第1章 第1节 第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（人教版 多选版）

第3课时　泡利原理、洪特规则、 能量最低原理 新知探究——电子排布的原理、 规则和轨道表示式　　 命题热点——核外电子排布的各种 表征及运动状态的描述 课时跟踪检测 目录 新知探究——电子排布的原理、 规则和轨道表示式　　 导学设计　 1.回顾每个能级最多可容纳的电子数，回答下列问题: (1)每个轨道最多容纳多少个电子? 能级 ns np nd nf 原子轨道数 1 3 5 7 最多容纳的电子数 2 6 10 14 提示:2 (2)容纳在同一原子轨道里的电子空间运动状态是否相同?为什么? 提示:相同。一个空间运动状态称为一个原子轨道，所以同一原子轨道里的电子空间运动状态相同。 2.阅读材料。 材料一:1922年，在斯特恩⁃盖拉赫实验中发现了银原子束经过不均匀磁场，产生了偏转，并最终在屏幕垂直方向上，形成了两个上下对称的非连续分布。如图: 材料二:在进行原子光谱实验时发现，只有1个最外层电子的碱金属原子光谱会在光谱里呈现双线。 根据以上两则材料思考，轨道中的单电子运动状态是否只有一种? 提示:轨道中的单电子可能存在两种不同的运动状态。 系统融通知能 1.电子自旋与泡利原理 (1)电子自旋 ①电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。 ②电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。 ③常用上下箭头(↑和↓)表示一种自旋相反的电子。 (2)泡利原理 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利原理(也称泡利不相容原理)。 2.电子排布的轨道表示式(电子排布图) (1)原子轨道表示:用方框(也可用圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连。 (2)电子表示:箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)，箭头同向的单电子称自旋平行。 (3)在方框下方或上方标记能级符号 例如硅的基态原子的轨道表示式中各符号、数字的意义: 3.洪特规则 (1)概念:基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。 (2)适用范围:不仅适用于基态原子，也适用于基态离子。 4.能量最低原理 (1)概念:在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。 (2)因素:整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。 (3)电子填充与原子能量的关系 ①相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子)。 ②相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。 [微点拨]　基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。 1.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是 (　　) 题点多维训练 解析:原子核外电子优先占据能量最低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，A中3s轨道没有排满就排3p轨道了，违背了能量最低原理;B、C违背了洪特规则，电子总是优先单独分占，且自旋平行。 √ 2.若将基态6C的电子排布式写成1s22s22，它违背了(　　) A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 √ 解析:能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化或转移的过程中其总量不变，6C的电子排布式写成1s22s22没有违背能量守恒原理，故A不符合题意;泡利原理指的是在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，基态6C的电子排布式写成1s22s22，没有违背泡利原理，故B不符合题意;能量最低原理指的是电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，6C的电子排布式写成1s22s22，没有违背能量最低原理，故C不符合题意;6C原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将基态6C的电子排布式写成1s22s22，它违背了洪特规则，正确的电子排布式为1s22s222，故D符合题意。 3.指出下列核外轨道表示式的书写分别违背了什么原则? (1)2p轨道上有3个电子的原子: __________。  (2)2p轨道上有2个电子的原子: __________。  (3)基态P原子:1s22s22p63s233 ___________。  (4)4s轨道上有2个电子的原子: __________。  (5)3d轨道上有8个电子的原子: ___________。  洪特规则　 洪特规则 洪特规则 泡利原理　 洪特规则 4.A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白: (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。  (2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为____。  解析:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层，最外层电子排布式为2s22p2或2s22p4，故A是C或O。 (2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多填充两个电子，故n=2，B元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，B元素是N。 C或O N (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为___，其基态原子的电子排布式为_______________________________。  (4)D元素基态原子的M层全充满;N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 D的元素符号为____，其基态原子的价层电子的轨道表示式为______________。  解析:(3)C元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。 (4)根据题意，首先写出电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu (5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子;它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为_______________。  解析:E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子;它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，且最高能级电子对数等于其最高能层的电子层数，符合条件的元素是K和Cl、Li和H。 K和Cl、Li和H 命题热点——核外电子排布的各种 表征及运动状态的描述 1.原子核外电子排布的表示方法 原子结构 示意图 含义 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 示例 Na: 　 O2-: 电子 排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 示例 O:1s22s22p4　Al:1s22s22p63s23p1 简化电子 排布式 含义 把内层电子排布达到稀有气体结构的部分用稀有气体的元素符号外加方括号表示 示例 O:[He]2s22p4　Al:[Ne]3s23p1 轨道表示式 (或电子排布图) 含义 每个方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子 示例 Cl: 续表 2.电子空间运动状态和运动状态 电子在核外的一个空间运动状态称为一个轨道，同一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子。 (1)一个原子中电子占据多少个原子轨道，电子就有多少种空间运动状态。 (2)原子核外一共有多少个电子，电子就有多少种运动状态。 题点多维训练 1.下列有关化学用语表述正确的是 (　　) A.基态钙原子的简化电子排布式:[Ar]3d2 B.用电子云轮廓图描述2py原子轨道的形状: C.一水合氨的电离方程式:NH3·H2O==N+OH- D.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式: √ 解析: 基态钙原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，故A错误;2py原子轨道的电子云轮廓图的形状为哑铃形，故B正确;一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2O⇌N+OH-，故C错误;基态氮原子2p轨道上的3个电子自旋方向相同，核外电子排布的轨道表示式为 ，故D错误。 2. [双选]钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关22Ti的化学用语错误的是 (　　) A.原子结构示意图: B.简化电子排布式:[Ar]4s2 C.轨道表示式: D.电子排布式:1s22s22p63s23p63d24s2 解析:Ti为22号元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图为 ，故A、D项正确;Ti的简化电子排布式为[Ar]3d24s2，故B项错误;根据洪特规则可知，3d轨道电子排布图应为 ，故C项错误。 √ √ 3.以下关于铁元素的相关说法正确的是 (　　) A.Fe3+的电子有23种空间运动状态 B.Fe的价电子轨道表示式为 C.Fe的26个电子在原子轨道中做圆周运动 D.铁与盐酸反应时失去的都是3d电子 √ 解析:Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子形成Fe3+，则Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3+占有原子轨道数为14，有14种空间运动状态的电子，A错误;Fe的价电子排布式是3d64s2，轨道表示式为 ，B正确;Fe的26个电子在各自轨道中做绕核运动，半径不确定，不是圆周运动，C错误;铁与盐酸反应时失去的都是4s电子，D错误。 4.按要求完成下列填空。 (1)Na的电子排布式为____________。  (2)Ca的最外层电子排布式为____。  (3)Br的结构示意图为___________。  (4)O的电子排布图为_________________。  (5)Ni2+的3d能级电子排布图为________________。  1s22s22p63s1 4s2　 解析:Na:1s22s22p63s1;Ca:1s22s22p63s23p64s2，其最外层电子排布式为4s2;35Br的结构示意图为 ;O的电子排布式为1s22s22p4，其电子排布图为 ;Ni2+的3d能级电子排布为3d8，其3d能级电子排布图为 。 5.下表是几种元素基态原子中电子状态，填写表格。 元素 基态原子的电子排布式 电子运动状态数目 电子空间运动状态数目 6C       17Cl       24Cr     26Fe       1s22s22p2 6 4 1s22s22p63s23p5 17 9 1s22s22p63s23p63d54s1 24 15 1s22s22p63s23p63d64s2 26 15 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列说法错误的是(　　) A.电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C.Li原子的核外电子排布式写成1s3违反了能量最低原理 D.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 12 15 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 解析:因为4s轨道最多容纳2个电子，电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，A不符合题意;因为4s轨道能量比3d轨道能量低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B不符合题意;Li原子的核外电子排布式写成1s3违反了泡利原理，C符合题意;根据能量最低原理知电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，D不符合题意。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.下列有关表述正确的是 (　　) A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 错误，违背了泡利不相容原理 C. 表示基态N原子的价层电子排布图 D. 表示处于激发态B原子的电子排布图 解析:图中共有10个电子，且为Ne原子的基态时电子排布图，因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图，A项正确;泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反，图中各轨道并不违背泡利原理，而是违背洪特规则，B项错误;N原子价层电子排布为2s22p3，C项错误; 表示基态B原子的电子排布图，D项错误。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.可以正确描述碳原子结构的化学用语是 (　　) A.碳-12原子C B.原子结构示意图: C.原子核外能量最高的电子云图: D.原子的轨道表示式: 12 解析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为C，A项错误;碳原子的结构示意图为 ，B项错误;碳原子核外能量最高的是2p能级，呈哑铃形，C项电子云图正确;根据核外电子排布规律，碳原子的轨道表示式应为 ，D项错误。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.(2023·湖南卷改编)下列化学用语表述错误的是 (　　) A.HClO的电子式:H︰︰︰ B.中子数为10的氧原子O C.Fe3+的最外层电子排布式:3d5 D.基态N原子的价层电子排布图: 解析:HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确;中子数为10的氧原子，其质量数为8+10=18，可表示为O，B项正确;Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，C项错误;基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.下列化学用语不正确的是 (　　) A.基态铬的价电子排布式:3d54s1 B.基态钴原子的简化电子排布式:[Ar]3d74s2 C.氧原子核外电子轨道表示式: D.Ca2+电子排布式:1s22s22p63s23p6 解析:基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故A正确;基态钴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故基态钴原子的简化电子排布式为[Ar]3d74s2，故B正确;O为8号元素，2s轨道的两个电子的自旋方向应该相反，故C错误;基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 (　　) A.该原子的核外电子排布图为 B.该原子核外有3种能量不同的电子 C.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道 D.该原子核外有3种运动状态不同的电子 12 解析:A项，该电子排布图违反洪特规则，正确的电子排布图为 ， 错误;B项，该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，正确;C项，该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p能级，共4个原子轨道，错误;D项，该原子有7种运动状态不同的电子，错误。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.下列说法不正确的是 (　　) A.基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 B.碳原子的核外电子轨道表示式: C.基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D.基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 解析:原子核外电子填充在6个轨道上的元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以有两种元素，故A正确;碳原子有6个电子，它的核外电子轨道表示式: ，故B正确;基态钾离子(K+)的电子排布式为1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，故C正确;基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，电子占有7种能量不同的原子轨道，故D错误。 12 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (　　) 12 解析:原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量: 1s<2s<2p<3s，电子占据2p、3s轨道能量最高，则能量最高的是D。 15 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是 (　) A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4 12 解析:[He]2s22p2是C原子，[He]2s22p4是O原子，二者可由单质间通过化合反应形成AB2型化合物CO2分子，A不符合题意;[Ne]3s23p4是S，[He]2s22p4是O，二者可由单质间通过化合反应形成AB2型化合物SO2分子，B不符合题意;[Ne]3s2是Mg，[He]2s22p5是F，二者可由单质间通过化合反应形成AB2型化合物MgF2，C不符合题意;[Ar]3d64s2是Fe，[Ne]3s23p4是S，Fe与S在加热时可发生化合反应生成FeS，不能形成AB2型化合物，D符合题意。 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 (　　) A.1s22s22p63s23p63d64s2 B.1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 解析:根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项符合题意。 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11. [双选]若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是 (　　) A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子最外层有3个电子 C.该元素原子的M层共有9个电子 D.该元素原子核外共有4个电子层 解析:若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为3d14s2，则该元素是Sc，则该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，选项A错误;该元素原子最外层共有2个电子，选项B错误;该元素原子的M能层共有9个电子，选项C正确;该元素原子核外共有4个能层，即K、L、M、N，选项D正确。 √ 12 15 14 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，R的电子只有一种自旋取向，Q的s能级电子总数比p能级的多1个，X的价层电子排布式为 nsnnp2n，Y的核外电子填充在8个轨道中，Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是 (　　) A.Z3+比Z2+稳定 B.Q基态原子有5种空间运动状态的电子 C.由R、Q、X三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性 D.Y与Q、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物 √ 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，R的电子只有一种自旋取向，则R为H;Q的s能级电子总数比p能级多1，则Q的电子排布式为1s22s22p3，Q为N;X的价层电子排布式为2s22p4，则X为O;Y的核外电子填充在8个原子轨道中，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p2，则Y为Si;Z有4个未成对电子，价层电子排布为3d64s2，则Z为Fe。Fe3+的价层电子排布为3d5，处于半满状态;而Fe2+的价层电子排布为3d6，则Fe3+比Fe2+稳定，A正确。Q为N，基态原子核外有5种空间运动状态的电子，B正确。由R、Q、X三种元素形成的化合物HNO3、HNO2、NH4NO3、NH3·H2O，其中HNO3、HNO2、NH4NO3的水溶液均显酸性，而NH3·H2O 的水溶液显碱性，C错误。Y与Q可形成原子个数比为3∶4的化合物Si3N4，Z与X可形成原子个数比为3∶4的化合物Fe3O4，D正确。 12 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 13.(8分)回答下列问题。 (1)基态Ge原子的核外电子排布式为______________，有___个未成对电子。  (2)某原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该元素的电子有____ 种空间运动状态。  12 解析:(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期ⅣA族;基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2。 (2)某原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，核外有25个电子，分占15个原子轨道，电子有15种空间运动状态。 [Ar]3d104s24p2　 2 15 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)Fe3+的价电子轨道表示式为_______________，Fe3+比Fe2+稳定性更强，原因是________________________________________________。  (4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______ 。  12 解析: (3)Fe3+的价电子排布式为3d5，轨道表示式为 ;Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是:Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5;Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构。 (4)基态K原子的价电子排布式为4s1，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。 Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半满结构，更加稳定 N 球形 15 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(15分)(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。  (2)Cu的基态原子最外层有___个电子。  12 14 解析:(1)电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述。C的轨道表示式为 ，所以其基态原子中核外存在2对自旋状态相反的电子。 (2)Cu元素位于第四周期第ⅠB族，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有1个电子。 电子云 2 1 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 (3)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 _________________，其价层电子的轨道表示式为_________________。  (4)Na位于元素周期表第___周期第_____族;S的基态原子核外有___个未成对电子。  解析: (3)钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族，其价层电子排布为3d34s2，根据洪特规则和泡利原理，价层电子的轨道表示式为 。 (4)Na元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族;S原子的轨道表示式为 ，基态原子核外有2个未成对电子。 第四周期第ⅤB族 三 ⅠA 2 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 (5)Cu+基态核外电子排布式为____________________________。  (6)基态Fe原子有____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _________________________。  (7)31Ga基态原子的核外电子排布式是_________________________ ________________。  解析: (5)Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为3p63d104s1，Cu+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 (6)基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s电子、1个3d电子形成Fe3+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或[Ar]3d104s24p1 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 (8)基态Mn2+的核外电子排布式为__________________________。  (9)Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为___________。  (10)可正确表示原子轨道的是____。  A.2s B.2d C.3pz D.3f 解析: (8)Mn的核外电子数为25，基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 (9)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34;其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。 (10)L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，故选A、C。 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 34 3s23p63d10 AC 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15.(12分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。 15 元素编号 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 请根据信息回答有关问题: (1)X原子的原子核外共有___种不同运动状态的电子，有___种不同轨道类型的电子。  解析:X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，即电子排布式为1s22s22p2，故X为碳元素，其原子的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同轨道类型的电子。 6 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 (2)Q的基态原子电子排布式为____________________，R的元素符号为_____，E元素基态原子的价层电子排布为_______。  解析:Y元素原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，Y为N元素;Z元素原子的M层上有1个未成对的p电子，可能为Al或Cl，单质在常温、常压下是气体的是Cl2，故Z为Cl元素;Q元素的核电荷数为Y和Z之和，即核电荷数为24，则Q为Cr元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;R元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即R为26号元素Fe;根据题给信息，E元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu，其原子的价层电子排布为3d104s1。 1s22s22p63s23p63d54s1　 Fe 3d104s1　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 (3)含有元素W的盐的焰色试验为___色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是   紫 激发态的电子从较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道时，以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量，发出不同颜色的光 。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $