考点01 物质的量、溶液的配制 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

考点01 物质的量、溶液的配制 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·西藏·学业考试）在0℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为 A．22.4g B．22.4mol C．22.4L/mol D．22.4g/mol 2．（2025高二下·吉林·学业考试）在标准状况下，1 的体积约为 A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 3．（2025高二下·吉林·学业考试）物质的量浓度的单位是 A．g B．mL C． D．mol 4．（2025高二上·贵州·学业考试）为阿伏加德罗常数的值，则中含有的数为 A． B． C． D． 5．（2025高一下·四川·学业考试）Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是 A．23g B．39g C．62g D．78g 6．（2025高一下·海南·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值，1mol含有的氢原子数目为 A． B． C． D． 7．（2025高二下·陕西·学业考试）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作中错误的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 8．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 9．（2025高一下·福建·学业考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．溶液含有的数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为 10．（2025高二下·云南·学业考试）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作不规范的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 11．（2025高二下·云南·学业考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 12．（2025高一下·四川·学业考试）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是 A． B． C． D． 13．（2025高二下·河南·学业考试）下列仪器为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 14．（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，固体中含的数目为 B．标准状况下，含有共用电子对数目为 C．溶于足量溶液生成，消耗 D．溶于水配成溶液，该溶液物质的量浓度为 15．（2025高二下·河南·学业考试）某同学的血液检验报告单上显示的钙含量，此数值在正常范围内。其中“”对应的物理量是 A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 16．（2025高一下·新疆·学业考试）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 若生成2g氢气，计算： (1)生成的H2的体积___________ (标准状况)； (2)所需 NaH的质量___________。 17．（2025高一下·浙江·学业考试）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 (1)的摩尔质量为___________g/mol。 (2)该碘溶液中含的物质的量为___________mol。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 18．（2025高二下·吉林·学业考试）在实验室中，配制溶液，请回答下列问题。 (1)实验中会用到上图所示仪器，该仪器的名称是___________，该仪器在使用前，首先要检查是否完好，经检查___________才能使用(填“漏水”或“不漏水”)。 (2)根据计算结果，需要称量NaCl固体___________g。 (3)实验中用到了玻璃棒，在NaCl固体溶解过程中，玻璃棒的作用是___________；将烧杯中的溶液转移到上图仪器时，玻璃棒的作用是___________。 19．（2025高二下·云南·学业考试）电子工业中常用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，其原理是：。现欲腐蚀6.4 g Cu，计算： (1)待腐蚀铜的物质的量为___________； (2)反应后溶液体积为0.2 L，该溶液中的物质的量浓度为___________。 20．（2025高二下·河南·学业考试）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，某化学兴趣小组取0.20 g药片粉末溶于20.00 mL蒸馏水后，向其中加入稀盐酸充分反应，再加入溶液，当消耗溶液体积为13.00 mL时，恰好完全中和过量的盐酸。请计算： (1)消耗的物质的量为___________mol。 (2)0.20 g药片消耗的稀盐酸中HCl的物质的量___________。 (3)此药片中碳酸钙的质量分数___________。 考点梳理 一、物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋ （4）在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023 mol－1表示。 （2）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 3．物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系 n＝或N＝n·NA或NA＝。 二、摩尔质量(M) 1．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 （3）概念区别：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 n＝或m＝n·M或M＝。 三、气体摩尔体积(Vm) 1．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1。 （2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm约为22.4 L·mol－1，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系 n＝。 使用注意事项： ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 四、物质的量浓度 1．物质的量浓度 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 单位 mol·L－1 表达式 c＝ 注意事项：在公式c＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 2．物质的量浓度注意事项 （1）正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4； NO2HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4； Na2CO3·10H2ONa2CO3 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 （3）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 ①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 ②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液为例： 主要仪器 固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 3、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 （1）分析依据 （2）常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 称量物与砝码放反并使用游码 偏小 砝码破损 偏小 用滤纸称量NaOH 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 无影响 溶质中混有其他杂质 偏小 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 偏小 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 偏大 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 无影响 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 （3）容量瓶读数误差的图示分析： ①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； ②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 模拟预测 1．（2025高一下·四川·学业考试）国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 2．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）标准状况下， A．体积约为2.24 L B．分子数约为 C．质量为 D．含有分子 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．中含有H原子的物质的量为1 mol C．S的摩尔质量为 D．的物质的量为1 mol 5．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A． B． C． D． 6．（2025高一下·浙江宁波·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B．100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C．标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 7．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，必须用到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸发皿 8．（2025高二上·安徽·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和原子 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多 9．（2025高二上·江苏南京·学业考试）下列装置图不能达到实验目的的是 A．食盐水中获取NaCl B．配制溶液 C．制取少量蒸馏水 D．分离植物油和水 A．A B．B C．C D．D 10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列仪器中，配制溶液需要用到的是 A． B． C． D． 11．（2025高一下·黑龙江·学业考试）在中含有碳原子的物质的量是 A．0.1g B．0.4g C．0.1mol D．0.2mol 12．（2025高一下·广东·学业考试）天然气的主要成分为。标准状况下的完全燃烧，生成 A．键 B． C．键 D．个分子 13．（2025高一下·广东·学业考试）某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 14．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．在标准状况下，含有的分子数为 B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 C．所含原子数为 D．23g Na与氮气充分反应转移电子数为 15．（2025高一下·浙江·学业考试）配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A．NaOH固体 B．蒸馏水 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 16．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．含有的电子数为 C．常温下，含有的氮原子数目为 D．溶液含有的数目为 17．（2025高一下·甘肃·学业考试）将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是 A．10 B．1 C．0.1 D．0.01 18．（2025高一下·浙江·学业考试）维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： (1)维生素C的摩尔质量_______。 (2)步骤二中消耗的物质的量_______。 (3)该药片中维生素C的质量分数为_______。 19．（2025高一上·湖南长沙·学业考试）请回答下列问题。 (1)中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是________。 (2)在标准状况下，将______L 溶于水得到0.5的氨水500mL；配制100mL 0.1溶液，需要____。 (3)现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，、气体的密度之比为________； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________。 (4)溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 20．（2025高一下·黑龙江·学业考试）实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL_____。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是_____，其作用是_____。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线_____cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了_____，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀_____(填化学式)和AgNO3溶液。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点01 物质的量、溶液的配制 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·西藏·学业考试）在0℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为 A．22.4g B．22.4mol C．22.4L/mol D．22.4g/mol 【答案】C 【详解】单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如，在0 ℃和101 kPa(通常称为标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故选C。 2．（2025高二下·吉林·学业考试）在标准状况下，1 的体积约为 A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L 【答案】B 【详解】在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，1 的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，选B。 3．（2025高二下·吉林·学业考试）物质的量浓度的单位是 A．g B．mL C． D．mol 【答案】C 【详解】A． g是质量的单位，A不符合题意； B． mL是体积的单位，B不符合题意； C． mol/L是物质的量浓度的单位，C符合题意； D． mol是物质的量的单位，D不符合题意； 故选C。 4．（2025高二上·贵州·学业考试）为阿伏加德罗常数的值，则中含有的数为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】1个中有1个，1 mol 中含有1 mol ，故含有的数为个； 故选B。 5．（2025高一下·四川·学业考试）Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则1mol Na2O2的质量是 A．23g B．39g C．62g D．78g 【答案】D 【详解】根据质量计算公式，已知，，代入公式可得1mol的质量是，D正确； 故选D。 6．（2025高一下·海南·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值，1mol含有的氢原子数目为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】1个分子含有4个氢原子，1 mol 含有氢原子的物质的量为4 mol，数目为，故选C。 7．（2025高二下·陕西·学业考试）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作中错误的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，A正确； B．溶液转移时需要用玻璃棒引流，B正确； C．定容时眼睛应平视，凹液面与刻度线最低处相切，C错误； D．定容完成后上下颠倒摇匀溶液，D正确； 故选C。 8．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 9．（2025高一下·福建·学业考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．溶液含有的数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为 【答案】D 【详解】A．8 g CH4的物质的量为0.5 mol，每个CH4分子含5个原子，原子总数为2.5 ，A错误； B．1 L 2 mol/L KCl溶液中KCl物质的量为2 mol，完全电离后物质的量为2 mol，离子数为2 ，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，分子数为0.5 ，C错误； D．Mg与稀盐酸反应生成Mg2+，1 mol Mg失去2 mol电子，转移电子数为2 ，D正确； 故选D。 10．（2025高二下·云南·学业考试）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作不规范的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，且用玻璃棒沿着一个方向搅拌，A操作正确； B．转移时应用玻璃棒引流，玻璃棒上端不能与容量瓶口相靠，下端靠在刻度线之下的内壁上，B操作正确； C．定容时当液面距离刻度线cm时改用胶头滴管滴加液体，但胶头滴管不能深入到容量瓶内部，应垂直悬空在容量瓶口正上方，C操作不正确； D．摇匀时应一手按压瓶塞、一手扶瓶底，上下颠倒反复摇匀，D操作正确； 故答案选C。 11．（2025高二下·云南·学业考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 【答案】B 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，1 mol NaOH的质量为40 g，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．1个分子含3个H，1 mol NH3含3 mol H，数目为3，C正确； D．为强电解质，完全电离为Ba2+和2，1 L 1 mol/L BaCl2溶液中Cl-物质的量为2 mol，数目为2，D正确； 故选B。 12．（2025高一下·四川·学业考试）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的下列示意图中，表示“定容”操作的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该操作为称量氯化钠固体、量取蒸馏水，属于称量/量取步骤，不是定容，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶后，加蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面最低处与刻度线相切，此步骤属于定容操作，B符合题意； C．用玻璃棒搅拌溶解 NaCl，属于溶解操作，不是定容，C不符合题意； D．该操作为定容完成后，颠倒容量瓶摇匀溶液，属于摇匀步骤，不是定容，D不符合题意； 故选B。 13．（2025高二下·河南·学业考试）下列仪器为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】容量瓶是梨形瓶，瓶颈处有刻度线，瓶身标有容积和使用温度，C符合题意，故选C。 14．（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，固体中含的数目为 B．标准状况下，含有共用电子对数目为 C．溶于足量溶液生成，消耗 D．溶于水配成溶液，该溶液物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．0.5mol Na2SO4固体中含2×0.5mol=1mol Na+，数目为NA，A正确； B．标准状况下2.24L CH4为0.1mol，每个CH4含4对共用电子，总数为0.4NA，B正确； C．2.7g Al物质的量为0.1mol，与NaOH反应时Al与NaOH物质的量比为1:1，消耗0.1mol NaOH，C错误； D．0.1mol NaCl溶于水配成1L溶液，浓度为0.1mol/L，D正确； 故答案为：C。 15．（2025高二下·河南·学业考试）某同学的血液检验报告单上显示的钙含量，此数值在正常范围内。其中“”对应的物理量是 A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】A．质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，无单位，A错误； B．物质的量的单位为mol，与题干给出的单位不符，B错误； C．摩尔质量的常用单位为，与题干给出的单位不符，C错误； D．物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为，题目中的是物质的量浓度的常用单位，D正确； 故选D。 16．（2025高一下·新疆·学业考试）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： 若生成2g氢气，计算： (1)生成的H2的体积___________ (标准状况)； (2)所需 NaH的质量___________。 【答案】(1)22.4L (2)24g 【详解】（1）根据题目，反应过程中生成2 g H2，则标准状况下H2的物质的量n===1mol，该气体在标况下的体积V=n·Vm=1mol×22.4L·mol-1=22.4L。 （2）设参加反应的NaH的质量为m，根据方程式可列出如下关系： 解得m=24g，故所需NaH的质量为24g。 17．（2025高一下·浙江·学业考试）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 (1)的摩尔质量为___________g/mol。 (2)该碘溶液中含的物质的量为___________mol。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 【答案】(1)64 (2) (3) 能 【详解】（1）的相对分子质量为64，则的摩尔质量为64 g/mol； （2）碘溶液物质的量为； （3）的物质的量为，根据方程式系数关系，的物质的量为，质量为，则该样品中亚硫酸盐含量为；＜，因此该干香菇能安全使用。 18．（2025高二下·吉林·学业考试）在实验室中，配制溶液，请回答下列问题。 (1)实验中会用到上图所示仪器，该仪器的名称是___________，该仪器在使用前，首先要检查是否完好，经检查___________才能使用(填“漏水”或“不漏水”)。 (2)根据计算结果，需要称量NaCl固体___________g。 (3)实验中用到了玻璃棒，在NaCl固体溶解过程中，玻璃棒的作用是___________；将烧杯中的溶液转移到上图仪器时，玻璃棒的作用是___________。 【答案】 (1)100 mL容量瓶 不漏水 (2) (3)搅拌，加速溶解 引流 【详解】（1）由图可知该仪器为100 mL容量瓶。容量瓶在使用前需要检查是否漏水，经检查不漏水才能使用。 （2），由于实验室中托盘天平称量精度为，故需要称量NaCl固体为。 （3）在NaCl固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌可加速溶解；将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，玻璃棒起引流作用，防止溶液洒出。 19．（2025高二下·云南·学业考试）电子工业中常用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，其原理是：。现欲腐蚀6.4 g Cu，计算： (1)待腐蚀铜的物质的量为___________； (2)反应后溶液体积为0.2 L，该溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】(1)0.1 mol (2)1 mol/L 【详解】（1）待腐蚀铜的质量为6.4 g，物质的量为：。 （2）由可知，0.1 mol Cu 反应生成 0.2 mol Fe2+，该溶液中的物质的量浓度：。 20．（2025高二下·河南·学业考试）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，某化学兴趣小组取0.20 g药片粉末溶于20.00 mL蒸馏水后，向其中加入稀盐酸充分反应，再加入溶液，当消耗溶液体积为13.00 mL时，恰好完全中和过量的盐酸。请计算： (1)消耗的物质的量为___________mol。 (2)0.20 g药片消耗的稀盐酸中HCl的物质的量___________。 (3)此药片中碳酸钙的质量分数___________。 【答案】(1)0.0026 (2) (3)60.00% 【详解】（1）根据物质的量计算公式，已知浓度为，消耗体积为，代入得：。 （2）首先计算加入的总物质的量：。和按物质的量比1:1发生中和反应，因此过量的。与药片反应的物质的量为总减去过量：。 （3）碳酸钙和盐酸反应的关系式为，因此。摩尔质量为，其质量为。此药片中碳酸钙的质量分数。 考点梳理 一、物质的量(n)及其阿伏加德罗常数(NA) 1．物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。 （2）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋ （4）在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用NA≈6.02×1023 mol－1表示。 （2）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。 3．物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系 n＝或N＝n·NA或NA＝。 二、摩尔质量(M) 1．摩尔质量(M) （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 （3）概念区别：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系 n＝或m＝n·M或M＝。 三、气体摩尔体积(Vm) 1．气体摩尔体积(Vm) （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积），单位为L·mol－1。 （2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm约为22.4 L·mol－1，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系 n＝。 使用注意事项： ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 四、物质的量浓度 1．物质的量浓度 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 单位 mol·L－1 表达式 c＝ 注意事项：在公式c＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 2．物质的量浓度注意事项 （1）正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4； NO2HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4； Na2CO3·10H2ONa2CO3 （2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1、容量瓶的构造及使用 （1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 （3）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意： ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 ①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 ②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液为例： 主要仪器 固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 3、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 （1）分析依据 （2）常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 偏大 称量物与砝码放反并使用游码 偏小 砝码破损 偏小 用滤纸称量NaOH 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 偏小 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 无影响 溶质中混有其他杂质 偏小 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 偏小 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 偏大 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 偏大 定容时仰视容量瓶刻度线 偏小 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 无影响 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 （3）容量瓶读数误差的图示分析： ①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小； ②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 模拟预测 1．（2025高一下·四川·学业考试）国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是 A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 【答案】D 【详解】A．长度的国际单位制单位为米（m），不是摩尔，A不符合题意； B．时间的国际单位制单位为秒（s），不是摩尔，B不符合题意； C．质量的国际单位制单位为千克（kg），不是摩尔，C不符合题意； D．物质的量的国际单位制单位为摩尔（mol），D符合题意； 故选D。 2．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）标准状况下， A．体积约为2.24 L B．分子数约为 C．质量为 D．含有分子 【答案】A 【详解】A．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，0.1 mol CO2体积为0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L，A正确； B．0.1 mol CO2分子数应为0.1 mol × 6.02 × 1023 mol-1 = 6.02 × 1022，B错误； C．CO2摩尔质量为44 g/mol，0.1 mol CO2质量为4.4 g，C错误； D．CO2分子含氧原子，不含O2分子，0.1 mol CO2含0.2 mol氧原子，D错误； 故答案为A。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 【答案】D 【详解】A．氮气的相对分子质量为28，则 N2的摩尔质量为28 g/mol，A正确； B． 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，2.24 L Cl2的物质的量为 = 0.1 mol，B正确； C． O3的摩尔质量为48 g/mol，16 g O3的物质的量为，含原子数 = × 3 × NA = NA ≈ 6.02 × 1023，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定1 mol/L CaCl2溶液中氯离子数目，D错误； 故选D。 4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．中含有H原子的物质的量为1 mol C．S的摩尔质量为 D．的物质的量为1 mol 【答案】C 【详解】A．题中没有标明溶液体积，无法确定的具体数目，故A错误； B．分子中含有2 mol H原子，不是1 mol，故B错误； C．硫(S)的相对原子质量为32，其摩尔质量为，故C正确； D．未说明是否处于标准状况，因此的物质的量不一定为1 mol，故D错误； 故答案选C。 5．（2025高一下·湖南·学业考试）实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的下列仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该仪器的名称为泥三角，与坩埚、三脚架配套使用，适用于灼烧固体等，A不符合题意； B．该仪器的名称为分液漏斗，适用于实验中滴加液体等，B不符合题意； C．该仪器的名称为漏斗，适用于分离固体与液体的混合物等，C不符合题意； D．此装置为100mL容量瓶，可用于配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，D符合题意； 故选D。 6．（2025高一下·浙江宁波·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B．100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C．标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 【答案】C 【详解】A．2.3 g Na 的物质的量为 。Na 与反应时，每个 Na 原子失去 1 个电子，因此转移电子的物质的量为 0.1 mol，数目为 ，A 错误； B．100 mL 1 mol/L 稀硫酸中 的物质的量为 ，含 0.4 mol O 原子。但稀硫酸中还有大量水，水中也含有氧原子，因此氧原子总数远大于 ，B 错误； C．标准状况下，2.24 L 混合气体的物质的量为 。 和 均为三原子分子，因此 0.1 mol 混合气体含有原子，原子总数为 ，C 正确； D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量。2.24 L 水的物质的量远大于 0.1 mol，含有的电子数也远大于 ，D 错误； 故答案选C。 7．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，必须用到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶 D．蒸发皿 【答案】A 【详解】A．容量瓶用于准确稀释溶液至指定体积，是配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器，A符合题意； B．分液漏斗用于分离不混溶的液体，不用于配制溶液，B不符合题意； C．圆底烧瓶常用于加热或反应容器，不用于定容操作，C不符合题意； D．蒸发皿用于蒸发浓缩或干燥固体，不用于配制溶液，D不符合题意； 故选A。 8．（2025高二上·安徽·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和原子 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多 【答案】D 【详解】A. 1mol H2O 中含有 2mol H 原子和 1mol O 原子，而非 1mol H2和 1mol O原子，故A 错误； B. 1mol NaOH 的质量为 40 g，故 B 错误； C. 1g H2 的物质的量为 0.5 mol，1g N2 的物质的量约为 0.0357 mol，分子数不相等，故 C 错误； D. 等物质的量的任何物质所含分子数均相同，故等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多，故 D 正确； 故答案为D。 9．（2025高二上·江苏南京·学业考试）下列装置图不能达到实验目的的是 A．食盐水中获取NaCl B．配制溶液 C．制取少量蒸馏水 D．分离植物油和水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．从食盐水中获取NaCl，采用蒸发结晶的方法。图中使用了蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，并用玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅，该装置可以达到实验目的，A不符合题意； B．配制100 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液，图中用100 mL容量瓶，并用玻璃棒引流将溶液转移至容量瓶中，这是溶液配制的关键步骤之一，该装置可以达到实验目的，B不符合题意； C．制取少量蒸馏水，采用蒸馏装置。图中包含蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶，冷凝水方向正确（下进上出），该装置可以达到实验目的，C不符合题意； D．分离植物油和水，二者不互溶且密度不同，会分层，应使用分液漏斗进行分液操作。图中使用的是过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒），只能分离固体和液体，无法分离两种互不相溶的液体，因此不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列仪器中，配制溶液需要用到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】配制100 mL1.00的NaCl溶液需要100 mL的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要球形干燥管、酒精灯和长颈漏斗，D符合题意。 11．（2025高一下·黑龙江·学业考试）在中含有碳原子的物质的量是 A．0.1g B．0.4g C．0.1mol D．0.2mol 【答案】D 【详解】1mol CO2含1mol碳原子，因此0.2mol CO2中含碳原子的物质的量为0.2mol，故选D。 12．（2025高一下·广东·学业考试）天然气的主要成分为。标准状况下的完全燃烧，生成 A．键 B． C．键 D．个分子 【答案】B 【详解】A．燃烧后C-H键完全断裂，A错误； B．甲烷燃烧反应为 ，标准状况下11.2LCH4的物质的量为 ，则0.5mol CH4生成0.5mol CO2，B正确； C．反应会生成1mol H2O，1mol H2O含2mol O-H键，C错误； D．反应会生成1mol H2O，应为个水分子，而非，D错误； 故选B。 13．（2025高一下·广东·学业考试）某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】50g马铃薯中的钙质量：，钙的物质的量为； 故选A。 14．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．在标准状况下，含有的分子数为 B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 C．所含原子数为 D．23g Na与氮气充分反应转移电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下H2O为液态，的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．氦气是单原子分子，1mol氦气含NA个原子，故B错误； C．71g Cl2为1mol，含Cl原子数2NA，故C正确； D．23g Na(1mol)与N2反应生成Na3N时，钠元素化合价由0升高为+1，1mol Na转移1mol电子，故D错误； 选C。 15．（2025高一下·浙江·学业考试）配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A．NaOH固体 B．蒸馏水 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 【答案】D 【详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤。 A．NaOH固体为溶质，需计算并称量，A不符合题意； B．蒸馏水为溶剂，用于溶解和定容，B不符合题意； C．容量瓶是精确配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的重要仪器，C不符合题意； D．圆底烧瓶常用于加热条件下的反应，而溶解NaOH只需烧杯，不需要圆底烧瓶，D符合题意； 故选D。 16．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．含有的电子数为 C．常温下，含有的氮原子数目为 D．溶液含有的数目为 【答案】A 【详解】A．物质的量为1mol的CO2对应分子数为，A正确； B．18gH2O为1mol，每个水分子含10个电子，总电子数为10，B错误； C．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L N2的物质的量小于1mol，氮原子数小于2，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误； 故选A。 17．（2025高一下·甘肃·学业考试）将4g NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是 A．10 B．1 C．0.1 D．0.01 【答案】C 【详解】，。 A．10mol/L，计算结果不符，A错误； B．1mol/L，计算结果不符，B错误； C．4g的物质的量为，溶于1L溶液后浓度为，C正确； D．0.01mol/L，计算结果不符，D错误； 故选C。 18．（2025高一下·浙江·学业考试）维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： (1)维生素C的摩尔质量_______。 (2)步骤二中消耗的物质的量_______。 (3)该药片中维生素C的质量分数为_______。 【答案】(1)176 (2) (3)70.4% 【详解】（1）根据维生素C的分子式进行计算，。 （2）。 （3）根据关系式可知，，维生素C的质量分数。 19．（2025高一上·湖南长沙·学业考试）请回答下列问题。 (1)中含氧原子的物质的量为_______，该气体在标准状况下的密度是________。 (2)在标准状况下，将______L 溶于水得到0.5的氨水500mL；配制100mL 0.1溶液，需要____。 (3)现有、两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，、气体的密度之比为________； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为________。 (4)溶液中含，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________。 【答案】(1)0.6 2.86 (2)5.6 2.5 (3)2:1 1:2 (4) 【详解】（1）中含氧原子的物质的量为：，该气体在标准状况下的密度是：； （2）据物质的量浓度的概念可以有：，可以得到，配制100mL 0.1溶液，需要质量为：； （3）①据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故应当为； ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入、，若两个容器中气体的密度相等，则两气体质量相等，压强之比等于物质的量之比，据可知物质的量与摩尔质量成反应比，所以应当为； （4）原溶液中硫酸根离子浓度应当为：，则稀释后硫酸根浓度应当为：。 20．（2025高一下·黑龙江·学业考试）实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL_____。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是_____，其作用是_____。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线_____cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了_____，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀_____(填化学式)和AgNO3溶液。 【答案】 (1)容量瓶 (2)玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快 (3)偏大 (4)1〜2 (5)白色 HNO3 【详解】（1）配制100mL 1mol/L NaOH溶液需用烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和100mL容量瓶； （2）溶解过程需要将烧碱放置在烧杯中用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快； （3）氢氧化钠固体溶解时会放出大量热量，若此时立即将溶液转移至容量瓶并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致浓度偏大； （4）定容时加蒸馏水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切； （5）氯气溶于水产生Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，通过硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $