第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 单选版）

第三节　分子结构与物质的性质 学习目标 重点难点 1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键;能利用电负性判断共价键的极性。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关;能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 3.认识分子间存在相互作用,知道范德华力是常见的分子间作用力;能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响,形成“结构决定性质”的基本观念。 4.知道氢键是常见的分子间作用力;能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响,能举例说明氢键对于生命的重大意义。 5.初步认识分子的手性,了解手性分子在药物研究中的应用。 重 点 极性分子和非极性分子的判断;分子间作用力及其对物质性质的影响。 难 点 极性分子和非极性分子的判断;手性分子的概念。 第1课时　共价键的极性 新知探究(一)——键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 (1)极性键和非极性键的比较 类型 极性键 非极性键 成键原子 由不同原子形成 由相同原子形成 共用电子对 是否偏移 共用电子对　　　偏移  共用电子对　　　　偏移  成键原 子电性 电负性小的呈正电性(δ+); 电负性大的呈负电性(δ-) 两原子都呈　　　性  举例 H—Cl、 Cl—Cl、H—H [微点拨]　键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关。两种成键元素电负性差值越大,键的极性越强。 (2)极性键和非极性键的存在 项目 极性键 非极性键 物质 类别 共价化合物;部分离子化合物 非金属单质;部分共价化合物;部分离子化合物 实例 H2SO4、KOH、NH4Cl等 H2、C2H2、Na2O2等 2.分子的极性 (1)极性分子与非极性分子 (2)分子极性的判断 　①填写下表: 类型 实例 键的极性 空间结构 正负电荷中心是否重合 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 重合 　　分子  XY HCl、HBr 　键  直线形 不重合 　　分子  XY2 (X2Y) CO2、CS2 　键  直线形 重合 　　分子  SO2 　键  V形 不重合 　　分子  H2O、H2S 　键  V形 不重合 　　分子  XY3 BF3 10　键  平面三角形 重合 11 　分子  NH3 12　键  三角锥形 不重合 13　　分子  XY4 CH4、CCl4 14　键  正四面体形 重合 15　　分子  ②归纳总结 a.只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多数是非极性分子。 b.含有极性键的双原子分子都是极性分子。 c.分子空间结构对称的是非极性分子,不对称的是极性分子。 (3)判断ABn型分子极性的经验规律 ABn型分子中,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的价电子数,则为非极性分子,否则为极性分子。如下表所示: 分子式 CO2 CH4 H2O SO2 SO3 PCl3 PCl5 中心原子 化合价 绝对值 4 4 2 4 6 3 5 价电子数 4 4 6 6 6 5 5 分子极性 非极性 分子 非极性 分子 极性 分子 极性 分子 非极性 分子 极性 分子 非极性 分子 应用化学　 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示。 1.分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? 2.H2O2分子中正电、负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子? [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)离子化合物中不可能存在非极性共价键 (　　) (2)共价化合物中一定存在极性共价键 (　　) (3)非极性分子只能是双原子单质分子 (　　) (4)以极性键结合的分子一定是极性分子 (　　) (5)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 (　　) (6)非极性分子中,一定含有非极性共价键 (　　) (7)极性分子中不可能含有非极性键 (　　) 2.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 (　　) A.CH4>NH3>H2O>HF B.HF>H2O>NH3>CH4 C.H2O>HF>CH4>NH3 D.HF>H2O>CH4>NH3 3.三氯化氮NCl3是一种黄色油状液体。下列关于三氯化氮的说法正确的是 (　　) A.NCl3分子是极性分子 B.分子中不存在孤电子对 C.分子中N—Cl是非极性键 D.NCl3分子结构呈平面三角形 4.在HF、H2O、NH3、CO2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是　　　。  (2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是　　　。  (3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是　　　。  (4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是　　　。  (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是　　　。  (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是　　　。  新知探究(二)——键的极性对化学性质的影响 1.键的极性对化学键的稳定性的影响 (1)共价键的极性越强,键的活泼性也越强,容易发生断裂,易发生相关的化学反应。 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强,电负性越大,共价键的极性就越强,在化学反应中该分子的反应活性越强,在化学反应中越容易断裂。 2.羧酸的酸性大小与分子的组成和结构的关系 羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量,pKa越小,酸的电离常数越大,酸性越强。不同羧酸的pKa如表所示。 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)上表中,不同羧酸的酸性从上到下如何变化? (2)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么? (3)甲酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么? [题点多维训练] 1.下列羧酸的酸性最弱的是 (　　) A.CF3COOH　 B.CHCl2COOH C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH 2.下列各物质的酸性强弱关系正确的是 (　　) A.CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B.CCl3—COOH<CFCl2—COOH C.CH3—CF2—COOH>CHF2—COOH D.C17H35—COOH>C4H9—COOH 3.下列说法中正确的是 (　　) A.羧酸的pKa(pKa=-lg Ka)越大,其酸性越强 B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH,这与F、Cl元素的电负性大小有关 C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH,这与Cl原子的数目有关 D.烷基(R—)是推电子基团,随着烷基加长,羧酸的酸性差异越来越大 4.CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于CH3COOH,这是因为—Cl是一种强吸电子基团,能使羧基中的羟基上的H原子具有更大的活泼性,有的基团属于推电子基团,能减弱羧基中的羟基上H原子的活泼性,这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空: (1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是　　　　　　。  (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是　　　　　　。  (3)—C6H5也属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。  (4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是　　　　　　。  |归纳拓展|羧酸酸性大小与分子组成和结构的关系 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①卤素原子个数相同时,卤素原子的电负性数值越大,酸性越强。②同种卤素原子数目不同时,卤素原子的数目越多,羧酸的酸性越强。 (2)只含烷基的一元羧酸的酸性 随着烷基的加长,酸性的差异越来越小。 (3)只含烷基的多元羧酸的酸性 烷基所含碳数越少,羧基个数越多,酸性越强。 课下请完成课时跟踪检测(十二) 第三节　分子结构与物质的性质 第1课时　共价键的极性 新知探究(一) 1.(1)发生　不发生　电中 2.(2)①非极性　极性　极性　极性　非极性 极性　极性　极性　极性　10极性　11非极性 12极性　13极性　14极性　15非极性 [应用化学] 1.提示:H2O2分子中H—O为极性共价键,O—O为非极性共价键。 2.提示:不重合。H2O2属于极性分子。 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× 2.选B　比较共价键的极性就是比较成键的两个原子吸引电子能力的大小,两原子吸引电子的能力相差越大,共用电子对偏移的程度越大,则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱,B项正确。 3.选A　三氯化氮为三角锥形,结构不对称,正负电荷中心不能重合,是极性分子,故A正确,D错误;NCl3的电子式为︰︰︰︰,N上还有一个孤电子对,故B错误;N和Cl是两种不同的原子,分子中N—Cl是极性键,故C错误。 4.解析:(1)N2分子是由非极性键结合的非极性分子。(2)CO2是由极性键结合的直线形结构的非极性分子。(3)NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子。(4)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正、负电荷中心重合,属于非极性分子。(5)H2O中含极性键,空间结构为V形,正负电荷中心不重合,属于极性分子。(6)HF中含有极性键,氟的电负性最大,极性最大。 答案:(1)N2　(2)CO2　(3)NH3　(4)CH4　(5)H2O　(6)HF 新知探究(二) 2.(1)提示:从上到下酸性依次增强。 (2)提示:三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的,原因是氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子。 (3)提示:甲酸的酸性大于乙酸的,原因是烷基(R—)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。 [题点多维训练] 1.选C　CH3CH2—是推电子基团,导致羧酸的酸性减弱。 2.选B　氯原子的电负性大,C—Cl的极性大,C—Cl越多,使O—H的极性越强,酸性越强,A错误;电负性:F大于Cl,极性:F—C大于C—Cl,使O—H的极性越强,酸性越强,F—C越多,酸性越强,B正确,C错误;烷基属于推电子基团,含碳原子越多,推电子能力越强,O—H的极性越弱,羧酸的酸性越弱,D错误。 3.选B　由pKa=-lg Ka,Ka=1,pKa越大,Ka越小,羧酸的酸性越弱,A错误;羧酸R—COOH中,R—结构极性越强,羧基在水溶液中电离能力越强,电负性:F>Cl,则F—C的极性大于Cl—C的极性,则F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致羧基电离出氢离子程度:前者大于后者,则CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性,B正确;因为Cl的非金属性较强,吸引电子对的能力强,使得羟基O—H的极性增强,易电离出H+,则酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH,C错误;烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性变小,羧酸的酸性越弱,羧酸的差异越来越小,D错误。 4.解析:(1)HCOOH显酸性,H2O呈中性,说明HCOOH分子中存在强吸电子基团,能使羧基中的羟基上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性强于水,HCOOH中含有—CHO,属于强吸电子基团。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,说明CH3COOH分子中存在推电子基团,能减弱羧基中的羟基上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱,CH3COOH中含有—CH3,所以—CH3属于推电子基团。(3)—C6H5属于吸电子基团,—CH3属于推电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。(4)吸电子的能力:—F>—Cl>—H,所以酸性最强的是CF3COOH。 答案:(1)吸　—CHO　(2)推　—CH3　(3)强 (4)CF3COOH 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $