考点03 氧化还原反应 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

考点03 氧化还原反应 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高一下·黑龙江·学业考试）中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 2．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 3．（2025高一下·福建·学业考试）下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．（2025高一下·福建·学业考试）用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为 B．氧化产物为 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 5．（2025高二上·贵州·学业考试）高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 6．（2025高二上·江苏南通·学业考试）下列方法生产化工产品，其中属于氧化还原反应的是 A．用陶缸作反应器以硫磺(S)为原料生产硫酸 B．将自酿的白酒蒸馏为工业酒精 C．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 D．将盐碱土加水浸泡、过滤，再对滤液进行熬煮结晶生产“土盐” 7．（2025高二上·江苏南通·学业考试）磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：，下列说法正确的是 A．Li发生还原反应 B．在空气中也能发生该反应 C．反应过程中，Fe元素的化合价降低 D．生成，转移2 mol电子 8．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）在反应中，还原剂是 A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2 9．（2025高二上·江苏·学业考试）汽车安全气囊内含有NaN3，当汽车发生猛烈碰撞时，NaN3发生分解反应：2NaN3=2Na+3N2↑。下列说法不正确的是 A．NaN3中N元素被氧化 B．NaN3只作氧化剂 C．NaN3中Na元素得电子 D．生成的N2使气囊迅速鼓起 10．（2025高二上·安徽·学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 11．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A．浓硫酸 B．Na2O2 C．浓硝酸 D．固体 12．（2024高一下·浙江·学业考试）在《工科分析化学》一书中我们介绍了二氯化锡和二氯化汞的反应，反应方程式：SnCl2+HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓。根据反应方程式，本反应氧化剂和还原剂物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 13．（2026高一下·江苏·学业考试）向含有0.6 molFeCl2的溶液中加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A．2 B．3 C．4 D．6 14．（2025高一下·海南·学业考试）下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．制冷剂液氨汽化 B．植物的光合作用 C．海边的铁链生锈 D．工业生产高纯硅 15．（2025高一下·海南·学业考试）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 16．（2025高二下·云南·学业考试）纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 17．（2025高二上·江苏南京·学业考试）水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A．Al是还原剂 B．是氧化产物 C．每生成28 g，转移30 mol电子 D．中氧元素得到电子 18．（2025高二下·河南·学业考试）工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 19．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是____________（填“NaOH”或“”）； (2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是____________（填“FeO”或“”）； (3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为，该反应的氧化剂是____________。 20．（2025高一下·湖南·学业考试）化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 考点梳理 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 例如：对于反应C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。 (2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。 (3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。 (4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4mol电子，C失去4mol电子，反应转移4mol电子。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例： (1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、化合价的升降、被氧化或被还原 ③得失电子数目的正确表述是a×be—，a表示得或失电子的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当a或b为1时，必须省略 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失” 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 ①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应 如：同素异形体之间的转化，3O22O3 ②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4 NH4NO3N2O↑＋2H2O 二、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 (2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性。 Fe3＋ Fe2＋ Fe SO SO S O2 H2O2 H2O 说明：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 三、氧化还原反应的规律 1、氧化性、还原性的强弱规律 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl； ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 还原性 氧化性 从反应①可知 H2SO3＞I－ I2＞H2SO4 从反应②可知 I－＞Fe2＋ Fe3＋＞I2 从反应③可知 Fe2＋＞NO HNO3＞Fe3＋ 总的强弱顺序 还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO 氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4 2、价态归中规律(不交叉规律)： 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 3、电子得失守恒规律： 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 电子守恒法计算的流程： (1)一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 四、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤 (以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例) ①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋O＋H2O ②列得失： u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 2．缺项配平方法：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－) (1)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (2)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 模拟预测 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀 C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用 2．（2025高一下·福建·学业考试）下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 3．（2026高一·北京·学业考试）工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 4．（2025高二下·吉林·学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．（2025高二上·江苏盐城·学业考试）反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．是氧化剂 C．每消耗转移 D．Si是重要的半导体材料 6．（2025高一下·湖南·学业考试）高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是 A．中铁元素显+3价 B．生成，转移 C．属于钾盐 D．高铁酸钾可用于制取 7．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是 A．谷物酿造酒和醋 B．二氧化硫漂白纸张 C．绿色植物的光合作用 D．切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 8．（2025高一下·陕西咸阳·学业考试）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂加快与的反应速率 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 10．（2024高一下·辽宁·学业考试）在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 11．（2025高一下·浙江·学业考试）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图： 下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性： B．对比①和③可以说明氧化性： C．③中浓被还原成 D．②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性： 12．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列反应中，氯元素被氧化的是 A． B． C．MnO₂+4HCl(浓)= D． 13．（2025高一下·福建厦门·学业考试）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 14．（2026高一下·江苏·学业考试）(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A．中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是 C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 15．（2026高一下·安徽·学业考试）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于此反应的说法正确的是 A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 16．（2025高二·北京·学业考试）硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO2+ 2C Si+ 2CO↑。 (1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。 17．（2025高一下·北京西城·学业考试）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 (1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 18．（2025高二下·上海静安·学业考试）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中去除）。 结合图示的转化关系，铁循环脱除水体中硝态氮和铵态氮的原理分别为： 反应①脱除硝态氮： 反应②脱除铵态氮： 若两种脱氮方法转移的电子数相等，则反应①与②中生成的物质的量之比为______。 19．（2025高一下·福建·学业考试）磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题。 (1)LiFePO4中Li的化合价为_______，磷原子结构示意图为_______。 (2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为_______，放电过程中发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 20．（2025高二下·上海静安·学业考试）三氟化氮在潮湿空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式如下：（未配平）。 (1)配平反应的化学方程式____________。 (2)是无色无味的气体，可一旦在空气中泄漏，却极易被发现，原因是____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点03 氧化还原反应 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高一下·黑龙江·学业考试）中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 【答案】B 【详解】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 2．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 【答案】D 【详解】A．CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误； D．CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确； 故答案为D。 3．（2025高一下·福建·学业考试）下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NO2转化为HNO3，氮的氧化态从+4升高到+5，发生氧化反应，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2转化为ClO-，氯的氧化态从0升高到+1，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．SO2转化为，硫的氧化态保持+4不变，没有电子转移，属于非氧化还原反应（如SO2与碱反应生成亚硫酸盐），C符合题意； D．S转化为Cu2S，硫的氧化态从0降低到-2，发生还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4．（2025高一下·福建·学业考试）用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为 B．氧化产物为 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 【答案】B 【详解】在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析； A．还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误； B．Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确； C．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误； D．该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误； 故选B。 5．（2025高二上·贵州·学业考试）高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 【答案】D 【详解】A．化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质，A正确； B．中O的化合价为-2价，CO中O的化合价也为-2价，故反应中氧元素的化合价没有变化，B正确； C．反应中中的H从+1降低至0价，被还原，为氧化剂，C的化合价从0价升高至+2价，被氧化，C为还原剂，C正确； D．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，是置换反应，D错误； 故答案选D。 6．（2025高二上·江苏南通·学业考试）下列方法生产化工产品，其中属于氧化还原反应的是 A．用陶缸作反应器以硫磺(S)为原料生产硫酸 B．将自酿的白酒蒸馏为工业酒精 C．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 D．将盐碱土加水浸泡、过滤，再对滤液进行熬煮结晶生产“土盐” 【答案】A 【详解】A．硫磺（S）生产硫酸（H2SO4）的过程涉及硫的氧化，如S → SO2（氧化态从0升至+4）和SO2 → SO3（氧化态升至+6），存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．白酒蒸馏为工业酒精是利用沸点差异进行分离的物理过程，无化学反应发生，不属于氧化还原反应，B错误； C．用石磨碾碎硝化棉是物理粉碎操作，不涉及化学反应，更无氧化态变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．盐碱土浸泡、过滤、熬煮结晶生产“土盐”是溶解、分离和结晶的物理过程，无化学反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 7．（2025高二上·江苏南通·学业考试）磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：，下列说法正确的是 A．Li发生还原反应 B．在空气中也能发生该反应 C．反应过程中，Fe元素的化合价降低 D．生成，转移2 mol电子 【答案】C 【详解】A．锂在反应中化合价从0升至+1，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．空气中氧气可能氧化锂或亚铁离子，干扰反应进行，不能在空气中发生该反应，B错误； C．铁元素在FePO4中为+3价，在LiFePO4中为+2价，化合价降低，C正确； D．生成1 mol LiFePO4时，铁得1 mol电子（化合价降低1），锂失1 mol电子（化合价升高1），转移1 mol电子，D错误； 故答案选C。 8．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）在反应中，还原剂是 A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2 【答案】B 【详解】在反应中，中氯的化合价从0下降到-1，得到电子、被还原，作氧化剂；中氮的化合价从-3升高到0，失去电子、被氧化，作还原剂； 故选B。 9．（2025高二上·江苏·学业考试）汽车安全气囊内含有NaN3，当汽车发生猛烈碰撞时，NaN3发生分解反应：2NaN3=2Na+3N2↑。下列说法不正确的是 A．NaN3中N元素被氧化 B．NaN3只作氧化剂 C．NaN3中Na元素得电子 D．生成的N2使气囊迅速鼓起 【答案】B 【详解】A．该反应中，NaN3中N元素化合价从负价升高到0价，被氧化，A正确； B．该反应中，NaN3中N元素化合价从负价升高到0价，Na元素由+1价下降到0价，因此NaN3既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．该反应中，钠元素从+1价变为0价，得电子，C正确； D. 生成的氮气是气体，体积膨胀使气囊迅速鼓起，D正确； 故选B。 10．（2025高二上·安徽·学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．反应 中，化合价从降至，被还原，化合价从升至，被氧化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应中，所有元素化合价均未变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应 中，化合价从升至，被氧化，化合价从降至，被还原，属于氧化还原反应，C错误； D．反应 中，化合价从升至，被氧化，化合价从降至，被还原，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 11．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A．浓硫酸 B．Na2O2 C．浓硝酸 D．固体 【答案】D 【详解】A．浓硫酸在空气中主要吸水变稀，属于物理变化，不发生化学反应，因此不会因非氧化还原反应变质，A错误； B．Na2O2在空气中与水和二氧化碳反应，生成氧气，氧元素化合价发生变化（如从-1价变为0价），发生氧化还原反应，B错误； C．浓硝酸在空气中分解，产生NO2和O2，氮和氧元素化合价发生变化（氮从+5价变为+4价，氧从-2价变为0价），发生氧化还原反应，C错误； D．NaOH固体在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应中所有元素化合价均未改变，发生非氧化还原反应而变质，D正确； 故选D。 12．（2024高一下·浙江·学业考试）在《工科分析化学》一书中我们介绍了二氯化锡和二氯化汞的反应，反应方程式：SnCl2+HgCl2→SnCl4+Hg2Cl2↓。根据反应方程式，本反应氧化剂和还原剂物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 【答案】C 【详解】正确配平反应为2HgCl2 + SnCl2 =SnCl4+ Hg2Cl2，其中SnCl2中Sn化合价从+2升至+4，HgCl2中Hg化合价从+2降至+1，氧化剂（HgCl2）与还原剂（SnCl2）物质的量之比为2:1，C符合题意； 故选C。 13．（2026高一下·江苏·学业考试）向含有0.6 molFeCl2的溶液中加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为 A．2 B．3 C．4 D．6 【答案】B 【详解】离子中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为-2可知，X元素的化合价为+6价；由题意可知，溶液中亚铁离子与的酸性溶液反应生成铁离子、Xn+离子、和水，由得失电子数目守恒可得：1×0.6 mol=(6-n) ×2×0.1 mol，解得：n=3，故选B。 14．（2025高一下·海南·学业考试）下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．制冷剂液氨汽化 B．植物的光合作用 C．海边的铁链生锈 D．工业生产高纯硅 【答案】A 【详解】A．液氨汽化是氨由液态变为气态的状态变化，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．植物的光合作用是利用光能把和水转化为有机物（主要是淀粉）并释放氧气的过程，过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁链生锈是Fe被氧化为铁的氧化物的过程，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．工业生产高纯硅通常涉及将粗硅转化为四氯化硅（或三氯氢硅），再通过氢气还原四氯化硅（或三氯氢硅）得到高纯硅。例如，在反应中，硅元素的化合价从+4变为0，氢元素的化合价从0变为+1，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 15．（2025高一下·海南·学业考试）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Na转化为时，Na元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，A不符合题意； B．转化为Cu时，Cu元素化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B符合题意； C．转化为NO时，N元素化合价从-3价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C不符合题意； D．转化为时，C元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 16．（2025高二下·云南·学业考试）纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【详解】A．根据转化关系图可知，在过程Ⅰ中在太阳能作用下分解为，同时释放出，则转化的化学方程式为：，A正确； B．根据转化关系图，过程Ⅱ的反应为：，Fe元素化合价由中的+2价升高为中的部分+3价，Fe元素化合价升高，B错误； C．过程Ⅰ的转化为：，过程Ⅱ的转化为：，两个转化过程都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．根据两个转化过程，得到总反应为：，能量转化为从太阳能向化学能的转化，D正确； 故答案为：B。 17．（2025高二上·江苏南京·学业考试）水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A．Al是还原剂 B．是氧化产物 C．每生成28 g，转移30 mol电子 D．中氧元素得到电子 【答案】A 【详解】A．Al在反应中化合价从0升高到+3，失去电子，是还原剂，A正确； B．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，N2是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．28 g的物质的量为=1mol，该反应中氮元素化合价从+5降低到0，生成1mol N2应转移10 mol电子，C错误； D．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，O元素化合价没有变化，中氮元素得到电子，氧原子没有得到电子，D错误； 故选A。 18．（2025高二下·河南·学业考试）工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 【答案】C 【详解】A．Fe元素化合价从反应前的价升高为反应后的价，失去电子，A错误； B．H元素反应前后均为价，化合价不变，不发生氧化反应，B错误； C．设中Cr化合价为，根据离子电荷关系：，解得；反应后Cr化合价降低为价，得电子，是氧化剂，C正确； D．由上述计算可知，中Cr元素为价，不是价，D错误； 故选C。 19．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是____________（填“NaOH”或“”）； (2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是____________（填“FeO”或“”）； (3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为，该反应的氧化剂是____________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）氢氧化钠具有强烈腐蚀性，医疗上常用作抗酸药的是； （2）氧化铁呈红棕色，氧化亚铁呈黑色，所以常用作红色油漆和涂料的是； （3）反应中V的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂。 20．（2025高一下·湖南·学业考试）化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 【答案】(1)氧化剂 (2)Na2O2 (3)Cl2 【详解】（1）高温下铝粉与氧化铁发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可以用来焊接钢轨，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中Fe由+3价降低为0价，得电子被还原，则其中氧化铁做氧化剂。 （2）由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2能吸收人体呼出的CO2和水蒸气，同时释放出O2，可满足人体需要，所以Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 （3）目前不少地区的自来水仍采用氯气消毒，所以人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是Cl2。 考点梳理 一、氧化还原反应的基本概念 1．氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 例如：对于反应C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO2。 (2)还原剂是C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO2。 (3)C和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。 (4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得4mol电子，C失去4mol电子，反应转移4mol电子。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例： (1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素 ②在“桥”上标明电子的“得”与“失”且得失电子总数相等、化合价的升降、被氧化或被还原 ③得失电子数目的正确表述是a×be—，a表示得或失电子的原子的数目，b表示每个原子失去或得到的电子数（即化合价升高或降低的数目），当a或b为1时，必须省略 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失” 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 ①有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应 如：同素异形体之间的转化，3O22O3 ②没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4 NH4NO3N2O↑＋2H2O 二、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 (2)常见还原剂：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性。 Fe3＋ Fe2＋ Fe SO SO S O2 H2O2 H2O 说明：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 三、氧化还原反应的规律 1、氧化性、还原性的强弱规律 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 【实例】有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl； ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 还原性 氧化性 从反应①可知 H2SO3＞I－ I2＞H2SO4 从反应②可知 I－＞Fe2＋ Fe3＋＞I2 从反应③可知 Fe2＋＞NO HNO3＞Fe3＋ 总的强弱顺序 还原性：H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO 氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2＞H2SO4 2、价态归中规律(不交叉规律)： 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 3、电子得失守恒规律： 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 电子守恒法计算的流程： (1)一找各物质：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)二定得失数：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)三列关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 四、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤 (以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例) ①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋O＋H2O ②列得失： u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。 u＋HO3(稀)—— (NO3)2＋ O＋H2O ④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒：其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 2．缺项配平方法：(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH－) (1)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ (2)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 模拟预测 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀 C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用 【答案】C 【详解】A．易燃物自燃是物质与氧气剧烈反应，伴随燃烧，涉及碳、氢、氧等元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．钢铁锈蚀是0价铁被氧化为+2或+3价铁的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．酸碱中和反应是H+与OH-结合生成H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C正确； D．光合作用是二氧化碳还原过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故答案为C。 2．（2025高一下·福建·学业考试）下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 【答案】A 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 3．（2026高一·北京·学业考试）工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg的化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，A正确； B．TiCl4中Ti的化合价从+4降至0，被还原，是氧化剂，B错误； C．MgCl2是氧化产物，不是还原剂，C错误； D．Ti是还原产物，不是还原剂，D错误； 故答案为A。 4．（2025高二下·吉林·学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2 + Cl2 2HCl，反应中H的化合价从0升至+1，Cl的化合价从0降至-1，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选A； B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C．NaOH + HCl = NaCl + H2O，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选C； D．MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓ + 2NaCl，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 选A。 5．（2025高二上·江苏盐城·学业考试）反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．是氧化剂 C．每消耗转移 D．Si是重要的半导体材料 【答案】C 【详解】A．在反应中失去电子被氧化，是还原剂，故A正确； B．中的Si元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故B正确； C．H元素从0价升至+1价，反应中消耗2 mol时，共失去4 mol电子，故每消耗1 mol转移2 mol电子，故C错误； D．硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，故D正确； 答案选C。 6．（2025高一下·湖南·学业考试）高铁酸钾溶于水后发生反应：，下列说法不正确的是 A．中铁元素显+3价 B．生成，转移 C．属于钾盐 D．高铁酸钾可用于制取 【答案】A 【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，根据2×(+1) + Fe + 4×(-2) = 0 ，得 Fe为+6价，故A错误； B．O2的生成源于O的氧化(-2→0)，每个O原子失去2e⁻，1mol O2含2mol O原子，共失去4mole⁻，故生成1mol O2转移4mol e⁻，故B正确； C．K2FeO4由K⁺和构成，属于钾盐，故C正确； D．高铁酸钾溶于水后即可发生反应生成O2，说明高铁酸钾可用于制取O2，故D正确； 选A。 7．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是 A．谷物酿造酒和醋 B．二氧化硫漂白纸张 C．绿色植物的光合作用 D．切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 【答案】B 【详解】A．谷物主要成分是淀粉，用谷物酿造酒和醋涉及淀粉水解后生成的葡萄糖转化为乙醇和乙酸，反应过程中碳元素的化合价发生了变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．二氧化硫漂白纸张是通过二氧化硫与某些有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，该化合过程中元素化合价无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．在绿色植物的光合作用中，二氧化碳的碳被还原转化为有机物，如葡萄糖，水的-2价氧元素被氧化为0价的O2，反应过程中存在化合价变化，因此发生的反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．切开的土豆、苹果变色是因为土豆、苹果中含有的酚类物质被空气中的氧气氧化，氧元素的化合价发生变化，因此发生反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 8．（2025高一下·陕西咸阳·学业考试）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 9．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂加快与的反应速率 C．是氧化剂，是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【详解】A．由题目可知，在(化合价从)，生成转移，故转移电子数为，A正确； B．催化剂可以加快反应速率，故催化剂加快与的反应速率，B正确； C．在反应中，化合价升高，失去电子，做还原剂；化合价降低，得到电子，做氧化剂　，C正确； D．在反应中，，化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物；，化合价降低，发生还原反应，为还原产物，D不正确； 故选D。 10．（2024高一下·辽宁·学业考试）在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确； B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误； C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误； D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误； 故答案为：A。 11．（2025高一下·浙江·学业考试）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图： 下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性： B．对比①和③可以说明氧化性： C．③中浓被还原成 D．②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性： 【答案】A 【详解】A．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，说明Br-的还原性强于Cl-，A正确； B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，B错误； C．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，C错误； D．利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，D错误； 故选A。 12．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列反应中，氯元素被氧化的是 A． B． C．MnO₂+4HCl(浓)= D． 【答案】C 【详解】A．KClO3中Cl为+5价，反应后变为KCl中的-1价，化合价降低，被还原，A项错误； B．Cl2中Cl为0价，反应后变为PCl5中的-1价，化合价降低，被还原，B项错误； C．浓HCl中Cl为-1价，部分变为Cl2中的0价，化合价升高，被氧化，C项正确； D．Cl2中Cl为0价，反应后变为HCl中的-1价，化合价降低，被还原，D项错误； 答案选C。 13．（2025高一下·福建厦门·学业考试）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Mn元素化合价从+4降低到+2价，得到2个电子；氯元素化合价从-1价升高到0价，一共失去2个电子，，A错误； B．氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降到0价，得到电子；盐酸中的氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，转移电子数是5，，B错误； C．一个氯气分子中，一个氯原子失去一个电子；另外一个氯原子得到一个电子，发生歧化反应，，C错误； D．单质铁与氯化铁发生归中反应，单质铁失去2个电子，2个得到2个电子，D正确； 故选D。 14．（2026高一下·江苏·学业考试）(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A．中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是 C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 【答案】D 【详解】A．化合物中O元素通常为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则中Cl的化合价为+4价，A错误； B．中的Cl为+5价，发生还原反应降至+4价，是氧化剂，B错误； C．选项中未明确的温度和压力，无法根据体积计算其物质的量和反应中转移电子的物质的量，C错误； D．根据题干方程式，反应每生成1 mol ，就有2 mol HCl参与反应，其中有1 mol HCl中的元素化合价不变，未参与氧化还原，有1 mol HCl中的Cl从-1价升至0价，是该反应还原剂，D正确； 故答案选D。 15．（2026高一下·安徽·学业考试）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于此反应的说法正确的是 A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【详解】A．KClO3中氯元素化合价从+5降至+4，化合价降低应得到电子，A错误； B．H2SO4提供H⁺生成水，体现酸性，但硫元素化合价不变，未发生还原反应，B错误； C．H2C2O4中碳元素化合价从+3升至+4，化合价升高，被氧化，C正确； D．H2C2O4中碳元素化合价全部升高，只被氧化，未被还原，D错误； 故选C。 16．（2025高二·北京·学业考试）硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO2+ 2C Si+ 2CO↑。 (1)作还原剂的物质是___________， 碳元素的化合价___________ (填 “升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是___________ mol， 转移电子的物质的量是___________mol。 【答案】(1)C 升高 (2)1 4 【详解】（1）SiO2+ 2C Si+ 2CO↑中碳失电子，被氧化，作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C；升高； （2）根据硅原子守恒，反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是1 mol， 硅由+4价降为0价，转移电子的物质的量是4mol，故答案为：1；4。 17．（2025高一下·北京西城·学业考试）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。 (1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】CO 降低 1 4 【详解】由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。 (1)由分析可知，CO作还原剂；NO转化为N2，N元素化合价降低； (2)根据2NO+2CON2+2CO2可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2的物质的量为1mol，2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。 18．（2025高二下·上海静安·学业考试）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中去除）。 结合图示的转化关系，铁循环脱除水体中硝态氮和铵态氮的原理分别为： 反应①脱除硝态氮： 反应②脱除铵态氮： 若两种脱氮方法转移的电子数相等，则反应①与②中生成的物质的量之比为______。 【答案】 【详解】由反应①可知，生成1mol转移10mol电子；由反应②可知生成1mol转移6mol电子，则转移电子数相等时，反应①与②中生成的物质的量之比为。 19．（2025高一下·福建·学业考试）磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题。 (1)LiFePO4中Li的化合价为_______，磷原子结构示意图为_______。 (2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为_______，放电过程中发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】(1)+1 (2)FePO4 氧化 【详解】（1）磷酸亚铁锂(LiFePO4)中P为+5价，O为-2价，Fe为+2价，则Li为+1价；P的原子序数为15，则P原子结构示意图为； （2）自身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为，放电过程中，Fe的化合价由+2价上升为+3价，则发生氧化反应； 20．（2025高二下·上海静安·学业考试）三氟化氮在潮湿空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式如下：（未配平）。 (1)配平反应的化学方程式____________。 (2)是无色无味的气体，可一旦在空气中泄漏，却极易被发现，原因是____________。 【答案】 (1) (2)若发生泄露，空气中会立即出现红棕色的气体 【详解】（1），氮元素从+3价降低到+2价，被还原；，氮元素化合价升高到+5价，被氧化，根据电子转移守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为：。 （2）根据反应可知，反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $