第3章 第4节 配合物与超分子-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

第四节　配合物与超分子

 

新知探究(一)——配合物

 1.配位键

(1)概念:由一个原子单方面提供　　　　　,而另一个原子提供空轨道接受　　　　　形成的共价键,这类“　　　　　　　　　”键被称为配位键。 

[微点拨]　配位键属于共价键,也属于σ键。

(2)形成条件

①成键原子一方能提供孤电子对,如分子有NH3、H2O、HF、CO等,离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。

②另一方能提供空轨道,如H+、Al3+、B及过渡金属元素的原子或离子。

[微点拨]　配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说,多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的,如Ag+形成2个配位键,Cu2+形成4个配位键等。

2.配位化合物

[微点拨]　①配合物中,中心离子或原子(金属离子或原子)提供空轨道,配体中提供孤电子对的原子称为配位原子,直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目叫中心离子(或原子)的配位数。②配合物的内界离子和外界离子一般完全电离,内界离子的中心离子与配体间电离极微弱。③配合物的组成中有的配合物没有外界,如五羰基合铁Fe(CO)5、四羰基合镍Ni(CO)4;有的配合物有多种配体,如[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4、[Co(SO4)(NH3)5]Br、[Co(NH3)5Br]SO4。

3.常见配位化合物形成的实验探究

(1)[Cu(NH3)4]SO4·H2O的形成

写出有关离子方程式:　                                                  、 　                                                       、 

[Cu(NH3)4]2++S+H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓。

(2)硫氰化铁配离子的形成

写出Fe3+与SCN-按1∶3反应的方程式:　                                                                           。 

[微点拨]

①Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)n] (3-n)+(n≤6)配合物,该配合物在水溶液中显红色。②利用硫氰化铁配离子的颜色,可鉴定溶液中存在Fe3+;又由于该离子的颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。

(3)银氨配离子的形成