第3章 第3节 醛 酮-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3教师用书word（人教版 多选版）
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2.了解甲醛对环境和健康的影响,关注有机化合物安全使用的问题。 3.了解酮的结构特点及应用。 | 重点 | 乙醛的结构特点和主要化学性质。 |
难点 | 乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写。 |
新知探究(一)——乙醛
1.乙醛的组成和物理性质
(1)乙醛的分子式:C2H4O,结构式:
,
结构简式:CH3CHO,官能团:醛基(—CHO)。
(2)乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水的小,沸点:20.8 ℃,易挥发,易燃烧,能与水、乙醇等互溶。
2.乙醛的化学性质
(1)加成反应
①催化加氢(又称还原反应)
CH3CH2OH
②与HCN加成
在醛基的碳氧双键中,由于氧原子的电负性较大,碳氧双键中的电子偏向氧原子,使氧原子带部分负电荷,碳原子带部分正电荷,从而使醛基具有较强的极性。当与极性分子加成时,氧原子连接带正电荷的原子或原子团,碳原子连接带负电荷的原子或原子团。如图所示:
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(2)氧化反应
①与银氨溶液反应
实验操作 |
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实验现象 | 向A中滴加氨水,现象为先生成白色沉淀后变澄清,加入乙醛,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜 |
有关反应的化 学方程式 | A中:AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O; C中:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH |
[微点拨] 银镜反应实验的注意事项
①试管要洁净——先用热碱洗涤,再用蒸馏水冲洗。
②银氨溶液必须现用现配,不可久置。
③配制银氨溶液时,氨水不能过量。
④银镜反应要在碱性条件下进行,且需水浴加热,反应过程中不能振荡试管。
⑤实验结束后,试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。
②与新制氢氧化铜反应
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实验操作 |
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实验现象 | A中溶液出现蓝色沉淀,滴入乙醛,加热至沸腾后,C中溶液有砖红色沉淀产生 |
有关反应的化 学方程式 | A中:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4; C中:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH |
[微点拨]
①Cu(OH)2必须是新制的。
②制取Cu(OH)2时,NaOH溶液一定要过量,保证所得溶液呈碱性。
③反应必须加热,但加热时间不宜过长,避免Cu(OH)2分解。
③催化氧化
乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下,能被氧气氧化成乙酸:
2CH3COOH。
[微点拨] ①醛基可以用弱氧化剂[银氨溶液、新制Cu(OH)2]检验。
②乙醛具有较强还原性,能被溴水、酸性KMnO4等强氧化剂氧化。
CH3CHO+Br2+H2O―→CH3COOH+2HBr
应用化学
某醛的结构简式为(CH3)2C==CHCH2CH2CHO。
(1)检验分子中醛基的方法?
(2)检验分子中碳碳双键的方法?
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