第2章 第2节 第3课时 炔烃-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3教师用书word（人教版 多选版）

第3课时　炔烃

新知探究(一)——乙炔的结构与性质

 1.炔烃

(1)炔烃的官能团是—C≡C—,链状炔烃分子里只含有一个—C≡C—时,其通式可表示为CnH2n-2(n≥2)。

(2)炔烃物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似:沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高;密度随碳原子数的增多而逐渐增大(均小于ρ水)。

2.乙炔的物理性质

乙炔(俗称电石气)是无色无臭的气体,密度比相同条件下的空气小,微溶于水,易溶于有机溶剂。

3.乙炔的组成与结构

(1)组成和结构

(2)结构特点

①乙炔是最简单的炔烃。乙炔分子中的四个原子在一条直线上。

②乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化,碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接,碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。

　　[微点拨]　①炔烃中的共线原子至少4个。

②炔烃中含有π键,易发生加成反应。

4.乙炔的化学性质

(1)氧化反应

①燃烧:乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2CH≡CH+5O24CO2+2H2O。

燃烧时火焰明亮并伴有浓烟,且能放出大量的热,可用于焊接或切割金属。

②乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化,从而使之褪色。

(2)加成反应

乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、HCN、HX、水等在一定条件下发生加成反应。如:

HC≡CH+Br2―→CHBr==CHBr;

CHBr==CHBr+Br2―→CHBr2—CHBr2。

CH≡CH+H2CH2==CH2;

CH≡CH+2H2CH3CH3。

CH≡CH+HClCH2==CHCl。

CH≡CH+H2OCH3CHO。

　　[微点拨]　“C==C—OH”结构不稳定,会转化为稳定的“C—CHO”。

(3)加聚反应

nCH≡CH,聚乙炔可用于制备导电高分子材料。

　　[微点拨]　炔烃的化学性质与乙炔相似,均能发生氧化、加成、加聚反应。

[题点多维训练]

1．下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)

A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应

B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C．炔烃分子中只含有极性键

D．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物

解析：选A　丙炔、2­丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔烃中所有碳原子不一定在同一直线上，如1­丁炔分子中的所有碳原子不在同一直线上，B错误；炔烃分子中含有极性键和非极性键，C错误；C4H6为CH2==CH—CH==CH2时，与乙炔不互为同系物，D错误。

2.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 (　　)

A.通入溴水中,观察溴水是否褪色

B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化

C.点燃,检验燃烧产物

D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

解析:选D　乙烯、乙炔都为不饱和烃,都可与溴水发生加成反应,A不能鉴别;乙烯、乙炔都为不饱和烃,都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,B不能鉴别;燃烧都生成二氧化碳和水,C不能鉴别;含碳量不同,则点燃时火焰明亮程度及产生黑烟量的多少不同,D可鉴别。

3.(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式: 　。 

(2)1⁃丁炔与足量Br2的CCl4溶液充分反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型为　　　　　　。 

(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2⁃甲基戊烷,由此推断该炔烃可能的结构简式为 　。 

答案:(1)CH≡C—CH2—CH2—CH3、CH3C≡CCH2CH3、

(2)CH≡C—CH2CH3+2Br2―→CHBr2—CBr2—CH2CH3　加成反应

(3)、

 

新知探究(二)——乙炔的实验室制法及性质探究

 1.实验装置及原理

电石(CaC2)与水反应非常剧烈,反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。所用装置和试剂设计如下: