课时跟踪检测(9) 价层电子对互斥模型-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

课时跟踪检测(九)　价层电子对互斥模型 一、选择题 1.关于价层电子对互斥模型说法错误的是 (　　) A.价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B.分子中键角越大,价层电子对相互排斥力越小,分子越稳定 C.用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形 D.该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间结构 2.用价层电子对互斥模型预测H2S和H3O+的空间结构,两个结论都正确的是 (　　) A.直线形;三角锥形 　　B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 　　D.V形;平面三角形 3.下列描述正确的是 (　　) A.CO2分子的空间结构为V形 B.Cl的空间结构为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和S的中心原子上无孤电子对 4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是 (　　) A.SO2 B.NF3 C.H3O+ D.OF2 5.N(NO2)3可作为高效火箭推进剂,结构简式如图所示,已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是 (　　) A.N(NO2)3分子是平面三角形 B.分子中四个氮原子共平面 C.该分子中氮原子之间形成π键 D.15.2 g该物质含有6.02×1023个原子 6.氯的含氧酸根离子有ClO-、Cl、Cl、Cl等,关于它们的说法中不正确的是 (　　) A.ClO-中Cl显+1价 B.Cl的空间结构为直线形 C.Cl的空间结构为三角锥形 D.Cl是S的等电子体 7.下列说法正确的是 (　　) A.NO2分子的空间结构为直线形 B.P分子的空间结构为正四面体形 C.甲烷与氯气反应生成的四种氯代物的空间结构都是正四面体形 D.HCHO价层电子对互斥模型是平面三角形,空间结构是三角锥形 8.短周期主族元素A、B可形成AB3分子,下列有关叙述正确的是 (　　) A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子不一定为平面三角形 B.若AB3分子中的价层电子数为24个,则AB3分子不是平面三角形 C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形 D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH3 9.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 (　　) A.分子中有σ键也有π键 B.所有原子在同一平面内 C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 10.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表),经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。从结构角度分析,R中两种阳离子不同之处为 (　　) A.中心原子的VSEPR模型 B.中心原子的价层电子对数 C.空间结构 D.共价键类型 11.短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。这四种元素与Xe元素组成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.最简单氢化物的沸点:Y>Z>X B.XZ3和WY3的VSEPR模型相同 C.电负性:Z>W>Y D.最高价含氧酸的酸性:Z>X 二、非选择题 12.(8分)(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。 Cl:　　　　　;CS2:　　　　;AlBr3(共价分子):　　　　　　。  (2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式: 　　　　 　　　　　　　　　　　　　  (3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子　　 　,三角锥形分子　　　　,四面体形分子　　　　。  13.(10分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题: (1)Z的氢化物的结构式为　　　　　　,HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　,该分子的空间结构为　　　　。  (2)Y的价层电子排布式为　　　　　　,Y的最高价氧化物的VSEPR模型为　　　　　　。  (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是　　　　,该分子中的键角是　　　　　　。  (4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形,这是因为　　　　　(填字母)。  a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b.D、E的非金属性不同 c.E的氢化物分子中有一个孤电子对,而D的氢化物分子中没有 14.(12分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为 Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间。 Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤电子对。 Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为 ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力; ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力; ⅲ.X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强; ⅳ.其他。 请仔细阅读上述材料,回答下列问题: (1)由AXnEm的VSEPR模型填写下表: n+m 2 ①　　　  VSEPR模型 ②　　　  正四面体形 价层电子对之间 的理想键角 ③　　　  109°28' (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因: 　。  (3)H2O分子的空间结构为　　　　,请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因: 　　。  (4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S==O之间以双键结合,S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构:　　　　　　　　。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl　　　　(填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中∠F—S—F。  课时跟踪检测(九) 1.选D　价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对,不包含π键中的电子对,A正确。分子中键角越大,价层电子对之间的距离越小,相互排斥力越小,则分子越稳定,B正确。H2S中S原子价层电子对数为2+=4,且含有2个孤电子对,分子呈V形结构;BF3中B原子价层电子对数为3+=3,且不含孤电子对,分子呈平面三角形结构,C正确。该理论不能预测所有分子或离子的空间结构,如:许多过渡金属化合物的几何构型不能用VSEPR模型理论解释,D错误。 2.选B　H2S中心原子S有2个σ键,孤电子对数为=2,中心原子上的价层电子对数为4,空间结构为V形;H3O+中心原子为O,中心原子有3个σ键,孤电子对数为=1,中心原子上的价层电子对数为4,空间结构为三角锥形,故B正确。 3.选D　CO2分子中C原子形成2个σ键,孤电子对数为0,为直线形分子;Cl中Cl原子形成3个σ键,孤电子对数为=1,为三角锥形离子;SF6中S原子最外层电子数为6×2=12;SiF4分子中Si原子形成4个σ键,孤电子对数为0,S中S原子形成4个σ键,孤电子对数为=0,D正确。 4.选D　二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1,则分子的VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,A错误;三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则分子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为三角锥形,B错误;水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则离子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为三角锥形,C错误;OF2分子中价层电子对数为4,孤电子对数为2,则分子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为V形,D正确。 5.选D　N(NO2)3的分子结构与NH3相似,分子中四个氮原子构成三角锥形而不共面,该分子中氮原子之间形成σ键,A、B、C项错误。因为1个N(NO2)3分子含有10个原子,15.2 g该物质即0.1 mol,含有6.02×1023个原子,D项正确。 6.选B　Cl的空间结构为V形。 7.选B　NO2分子的空间结构是V形,A错误;P分子的空间结构为正四面体形,B正确;甲烷与氯气反应生成的四种氯代物中,只有CCl4的空间结构是正四面体形,C错误;HCHO分子的价层电子对互斥模型呈平面三角形,分子的空间结构为平面三角形,D错误。 8.选A　若为PCl3,则分子为三角锥形,A正确;BF3满足要求,为平面三角形,B错误;若分子为SO3,则为平面三角形,C错误;分子不一定为NH3,也可能为NF3等,D错误。 9.选C　A项,分子中都是σ键,无π键,错误;B项,碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构,不可能所有原子共平面,错误;D项,一个分子中有94个电子,错误。 10.选C　R中两种阳离子分别是H3O+、N,二者的中心原子的VSEPR模型都是四面体形,中心原子的价层电子对数都是4,都是共价键,H3O+、N的空间结构分别为三角锥形、正四面体形。 11.选A　短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W能形成6个共价键,所以W最外层有6个电子,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍,W是S元素;Z能形成1个共价键,Z是F元素;Y形成2个共价键,Y是O元素;基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的,X是N元素。最简单氢化物的沸点:H2O>HF>NH3,故A正确。NF3中N原子价电子对数是4,所以VSEPR模型是四面体形,SO3中S原子价电子对数是3,所以VSEPR模型是平面三角形,故B错误。同周期主族元素从左到右电负性增强,则电负性:F>O,同主族元素从上到下电负性减弱,则电负性:O>S,因此电负性:F>O>S,故C错误。F不存在最高价含氧酸,N的最高价含氧酸为硝酸,硝酸为强酸,故D错误。 12.解析:(1)Cl是AB4型,成键电子对数是4,为正四面体形。CS2是AB2型,成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型,成键电子对数是3,是平面三角形。(2)AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有1个孤电子对的呈三角锥形,所以化学式分别是C、C。(3)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。 答案:(1)正四面体形　直线形　平面三角形 (2)C　C　(3)BF3　NF3　CF4 13.解析:由题意可推出D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl。HClO中氧原子是中心原子,价层电子对数=2+×(6-1×1-1×1)=4,所以HClO分子的空间结构为V形。SO3中硫原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形。SiCl4是正四面体形结构,键角为109°28'。CH4、NH3的中心原子的价层电子对数均为4,分子的空间结构不同的根本原因是NH3分子中有1个孤电子对而CH4分子中没有孤电子对,分子结构与元素的非金属性强弱无关。 答案:(1)H—Cl　2+×(6-1×1-1×1)　V形 (2)3s23p4　平面三角形　(3)SiCl4　109°28'　(4)c 14.解析:(2)CO2中C的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2,由VSEPR模型知,两对电子对应尽量远离,故为直线形结构,即CO2分子为直线形分子。(3)H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4,共有4对价层电子对分占不同的位置。它们同样要尽量远离,故它的构型为四面体形(含两个未成键电子对),故H2O为V形结构。(4)中心原子S原子的价层电子对数均为4+(6-2×2-2×1)=4,共有4对价层电子对,它们应尽量远离,故为四面体结构,由于周围原子的半径不同,故它们的构型为变形的四面体形;由于Cl的原子半径大于F的原子半径,Cl原子间的排斥力大于F原子间的排斥力,故Cl—S—Cl的键角大于F—S—F的键角。 答案:(1)①4　②直线形　③180°　(2)CO2中C原子的价层电子对数为2,由VSEPR模型知,两对电子对应尽量远离,故为直线形结构　(3)V形　∠H—O—H的大小应略小于109°28',因为H2O分子中中心O原子价层电子对数为4,分占不同的位置,它们同样要尽量远离,故它的空间结构为四面体形,但是由于两个未成键电子对的排斥作用,导致∠H—O—H略小于109°28'　(4)变形的四面体形　> 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $