模块质量检测(1)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

模块质量检测(一) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.下列各组分子空间结构和极性均相同的是 (　　) A.CO2和SO2　　　　　　 B.SO3和NF3 C.P4和CH4 D.S2Cl2和C2H2 2.(2023·北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 (　　) A.F—F的键能小于Cl—Cl的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子 3.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是 (　　) 性质差异 主要原因 A 沸点:H2O>H2S 电离能:O>S B 酸性:HClO>HBrO 电负性:Cl>Br C 硬度:金刚石>晶体硅 原子半径:Si>C D 熔点:MgO>NaF 离子电荷:Mg2+>Na+,O2->F-　 4.下列叙述中正确的是 (　　) A.CS2为直线形的非极性分子,形成共价晶体 B.环己烷与苯分子中C—H的键能相等 C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃,氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈正四面体形,S呈三角锥形 5.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸,三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.键能:P—O>P==O B.元素的电负性:P>O>H C.P的空间结构:平面四边形 D.六元环状三磷酸的分子式:H3P3O9 6.氨硼烷(NH3BH3)的分子结构和乙烷相似,是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法,错误的是 (　　) A.第一电离能:N<B B.N和B元素都位于周期表的p区 C.氨硼烷是极性分子 D.氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键 7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子,Y是地壳中含量最多的元素,Z位于元素周期表第ⅢA族,W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:Y<Z<W B.元素的电负性:X<Y<W C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 8.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y 9.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是 (　　) A.该晶体为离子晶体 B.元素的电负性:H<C<N<O C.基态原子未成对电子数:B<O<N D.晶体中所有C原子轨道的杂化类型相同 10.(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气态产物,如:NH4ClO4+2C==NH3↑+2CO2↑+HCl↑,下列有关化学用语或表述正确的是 (　　) A.HCl的形成过程可表示为H·+·︰→H+ B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 11.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示,下列说法正确的是 (　　) A.NaCl中Na+的配位数大于干冰中CO2分子的配位数 B.CO2晶胞中,CO2分子的排列方式只有1种方向 C.若金刚石的晶胞边长为a cm,其中两个最近的碳原子之间的距离为 cm D.石墨晶体层内是共价键,层间是范德华力,所以石墨是一种混合型晶体 12. [双选]许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 (　　) A.二乙二胺合铜配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+的结构如图所示,可知Cu2+的价电子排布式为3d9,配位数为4,配体数也为4 B.1 mol Fe(CO)5配合物中含有10 mol配位键 C.配合物K4Fe(CN)6中的配位原子是C D.配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中心离子为Ti3+,1 mol该配合物与AgNO3溶液作用,生成3 mol AgCl 13.六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂,其结构如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.阳离子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式 B.阴、阳离子体积较大,离子之间作用力较弱,晶体的熔点较低 C.该物质中存在的化学键类型:离子键、共价键 D.所有原子均符合8电子稳定结构 14. [双选]下列有关说法正确的是 (　　) A.图1为px轨道的电子云轮廓图 B.图2为冰晶胞示意图,类似金刚石晶胞,冰晶胞内水分子间以共价键结合 C.图3为H原子的电子云图,由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D.图4晶体的化学式为LaNi5 15.(2023·辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 (　　) 　L为 A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能:Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(12分)铜是人类最早使用的金属之一,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下: CuFeS2Cu2SCu2OCu回答下列问题: (1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有　　　　种,H2S的沸点比H2O的　　　　　(填“高”或“低”),原因是 　。  (2)Cu2O和Cu2S均为　　　　晶体,Cu2O的熔点为1 235 ℃,Cu2S的熔点为1 130 ℃,Cu2O熔点较高的原因是 　 。  (3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示　　　　　　(填化学式),图2中,A原子坐标参数为(0,0,0),B原子坐标参数为,则C原子坐标参数为　　　　。  17.(15分)(2024·山东卷)锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题: (1)Mn在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族;同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是　　　　(填元素符号)。  (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧化物的化学式为　　　　　。  当MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,Mn的化合价　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是　　　　(填标号)。  A.CaO B.V2O5 C.Fe2O3 D.CuO (3)[BMIM]+B(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间结构为　　　　　　　　　;[BMIM]+中咪唑环存在大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为　　　　。  (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是 　。 18.(15分)科学家将Co和Cu过渡金属引入到MgO中,以调节原始氧配位环境和表面晶格氧的不同反应途径。成功实现了450 ℃以下甲烷转化为合成气。 回答下列问题: (1)基态Cu原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　。  (2)元素周期表中,Mg和Al相邻,第一电离能较大的是　　　　(填“Mg”或“Al”)。  (3)CH3在Co3O4表面上直接生成的阴离子的空间结构是　　　　　　。CH4在CuO表面上生成的产物(c)中σ键和π键之比为　　　　。  (4)已知CuO、Cu2O在熔融状态下能导电。在CuO表面上CH3O和CuO反应生成CHO和Cu2O。预测熔点:CuO　　　　Cu2O(填“>”“<”或“=”),判断依据是 　。  (5)MgO晶体属于立方晶系,其晶胞如图所示。已知:NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为ρ g·cm-3。MgO晶胞中,　　　　个O2-与O2-最近且等距离。O2-的半径为　　　　nm。  19.(13分)铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛应用。回答下列问题: (1)基态Fe原子的核外电子排布式为　　　　　,Ni位于元素周期表的　　　　区。  (2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度分析,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 　。  (3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。 ①FeCl3的熔点(306 ℃)显著低于FeF3的熔点(1 000 ℃)的原因是 　。  ②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+,结构如图,解释能够形成双核阳离子的原因:　 。  (4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为　　　　。  ②已知一定条件下晶胞的棱长为a cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,在该条件下该晶体的摩尔体积为　　　　 m3·mol-1(用含a、NA的代数式表示)。  模块质量检测(一) 1.选C　CO2空间结构为直线形分子,是非极性分子;SO2空间结构为V形分子,是极性分子,故不选A。SO3分子空间结构为平面三角形,SO3为非极性分子;NF3分子空间结构为三角锥形,NF3为极性分子,故不选B。P4和CH4分子空间结构均为正四面体形,都是非极性分子,故选C。S2Cl2中S原子采用sp3杂化,空间结构为折线形,为极性分子;C2H2中C原子采用sp杂化,空间结构为直线形,为非极性分子,故不选D。 2.选A　F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的斥力较强,F—F不稳定,因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能,与电负性无关,A符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,B不符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,F—H的极性大于Cl—H的极性,导致HF分子极性强于HCl,C不符合题意;氟的电负性大于氯的电负性,与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键,因此气态氟化氢中存在(HF)2,D不符合题意。 3.选A　H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键,A错误;HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br,导致O—H键极性更强,更易电离H+,B正确;金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si,C—C键键能更大,共价结构更稳定,C正确;MgO和NaF均属于离子晶体,离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小,离子半径越小、离子电荷越多的,其晶格能一般较大,其熔点更高;MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2-的电荷高于Na+和F-,D正确。 4.选D　二硫化碳是由分子形成的分子晶体,分子中碳原子的价层电子对数为2,孤电子对数为0,分子的空间结构为对称的直线形,属于非极性分子,故A错误;环己烷中碳原子采用sp3杂化,苯分子中碳原子采用sp2杂化,苯分子中的C—H的键长小于环己烷,键能更高,故B错误;氯化硼为熔点低的分子晶体,液态和固态时只存在分子,不存在离子,所以不能导电,故C错误;四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4,中心原子的杂化方式均为sp3杂化,四氟化硅分子中的硅原子的孤电子对数为0,分子的空间结构为正四面体形,亚硫酸根离子中的硫原子的孤电子对数为1,离子的空间结构为三角锥形,故D正确。 5.选D　双键键能大于单键键能,故键能P—O<PO,A错误;根据元素电负性的规律,同一周期元素,从左到右,电负性依次增强,同一主族元素,从上到下,电负性依次减弱,故电负性顺序为O>P>H,B错误;P的价层电子对数为4+=4,无孤电子对,故空间结构为正四面体形,C错误;六元环状三磷酸的结构式为,故分子式为H3P3O9,D正确。 6.选A　同一周期元素随着原子序数变大,第一电离能变大,第一电离能:N>B,A错误;N和B元素分别为ⅤA、ⅢA族元素,都位于周期表的p区,B正确;氨硼烷分子结构不对称,正负电荷中心不重合,是极性分子,C正确;氨硼烷中N原子提供孤电子对、B原子提供空轨道,形成了配位键,D正确。 7.选D　X的原子核外有1个电子,X为H元素,Y是地壳中含量最多的元素,Y为O元素,Z位于元素周期表第ⅢA族,Z为Al元素,W单质可广泛用于生产芯片,W为Si元素。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径: Al>Si>O,故A错误。元素的非金属性越强,电负性越大,元素的电负性: H<Si<O,故B错误。元素的非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性:H2O>SiH4,故C错误。常温下浓硫酸可以使铝发生钝化,可用铝制容器盛放冷浓硫酸,故D正确。 8.选D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族,且X、Z均形成2个共价键,则X为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间,则Y为P;W形成1个共价键,原子序数最小,则W为H;同周期从左向右电负性逐渐增大,同主族从上向下电负性逐渐减小,故元素电负性O>S>P,即X>Z>Y,A项正确;该物质中,P原子的价层电子对数为4+=4,为sp3杂化,S原子的价层电子对数为2+=4,为sp3杂化,B项正确;基态H原子未成对电子数为1,基态O原子的价电子排布式为2s22p4,未成对电子数为2,基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成对电子数为3,则基态原子未成对电子数H<O<P,即W<X<Y,C项正确;基态原子的第一电离能同周期从左向右呈增大趋势,由于第ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态,第一电离能大于同周期相邻主族元素,即P>S,D项错误。 9.选D　由晶体结构图可知,晶体中含有[C(NH2)3]+、[B(OCH3)4]-、Cl-,该晶体为离子晶体,A正确;同一周期元素从左到右电负性呈递增趋势,H的电负性小于C,B正确;B、O、N的未成对电子数分别为1、2、3,因此,基态原子未成对电子数:B<O<N,C正确;[C(NH2)3]+为平面结构,则其中的C原子轨道杂化类型为sp2,[B(OCH3)4]-中C原子轨道杂化类型为sp3,D不正确。 10.选B　HCl是共价化合物,氢原子和氯原子各提供1个电子形成共价键,故正确的形成过程为H·+·︰→H︰︰,A错误;N的中心N原子为sp3杂化,且孤电子对数为0,Cl的中心Cl原子为sp3杂化,且孤电子对数为0,故N和Cl的VSEPR模型和空间结构都相同,B正确;C60和石墨中的碳原子为sp2杂化,金刚石中的碳原子为sp3杂化,C错误;NH3分子间含有氢键,CO2分子间作用力为范德华力,D错误。 11.选D　NaCl晶体中Na+的配位数为6,干冰中CO2分子的配位数为12,所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数,A错误。干冰晶体中二氧化碳分子的排列方式有4种方向,即在顶点上1种,3对面心上3种,B错误。若金刚石的晶胞边长为a cm,其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的,即为a cm,C错误。石墨晶体层内是共价键,层间是范德华力,有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征,所以石墨为混合型晶体,D正确。 12.选BC　Cu2+的价电子排布式为3d9,Cu2+与4个N原子形成配位键,Cu2+的配位数为4,乙二胺中有2个N原子,Cu2+与2个乙二胺配位,配体数为2,A错误;Fe与CO形成5个配位键,CO分子中氧原子提供1个孤电子对与C原子形成1个配位键,1个Fe(CO)5分子含有10个配位键,1 mol Fe(CO)5分子含有10 mol配位键,B正确;配合物K4Fe(CN)6中的配位体是CN-,其中得到的电子在C原子上,故碳原子上的1个孤电子对与亚铁离子形成配位键,C正确;内界配体Cl-不与Ag+反应,外界Cl-与Ag+反应,在1 mol该配合物中加入AgNO3溶液可以得到2 mol AgCl沉淀,D错误。 13.选D　阳离子中饱和碳原子为sp3杂化,碳碳双键两端的碳为sp2杂化,A正确;该物质为离子晶体,但是由于阴、阳离子体积较大,离子之间作用力较弱,导致其晶体的熔点较低,B正确;阴、阳离子间存在离子键,阴、阳离子内部存在共价键,C正确;氢原子不符合8电子稳定结构,D错误。 14.选AD　px轨道电子云是沿x轴形成的哑铃形轮廓,故A正确;冰晶胞内水分子间主要以氢键结合,故B错误;H原子只有一个电子,电子云图中的小点不是电子本身,而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述,故C错误;图中灰球在面上的有8个,内部有一个,根据均摊法可知有5个Ni,晶体的化学式为LaNi5,故D正确。 15.选A　W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W的原子序数最小,且形成1个共价键,则W为H;X形成4个共价键,核电荷数大于H但小于其他三种元素,则X为C;Y形成2个共价键,则Y为O;Z形成1个共价键,且原子序数等于H和O的原子序数之和,则Z为F;Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷,且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,则Q为Al。H与C形成的化合物为烃类,烃类物质的正、负电荷中心可能重合,如甲烷,其为非极性分子,A项错误;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:F>O>C,B项正确;Al2O3既能与强酸反应,也能与强碱反应,属于两性氧化物,C项正确;该阴离子中,中心原子Al形成4个键,其中一个为配位键,D项正确。 16.解析:(1)同周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强。第三周期主族元素中电负性比S小的元素有钠、镁、铝、硅、磷,共5种;H2S的沸点比H2O的低,原因是H2O分子间存在氢键。(2)Cu2O和Cu2S均是由离子构成的化合物,为离子晶体;离子半径越小,所带电荷数越多,形成的离子晶体的晶格能越大,熔点越高,Cu2O熔点较高的原因是离子电荷数相同,O2-半径小于S2-半径,Cu2O的熔点更高。(3)图1中铜原子在内部,数目为4,氧原子位于顶点有8个、面心有2个、棱心有4个、体心有1个,数目为8×+2×+4×+1=4,故化学式为CuO;图2中,把晶胞分为8个小立方体,C原子位于上层靠近z轴的小立方体的体心,坐标为。 答案:(1)5　低　水分子间形成氢键　(2)离子　O2-半径小于S2-半径,Cu2O的熔点更高　(3)CuO　 17.解析:(1)Mn的原子序数为25,位于元素周期表第四周期ⅦB族;基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,未成对电子数有5个,同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,有6个未成对电子。(2)由均摊法得,晶胞中Mn的数目为1+8×=2,O的数目为2+4×=4,即该氧化物的化学式为MnO2;MnOx晶体有O原子脱出时,出现O空位,即x减小,Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降低;CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2,其中CaO中Ca的化合价下降只能为0,其余可下降得到比0大的价态,说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质。(3)B中B形成4个σ键(其中有1个配位键),为sp3杂化,空间结构为正四面体形;咪唑环存在大π键,N原子形成3个σ键,杂化方式为sp2。(4)由HMF和FDCA的结构可知,HMF和FDCA均能形成分子间氢键,但FDCA形成的分子间氢键更多,使得FDCA的熔点远大于HMF。 答案:(1)四　ⅦB　Cr　(2)MnO2　降低　A (3)正四面体形　sp2　(4)FDCA形成的分子间氢键更多 18.解析:(1)Cu位于元素周期表的第四周期第ⅠB族,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)根据镁、铝价电子排布式判断,Mg的3s处于全充满状态,不容易失去一个电子,Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,铝的第一电离能比镁低。(3)CH3在Co3O4表面上直接生成的阴离子是碳酸根离子,中心原子形成3个单键,孤电子对是0,所以空间结构是平面三角形,CH4在CuO表面上生成的产物(c)是一氧化碳,电子式与氮气相同,所以σ键和π键之比为1∶2。(4)根据已知信息,氧化铜、氧化亚铜都是离子晶体,Cu2+半径比Cu+小,所带电荷数比Cu+多,故Cu2+和O2-之间晶格能较大,熔点高。(5)MgO晶胞中,一个平面内有4个O2-与O2-最近且等距离,三个平面是12个,氧化镁晶胞类似氯化钠晶胞。先求晶胞参数,再根据面对角线上3个离子相切求出氧离子半径。1个氧化镁晶胞含4个MgO,设晶胞参数为a,ρ=,a=×107nm,r(O2-)=a=× ×107nm。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1　(2)Mg (3)平面三角形　1∶2　(4)>　Cu2+半径比Cu+小,所带电荷数比Cu+多,故Cu2+和O2-之间晶格能较大,熔点高 (5)12　× ×107 19.解析:(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2;Ni是28号元素,其价层电子排布为3d84s2,其位于元素周期表的d区。(2)从结构角度分析,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半满状态更稳定。(3)①FeCl3的熔点(306 ℃)显著低于FeF3 的熔点(1 000 ℃)的原因是FeCl3为分子晶体,熔点受分子间作用力影响,FeF3是离子晶体,熔点受离子键强弱的影响,离子键强度比分子间作用力大得多;②形成双核阳离子的原因是H2O和OH-中的O原子提供孤电子对,Fe3+ 有空轨道能接受孤电子对,形成配位键。(4)①由晶胞图可知,Cu原子位于顶点,其个数为8×=1,Ni原子位于面心,其个数为6×=3,则晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为1∶3;②由①可知,该晶胞中含有1个Cu原子,含有3个Ni原子,则1个晶胞含有1个CuNi3,其物质的量为 mol,1个晶胞的体积为(a×10-2)3m3,则该晶体的摩尔体积为NA·a3·10-6 m3·mol-1。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2　d (2)Fe3+的3d5半满状态更稳定 (3)①FeCl3为分子晶体,熔点受分子间作用力影响,FeF3是离子晶体,熔点受离子键强弱的影响,离子键强度比分子间作用力大得多　②H2O和OH-中的O原子提供孤电子对,Fe3+有空轨道能接受孤电子对,形成配位键 (4)①1∶3　②NA·a3·10-6 5 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $