故为三角锥形，B正确;水中的孤电子对的数目大于水合氢离子，孤电子对数目越多键角越小，故键角:H3O+>H2O，C错误;H3O+和H2O中氧原子均为sp3杂化，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 (　　) A.分子中只含极性键 B.SF6是极性分子 C.S与F之间共用电子对偏向S D.S原子满足8电子稳定结构 15 14 19 18 17 16 解析:SF6中的键为6个S—F，为极性键，此分子中只含极性键，故A正确;SF6是结构对称、正负电荷中心重合的分子，为非极性分子，故B错误;由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C错误;中心原子的价电子数+化合价的绝对值=8时，该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素的化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.(2025·黑吉辽蒙卷)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应: Cl2O+H2O==2HClO。下列说法正确的是 (　　) A.反应中各分子的σ键均为p⁃p σ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl—O键长小于H—O键长 D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:H2O中的H—O键是s⁃sp3 σ键，而非p⁃p σ键，A错误。根据价层电子对互斥模型，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形;H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形;HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形;反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确。Cl的原子半径大于H，Cl—O键长应大于H—O键长，因此C错误。HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15 14 19 18 17 16 9.向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O==HClO+HC。下列说法错误的是(　　) A.电负性:O>Cl>C>H B.HC中碳原子的杂化方式为sp3 C.HClO的空间结构为V形 D.HC可以与H2O分子形成氢键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:元素的非金属性越强，电负性越大，电负性:O>Cl>C>H，A正确; HC的结构式为 ，价层电子对数为3+=3+0=3，一个碳原子形成3个σ键和一个π键，且无孤电子对，为sp2杂化，B错误;HClO的中心原子是氧原子，价层电子对数为2+=2+2=4，一个氧原子形成2个σ键，另有2个孤电子对，空间结构为V形，C正确;HC中存在“O—H”，可与H2O形成氢键，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.(2025·湖北卷)下列关于物质性质或应用解释错误的是 (　　) 15 14 19 18 17 16 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误;NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确;F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确;石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.(2024·山东卷)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.图中 代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。图中 (白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确。根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物的化学式为IO2F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确。I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确;该化合物中既存在I—O单键，又存在I==O双键，单键和双键的键长不相等，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.下列说法正确的是 (　　) A.PCl3分子的空间结构与它的VSEPR模型一致 B.H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键 C.NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—H D.CS2和SO2的分子结构相似，均为非极性分子 15 14 19 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:PCl3分子的空间结构为三角锥形，它的VSEPR模型为四面体形，二者不一致，A错误;H2O分子和N2H4分子之间可以形成氢键，B正确;NH2—NH2的结 构式为 ，中心原子N上有1个孤电子对，H2O2的结构式为 ，中心原子O上有2个孤电子对，则∠N—N—H大于∠O—O—H，C错误;CS2为直线形分子，SO2为V形分子，则CS2为非极性分子，SO2为极性分子，D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能:Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 15 14 19 18 17 16 解析:P原子的3个电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余一个孤电子对与Ni形成配位键，Cl-也有孤电子对，也能与Ni形成配位键，由该物质的组成知，Ni为+2价，A项正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能:Cl>P，B项正确;该物质中碳原子位于苯环上，杂化类型为sp2杂化，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化，C项错误;基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式为[Ar]3d84s2，则价电子排布式为3d84s2，D项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14. [双选]硫酸盐(含S、)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下: 下列说法不正确的是(　　) A.H2O中的O为sp2杂化 B.S的VSEPR模型为平面三角形 C.HNO2是由极性键形成的极性分子 D.反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 14 15 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:水的价层电子对数为4，O为sp3杂化，A错误;S的价层电子对数为3+1=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误;HNO2只存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，形成的是极性分子，C正确;根据题图知，有氧氢键断裂，S转化为HS的过程中有硫氧键形成，D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15. [双选]环己烷分子(C6H12)在常温下有两种空间结构:“椅式构象”和“船式构象”，通常“椅式构象”占的比例更大，下列相关说法不正确的是 (　　) A.两种构象中碳原子的杂化方式不相同 B.“船式构象”的极性稍大于“椅式构象” C.环己烷为手性分子 D.“船式构象”所占比例较小与原子团间相互排斥有关 14 15 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:两种构象中C原子均为饱和碳原子，均为 sp3杂化，故A错误;因为“椅式构象”对称性高，“船式构象”的极性稍大于“椅式构象”，故B正确;环己烷分子内不存在手性碳原子，不是手性分子，故C错误;“船式构象”中称为船头和船尾碳原子上的两个向环内伸展的氢原子相距较近，使氢原子之间产生较大的斥力，使“船式构象”不稳定，故“船式构象”所占比例较小与原子团间相互排斥有关，故D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题:本题共4小题，共55分。 16.(11分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、 铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，___(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。  14 15 16 19 18 17 解析:组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。 氮 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有___种。  (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 ①H2Se含有的共价键类型为________。  ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为____________________________ ______________________________。  14 15 16 19 18 17 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 解析: (2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。 (3)①不同种元素形成的为极性键。 2 极性键 S的电负性强于Se，形成的共 用电子对斥力大，H2S的键角大 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示: A是_____(填元素符号)，B的价层电子排布为_______。  14 15 16 19 18 17 编号 I5 I6 I7 I8 A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 解析:钼、铬、锰价层电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价层电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰，铬的价层电子排布为3d54s1。 Mn 3d54s1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 17.(14分)(1)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_____________ ____________________，②______________________________________________ ________。  (2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是___________________________________ ________________。   14 15 16 17 19 18 解析:(1)已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯。 (2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。 吡啶能与H2O 分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极 性分子 两者都是分子晶体，由于水存在分子 间氢键，沸点高 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是____________________________________ ____________________________________。  (4)H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_____________________________   14 15 16 17 19 18 解析: (3)由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高。 (4)H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。 两者均为分子晶体，后者能形成分子间 氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 水分子和过氧化氢分子同为极性 分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 18.(15分)按要求回答下列问题。 (1)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_____。  (2)H2O和S的中心原子的杂化轨道类型分别为_________、_________，试判断H2O和S的键角大小关系并说明原因:_____________________________   (3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄 (As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为___________。  14 15 16 17 18 19 H2S sp3杂化 sp3杂化 H2O分子键角小于S的键角， 因为H2O中的O存在2个孤电子对，S中的S不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 。 sp3杂化 正四面体形 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题: 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为__________;CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角__________________(按由大到小顺序排列)。  14 15 16 17 18 19 四面体形　 CSe2> CCl4> H2Se 解析:的电子式为[︰︰︰︰]2-，由于中心S原子含有两个孤电子对，所以该离子的空间结构为V形。 (5)S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，的空间结构为_____。  V形 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (6)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]+的空间结构为_____。  14 15 16 17 18 19 解析: [H2F]+的中心原子为F，它的孤电子对数为×(7-1-1×2)=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，由于有两个孤电子对，故分子的空间结构为V形。 (7)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________________;As的空间结构为____________。  V形 离子键、共价键 　 正四面体形 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 19.(15分)生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题: (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢， 并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示。 ①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有____。  a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢键、范德华力 ②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有______。  14 15 16 17 18 19 d CO2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:①维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl-等，故需要克服离子键，维生素B1分子间存在氢键、范德华力，d正确。②N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。 14 15 16 17 18 19 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨 氨气 氮气和氢气 氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①________________;②极性键;③__________。  14 15 16 17 18 19 解析:液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力;氨气分解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。 氢键、范德华力 非极性键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)==2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F—F的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F的平均键能为_____kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。  14 15 16 17 18 19 解析:破坏化学键吸收的能量为242 kJ·mol-1+3×159 kJ·mol-1=719 kJ·mol-1，设Cl—F的键能为x kJ·mol-1，形成化学键时所放出的键能为6x kJ·mol-1，则有719 kJ·mol-1-6x kJ·mol-1=-313 kJ·mol-1，所以x=172;ClF3和BrF3的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。 172 低 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因______________ __________________________。  (5)氯丙烯分子( )中碳原子轨道杂化类型是________________。  (6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。 1 mol Bipy中含有σ键___mol，Bipy中碳原子的杂化方式为________。  14 15 16 17 18 19 解析: (4)Ti—Cl比C—Cl的键长长、键能低，易断裂。 (5) 中的碳为sp2杂化，—CH2Cl中的碳为sp3杂化。 (6)1 mol Bipy中含有σ键8 mol，Bipy中碳原子的杂化方式为sp2杂化。 Ti—Cl比C—Cl 的键长长、键能低，易断裂 sp3杂化和sp2杂化 8 sp2杂化 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $